高二化學(xué)教案。
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教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對(duì)電離平衡的影響
使學(xué)生初步了解電離平衡常數(shù)
能力目標(biāo)
使學(xué)生能夠運(yùn)用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。
通過(guò)設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。
利用一些探究性的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考，獨(dú)立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。
情感目標(biāo)
使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的知識(shí)，通過(guò)建立兩部分知識(shí)之間的聯(lián)系，使學(xué)生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時(shí)，也使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的重點(diǎn)和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡知識(shí)的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)知識(shí)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)該部分的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生加深對(duì)各種平衡體系的共性的認(rèn)識(shí)，并且能夠培養(yǎng)學(xué)生遷移運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
第三部分電離平衡常數(shù)，是對(duì)電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。對(duì)該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可使學(xué)生對(duì)電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時(shí)還能夠使學(xué)生學(xué)到對(duì)平衡體系進(jìn)行定量研究的科學(xué)方法。
教法建議
指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法，復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價(jià)化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使學(xué)生能夠正確地區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
指導(dǎo)學(xué)生遷移化學(xué)平衡的知識(shí)和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。
可以提出如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對(duì)電離平衡會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？讓學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、討論，獨(dú)立尋求答案，獲取知識(shí)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識(shí)與舊知識(shí)之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采用注入式教學(xué)方法，即以教師為中心地灌輸知識(shí)，這不僅不能使學(xué)生深入理解知識(shí)，不利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立探究知識(shí)的能力，而且會(huì)扼殺學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動(dòng)畫(huà)，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過(guò)程，便于學(xué)生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
對(duì)于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點(diǎn)介紹其意義，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。而不應(yīng)涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全一致的。
【氧化還原反應(yīng)方程式的配平】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教材分析：
是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
1.通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2.配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。
(2)使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)
(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。
該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如： (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。
典型例題
例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請(qǐng)配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系
5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：(+1—→0)×2 降低2×2
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答： 5、2、4、9。
啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè) 計(jì)量數(shù)為 ， 計(jì)量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。
啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。
(1)寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式;
(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?
(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的 中的 值為多少?
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。
解析：
(1)① ② ③
④
(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從 ，失電子;從 ，得電子。
所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。
(3)原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。
教學(xué)目標(biāo)：
1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過(guò)程；
3、認(rèn)識(shí)油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育；
教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學(xué)思路與設(shè)想：
由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識(shí)入手，由生活中的現(xiàn)象展開(kāi)，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途為線索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。
2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎？試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評(píng)價(jià)）
其它高級(jí)脂肪酸也可發(fā)生類似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于 ？ 類物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來(lái)探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識(shí)。
·學(xué)生書(shū)寫(xiě)后，同桌交換指正。
·觀察投影訂正寫(xiě)法，并與酯的通式比較。
檢查對(duì)已學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。
通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評(píng)價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問(wèn)題。
·帶著疑問(wèn)默讀后，回答：
（1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機(jī)溶劑等.
向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn)；指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。
從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
·回憶生活中的感性認(rèn)識(shí)，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過(guò)程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ？ ； 這是因?yàn)?？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。
天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級(jí)脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。
要求學(xué)生試寫(xiě)油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。
加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產(chǎn)物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸?？梢陨a(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒(méi)有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和
·學(xué)生靜聽(tīng)，把熟悉的知識(shí)與現(xiàn)象串聯(lián)起來(lái)，深化認(rèn)識(shí)。
·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的.變化。
·看投影，
聽(tīng)講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。
鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力
酯類水解的條件， 要求寫(xiě)出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。
C17H35COO-CH +3H2O ……
硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是可逆的。
怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？
方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應(yīng)物完全消失。
C17H35COO-CH +3NaOH ?……
硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是不可逆的，反應(yīng)能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應(yīng)”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應(yīng)”。
·回憶乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫(xiě)后師生共查（系數(shù)、連接符號(hào)等）。
·設(shè)想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應(yīng)物和作為反應(yīng)條件時(shí)反應(yīng)式寫(xiě)法的不同。
肥皂制取過(guò)程的四階段，并投影講析（投影內(nèi)容及講析內(nèi)容略）：
1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內(nèi)的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結(jié)制取過(guò)程的步驟。
·靜聽(tīng)，思考理解有關(guān)內(nèi)容；
·與生物知識(shí)相衍接。
1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結(jié)構(gòu)可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對(duì)含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。
反之，則熔點(diǎn)較低。
2、（1）下列敘述中錯(cuò)誤的是：
A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
（2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
3、某同學(xué)說(shuō)“酯的堿性水解是皂化反應(yīng)”對(duì)嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結(jié)論。
一、 油脂的組成與結(jié)構(gòu) 2.1 油脂的氫化副板書(shū):
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ?…… 1、脂與酯的區(qū)別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&
一、說(shuō)教材
這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。
1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識(shí)的作用。
3、教學(xué)內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對(duì)象，論證物質(zhì)溶解的決對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對(duì)平衡及平衡移動(dòng)的基本知識(shí)，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。
5、教學(xué)目標(biāo)。
【 知識(shí)與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過(guò)程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。
【 情感態(tài)度與價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義。
二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)
結(jié)合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節(jié)課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說(shuō)教法學(xué)法
教法：通過(guò)問(wèn)題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識(shí)遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書(shū)指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化。
學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗(yàn)探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過(guò)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。
1、實(shí)驗(yàn)1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實(shí)驗(yàn)2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？
3、小結(jié)：實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對(duì)沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題
1)問(wèn)題一：對(duì)“溶”與“不溶”的理解？
2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？
學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”與“不溶”是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對(duì)的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。
設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習(xí)慣的定勢(shì)思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識(shí)：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對(duì)象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)
5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。
（1）表達(dá)式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
（3）Ksp的應(yīng)用
課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，這是一個(gè)不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過(guò)程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問(wèn)題。
通過(guò)課后 1、2、5、題的練習(xí)，加深對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。
查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）
五 、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要寫(xiě)出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識(shí)。（見(jiàn)附表）
六、說(shuō)教學(xué)反思
本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說(shuō)對(duì)沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對(duì)于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說(shuō)教學(xué)評(píng)價(jià)
這部分內(nèi)容理論知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計(jì)算的能力。符合新課程由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）
（1）表達(dá)式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
（2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
（3）Ksp的應(yīng)用
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
（2）與水（酸）反應(yīng)：
與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
結(jié)構(gòu)解釋：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。
反應(yīng)[Ks5u。com]
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2、對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（）
5、（學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
6、（20學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（2）化合物E的電子式為_(kāi)_________。
（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____ _____；
反應(yīng)②的.化學(xué)方程式為_(kāi)____ _ ___。
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì)兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問(wèn)題：
（2）本文中鈉反應(yīng)的離子方程式是。
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
⑵寫(xiě)出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
8、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
一、教材分析
1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一。
本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后，對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié)，使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：
⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
⑵某些鹵素化合物的性質(zhì)
難點(diǎn)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題。
2、課時(shí)安排：一課時(shí)
3、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相應(yīng)X—的還原性強(qiáng)弱比較問(wèn)題。
能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。
情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開(kāi)拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。
二、教學(xué)方法
1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過(guò)他們動(dòng)手、動(dòng)口過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題，及時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。
2、主要教學(xué)方法
①提問(wèn)法——————————充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位
②實(shí)驗(yàn)法——————————增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺(jué)復(fù)習(xí)課并不是枯燥無(wú)味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀察能力和動(dòng)手能力。
③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。
三、學(xué)法指導(dǎo)
⑴學(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。
⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問(wèn)題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。
四、教學(xué)思路的設(shè)計(jì)
⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況
⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
五、教學(xué)過(guò)程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）
⑴㈠鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特征
問(wèn)題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”——————直接導(dǎo)入
⑵㈡鹵素單質(zhì)的性質(zhì)
1、問(wèn)題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。
2、學(xué)生回答，教師自然引出問(wèn)題③“回憶cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)大家寫(xiě)出自己所知道的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開(kāi)本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)。
3、例1的講評(píng)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到知識(shí)間的聯(lián)系性
⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)
圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開(kāi)復(fù)習(xí)。
1、HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較
（請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問(wèn)題）
2、X—的還原性
3、X—的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見(jiàn)光分解的規(guī)律
（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X—檢驗(yàn)，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)）
這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松—————緊張—————再輕松—————再緊張—————再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。
⑷歸納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。
⑸結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）
⑹評(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）
