2023化學(xué)教案六篇

化學(xué)教案。

在給學(xué)生上課之前，老師會(huì)提前準(zhǔn)備好教案和課件。因此，老師最好能認(rèn)真撰寫每個(gè)教案和課件，以滿足不同層次學(xué)生的需求。什么樣的教案和課件才算是好的呢？請(qǐng)跟隨我們一起來看看“化學(xué)教案”，閱讀后你可能會(huì)有新的理解！

化學(xué)教案 篇1

難溶電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)與技能 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)

過程與方法 引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問題

情感態(tài)度

價(jià)值觀 在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)

重 點(diǎn) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化

難 點(diǎn) 沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解

知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法

(2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

(4) 不同沉淀方法的應(yīng)用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸堿溶解法

(2) 鹽溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

(2) 實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

[新課引入]難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。

[板書]二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

[探究問題]向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象?運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因

[講]加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。

[問]以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?

[探究問題]如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+?

[講]加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

[講]常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。

[板書]1、沉淀的生成

(1)方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法

[講]1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃?。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。

(4)控制溶液PH值，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH值。

3、通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去

[思考與交流]P63, 指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問題

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?

從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽

[板書](2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

(3)意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等

[講]生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是方法。

[板書](4) 不同沉淀方法的應(yīng)用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

3 共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去

[隨堂練習(xí)]為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( D )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

[過]既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動(dòng)考慮。

[問]結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?

[板書]2、沉淀的溶解

(1) 酸堿溶解法

[投影]CaCO3的溶解

[講]在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

[過]除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。

[板書](2) 鹽溶解法

[投影實(shí)驗(yàn)3-3]

滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液

現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象 迅速溶解 逐漸溶解

[思考與交流]1、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋上述發(fā)生的反應(yīng)。并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律

分析：對(duì)于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質(zhì)水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：

由于溶液中生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

[小結(jié)]上面兩個(gè)反應(yīng)中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質(zhì)H2O和NH3?H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動(dòng)，直至完全溶解。

[過]除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，銀氨溶液的配制過程其實(shí)質(zhì)都是生成配合物沉淀溶解

[板書](3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解

[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2―)而達(dá)到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O

[隨堂練習(xí)]試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)

1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。

2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。

3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。

[過渡]當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會(huì)看到什么現(xiàn)象?

[投影實(shí)驗(yàn)]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象

[思考]根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

[設(shè)問]通過實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象?

[投影]

步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液

現(xiàn)象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色

[演示實(shí)驗(yàn)3-5]根據(jù)實(shí)驗(yàn)3-4的實(shí)驗(yàn)步驟，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置

現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色

[板書]3、沉淀的轉(zhuǎn)化

(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

[講]沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)

[板書](2) 實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物

[總結(jié)]沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)。

[隨堂練習(xí)]

1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _

2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由

學(xué)生回憶、討論

學(xué)生思考、討論、回答：可以加入含OH-的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

化學(xué)教案 篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

認(rèn)知與技能

1、了解世界和中國(guó)的水資源狀況。

2、知道水是寶貴的自然資源。

3、初步掌握節(jié)水的一些基本方法。

方法與過程

通過統(tǒng)計(jì)調(diào)查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學(xué)生的搜集處理信息的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過世界和中國(guó)的水資源狀況的學(xué)習(xí)，感受到水資源缺乏離我們并不遠(yuǎn)，節(jié)約用水迫在眉睫。

2、通過設(shè)計(jì)家庭節(jié)水計(jì)劃，使學(xué)生牢固地樹立“節(jié)水從我做起”的信念。

3、通過對(duì)水資源與文明的發(fā)源的關(guān)系的介紹，讓學(xué)生感受“地球——人類家園”的美好情感。

二、教材內(nèi)容處理

教學(xué)重點(diǎn)

水是我們身邊非常熟悉的物質(zhì)，對(duì)人類的作用極為重要，所以了解水資源，使學(xué)生懂得水資源污染的原因、危害及保護(hù)水資源極為重要性。

三、課前準(zhǔn)備

提前一星期讓學(xué)生搜集有關(guān)水資源和節(jié)水的資料?？梢酝ㄟ^書籍、報(bào)刊雜志、互聯(lián)網(wǎng)等途徑搜集，尤其是互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源。

四、教學(xué)過程

【播放】從太空中看地球的圖片。

【引入】有人說，我們的地球應(yīng)當(dāng)叫水球。這是有一定道理的，因?yàn)槲覀兩畹倪@個(gè)星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來，地球是一個(gè)藍(lán)色的星球，太陽系家庭中獨(dú)一無二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開了水將不復(fù)存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復(fù)雜的生物圈。四大文明古國(guó)無一不是產(chǎn)生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發(fā)拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國(guó)位于東亞黃河流域?？梢哉f沒有水就沒有生命，就沒有人類文明。(喚起學(xué)生對(duì)水的重要性的認(rèn)識(shí))

設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會(huì)怎樣?世界又會(huì)變成什么樣?水對(duì)人類的作用極為重要。那么它有哪些作用呢?(有條件可配合放映有關(guān)水知識(shí)的錄像片或科教片)

如果沒有水，我們無法洗臉、刷牙，無法解渴，餐桌上沒有了魚蝦，看不到花草樹木，不知道什么叫游泳，船艦全部報(bào)廢，混凝土攔不成，高樓無法建，連小娃娃哭也沒有了眼淚……啊，還是不要往下想的好!

