最新化學(xué)式課件(集合11篇)

化學(xué)式課件。

根據(jù)教學(xué)要求老師在上課前需要準(zhǔn)備好教案課件，只要課前把教案課件寫好就可以。做好教案對于提高教學(xué)質(zhì)量有著至關(guān)重要的作用。下面我們?yōu)榇蠹覝?zhǔn)備了一篇有關(guān)“化學(xué)式課件”的文章，我們希望這些經(jīng)驗?zāi)軌驇椭玫匕l(fā)展自己的事業(yè)！

化學(xué)式課件(篇1)

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對學(xué)生進(jìn)行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

教學(xué)主線：導(dǎo)入??新課????? 化學(xué)式的含義???? 化學(xué)式表示的意義

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法――化學(xué)式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1)???????? 銅? (2)硫? (3)二氧化碳? (4)氧氣? (5)水? (6)氯化氫? (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學(xué)符號―H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？

過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學(xué)們，H2O2――表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個意義――（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

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化學(xué)式課件(篇2)

教學(xué)目標(biāo)：

知識教學(xué)點(diǎn)：1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對學(xué)生進(jìn)行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：1、理解的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學(xué)方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課的含義表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

教學(xué)過程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）的定義

（首先請同學(xué)們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？

（板書）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。

過渡：1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了；那么能表示哪些意義呢？

（板書）（二）表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2”這個還能表示出什么意義呢？

化學(xué)式課件(篇3)

教學(xué)目標(biāo)：

知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

情感：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

學(xué)前分析：

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

書寫下列化學(xué)方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學(xué)生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

[教師點(diǎn)撥]

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點(diǎn)出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。

[引導(dǎo)回憶]

化學(xué)方程式的意義：

1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[試一試]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。

[學(xué)生討論]

參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強(qiáng)調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡明地寫出答案

[例題]

由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

化學(xué)式課件(篇4)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎(chǔ)知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學(xué)科帶有任何遺憾。

二、 教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡析

化學(xué)式與化合價這個課題按正規(guī)課時分為二個課時，根據(jù)本班的實際情況我把這個課題分為四個課時，第一課時主要講述了化學(xué)式的概念、化學(xué)式所表達(dá)的含義。第二課時主要介紹化合價，記化合價。第三個課時就是我今天講的三個內(nèi)容1、根據(jù)化合價求化學(xué)式的步驟，這是學(xué)生必須掌握的技能，是本課教學(xué)的一個重點(diǎn)。通過推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學(xué)式求出某元素的化合價。就是已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，主要是通過課堂討論、自學(xué)來解決。3、化學(xué)式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。第四課時就下一節(jié)課要講相對分子質(zhì)量的涵義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，書本上對這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學(xué)中不準(zhǔn)備任意擴(kuò)大與加深。

三、 教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學(xué)式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

四、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫出化學(xué)式來。

五、 教學(xué)程序及設(shè)想

復(fù)習(xí)部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過猜迷語的方法調(diào)動學(xué)生的積極性，以此來溫故舊知識，

其次是通過默寫元素符號、化合價為本課講述的內(nèi)容作準(zhǔn)備新課部分

新課部分

1、應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇5)

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時安排

2課時

五、教學(xué)過程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學(xué)式課件(篇6)