①作為選擇題，如何快速完成？
例2評(píng)講—————
②從考查內(nèi)容去判斷，要運(yùn)用哪些知識(shí)？
思考題————————注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活運(yùn)用？（設(shè)計(jì)的順序由易到難）
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
②題：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。
③題：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問(wèn)題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。
⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
（一）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征
相同點(diǎn) 不同點(diǎn)
（二）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)
⑴物理性質(zhì)（色、態(tài)、溶）
⑵化學(xué)性質(zhì)
（三）鹵族元素性質(zhì)
相似性 遞變性
（四）部分化合物的性質(zhì)（HX、X—等）
（五）常見(jiàn)鹵化物的用途。
七實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選取
實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）
操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）
⑵X—檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）
操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入幾滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，現(xiàn)象如何？
例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？
⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是（ ）
①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr
③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4
A①②B①②③④c①②③D②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？
⑵如何利用KI
淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIo3？
⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2時(shí)開(kāi)始有Br2生成？
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)是高中化學(xué)課的重要內(nèi)容之一，要求學(xué)生簡(jiǎn)要而系統(tǒng)的掌握有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
2. 教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)及大綱要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解力確定以下教學(xué)目標(biāo)
▲知識(shí)目標(biāo)
A使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)
B掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，如取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)等。并從感性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深對(duì)理性概念的理解。
▲能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學(xué)生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力
▲思想目標(biāo) 對(duì)學(xué)生進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)教育。
3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵
重點(diǎn)：甲烷的取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，使學(xué)生弄清取代反應(yīng)的確切含義。甲烷的化學(xué)性質(zhì)牢牢掌握，其他可觸類旁通。
難點(diǎn)：甲烷的分子結(jié)構(gòu)。通常這一時(shí)期的學(xué)生的形象思維能力還很差。甲烷的取代反應(yīng)與無(wú)機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)相區(qū)別。
二、教學(xué)方法
以實(shí)驗(yàn)和日常生活實(shí)際為基礎(chǔ)，導(dǎo)出有機(jī)物的基本性質(zhì)。從甲烷與氯氣的取代化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析產(chǎn)物，比較說(shuō)明置換與取代的本質(zhì)。并且比較淺顯的闡述其反應(yīng)歷程即鏈的引發(fā)、鏈的增長(zhǎng)、鏈的終止。通過(guò)對(duì)甲烷分子模型的認(rèn)識(shí)，初步讓學(xué)生有個(gè)立體化學(xué)的概念。
三、教學(xué)程序
▲ 引入新課，創(chuàng)設(shè)情境
使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂狀態(tài)。導(dǎo)入語(yǔ)可以說(shuō)：有機(jī)化學(xué)同學(xué)們?cè)诔踔袝r(shí)就有所接觸，再我們生活的各個(gè)方面都離不開(kāi)有機(jī)物，穿的衣服，吃的食物，用的煤氣、石油等。向同學(xué)提出問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)初步的討論有機(jī)物的一些性質(zhì)，
▲ 講授新知識(shí)
拿出甲烷的分子模型，并說(shuō)明他是烷烴的最簡(jiǎn)單分子是日常生活中的沼氣。請(qǐng)同學(xué)指出甲烷的空間模型是什么形狀的，指出各個(gè)球各代表什么，有多少個(gè)鍵，而后進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)出甲烷的取代反應(yīng)，分析其與置換的差別。
▲ 練習(xí)反饋
練習(xí)是鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題能力，同時(shí)可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解方面的問(wèn)題，找出教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)彌補(bǔ)。
▲ 小結(jié)
小結(jié)是目的的是畫(huà)龍點(diǎn)睛，回歸主題，提煉主干，使學(xué)生對(duì)內(nèi)容一目了然。
第四單元 沉淀溶解平衡
第1課時(shí) 沉淀溶解平衡原理
[目標(biāo)要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因
生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。
2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。
3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。
化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
二、溶度積
1.表達(dá)式
對(duì)于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。
2.意義
Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。
3.規(guī)則
通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);
Qc
知識(shí)點(diǎn)一 沉淀的溶解平衡
1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行
B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
答案 C
解析 難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。
2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
答案 B
3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是()
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大
答案 A
知識(shí)點(diǎn)二 溶度積
4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)()
A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀
C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl
答案 A
解析 c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。
5.下列說(shuō)法正確的是()
A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
答案 C
解析 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。
6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()
①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④①>③>②>⑤。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是()
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D.溶液中Pb2+濃度減小
答案 D
2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
答案 A
解析 在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
3.下列說(shuō)法正確的是()
A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積
C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
答案 C
解析 溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。
4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義
答案 C
解析 AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。
5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
B.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)
C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)
D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小
答案 A
解析 該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。
練方法技巧
6.
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()
答案 B
解析 已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時(shí)Q c
7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說(shuō)法正確的是()
A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
答案 B
解析 Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。
8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)
答案 0.002 9 g
解析 根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。
凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。
練綜合拓展
9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_____。
A.6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們。(選填序號(hào))
A.NaOH B.FeS C.Na2S
答案 (1)Cu2+ (2)B
(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5)B
解析 (1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。
(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。
(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出離子方程式：
Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
第2課時(shí) 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
[目標(biāo)要求] 1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應(yīng)用
在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
1.實(shí)驗(yàn)探究
(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>
化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法
對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。
4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋
在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。
其反應(yīng)如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
知識(shí)點(diǎn)一 沉淀的生成
1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出
答案 B
解析 AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。
2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
答案 D
解析 要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。
3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案 A
解析 PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。
知識(shí)點(diǎn)二 沉淀的轉(zhuǎn)化
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
答案 C
解析 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。
5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說(shuō)法正確的是()
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
答案 D
解析 A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案 C
2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案 D
解析 若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。
3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是()
A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
答案 C
4.已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是()
①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 ②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀?、巯蛟摶旌先芤褐屑尤脒m量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
練方法技巧
5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案 C
解析 考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
答案 C
解析 由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒(méi)有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都升高，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒(méi)變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說(shuō)明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無(wú)沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。
練綜合拓展
7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
難溶電
解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9
mol2?L-2 9.1×10-6
mol2?L-2 6.8×10-6
mol2?L-2 1.8×10-12
mol3?L-3
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附著的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體
解析 本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。
8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案 (1)①B?、贑D (2)4 3 可行
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。
Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。
一、說(shuō)教材
1、本章教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，
之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。
2、內(nèi)容簡(jiǎn)述
本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的
電離。在知識(shí)結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。
二、說(shuō)目標(biāo)
首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程；并會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。
過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問(wèn)題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、抽象思維等能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：過(guò)活動(dòng)2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。
三、說(shuō)重難點(diǎn)的確定
俗話說(shuō)“授人與魚(yú)不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點(diǎn)。針對(duì)高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識(shí)和理論儲(chǔ)備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見(jiàn)、摸不著的動(dòng)態(tài)的、微觀的理論，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。
四、說(shuō)教法學(xué)法的確定
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比遷移法等。教學(xué)有法而無(wú)定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題
在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。
2、巧設(shè)問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問(wèn)1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過(guò)問(wèn)題灌輸分類的思想）
設(shè)問(wèn)2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？
設(shè)問(wèn)3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說(shuō)明什么問(wèn)題？（學(xué)生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識(shí)
出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對(duì)對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過(guò)改組的，從不同的角度思考問(wèn)題，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）
設(shè)問(wèn)4：通過(guò)PH測(cè)定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)生
的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）
這樣由淺入深，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，扣開(kāi)學(xué)生思維的大門(mén)，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。
3、問(wèn)題探究，遷移應(yīng)用
在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：
一、電離平衡的建立
二、電離平衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問(wèn)題探究的方法，層層深入。
創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過(guò)程，通過(guò)問(wèn)題運(yùn)用對(duì)比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對(duì)于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過(guò)回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識(shí)的能力。
五、教學(xué)反思
（1）本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過(guò)程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題、生活情景等驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)地構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。
（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。
（3）本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗(yàn)“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改變以往過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知識(shí)與技能的過(guò)程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能打下良好的基礎(chǔ)。
（4）本課設(shè)計(jì)在參考 3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新
①實(shí)驗(yàn)探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于環(huán)保等。
②將實(shí)驗(yàn)中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)校測(cè)p H還只能用廣泛p H試紙，它的測(cè)量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。
③增加了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（5）困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會(huì)出現(xiàn)一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如
①預(yù)設(shè)與生成：在活動(dòng)2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不一定會(huì)按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。
②歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，能否達(dá)到想要的答案。以上問(wèn)題的動(dòng)態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位地引導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;
2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì);
教學(xué)重點(diǎn)
乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
1.通過(guò)制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu);
2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì);
3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過(guò)反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。
這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫(xiě)出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演:
一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成
分子式電子式結(jié)構(gòu)式
C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型
二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢?