工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進(jìn)行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水;洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發(fā)揮學(xué)生的想象，盡可能多的舉出例證，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到水對(duì)人類及自然環(huán)境的重大作用。)

【板書小結(jié)】

一、水是寶貴的自然資源

1、水是原料

2、水是介質(zhì)

3、水是能量載體

【轉(zhuǎn)入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當(dāng)今世界上卻有80多個(gè)國(guó)家、約20億人口面臨著淡水危機(jī)，其中26個(gè)國(guó)家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中。我國(guó)也屬于缺水國(guó)家。

(激起學(xué)生的震驚，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。)

【閱讀】p52第一段，計(jì)算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領(lǐng)悟淡水資源的寶貴)

地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機(jī)。同時(shí)大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴(yán)重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和查找的有關(guān)資料，歸納總結(jié)世界及我國(guó)的水資源的狀況。

化學(xué)教案 篇3

5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

2.物質(zhì)可分為XX和XX?；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

4.光束照射膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——?jiǎng)h去相同離子——檢查(書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。

14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

失電子—化合價(jià)升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

得電子—化合價(jià)降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?；虾头纸夥磻?yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

與氯氣反應(yīng)方程式；

與酸反應(yīng)離子方程式；

氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！

化學(xué)教案 篇4

命題落點(diǎn)

1.能從原子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，

2.能從粒子的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，

3.能用原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

4.從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探究粒子的性質(zhì)等，

5.計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。

課題2 元素

命題落點(diǎn)

1.利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質(zhì)的組成或成分，

2.考查元素符號(hào)所表示的意義，

3.命題時(shí)往往給出元素周期表或部分內(nèi)容，要求根據(jù)元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測(cè)一些未知元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。

4.通常給出常見物質(zhì)名稱、俗名、圖形或其他信息，根據(jù)組成物質(zhì)中元素的種類，來判斷物質(zhì)所屬的類別。

課題3 離子

命題落點(diǎn)

1.利用粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類，

2.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來判斷或推測(cè)元素相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，

3.能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

命題落點(diǎn)

1.命題時(shí)常給出化合價(jià)寫出相應(yīng)的化學(xué)式，

2.給出物質(zhì)的化學(xué)式，要能知道化學(xué)式所表示的意義，

3.能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，尋找物質(zhì)間的內(nèi)在規(guī)律，

4.通?？疾楦鶕?jù)指定要求，用化學(xué)符號(hào)表示粒子、粒子的個(gè)數(shù)，以及化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義等。

5.根據(jù)給出化學(xué)式去求某一種元素的化合價(jià)，

6.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算的主要考查。

化學(xué)教案 篇5

知識(shí)與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)

通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法

由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程

課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請(qǐng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

化學(xué)教案 篇6

生活與化學(xué)教案

【引言】

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，它貫穿于我們?nèi)粘Ｉ畹姆椒矫婷?。本教案旨在通過生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，讓學(xué)生深入了解化學(xué)與生活的緊密關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的能力，從而使學(xué)生能夠更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，為未來的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

【一、知識(shí)目標(biāo)】

1. 掌握化學(xué)與生活的關(guān)系，了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用；

2. 了解常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 掌握觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的方法。

【二、教學(xué)重點(diǎn)】

1. 探究化學(xué)與生活的關(guān)系；

2. 理解化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和問題解決能力。

【三、教學(xué)方法】

1. 啟發(fā)探究法：通過引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，發(fā)現(xiàn)化學(xué)與生活之間的關(guān)系；

2. 實(shí)驗(yàn)探究法：通過實(shí)驗(yàn)操作，深入了解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 問題解決法：通過解決實(shí)際問題，提高學(xué)生的分析和解決問題的能力。

【四、教學(xué)內(nèi)容】

1. 生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象及其解釋；

2. 常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律；

3. 生活中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和問題解決。

【五、教學(xué)過程】

1. 導(dǎo)入：通過生活中常見的事例引導(dǎo)學(xué)生思考，如鐵銹、發(fā)酵等；

2. 理論講解：講解化學(xué)與生活的關(guān)系、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化規(guī)律；

3. 實(shí)驗(yàn)探究：組織學(xué)生進(jìn)行一系列與生活相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如酸堿中和、溶解等；

4. 問題解決：提出一系列與生活相關(guān)的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析和解決；

5. 練習(xí)與討論：組織學(xué)生進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練，開展小組討論，相互交流思考；

6. 總結(jié)與評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)與評(píng)價(jià)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)。

【六、教學(xué)資源】

1. 實(shí)驗(yàn)器材：試管、燒杯、燃燒瓶等實(shí)驗(yàn)器材；

2. 實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等常見實(shí)驗(yàn)藥品。

【七、教學(xué)評(píng)價(jià)與反思】

通過教學(xué)評(píng)價(jià)，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度和實(shí)踐能力是否提高。同時(shí)，及時(shí)反思教學(xué)中存在的問題，進(jìn)一步完善教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)方法。

總結(jié)：通過本教案的實(shí)施，學(xué)生不僅能夠深入了解化學(xué)與生活的關(guān)系，還能夠鍛煉他們的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問題的能力。這將有助于學(xué)生更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，為他們未來的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

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