在化學(xué)課的教學(xué)中，我只是提到一個名詞化學(xué)式，學(xué)生在學(xué)后反思中就提出了一些疑問。這正是我所需要的教學(xué)效果。我在黑板上寫下“化學(xué)式表示物質(zhì)”。要求學(xué)生拿出課堂作業(yè)本，關(guān)上書，盡可能多地寫出能表示物質(zhì)的化學(xué)式來。在以前的教學(xué)中做了一些滲透，借這個機(jī)會檢驗一下，了解一下學(xué)生關(guān)于化學(xué)式的知識基礎(chǔ)。學(xué)生寫出來的有多有少，最多的可以寫出十幾個，少得只能寫幾個，張羽寫了15個。我讓他報出他寫的化學(xué)式，我在黑板上板書，并讓他指出來這種化學(xué)式表示什么物質(zhì)。我在板書時，特意預(yù)設(shè)七行來書寫，分別表示金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、常見氣體單質(zhì)、稀有氣體、氧化物、兩種元素組成的其他化合物，三種及以上元素組成的化合物。這種分類只是我心中有數(shù)，學(xué)生報出來的時候，我分別寫在相應(yīng)的行里。找好幾個人來補(bǔ)充。最后寫出來的板書效果是：Mg? Cu? Fe? Hg? Au? ZnP? CO2? N2? O3? Cl2He? Ne? ArH2O? H2O2? MgO? MnO2? Fe3O4? CuO? Fe2O3? Al2O3? P2O5? SO2? COKCl? NaCl? HClKMnO4? CuSO4學(xué)生在我的引導(dǎo)下，會寫這么的化學(xué)式了，而且都有會讀了。這就是我想要的知識基礎(chǔ)。接下來，我讓學(xué)生業(yè)總結(jié)規(guī)律。在第四行下劃了一道橫線，提問：這一道線上面都是，而下面又都是什么？學(xué)生很快能做出答復(fù)，上面寫的都是單質(zhì)，下面寫的都是化合物。 第一、二、四行中的化學(xué)式都是元素符號，你能總結(jié)出哪些物質(zhì)的化學(xué)式能用元素符號直接表示嗎？學(xué)生的答案讓我很滿意。請你再舉出一些例子來。學(xué)生舉出例子后，我寫在相應(yīng)的空行中。第三行用的化學(xué)式，都是些什么物質(zhì)，除了元素符號外，還有右下角的數(shù)字，這有什么作用。學(xué)生回答說是一些氣體單質(zhì)（老師講了除稀有氣體以外的）。數(shù)字表示了氣體分子中的原子個數(shù)。我趁勢在O2和O3下方分別劃下橫線，讓學(xué)生表達(dá)兩種物質(zhì)的區(qū)別。我用手一指第五行，問這一行寫出來的都是什么？學(xué)生齊聲回答：氧化物。我再把五六行一合并，與第七行比較，請同學(xué)們回答，五六行都是……而第七行是……？學(xué)生很快做出反應(yīng)，上面兩行是由兩種元素組成的化合物而最后一行是由三種元素組成的。我說明三種及以上元素組成的化合物的化學(xué)式，不是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容。再回過頭來讓學(xué)生再讀一遍這些由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，除水和過氧化氫外之外，我讓學(xué)生體會這些化合物的名字有什么特點(diǎn)或者規(guī)律呀？學(xué)生發(fā)現(xiàn)了，很高興的，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”?！盎瘜W(xué)式不難吧！你看，老師還沒教呢，你們就會寫會讀了?？墒?，你知道化學(xué)式的含義嗎？書上有個例子，你們自己看?？炊说脑?，自己舉個例子說說瞧?！狈职宴娺^后，就有學(xué)生表示自己已經(jīng)看懂了。按照變式規(guī)律，我分別在H2O2? HgO? P2O5? SO2幾種物質(zhì)為例讓學(xué)生說明其表示的.含義。還行，四個有三個人全對?！盎瘜W(xué)式表示的含義，如何歸納呢？可以用提問的方式?！标愋峦瑢W(xué)給出答案：是什么物質(zhì)？由幾種元素組成？什么分子？由哪些原子組成？我在給予肯定的同時，提出了一個更高級一點(diǎn)的問題：“如何用兩句話來概括化式的含義？”不負(fù)我望，經(jīng)過討論，學(xué)生回答出了“表示一種物質(zhì)以及這種物質(zhì)的組成元素；表示這種物質(zhì)的一個分子及由哪些原子組成?！蔽翼槺闾崃艘幌潞暧^含義和微觀含義。我們能寫會讀化學(xué)式了，而且還知道所表示的含義。可是同學(xué)們知道化學(xué)式是從何而來的嗎？目前有兩種方法，一種是實驗測定（實踐）一種是推測（理論）。舉了電解法，測定水的化學(xué)式的例子來講解。理論推測的不一定對。但每一種化學(xué)式都要親手測定也不可能。借用貨幣形成的例子，導(dǎo)出化合價。我講了定化學(xué)式是“一定元素，二定角碼” 。角碼的數(shù)字如何確定呢？ 打個生活中比方：一本書可以換十本子，一個手機(jī)可以換二十支鋼筆。請問：一支鋼筆可以換幾本子呀？ 學(xué)生這下子給問住了，一臉茫然。 我要這種效果， 正所謂“不啟不發(fā)，不憤不悱”。我又問了：大家知道貨幣是怎樣產(chǎn)生的嗎？ 就是在這種困境中產(chǎn)生的，要是能明碼標(biāo)價的話，老師的這個問題能難住大家嗎？ 我們在元素在形成化合物時，也給他標(biāo)個價吧。至于為什么要定這個價，老師可是要留一手的喲，不能教給你。（不過也有幾個學(xué)生有點(diǎn)意識了，與離子帶電數(shù)有關(guān)。 因為在前面教學(xué)中，我在講離子形成時，讓學(xué)生找出當(dāng)頁中的幾種離子，然后拼組成化合物，寫了化學(xué)式了，化合物不顯電性也知道為什么了。）請看化合價表。 學(xué)生閱讀化合價表，教一點(diǎn)記憶的訣竅。回到本節(jié)課題，體現(xiàn)化學(xué)式與化合價的緊密聯(lián)系。標(biāo)出上面氧化物和氯化物中元素的化合價。表中五個原子團(tuán)中元素的化合價。體會化合物中化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，原子團(tuán)的化合價可由元素化合價求得。單質(zhì)中元素的化合價為零。關(guān)于寫化學(xué)式時，元素的排序問題。我在黑板上寫了三個字“金非（氧）”，并且說，對于書上的那三點(diǎn)說明，我用這三個字概括了，請同學(xué)們自己體會喲。總體感覺：學(xué)生要做事也還不少！根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)說教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：了解化學(xué)式表示的意義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。了解常見元素和根的化合價，能夠根據(jù)化學(xué)式判斷化合價，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。過程與方法：通過化學(xué)式寫法與讀法的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生比較歸納及表達(dá)能力；通過化合價與化學(xué)式之間關(guān)系的正確規(guī)律探討，培養(yǎng)學(xué)生的探索能力和創(chuàng)新思維能力。