[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說(shuō)明:
①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用;
②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效;
③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石;
④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理;
⑤向燒瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶;
⑥電石與水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水;
電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢?
⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是:
a.反應(yīng)劇烈,難以控制。
b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。
c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。
該如何收集乙炔氣呢?
乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。
熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。
由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。
請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?
三、乙炔的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、無(wú)味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑
實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。
根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開(kāi),所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。
大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。
[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開(kāi)分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。
乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。
(補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。
2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O
檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。
[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。
由此可以得到什么結(jié)論?
乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。
前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾?
可以將乙炔氣先通過(guò)裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。
溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng))
從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速?
(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。
這說(shuō)明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。
應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下:
(2)加成反應(yīng)
乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。
2、了解溶液的酸堿 性和pH的關(guān)系。
3、掌握水的電離平衡/
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、知識(shí)鏈接
1.水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過(guò)程
水的電 離平衡常數(shù)的表達(dá)式為
思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。
2.水的離子積
水的離子積：KW= 。
注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。
25℃時(shí)，KW= ，100℃時(shí)，KW=10-12。
(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。
二、自主探究
溶液的酸堿性和pH
1.影響水的電離平衡的因素
(1)溫度： 溫度升高，水的電離度 ，水的電 離平衡向 方向移動(dòng)，
C(H+)和C(OH-) ，KW 。
(2)溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
三：合作探究
討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小?
①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
練習(xí)：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。
小結(jié)：(1)升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大
(2)酸、堿抑制水的電離
2.溶液的酸堿性
溶液的酸堿性 常溫( 25℃)
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)
輕松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí))
pH 溶液的酸堿性
pH
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
1.pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小
2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 ( )
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大
C、酸性增強(qiáng) D、OH-離子濃度減小
3.100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是 ( )
A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性
C、KW是常溫時(shí)的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結(jié)與反思
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)平衡教材分析
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中，該部分沒(méi)有要求。
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
化學(xué)平衡教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教學(xué)可采取以下步驟：
1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。
(1)復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。
(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;
一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。
2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。
通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。
教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
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前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。幼兒園的老師都希望自己講的課學(xué)生們愛(ài)聽(tīng)，能學(xué)習(xí)的更好，一般來(lái)說(shuō)，提升學(xué)生的效率最好是準(zhǔn)備一份教案，教案可以讓上課自己輕松的同時(shí)，學(xué)生也更好的消化課堂內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的幼兒園教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心整理的"高中化學(xué)教案匯總六篇",大家不妨來(lái)參考。希望你能喜歡！
重點(diǎn)：
(1)建立飽和溶液的概念。
(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1.飽和溶液與不飽和溶液
演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
[教師活動(dòng)] 提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?
[目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]
[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。
[結(jié)論]
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問(wèn)題。
[目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]
[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
[結(jié)論]
(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義
(2)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
[目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]
[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]
(投影)提供數(shù)據(jù)：
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：
(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
(2)飽和溶液是濃溶液。
[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：
①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
教學(xué)目標(biāo)：
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具：
多媒體
教學(xué)過(guò)程：
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問(wèn)題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書(shū)]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?
[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書(shū)]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問(wèn)]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書(shū)]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書(shū)]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
課后習(xí)題
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()
A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-==NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
(一)內(nèi)容：
藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。
(二)分析：
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識(shí)儀器名稱、用途和注意事項(xiàng);了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。
二、目標(biāo)及分析
(一)目標(biāo)：
1、能識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器;
2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵;
3、學(xué)會(huì)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;
4、學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。
(二)分析：
1、“識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫(xiě)出儀器名稱，同時(shí)能說(shuō)出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。
2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。
3、“學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。
三、問(wèn)題診斷分析
學(xué)習(xí)本課題時(shí)，同學(xué)可能會(huì)出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作無(wú)所謂——?jiǎng)邮肿?，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動(dòng)手，怕危險(xiǎn)。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時(shí)要注意糾正。
四、教學(xué)支持條件分析
在講到藥品的取用時(shí)，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個(gè)視頻。
五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
(一)教學(xué)基本流程
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)介→儀器識(shí)別→藥品取用規(guī)則→托盤(pán)天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。
(二)教學(xué)情景
問(wèn)題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?
設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的直觀印象;二是提高對(duì)實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識(shí)。
師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：
⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)(或探究)的平臺(tái);
⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電;
⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器;
⑷藥品柜——存放藥品。
問(wèn)題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些?
設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)初中常見(jiàn)儀器的識(shí)別能力。
師生活動(dòng)：說(shuō)(寫(xiě))出下列儀器的名稱、用途及注意事項(xiàng)：
問(wèn)題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。
師生活動(dòng)：
⑴記住以下常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：
⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡(jiǎn)記為“三不原則”。)
⑶如果沒(méi)有說(shuō)明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。(簡(jiǎn)記為“一要三不”。)
⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時(shí)要不斷眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。
問(wèn)題4：怎樣使用托盤(pán)天平?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。
師生活動(dòng)：
⑴說(shuō)出天平的構(gòu)造。
⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。
⑶說(shuō)出使用天平的其它注意事項(xiàng)。
問(wèn)題5：怎樣連接儀器裝置?
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力和動(dòng)手能力。
師生活動(dòng)：
⑴看下圖回答連接儀器的方法。
⑵仿照上圖進(jìn)行操作。
問(wèn)題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動(dòng)：
⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。
總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。
⑵學(xué)生操作。
問(wèn)題7：怎樣取用液體?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動(dòng)：
⑴插播“量取液體”視頻。
⑵教師示范“液體的傾倒”。
要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)
⑶教師示范“液體的量取”。
要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)
(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)
⑷教師示范“滴管的使用”。
要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過(guò)后要用水沖洗干凈。)
⑸學(xué)生操作。
問(wèn)題8：怎樣使用酒精燈?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動(dòng)：酒精燈的使用：
拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過(guò)容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。
問(wèn)題9：怎樣給物質(zhì)加熱?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動(dòng)：
⑴教師演示。
⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。
⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過(guò)試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。
問(wèn)題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?
設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動(dòng)：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。
六、課堂小結(jié)(略)
附：目標(biāo)檢測(cè)
A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒
A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里
A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。
3、會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學(xué)式
色態(tài)
俗名
化合價(jià)
溶解性
與酸反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁(yè)，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學(xué)方程式
離子方程式
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)
知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：
Fe2+的檢驗(yàn)：
Fe3+的檢驗(yàn)：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化
閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
(1)、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說(shuō)明 ， 反應(yīng)方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
第二節(jié) 分子的極性
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。
（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型
(1)空間構(gòu)型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對(duì)電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。
練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。
B．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則： 。
思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習(xí)】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )
A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等
教學(xué)目的：
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?
