化學方程式課件范例

教案課件是老師教學工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，每位老師應該設計好自己的教案課件。教案是提高教學效果的重要手段。從多個角度來看“化學方程式課件”都有著引人深思的意義，感謝你留意我的作品我會繼續(xù)創(chuàng)作更有價值的故事！

化學方程式課件 篇1

化學方程式的計算

一、質量守恒定律

1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2、質量守恒的原因：化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

二、化學方程式

1、書寫化學方程式的兩個原則：①要以客觀事實為基礎，不能臆造不存在的事實和反應；②必須遵守質量守恒定律。

2、書寫化學方程式的步驟：寫出反應物和生成物的化學式及反應條件；配平化學方程式；最后完成化學方程式并檢查氣體、沉淀符號的缺漏。

3、化學方程式的配平方法：最小公倍數法；

4、化學方程式的反應條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號的使用規(guī)則。

三、化學方程式的計算

1、化學方程式的計算步驟：（1）設未知量，求什么設什么；(2)正確完整的寫出化學方程式；(3)根據化學式，寫出各物質的相對分子質量總和，標在相應的化學是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應的相對分支質量總和下面;(5)列比例求解;(6)寫出答案，作答。

2、化學方程式計算的注意事項：認真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應物過剩的問題）；化學好似書寫要正確，相對分支質量計算要正確；單位要統(tǒng)一；設未知數時不帶單位；區(qū)別“適量”、“恰好反應”、“完全反應”——所有反應物全部反應完了，沒有剩余。“足量”、“充分反應”、“反應完全”——一種反應物反應完了，另外的反應物可能反應完了也可能有剩余。“過量”——一種反應物反應完了，有一種或多種反應物有剩余。

3、化學方程式計算的基本題型：

已知反應物（生成物）質量，求生成物（反應物）質量； 含有體積、密度與質量之間換算的計算； 有關含雜質的物質質量的計算

例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？

例題三：某農田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標準狀況下二氧化碳密度為1.977g/l）

例題四：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產值達到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產3%雜質的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？

化學方程式課件 篇2

教學目標

知識與技能：

1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

學情分析

學生對化學方程式的書寫掌握較差.

重點難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識

教學過程

活動1講授：利用化學方程式的簡單計算

探索導航：

復習化學方程式表示的意義：

1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）

2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。

提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？

例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）

引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。

計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反應化學方程式C + O2 C O2

③寫出有關物質的相對分子質量12 44

和已知量、未知量3 g x

④列比例式，求解= x = =11 g

⑤簡明作答

答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業(yè)生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。

完成下列練習

練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？

3、小結：

結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。

練：電解36克水可得到多少克氫氣？

結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；

關系量間成正比，解設比答要完整。

練：

1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？

2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？

3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？

（選做）

4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？

化學方程式課件 篇3

教學設計

丁志萍

教學目標

知識與技能：

1、引導學生對具體化學反應的分析，了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則

2、通過具體化學反應分析，理解化學方程式的意義。

3、掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。

過程與方法：

1、通過學習書寫化學方程式的過程，使學生初步學會用化學方程式表達化學變化的學習方法，并初步運用觀察獲取信息，并運用討論、分析、比較等方法對獲取的信息進行加工處理。

2采用講練結合的方法，調動學生學習的積極性。情感態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

2、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，通過活動與探究，激發(fā)學生探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。教學重點：正確書寫化學方程式 教學難點：化學方程式配平

教學方法：探究——討論—練習提高 教學用具：多媒體幻燈片、學案 教學過程 復習舊知識

1、回憶質量守恒定律內容

2、質量守恒的原因

3、化學方程式及所表示的意義

預習學案檢查 新課教學 過程設計：

「導入課題」同學們，我們知道，上一節(jié)課我們學習了質量守恒定律，那么我們回憶一下1.什么是質量守恒定律2.什么是化學方程式3.化學方程式的意義4.如何讀下列化學方程式?C + O2 = CO2 P + O2 = P2O5 學生活動與探究1：C + O2 = CO2 數一數反應前后各類原子的數目，你又會發(fā)現什么？ 學生活動與探究2：寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式（放映P99-P100圖片）

請你根據上圖寫出“水的電解實驗”的化學方程式： 「討論交流」：

1、三幅圖各說明了什么問題

2、什么是化學方程式的配平（當左邊的原子個數與右邊的原子個數不相等，在左邊的原子前面和右邊的原子前面配上適當的化學計量數，使左邊的原子個數與右邊的原子個數相等，這樣的方法叫做配平。）

配平的方法：觀察法、最小公倍數法、奇偶法等 書寫化學方程式的原則

1.必須以客觀事實為依據，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.必須符合質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。

例：書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式

步驟：1.寫 寫出反應物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。2.配 配平化學方程式（最小公倍數法）3.注 注明反應發(fā)生的條件。4.等 把短線改為等號。注意：

1.常見的反應條件

點燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,高溫等.2.如果生成物中有氣體要注明↑,溶液中的反應，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質的化學式右邊要注明↓;3.當反應物和生成物中都有氣體,氣體生成物不需要注明↑;如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物不需要注明↓ 鞏固練習