化學(xué)式課件(篇7)

第二課時

［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。

［板書］三、多步反應(yīng)計算

［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。

［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。

［生］思考，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個小組進(jìn)行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。

［生］進(jìn)行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

則w(Fe2O3)= ×100%=72%

［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。

［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）

［師］從學(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容

［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：

1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點(diǎn)，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。

［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

則由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。

［補(bǔ)充說明］在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：

1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4. 元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書設(shè)計

三、多步反應(yīng)計算

用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟

1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。

●教學(xué)說明

多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力。

參考練習(xí)

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量= =

損失礦石的質(zhì)量= my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。

綜合能力訓(xùn)練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化學(xué)式課件(篇8)

1、知識與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

3、情感與價值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

復(fù)習(xí)提問：

寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個關(guān)鍵：

1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量

例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)式課件(篇9)

一、 指導(dǎo)思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎(chǔ)知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進(jìn)度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學(xué)習(xí)的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學(xué)科帶有任何遺憾。

三、???????? 教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學(xué)式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實際問題（wwW.TV2288.cOM 通知范文吧）

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲

都在于：如何應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式，為了讓學(xué)生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學(xué)式的五步驟，然后馬上進(jìn)行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學(xué)生更好、更快寫出化學(xué)式來。

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過猜迷語的方法調(diào)動學(xué)生的積極性，以此來溫故舊知識，

1、應(yīng)用化學(xué)價來求化學(xué)式：要是由老師講解，學(xué)生領(lǐng)悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學(xué)式的讀法：主要由學(xué)生完成，以此體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學(xué)式課件(篇10)

1．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個數(shù)比為2︰3，則R的化合價是（ ?）

A．氯化亞鐵FeCl3 ?B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

3．某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3(M化合價沒有變化)，則下列化學(xué)式中錯誤的是（ ?）