(請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論)
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。
目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4.通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過(guò)程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國(guó)化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的?！爸袊?guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無(wú)錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書(shū)]
實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說(shuō))(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見(jiàn)彩圖)世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書(shū)]
[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?
[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒(méi)有半導(dǎo)體材料就沒(méi)有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒(méi)有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒(méi)有航天技術(shù);沒(méi)有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒(méi)有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系
[討論]通過(guò)觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢?
(請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論)
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國(guó)已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。
[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標(biāo)本。
2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
教案課件是老師上課做的提前準(zhǔn)備，我們需要靜下心來(lái)寫(xiě)教案課件。設(shè)計(jì)好的教案能夠有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)效果。今天幼兒教師教育網(wǎng)小編為大家整合了一些有關(guān)“化學(xué)教案”的內(nèi)容，為方便后續(xù)閱讀，請(qǐng)你收藏本文！
一、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積含量，并對(duì)空氣的成分有進(jìn)一步的了解。
2、通過(guò)討論和分析，能主動(dòng)與他人交流，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的結(jié)果能用文字、化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，敢于表達(dá)自己的見(jiàn)解。
3、保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
用探究的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
【難點(diǎn)】
用探究的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師活動(dòng)】老師想請(qǐng)大家先來(lái)猜一個(gè)謎語(yǔ)：“說(shuō)是寶，真是寶，動(dòng)物植物離不了，看不見(jiàn)，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?
【學(xué)生回答】空氣。
【教師引導(dǎo)】對(duì)，謎底就是空氣。空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，所以人們對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)比較晚。17世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為空氣是一種單一成分的物質(zhì)，18世紀(jì)才認(rèn)識(shí)到空氣的復(fù)雜性?？諝獾降资怯墒裁唇M成的呢?我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀空氣的組成的相關(guān)資料，并回答以下問(wèn)題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少?
【學(xué)生回答】氮?dú)饧s78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。
【教師補(bǔ)充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢(shì)。
【教師引導(dǎo)】在小學(xué)科學(xué)的課程中，我們已經(jīng)知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量?(過(guò)渡性問(wèn)題，不需回答。)
【教師提問(wèn)】氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在加熱或點(diǎn)燃的條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);氮?dú)馐腔瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)這一點(diǎn)，我們可以采取怎樣的方法來(lái)測(cè)定氧氣的含量?
【學(xué)生回答】燃燒一定量的空氣，測(cè)量消耗掉的氣體的體積即可。
【教師活動(dòng)】據(jù)此我們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)量空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
【教師提問(wèn)】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實(shí)驗(yàn)材料，我們?cè)谙难鯕鈺r(shí)，該選用哪種?為什么?為測(cè)定空氣中氧氣的含量而運(yùn)用化學(xué)方法除去氧氣時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
【學(xué)生回答】可以選用磷、銅。因?yàn)榱?、木炭和石蠟均可以與氧氣反應(yīng)生成氣體，會(huì)影響要測(cè)量的氧氣的體積;而磷和銅在與氧氣反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，直接測(cè)量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產(chǎn)物為固體的物質(zhì)。
【教師提問(wèn)】如何測(cè)量消耗掉的氧氣的體積?
【學(xué)生回答】在密閉裝置中，注射器前進(jìn)的體積即為消耗掉氧氣的量。
【教師提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們觀看實(shí)驗(yàn)探究4-1的演示實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由此可以得出什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】紅色物質(zhì)逐漸變?yōu)楹谏?，注射器?nèi)的活塞往前移動(dòng)了?；钊耙频捏w積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的'1/5。此時(shí)需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質(zhì)玻璃管的容器、氣球內(nèi)氣體的體積及注射器內(nèi)氣體的體積。
【教師提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)就是銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成了氧化銅。那這一實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的文字表達(dá)式該如何寫(xiě)?
【教師介紹】這一反應(yīng)可用文字表示如下：
【教師提問(wèn)】其實(shí)拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實(shí)驗(yàn)中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請(qǐng)以化學(xué)小組為單位進(jìn)行討論。
【學(xué)生回答】原因：①銅絲量較少，氧氣未耗盡;②裝置漏氣;③加熱時(shí)間太短，反應(yīng)不充分;④反應(yīng)完畢后，沒(méi)有冷卻至室溫便觀察讀數(shù)。
避免方法：①可以加入過(guò)量的銅絲;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性;③給予充分的反應(yīng)時(shí)間至固體顏色不再發(fā)生變化;④反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫再讀數(shù)。
【教師提問(wèn)】測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)，能否證明空氣不是單一組分?
【學(xué)生回答】可以，因?yàn)榉磻?yīng)消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。
【教師提問(wèn)】請(qǐng)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程及課本資料總結(jié)，我們是如何達(dá)到測(cè)量空氣中氧氣含量的目的的?
【學(xué)生回答】依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣態(tài)雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)的氧化銅，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師提問(wèn)】哪些事實(shí)能夠說(shuō)明空氣中含有下列成分：①氧氣;②水蒸氣;③二氧化碳。
【解析】①蠟燭可以在空氣中燃燒;銅絲在空氣中加熱會(huì)變成黑色。
②夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會(huì)潮濕;干硬的餅干在空氣中久置會(huì)變軟。
③澄清的石灰水在空氣中放置一段時(shí)間，表面出現(xiàn)一層薄膜。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【課堂小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】通過(guò)閱讀科學(xué)家探究空氣組成的歷史，并寫(xiě)一篇小論文。
2、注重培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。如在課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂中學(xué)生上臺(tái)展示預(yù)習(xí)的內(nèi)容，在課中實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究中，讓學(xué)生組成學(xué)習(xí)小組，學(xué)生來(lái)展示自己當(dāng)堂所學(xué)，給學(xué)生展示自己的舞臺(tái)，同時(shí)分成小組，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和集體主義觀念。另外，讓學(xué)生課堂上有充分的時(shí)間參與訓(xùn)練，并且盡可能讓全體學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生人人動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，參與實(shí)質(zhì)性教學(xué)活動(dòng)。
