高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)精選

高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

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高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇1】

如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上的圖像是一條連續(xù)的曲線，并且有f(a)f(b)0時(shí)，不能否定函數(shù)y=f(x)在(a，b)內(nèi)有零點(diǎn)。函數(shù)的零點(diǎn)有“變號(hào)零點(diǎn)”和“不變號(hào)零點(diǎn)”，對(duì)于“不變號(hào)零點(diǎn)”函數(shù)的零點(diǎn)定理是“無能為力”的，在解決函數(shù)的零點(diǎn)問題時(shí)要注意這個(gè)問題。

三角函數(shù)的`單調(diào)性判斷致誤

對(duì)于函數(shù)y=Asin(ωx+φ)的單調(diào)性，當(dāng)ω>0時(shí)，由于內(nèi)層函數(shù)u=ωx+φ是單調(diào)遞增的，所以該函數(shù)的單調(diào)性和y=sin x的單調(diào)性相同，故可完全按照函數(shù)y=sin x的單調(diào)區(qū)間解決;但當(dāng)ω

高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇2】

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。

狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化?；罨夯瘜W(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。裂化：使長(zhǎng)鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國(guó)習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學(xué)生譽(yù)為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因?yàn)楦呖紝毜浞浅Ｖv究針對(duì)性，抓住學(xué)生弱點(diǎn)和高考重點(diǎn)，成績(jī)提高就這么簡(jiǎn)單。

高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇3】

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學(xué)基本知識(shí)

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國(guó));

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng));

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國(guó));

(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國(guó));

(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國(guó));

(11)苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)

原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。

(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸

高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇4】

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，

三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳；一二銅，二三鐵，

二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"

"查"：檢查裝置的氣密性

"裝"：盛裝藥品，連好裝置

"定"：試管固定在鐵架臺(tái)

"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

"收"：收集氣體

"離"：導(dǎo)管移離水面

"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

"一通"先通氫氣，

"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”

正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系

“失陽正，得陰負(fù)，值不變"

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)。

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：

正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)

11、過濾操作口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"

13、反應(yīng)規(guī)律

置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

14、金屬+酸→鹽+H2↑中

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

16、催化劑

一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

17、氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

18、用洗氣瓶除雜的連接

用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水

收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

20、制氧氣

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

21、集氣

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

22、電解水

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

23、化合價(jià)口訣

常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。

有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣：

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

24、化合價(jià)口訣二

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

高考知識(shí)點(diǎn)大全總結(jié)【篇5】

1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.021023/mol;分子直徑數(shù)量級(jí)10-10米

2.油膜法測(cè)分子直徑d=V/s{V：?jiǎn)畏肿佑湍さ捏w積(m3)，S：油膜表面積(m)2｝

3.分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng);分子間存在相互作用力。

4.分子間的引力和斥力(1)r

(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢(shì)能=Emin(最小值)

(3)rr0，f引f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

(4)r10r0，f引=f斥0，F(xiàn)分子力0，E分子勢(shì)能0

5.熱力學(xué)第一定律W+Q=U{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，

W：外界對(duì)物體做的正功(J)，Q：物體吸收的熱量(J)，U：增加的內(nèi)能(J)，涉及到第一類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊(cè)P40〕｝

6.熱力學(xué)第二定律

克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導(dǎo)的方向性);

開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的方向性){涉及到第二類永動(dòng)機(jī)不可造出〔見第二冊(cè)P44〕｝

7.熱力學(xué)第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學(xué)零度)｝

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