A．MCl3 ?B．MSO4C．M2(SO4)3 ?D．M(OH)3

D．單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或+2價

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 ?C．K2OHD．AlCl2

6．某金屬元素M的氯化物的化學(xué)式為MCl2，其氧化物的化學(xué)式為（ ?）

7．某元素的相對原子質(zhì)量為27，化合價為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ?）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％ ?D．72％

8.下列各個化學(xué)變化前后,同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（ ?）

A．C→CO2 ?B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2 ?B．NH3、N2O5、NO2 ?C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，Z為+5價，X為-2價。X、Z 兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-3價，且有5個原子。則此化合物的化學(xué)式為 ?。

11．下列化學(xué)符號①2CO ?②2Ag ?③Mg ?④BaO⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號) +?2

(1)離子個數(shù)的是 ?；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。

(3)分子個數(shù)的是 ?；(4)元素化合價數(shù)值的是 ?。

12．某化合物的化學(xué)式為HnRO2n，則R的化合價為 ?；若R的化合價為奇數(shù)1則R的氧化物的化學(xué)式為 ；若R的相對原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n 。的相對分子質(zhì)量為 ?。

化學(xué)式課件(篇11)

一、說教材：

化學(xué)式與化合價是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學(xué)式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，他們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，同時還指出物質(zhì)的組成是通過實驗測得的，所以化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，但是化學(xué)式的書寫，主要是通過化合價來推求。

從教材方面看，化合價內(nèi)容比較抽象、難懂；從學(xué)生方面看，學(xué)生只知道了書寫化學(xué)式的一般規(guī)則，還不會確定元素的原子個數(shù)比，而且還沒有核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)。因此對九年級學(xué)生說，學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，是有一定難度的。

化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。另外學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后的學(xué)習(xí)有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。也就是說，本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。

（2）展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)：

在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：教學(xué)要把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要位置，要從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學(xué)目標(biāo)，據(jù)此我制定如下的教學(xué)目標(biāo)：

①、用原子結(jié)構(gòu)的初步知識，使學(xué)生認(rèn)識元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價；識記常見元素和原子團(tuán)的化合價。

③、使學(xué)生懂得只有確實存在的物質(zhì)，才能寫出它的化學(xué)式。對學(xué)生進(jìn)行實事求是的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：通過對《化合價》第一課時的學(xué)習(xí)，不但要讓學(xué)生真正領(lǐng)會化合價的實質(zhì)，而且要讓學(xué)生通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)能在后續(xù)課中應(yīng)用常見元素及原子團(tuán)的化合價及化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，快速而準(zhǔn)確的書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為：了解化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價。

教學(xué)難點(diǎn)： “化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點(diǎn)。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法：

在教學(xué)過程中我注意：利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生形成化合價的概念和理解化合價的實質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn)，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。

二、學(xué)生情況分析：

對已進(jìn)入九年的學(xué)生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨(dú)說教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動，比如，、、、等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價的過關(guān)游戲，這樣，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會學(xué)習(xí)。

三、說教法：

一位教育家曾這樣說過：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地去掌握它們。一個好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理。”依據(jù)這些新的教育理念我認(rèn)真分析本課教材特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學(xué)目標(biāo)的原則，我對本課教學(xué)的采取了如下方法：

四、說學(xué)法：

依據(jù)本課教學(xué)方法和本節(jié)課概念性強(qiáng)的事實，并在認(rèn)真分析我班學(xué)生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導(dǎo)學(xué)生實施“六字方針”---聽、思、說、議、記、闖：

聽――聽得明白、思――敢思會思、說――表達(dá)完整、

通過這節(jié)課，不但能讓學(xué)生學(xué)會知識，而且能讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。

六、重、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程：

為了實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，基于對教材的分析、學(xué)生情況的分析，我確定通過以下六個教學(xué)環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。

全班自然分為三個組，限時一分鐘寫出盡量多的化學(xué)式，以多者為勝。這時我投影學(xué)生寫的化學(xué)式，讓學(xué)生觀察后教師總結(jié)：這許多化學(xué)式告訴我們，原子結(jié)合成分子時，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。從而引出“化合價”的概念。