3、運(yùn)用科學(xué)探究的手段來(lái)攻破教學(xué)難點(diǎn)。水的組成是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。本節(jié)課對(duì)課本的實(shí)驗(yàn)[3-1]利用多媒體展示出來(lái)(實(shí)驗(yàn)室中水電解器上的電極有問(wèn)題不能做實(shí)驗(yàn))，這樣全體學(xué)生都能看到，避免了演示實(shí)驗(yàn)時(shí)有一部分同學(xué)看不到的敝處，而且現(xiàn)象比較明顯，還節(jié)省了時(shí)間，當(dāng)然不能用多媒體演示代替實(shí)驗(yàn)。這個(gè)探究過(guò)程中貫穿以“提出問(wèn)題—作出猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—表達(dá)與交流—得出結(jié)論—知識(shí)應(yīng)用”的科學(xué)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生對(duì)這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)很感興趣，參與度較高，他們以小組合作的形式展開(kāi)探究，體會(huì)到成功的喜悅。此過(guò)程培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力、合作能力、表達(dá)能力、動(dòng)手能力和應(yīng)用能力，提高了科學(xué)素養(yǎng)。
4、注重拓寬學(xué)生的視野，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。展示我們的地球，同時(shí)展示沒(méi)有水的火星，在強(qiáng)烈的對(duì)比下，讓同學(xué)們體會(huì)到水對(duì)我們地球上一切生命的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，關(guān)注生命的一種情感。
此外，本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)上仍存在需要改進(jìn)的地方，尤其是在學(xué)生進(jìn)行了探究活動(dòng)后，應(yīng)對(duì)學(xué)生的探究過(guò)程進(jìn)行學(xué)習(xí)過(guò)程性評(píng)價(jià)，讓學(xué)生客觀地認(rèn)識(shí)到自身的優(yōu)勢(shì)與有待提高的方面，發(fā)揮評(píng)價(jià)的診斷功能。例如，在課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)中，有的學(xué)生的正確率不高，未能當(dāng)堂及時(shí)給與指正和評(píng)價(jià)，這些存在的問(wèn)題若能及時(shí)向?qū)W生指出，則更有利于他們下一階段的發(fā)展。二、教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的反思整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程順暢，教學(xué)節(jié)奏還行，語(yǔ)言的感染力有點(diǎn)欠缺，需要找到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣所在，提高他們的課堂參與度。以下兩個(gè)方面也有待改進(jìn)：
生活與化學(xué)教案
一、教學(xué)目標(biāo)：
1. 了解化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)和生活的密切關(guān)系。
2. 學(xué)習(xí)有關(guān)生活中常見(jiàn)的化學(xué)化合物，如水、空氣、鹽等的性質(zhì)和應(yīng)用。
3. 培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐的能力。
二、教學(xué)內(nèi)容：
1. 化學(xué)和生活的密切關(guān)系。
2. 水和空氣，鹽等化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。
3. 實(shí)驗(yàn)：制備鹽的方法。
三、教學(xué)過(guò)程：
1. 化學(xué)和生活的密切關(guān)系：
化學(xué)是自然科學(xué)的一個(gè)重要分支，它與我們?nèi)粘Ｉ蠲懿豢煞帧＠?，我們每天喝的水是由氧氣和氫氣組成的，水的PH值對(duì)我們的生活有深遠(yuǎn)的影響。除此之外，化學(xué)工業(yè)對(duì)我們的生活也起著不可替代的作用，如化妝品、食品添加劑、醫(yī)藥品等等，都是化學(xué)工業(yè)的產(chǎn)物。
2. 水和空氣，鹽等化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：
水是人體必需的物質(zhì)，其化學(xué)式為H2O。水的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，但是在不同溫度下，其物理性質(zhì)會(huì)有所變化，如將水加熱至100℃時(shí)，會(huì)發(fā)生沸騰?？諝馐巧顒?dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它是由氧氣和氮?dú)饨M成的?？諝獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著人類工業(yè)的發(fā)展，空氣中的污染物增多，使得我們的生命健康受到影響。鹽是常見(jiàn)的一種化合物，它是由鈉和氯離子組成的。鹽不僅僅是一種佐料，它還能用來(lái)制作肉類、腌制菜品等。
3. 實(shí)驗(yàn)：制備鹽的方法。
材料：氯化鈉、硫酸銅、試管、酒精燈、燒杯
步驟：
1. 將少量氯化鈉溶于水中，攪拌到氯化鈉完全溶解。
2. 將溶液倒入燒杯中，加熱至水分蒸發(fā)完畢，留下鹽。
3. 將鹽鋪在試管中，加入少量硫酸銅，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)提示：硫酸銅會(huì)發(fā)生藍(lán)變黃的現(xiàn)象，這是由于鹽中的氯離子與硫酸銅反應(yīng)，生成氯化銅的緣故。
四、教學(xué)反思：
生活與化學(xué)的教學(xué)對(duì)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和生活能力有著重要的影響。通過(guò)本次教學(xué)，學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的密切關(guān)系有了更深刻的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也掌握了一些化學(xué)化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用方法，如水、空氣、鹽等。此外，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能更加深入地理解化學(xué)原理，提高動(dòng)手實(shí)踐的能力。教師應(yīng)該注重講解和實(shí)踐結(jié)合，不斷更新教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法，提升教學(xué)效果和質(zhì)量。
鈉
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書(shū)］第二章堿金屬
［設(shè)問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
［過(guò)渡］本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書(shū)］第一節(jié)鈉
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設(shè)問(wèn)］你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)習(xí)觀察和描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過(guò)程。
能力目標(biāo)：1、能說(shuō)出實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。能在老師的指導(dǎo)下，根據(jù)給定的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并能通過(guò)觀察和分析得出結(jié)論。能正確填寫(xiě)探究(實(shí)驗(yàn))報(bào)告。
2、能說(shuō)出化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)――關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、過(guò)程以及對(duì)結(jié)果的解釋討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法。
【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察及描述方法。
【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
引入情境，生成新知：
物質(zhì)發(fā)生變化的情況有哪些？判斷的依據(jù)是什么？而判斷是物理變化還是化學(xué)變化的途徑又是什么？
自學(xué)研討，生成能力：
1、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的。
2、古代煉丹和煉金術(shù)士對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的貢獻(xiàn)：發(fā)明了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)器具及一些分離物質(zhì)的方法，如過(guò)濾、蒸餾等。
3、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)的原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得新的化學(xué)知識(shí)。
4、科學(xué)探究的一般步驟：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題――猜想與假設(shè)――制訂實(shí)驗(yàn)計(jì)劃――進(jìn)行實(shí)驗(yàn)――對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋――做出結(jié)論――反思與評(píng)價(jià)――交流討論。
對(duì)一支蠟燭在點(diǎn)燃前、燃著時(shí)和熄滅后的三個(gè)階段進(jìn)行觀察。
1、點(diǎn)燃蠟燭“前”
教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的物理知識(shí)進(jìn)行開(kāi)放性的探究。
學(xué)生觀察蠟燭的結(jié)構(gòu)、顏色、狀態(tài)、形狀和硬度等，并嗅其氣味，用小刀切一小塊石蠟放入水里看是否沉入水底。
各小組交流觀察到的現(xiàn)象及得出的`結(jié)論：
現(xiàn)象：點(diǎn)燃前：白色圓柱狀固體、略有氣味、可用小刀切割、浮在水面上。
分析：可用小刀切割說(shuō)明蠟燭的硬度較小，浮在水面上說(shuō)明不溶于水、密度比水小。
2、點(diǎn)燃蠟燭“中”
教師巡回指導(dǎo)，學(xué)生觀察燃燒過(guò)程。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
（2）取一只干冷燒杯罩在火焰上方，觀察燒杯壁的現(xiàn)象，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水振蕩，觀察現(xiàn)象。
學(xué)生猜測(cè)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物、交流觀察到的現(xiàn)象及得出的結(jié)論：
現(xiàn)象：燃著時(shí)：石蠟熔化并發(fā)光放熱，火焰分為三層，外層最明亮，里層最暗，火柴梗兩端逐漸變黑。燒杯壁上出現(xiàn)水珠，石灰水變渾濁。
分析：石蠟熔化說(shuō)明熔點(diǎn)較低；發(fā)出明亮火焰有燭淚，火柴兩端最先碳化變黑，說(shuō)明外焰溫度最高；火柴中間未變黑，說(shuō)明內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低；燒杯壁上出現(xiàn)水珠，說(shuō)明燃燒生成了水；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，說(shuō)明還生成了二氧化碳。
3、熄滅蠟燭“后”
教師指導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。
學(xué)生交流觀察到的現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論：
分析：煙是固體小顆粒，并且可以燃燒，說(shuō)明白煙是石蠟的固體小顆粒。
交流匯報(bào)探究過(guò)程及結(jié)果。
2、蠟燭火焰的溫度高低及明亮程度：
焰心是由于沒(méi)有與氧氣接觸而不能燃燒的石蠟蒸氣，故溫度最低，且最暗；外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，故溫度最高，且最亮。
3、蠟燭熄滅時(shí)的白煙能燃燒的原因：
沒(méi)有燃燒的石蠟蒸氣遇冷凝結(jié)成石蠟固體小顆粒即白煙，具有可燃性。
我們?nèi)思任霘怏w也呼出氣體，人吸入氣體和呼出氣體一樣嗎？