讓學(xué)生進(jìn)行探究活動：為什么元素具有化合價？此時，教師利用動畫模擬NaCl的形成過程，讓學(xué)生真正弄明白NaCl的形成過程，并在此基礎(chǔ)上對MgCl2的形成過程進(jìn)行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價和化合價的確定方法。

（三）利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律：

在學(xué)生了解了化合價的概念后，本節(jié)課還要求學(xué)生掌握化合價的一些規(guī)律。如何使學(xué)生及時盡快地在有限的課堂時間里通過大量具體的實例，自己尋找那些規(guī)律呢？我又一次利用了多媒體計算機(jī)生動的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出十幾種化合物和單質(zhì)的化合價，引導(dǎo)設(shè)疑，啟發(fā)學(xué)生觀察、討論和尋找化合價的一些規(guī)律。

接著，我組織學(xué)生按座位形成的分組進(jìn)行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學(xué)們很快便將化合價的一些規(guī)律歸納了出來。

（四）利用集體的智慧，尋求適合學(xué)生自己的記憶方法：

這時讓學(xué)生認(rèn)真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學(xué)生討論的過程中，老師適時的分析和出示有關(guān)資料：（1）可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價的關(guān)系這個角度去記憶。（2）可以用順口溜來記憶。（3）可以用分類法記憶。

最后，老師提出自己的看法，供同學(xué)們參考：老師覺得：只需記住特殊的元素的化合價就可以了，比如說用分類記憶法：一價金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價的時候，一般的金屬元素多數(shù)是二價的。銅有二價的也有一價的時候。也就是說關(guān)于金屬，其實就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學(xué)們注意：一種元素顯不同化合價時的讀法：如：FeCl3 （Fe +3價）氯化鐵 FeCl2 （Fe +2價）氯化亞鐵。

非金屬元素，主要記氧永遠(yuǎn)是負(fù)二價，氫永遠(yuǎn)是正一價，氯是負(fù)一價，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r。依據(jù)化合物中，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

還有幾個原子團(tuán)的化合價要提，比如，碳酸根負(fù)二價、硫酸根負(fù)二價，硝酸根負(fù)一價，氫氧根負(fù)一價。還有一個，銨根是正一價，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子團(tuán)口訣記憶。另外，還需要同學(xué)們注意：原子團(tuán)的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)知識要點(diǎn)復(fù)述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

七、說板書設(shè)計：

這樣提綱式的.設(shè)計板書，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)知識。

《化合價》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學(xué)生還沒有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)，因而學(xué)習(xí)這樣一個抽象概念并掌握其應(yīng)用，具有一定難度，處理不好很容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。

本節(jié)課在設(shè)計時有意把教學(xué)內(nèi)容和形式有機(jī)的結(jié)合起來，采用競賽形式，把學(xué)生帶入一系列問題情境中，層層遞進(jìn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神；題目設(shè)計面向全體，注重差異，給了學(xué)生更多展示自己的機(jī)會，使全體學(xué)生都能在自主探索輕松掌握化合價的知識，達(dá)到了“潤物細(xì)無聲”的教學(xué)效果。尤其是教學(xué)設(shè)計中故意創(chuàng)設(shè)錯誤情境，鼓勵學(xué)生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體驗成功的快樂；課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個完整的知識體系，有利于學(xué)生知識系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計具有很強(qiáng)的開放性，能較好的反映課堂教學(xué)效果。

1.采用競賽形式，極大地鼓勵了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生對新知識的探索和接受。

2.知識講授由淺入深，層層深入，競賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學(xué)生在不知不覺間輕松的掌握了化合價規(guī)律及其應(yīng)用。

3.本節(jié)課拋開傳統(tǒng)的“化合價口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價貫穿始終，既減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)壓力，又利于知識的體系化并注重了知識的應(yīng)用。

4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯誤情境更達(dá)到了本節(jié)課的高潮，學(xué)生在否定教師的過程中極大的體會到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)打下了很好的情緒基礎(chǔ)。

5.作業(yè)布置具有很強(qiáng)的開放性，鼓勵學(xué)生自創(chuàng)題目，既是對學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的考察，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和靈活運(yùn)用知識的能力

以上是我說課的全部內(nèi)容，請各位領(lǐng)導(dǎo)老師給以指正。謝謝大家。

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