1、此探究主要觀察呼吸前后氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量的變化。
2、排水集氣法：本實(shí)驗(yàn)中收集人體呼出氣體的方法叫排水集氣法。如何用排水集氣法收集呼出的氣體？
把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內(nèi)(瓶底不能有氣泡)，將導(dǎo)管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，并向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，直到集氣瓶?jī)?nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。
合作探究、展示提升：
組織學(xué)生組內(nèi)合作探究以下問(wèn)題，并提醒學(xué)生作好實(shí)驗(yàn)記錄。
1、分別向一瓶吸入的空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個(gè)瓶子中分別會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？
現(xiàn)象：滴入澄清石灰水后，吸入的空氣瓶中無(wú)現(xiàn)象，呼出氣體瓶中的石灰水變渾濁。
結(jié)論：說(shuō)明了人體呼出的氣體中二氧化碳的含量很高。
2、將燃燒著的小木條分別插入吸入的空氣和人體呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？
現(xiàn)象：插入人體吸入的空氣集氣瓶中的小木條比插入人體呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時(shí)間要長(zhǎng)。
結(jié)論：說(shuō)明了空氣中氧氣含量大于人體呼出的氣體中氧氣的含量。
3、取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說(shuō)明了什么？
現(xiàn)象：對(duì)著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生極小的水珠。
歸納：
人體吸入的空氣和呼出的氣體成分比較：
吸入的空氣中氧氣的含量>呼出的氣體中氧氣的含量；
提示：人體的呼吸是新陳代謝的過(guò)程，吸入氧氣分解有機(jī)物產(chǎn)生二氧化碳，同時(shí)排出一定量的水蒸氣，它也是人體排泄的一種方式。
當(dāng)堂檢測(cè)、鞏固新知：
4、通過(guò)探究“我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論正確的是（ ?D ）
5、，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了科恩（美）、波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，使整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域經(jīng)歷了一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確是 （ A ）
A、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) ? ? ? ? ? B、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
C、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 ? D、未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化
6、蠟燭燃燒既發(fā)生了化學(xué)變化又發(fā)生了物理變化，火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心三層，外焰部分的溫度最高，焰心部分的溫度最低。將干燥的燒杯放在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，迅速向燒杯中倒入澄清石灰水振蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)。
【課后作業(yè)】課后“練習(xí)與應(yīng)用”習(xí)題。
【教學(xué)反思】將此節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)及實(shí)施方案調(diào)整為教會(huì)學(xué)生如何探究，如何做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)直觀的演示實(shí)驗(yàn)，用清晰的語(yǔ)言敘述，適時(shí)的課堂提問(wèn)，必要的板書(shū)及簡(jiǎn)單的原因分析等，讓他們看到規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，聽(tīng)到規(guī)范的語(yǔ)言描述，取得了明顯的教學(xué)效果，很好地完成了教學(xué)任務(wù)。為學(xué)生以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的語(yǔ)言基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。
主題：如何用化學(xué)知識(shí)改善生活
化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)科學(xué)，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，我們可以更好地處理生活中遇到的問(wèn)題。本文將探討如何用化學(xué)知識(shí)改善生活的幾個(gè)方面。
一、食品與營(yíng)養(yǎng)
食品是維持生命健康的重要因素，而化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用可以幫助我們更好地了解我們所攝取食物的成分和其對(duì)健康的影響。例如，我們可以通過(guò)了解添加了哪些化學(xué)物質(zhì)的食品的標(biāo)簽來(lái)選擇更健康的食品。另外，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好的保持食品的營(yíng)養(yǎng)成分。例如，烹飪過(guò)程中我們，可以通過(guò)了解食品成分的特性，以及不同的加熱和儲(chǔ)存方式，來(lái)最大程度地保留食品的營(yíng)養(yǎng)成分。
二、化妝品和個(gè)人護(hù)理
現(xiàn)代人對(duì)個(gè)人形象的要求越來(lái)越高，因此，化妝品和個(gè)人護(hù)理產(chǎn)品的需求也越來(lái)越大。然而，許多化妝品和個(gè)人護(hù)理產(chǎn)品中含有的化學(xué)物質(zhì)對(duì)我們的健康可能會(huì)帶來(lái)負(fù)面影響。學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)可以幫助我們警惕并避免使用一些有害的化學(xué)物質(zhì)，例如苯甲酸酯和輕柿油酸酯等有爭(zhēng)議的化學(xué)物質(zhì)。此外，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好地了解化妝品和護(hù)理產(chǎn)品中各種成分之間的相互作用，以及不同成分可能對(duì)我們的健康產(chǎn)生的影響。
三、生活清潔
正確的清潔方法是保持居住環(huán)境衛(wèi)生的關(guān)鍵。在清潔過(guò)程中，許多人使用了許多化學(xué)制品，例如氯漂白劑和垃圾袋等，并未充分了解其可能帶來(lái)的危險(xiǎn)影響。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，我們可以知道哪些化學(xué)制品對(duì)人體健康有害，從而更好地選擇清潔用品。另外，化學(xué)知識(shí)還可以幫助我們更好的了解天然清潔劑，例如白醋和小蘇打等，這是更健康并且更環(huán)保的清潔方法。
四、環(huán)境保護(hù)
化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的危害已經(jīng)得到了廣泛的認(rèn)可。然而，化學(xué)知識(shí)也可以幫助我們更好地了解環(huán)境污染的來(lái)源和影響，以及如何更好地處理產(chǎn)生的污染物。例如，化學(xué)知識(shí)可以幫助我們了解污染物的成分和性質(zhì)，并找到最佳處理方法，最小化對(duì)環(huán)境的危害。
總之，化學(xué)知識(shí)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們可以通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，更好地選擇健康的食物和保健品，找到更健康的清潔方法，以及更好地了解環(huán)境污染和如何處理它。同時(shí)，也需要注意化學(xué)知識(shí)可能帶來(lái)的危險(xiǎn)影響，正確使用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造更健康、更舒適的生活環(huán)境。
知識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成，并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。
能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
1.空氣中按體積計(jì)算，含量最多的氣體是A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化碳D.稀有氣體
2.在100升空氣里氮?dú)獾捏w積大約是A.78升B.78%C.21升D.21%
3.空氣中氧氣與氮?dú)獾捏w積比約為A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5
4.排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為A.一類B.兩類C.三類D.四類
5.造成大氣污染的有害氣體是
A.氮?dú)?、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮?dú)?、二氧化?/p>
6.下列情況一般不造成空氣污染的是
A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧
7.被污染了的空氣會(huì)嚴(yán)重地?fù)p害_的`健康，影響_的生長(zhǎng)，造成對(duì)自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時(shí)，必須要充分認(rèn)識(shí)_的重要性，注意消除_以保障人類的健康和保護(hù)自然資源。
附3：課堂練習(xí)答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人體作物8.保護(hù)環(huán)境污染源
1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分?jǐn)?shù))序號(hào)填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號(hào)內(nèi)。
A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%
2.下列說(shuō)法正確的是
B.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮?dú)庹?8%
3.桌子上放一個(gè)空燒杯，燒杯內(nèi)
4.證明空氣成分的科學(xué)家是
A.法國(guó)的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國(guó)的道爾頓D.英國(guó)的普利斯特里
5.下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是
1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。
2.認(rèn)識(shí)有害燃燒對(duì)空氣的污染及危害。
3.加強(qiáng)環(huán)保教育和環(huán)保意識(shí)。
二.教學(xué)方法：
1.實(shí)驗(yàn)、電化結(jié)合；2.講、議結(jié)合，
三.教學(xué)過(guò)程：
：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來(lái)災(zāi)難。
：燒水時(shí)隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學(xué)們驚叫，立即用簡(jiǎn)易滅火器撲滅。
：幸虧同學(xué)們及時(shí)發(fā)現(xiàn)火情，否則會(huì)釀成大火，為了安全用火，今天學(xué)習(xí)燃燒與滅火這節(jié)課。
：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已學(xué)過(guò)的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個(gè)問(wèn)題，觀察實(shí)驗(yàn)，思考回答。
：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?
2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來(lái)?
經(jīng)過(guò)幼兒教師教育網(wǎng)反復(fù)校驗(yàn)和調(diào)整這篇“高三化學(xué)活動(dòng)教案”得以呈現(xiàn)。老師的部分工作內(nèi)容就有制作自己教案課件，因此我們老師需要認(rèn)認(rèn)真真去寫(xiě)。教案是指導(dǎo)教學(xué)的必要規(guī)范。請(qǐng)注意下面的建議僅供參考具體情況還需結(jié)合實(shí)際情況！
硫與硫的化合物
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。
(1)與金屬反應(yīng)：Na+S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)
Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)
(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2 S+H2 H2S
(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)
S+2H2SO4(濃) S+NaOH
[特別提醒]：①在溶液中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。
[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無(wú)關(guān)，只由鐵的量確定。
設(shè)加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則
×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL
標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol
【答案】(1) 0.4m L
(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過(guò)分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。
不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。
2.化學(xué)性質(zhì)
相同點(diǎn)：都是 氧化物。
①都能和水反應(yīng)，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;
SO2+H2O H2SO3。
②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。
SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過(guò)量時(shí)又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同點(diǎn)：
①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO
SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。
③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無(wú)漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2] 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 ( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。
【答案】C
【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?/p>
①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項(xiàng)目 濃硫酸 稀硫酸
氧化性強(qiáng)弱 氧化性(S) 氧化性(H+)
氧化性的原因
還原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2
與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→
能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 不能反應(yīng)
與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng) 不能反應(yīng)
[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3](20__屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
圖1 圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反應(yīng)就停止了。
回答下列問(wèn)題：
(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有： ;
(2)塑料袋作用是：;
(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ;相關(guān)的離子方程式是： 。
[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開(kāi)始褪色，而且原來(lái)無(wú)色硫酸溶液開(kāi)始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開(kāi)濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。
【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;
(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體
SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?
【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水?？捎米鞲稍飫?，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)
濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。
2.試劑： 。
3.檢驗(yàn)的誤區(qū)
干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42?離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。
4.檢驗(yàn)步驟
①在待測(cè)溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 氧化成 而被漏檢。
②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。
[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42?的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對(duì)某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+
[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。
【答案】B
【誤區(qū)警示】SO42?檢驗(yàn)的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。
因?yàn)锳g++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)
③誤將SO32?判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯(cuò)誤是未注意NO3?具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。
參考答案
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT
2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.無(wú) 大于 沒(méi)有 刺激性 無(wú) 有 能溶于 易溶于
2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應(yīng)
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
強(qiáng) 弱 分子中+6價(jià)的硫元素 離出來(lái)的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸
4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液
教學(xué)過(guò)程：
引入
化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。
板書(shū)
第五節(jié) 酸堿中和滴定
一.一.酸堿中和滴定
1.原理
提問(wèn)
(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?
引出
h+ + oh == h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))
n(h+)== n(oh-)
根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度
(2)不同酸堿的定量關(guān)系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)
n = cv
閱讀
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?
板書(shū)
(1) (1) 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。
(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。)
板書(shū)
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說(shuō)明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
(1) (1) 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。
(2) (2) 滴定管的正確操作：
i. i. 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計(jì)值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來(lái)潤(rùn)洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。
板書(shū)
操作過(guò)程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。
(3) (3) 盛，調(diào)：
(4) (4) ?。捍郎y(cè)液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數(shù)：
(7) (7) 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計(jì)值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來(lái)潤(rùn)洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。
板書(shū)
操作過(guò)程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。
(3) (3) 盛，調(diào)：
(4) (4) ?。捍郎y(cè)液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數(shù)：
(7) (7) 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
ph
7
氫氧化鈉體積
2. 誤差分析：
(1) (1) 潤(rùn)洗
(2) (2) 進(jìn)氣泡
(3) (3) 錐形瓶潤(rùn)洗
(4) (4) 滴定管漏水
(5) 讀數(shù)角度1. 1. 如何減少誤差：
(1) (1) 管要潤(rùn)洗，瓶只水洗
(2) (2) 不漏水，不進(jìn)氣
(3) (3) 平視讀數(shù)
板書(shū)
指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞
(說(shuō)明選擇指示劑的方法和原則)
作業(yè)
教材：1、2做書(shū)上;3、4、5做在作業(yè)本上
練習(xí)冊(cè)：
物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB;單位為： mol﹒L-1
2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))
[例1](20__?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )
A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L
[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L
[答案]C
特別提醒：
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。
求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。
(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2](20__?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。
[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
(2)①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見(jiàn)答案。
[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;
(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：
1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：
①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。
②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來(lái)求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來(lái)求V’(mL)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?/p>
4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。
【考試說(shuō)明要求】：
1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。
3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。
4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。
【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1.分散系
2.三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑
外觀
分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、膠體
1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。
2.膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象
(2)布朗運(yùn)動(dòng)
①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。
②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)電泳現(xiàn)象
①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。
②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規(guī)律：
i. 一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電;
ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;
iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;
iv. 淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。
④應(yīng)用：
i.生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。
iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。
v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。
(4)膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)。
②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變
i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。
ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
(2)水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：
(3)復(fù)分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。
離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)
復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。
5.膠體的提純
6.常見(jiàn)的膠體分散系
①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—
②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.溶解度
固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。
(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176;20℃時(shí)為702)
3.影響溶解度的因素
物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。
(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：
大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。
例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目
(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：
氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開(kāi)汽水瓶蓋即冒氣泡。)
例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )
A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
4.溶解度曲線：
物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。
例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問(wèn)題。
(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。
(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。
(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。
(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。
(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。
5.相關(guān)計(jì)算
例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。
例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.30克
一、研究新課程，制訂新計(jì)劃
根據(jù)新課程“關(guān)注學(xué)生的終身學(xué)習(xí)能力，學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展”的特點(diǎn)。結(jié)合浙江省普通高考理科綜合考試說(shuō)明(化學(xué))強(qiáng)調(diào)考察學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)知識(shí)的能力,分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”。形成對(duì)新課程中浙江省理綜化學(xué)高考要求和命題原則的認(rèn)識(shí)：新課程下的化學(xué)高考將更加重視知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀的考查,尤其是過(guò)程與方法的考查;將會(huì)有意識(shí)的加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查；強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用；突出知識(shí)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系；突出實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的重要地位。
三段式進(jìn)度安排,復(fù)習(xí)過(guò)程有層次。
3月上旬，完成第一輪復(fù)習(xí)。根據(jù)〈化學(xué)1〉〈化學(xué)2〉〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈化學(xué)反應(yīng)原理〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉5個(gè)模塊的不同類別（2必修+3選修）（18選6模塊的復(fù)習(xí)全段統(tǒng)一安排，此不納入）。確定了一輪復(fù)習(xí)的主線“基本概念→基本理論→元素化合物→有機(jī)→實(shí)驗(yàn)”，其中基本理論中的〈化學(xué)反應(yīng)原理〉以及〈有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〉〈實(shí)驗(yàn)化學(xué)〉三個(gè)模塊比重深廣度適當(dāng)加大，基本理論中的〈微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性〉、2個(gè)必修模塊中的元素化合物部分比重深廣度適當(dāng)降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二輪復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)內(nèi)容以專題復(fù)習(xí)為主，訓(xùn)練以專題+綜合并行。就各個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，我們都將重新深入思索，加強(qiáng)指導(dǎo)和增加訓(xùn)練量。同時(shí)盡量通過(guò)對(duì)高考題目和出題形勢(shì)的研究，使學(xué)生更明確這些板塊的知識(shí)內(nèi)容和考查方式，使學(xué)生的潛能得到更大空間的發(fā)揮。
5月上旬開(kāi)始，進(jìn)行第三輪復(fù)習(xí)，以綜合模擬訓(xùn)練為主，以查缺補(bǔ)漏為輔。
二、優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，提高復(fù)習(xí)效率
總原則：以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù),考試說(shuō)明為指導(dǎo),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨。
在內(nèi)容上：詳細(xì)研究“浙江省普通高考理科綜合考試說(shuō)明(化學(xué))中考核目標(biāo)與要求、考試范圍和內(nèi)容”，比較新、舊課程高考知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容與要求的變化，“去舊迎新、組合調(diào)整、重點(diǎn)到位、難點(diǎn)突破”。（比如：膠體、元素化合物復(fù)習(xí)等）。
在策略上：復(fù)習(xí)課上除了要著力體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，充分發(fā)掘教材資源的多重價(jià)值，還需要積極進(jìn)行“提高復(fù)習(xí)課有效性的研究”,開(kāi)展多層面的有效合理復(fù)習(xí),使學(xué)生在復(fù)習(xí)中掌握化學(xué)核心知識(shí),在應(yīng)用中鞏固基礎(chǔ)自主建構(gòu)認(rèn)知,發(fā)展能力提高素養(yǎng)。
提出：以重難點(diǎn)為突破口，進(jìn)行“探究式專項(xiàng)研討復(fù)習(xí)公開(kāi)課”，發(fā)揮校本教研的合力，尋找更有效的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)方法。
三、創(chuàng)新編寫(xiě)資料，提高備考質(zhì)量
復(fù)習(xí)資料“貴精不貴多”。
（1）、利用老高三資料，分塊負(fù)責(zé)編寫(xiě)適合溫州中學(xué)學(xué)生用的一輪高三化學(xué)總復(fù)習(xí)同步練習(xí)
分塊化學(xué)高考一輪總復(fù)習(xí)分工表（基本概念與基本理論）內(nèi)容
1.化學(xué)用語(yǔ)
2.物質(zhì)的組成、分類與變化
3.無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律
4.氧化還原反應(yīng)
5.離子反應(yīng)
6.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿佛加德羅常數(shù)
7.溶液的濃度分散系
8.化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
9.原電池與化學(xué)電源
10.電解及其應(yīng)用
11.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
12.周期表和周期律
13.微粒間作用力與物質(zhì)的多樣性
14.化學(xué)反應(yīng)速率
15.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
16.化學(xué)平衡及移動(dòng)
17.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用
18.弱電解質(zhì)的電離平衡
19.水的電離和溶液的酸堿性
20.鹽類水解平衡
21.沉淀溶解平衡
22.綜合運(yùn)用
要求：
①高考考試說(shuō)明解讀
②新增考點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)匯總，不必要的可刪除的“經(jīng)典”知識(shí)點(diǎn)匯總
③《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)》習(xí)題及答案糾錯(cuò)
④編寫(xiě)同步練習(xí)，參考老高三提供的資料，“做、編、改”三段式，最后匯編成《溫州中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)本》?！白?、編、改”三段式說(shuō)明：先細(xì)做老高三提供的相應(yīng)資料；再根據(jù)高考說(shuō)明、09高考試卷、學(xué)生實(shí)際情況、本組同伴協(xié)商精編同步練習(xí)；全段學(xué)生演練后，本組各位老師根據(jù)學(xué)生反饋情況集體討論修改部分，編寫(xiě)老師最后綜合意見(jiàn)完善修改，定稿。
⑤復(fù)習(xí)、測(cè)試卷各一份。同步練習(xí)學(xué)生認(rèn)真訓(xùn)練，教師及時(shí)批改：幫助學(xué)生落實(shí)答題規(guī)范，發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識(shí)錯(cuò)漏點(diǎn)和能力缺失面，調(diào)整課堂節(jié)奏認(rèn)真進(jìn)行質(zhì)量分析，采取后續(xù)措施，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)思維，學(xué)會(huì)總結(jié)，提高能力。
（2）、用好《高考總復(fù)習(xí)導(dǎo)引》、《3+2化學(xué)練習(xí)》，提前刪除怪題不考題，修改錯(cuò)題錯(cuò)解。保證學(xué)生精練高效，不浪費(fèi)高三學(xué)生的寶貴時(shí)間。
（3）、每月綜合“一練一考“。每月根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容及時(shí)搜集各地最新試卷，整合出一份綜合練習(xí)卷和一份綜合測(cè)試卷。練習(xí)卷周末隨堂練，可批改再評(píng)講。測(cè)試卷全段統(tǒng)一測(cè)試，集體閱卷，再分析講評(píng)。
（4）、從12月底開(kāi)始進(jìn)行理科綜合（化學(xué)）訓(xùn)練，其中未復(fù)習(xí)到的內(nèi)容考題難度適當(dāng)降低。
教案課件是老師工作中的一部分，因此教案課件可能就需要每天都去寫(xiě)。?學(xué)生反應(yīng)可以幫助教師更好地把握教學(xué)節(jié)奏。以下是欄目小編為您整理的一些《高中化學(xué)優(yōu)秀教案》的內(nèi)容，希望您分享本頁(yè)內(nèi)容與您朋友！
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
A、認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
B、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
c、情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)：
A、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
B、運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法：
A、本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
B、本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué)；側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。
六、教學(xué)過(guò)程：
（一）引入課堂：
以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
（二）復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
（三）提出問(wèn)題：
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
（四）師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
（五）比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
（六）總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入] （展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的——過(guò)濾，哪種混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開(kāi)嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過(guò)，而留下沉淀。為了保證過(guò)濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？
[過(guò)渡] 我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開(kāi)來(lái)，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（每一組分都要保留下來(lái)，且與原狀態(tài)相同）的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。
[討論1] 現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物 粗食鹽水
食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽
[過(guò)渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^(guò)過(guò)濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？
[討論2] 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察] 對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過(guò)渡] 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。
【課前預(yù)習(xí)】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新課學(xué)習(xí)】
板塊一、范德華力
【問(wèn)題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見(jiàn)的類型有 。
【問(wèn)題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。
【結(jié)論】范德華力是存在于分子間的'一種 的相互作用力，比化學(xué)鍵 。
1、定義： 。
2、特點(diǎn)： 。
3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。
作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意義
化學(xué)鍵
范德華力
【問(wèn)題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問(wèn)題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？
2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？
【問(wèn)題探究四】觀察下表，
分子 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
CO 28 極性 －205.05 －191.49
N2 28 非極性 －210.00 －195.81
思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、 。
2、 。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識(shí)回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比較熔點(diǎn)高低：
（1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【問(wèn)題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點(diǎn)為100℃），H2S是氣體（沸點(diǎn)為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反常”的原因嗎？
（結(jié)合圖：一些氫化物的沸點(diǎn)）
【介紹】氫鍵的形成過(guò)程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過(guò)程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強(qiáng)弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問(wèn)題探究二】1、寫(xiě)出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。
3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？
【歸納整理】6.氫鍵的類型
鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。
【問(wèn)題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測(cè)可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問(wèn)題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。
3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，有 無(wú)；分子間 分子內(nèi)。
（2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：
【交流與討論】見(jiàn)書(shū)P53
【課時(shí)訓(xùn)練】
1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )
A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內(nèi)共價(jià)鍵 D．化學(xué)性質(zhì)
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力
3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高
4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是( )
A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘
5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是( )
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高
C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為 ，化學(xué)鍵為 ，則 、 的大小關(guān)系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無(wú)法確定
8．下列判斷正確的是( )
A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列說(shuō)法正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱
B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過(guò)比較微弱而已
11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高
12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是( )
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電
13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)
14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ( )
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
A．氯化銀 B．過(guò)氧化鈉 C．干冰 D．金剛石
17．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合形成離子鍵；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；
④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過(guò)程；
上述各說(shuō)法正確的是 ( )
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是： （ ）
A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
鈉
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
[板書(shū)] 第二章 堿金屬
[設(shè)問(wèn)]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
[過(guò)渡]本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
[板書(shū)] 第一節(jié) 鈉
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
[設(shè)問(wèn)]你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性
[展示]用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
[設(shè)問(wèn)]為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
[教師]請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
[請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)
[思考]根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。
[結(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
[設(shè)問(wèn)]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的反應(yīng))
[講解]另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
[實(shí)驗(yàn)]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
[教師]請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
[投影]1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
[學(xué)生討論及回答]
[教師]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
[講解]由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
[演示實(shí)驗(yàn)]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
[教師]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。
[板書(shū)]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
[投影討論]1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
[結(jié)論]1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
[設(shè)問(wèn)]通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
[板書(shū)]二、鈉的存在及用途
[學(xué)生回答，投影并板書(shū)]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
[小結(jié)]鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
[布置作業(yè)]
1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課
1.鈉的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
（2）演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖2-6）。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物。
②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑。
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后。
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別。
2.鈉的其他重要化合物。
碳酸鈉和碳酸氫鈉。
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢。
2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2
[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。
碳酸氫鈉也具有Ca（HCO3）2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
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