配平KClO3----KCl+O2 課堂練習

板書課題：課題2 如何正確書寫化學方程式 一：遵守原則 1.質量守恒定律 2.以客觀事實為依據 二：配平1.定義 2.原則 3.方法

正確書寫化學方程式的步驟 寫—配—等—標—查 總結本節(jié)： 作業(yè)布置： 反思悟法：

化學方程式課件 篇4

高村中學教師

李 娜

各位評委，你們好！我今天說課的內容是《如何正確書寫化學方程式》的第一課時。下面，我將從教材、教法、學法、教學設想、教學程序等五個方面對本課的設計進行說明。

【教材分析】

1、教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

2、教學目標分析

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為： 1．知識與技能

(1)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(2)能正確書寫簡單的化學方程式。2．過程與方法

(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

3、教學重難點

根據課程標準，教材內容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。

【教法分析】 根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節(jié)課主要采用復習提問→思考討論→總結歸納→補充講解→練習提高。充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，提高課堂效率。減輕學生對枯燥乏味的化學用語的學習負擔，發(fā)揮學習的積極性，變“要我學”為“我要學”，進一步豐富學生學習的成功體驗。

【學法指導】

學生已具備相應的知識基礎，已學習了元素符號、化學式及其意義，理解了化學反應的實質，建立了微粒觀，知道了一些化學反應和文字表達式，并結合了上節(jié)課學到的質量守恒定律。本節(jié)課我充分讓學生自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做可增加學生參與機會，增強參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生成就感，提高學生學習化學的熱情。

【教學設想】

本節(jié)課主要以講練為主，因此我的教學設想是，用一個課時的時間通過舉例和歸納教會學生如何書寫化學方程式，并通過適當的練習來檢驗學生掌握知識的情況。

【教學過程】

教學步驟：這節(jié)課我是按“引入新課（3分鐘）——講授新課（30分鐘）——課堂練習（10分鐘）——歸納總結（2分鐘）”進行教學的。

（一）復習回顧，導入新課

（二）講授新課，合作交流

1、【歸納總結】請同學們閱讀課本P99，找出化學方程式的書寫原則。

2、[閱讀]請同學們閱讀課本P100上面一段，了解一下H2＋O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數使之遵守質量守恒定律的。

3、[閱讀]請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。

4、講解幾種常見的化學方程式配平方法

（三）課堂練習，檢測反饋：

[課堂練習一]寫出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式。[課堂練習二] 試試看，你能配平下列化學方程式嗎？ [課堂練習二] 正確書寫下列反應的化學方程式。

（四）布置作業(yè)：

課本P101《練習與應用》1、2、3、4、5題，作業(yè)本上完成

【板書設計】

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則

(一)以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

二、化學方程式的書寫步驟：

五字口訣: 寫---配---改---標---查。

三、配平化學方程式的方法：

1、觀察法

2、最小公倍數法

3、奇數配偶法

化學方程式課件 篇5

教學目標

1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。

2.進一步認識化學方程式的含義。

3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。

教學重難點

1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。

2.解題的格式規(guī)范化。

教學過程

學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法

【學習指導】

閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。

1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。

2.利用化學方程式的簡單計算步驟：

(1)設未知量;

(2)正確地寫出化學方程式;

(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;

(4)列出比例式;

(5)求解;

(6)簡明地寫出答案。

簡記為“設、寫、算、列、求、答”。

【討論交流】

1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么?

2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?

【溫馨點撥】

1.列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。

2.(1)化學式必須書寫正確;

(2)化學方程式必須配平;

(3)找準題意中的已知量和未知量。

【名師歸納】

1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。

2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。

3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。

4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。

【反饋練習】

1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)

A.R的相對原子質量為12

B.N的相對分子質量是28

C.參加反應的RO2質量為4.4g

D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN

2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)

A.9g B.11g C.12g D.14g

3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克

4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克

5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。

6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)

A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。

8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?

提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量×氧化鋁中鋁元素的質量分數。故鋁的質量為5.3噸。

化學方程式課件 篇6

教學目標

知識目標

學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；

能正確書寫簡單的化學方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。

教學建議

教材分析

1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：

①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。

②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

3．書寫化學方程式為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

有些化學方程式可以借助于反應規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規(guī)律可循，所以根據反應規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

教法建議

學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節(jié)學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

本節(jié)教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發(fā)現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養(yǎng)學生建立新舊知識間聯系的'意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發(fā)現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。

4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發(fā)現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

5、小結在學生思考后進行，目的是培養(yǎng)學生良好的學習習慣，使知識系統(tǒng)化。

6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。

布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

教學設計方案

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

化學方程式課件 篇7

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】

教學演練法

【教學過程】

教師活動

學生活動

教學意圖

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業(yè)生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學目的完成情況。

附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質之間的質量比為，每份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式，計算各物之間的質量比為，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成克二氧化硫.

附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測

1.電解36克水，可以得到克氧氣。

克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應，可生成克氫氣.

化學方程式課件 篇8

利用化學方程式的簡單計算 八圩中學:蔣慧月 教學目標 知識與技能:

1、學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。

2、在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。過程與方法: 通過對化學方程式中物質間質量比,初步理解反應物與生成物之間的質和量的關系,培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感態(tài)度與價值觀: 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。

學前分析: 本節(jié)課在學習了質量守恒定律,化學方程式,相對原子質量,化學式計算等知識的基礎上,對化學知識進行定量分析。知識本身并不難,關鍵是使學生自已思考,探索由定性到定量的這一途徑。并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中,對解題格式、步驟、嚴格要求,培養(yǎng)學生一絲不茍的科學態(tài)度。

教學重點:根據化學方程式計算的步驟。

教學難點:

1、物質間量的關系。

2、根據化學方程式計算的要領及步 驟。

教學模式:引導討論法 教學準備:課件、實物投影 教學安排:1課時

學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。通過練習,熟練掌握,并能達到綜合運用化學方程式進行計算的目的。教學過程

創(chuàng)設情境: 教師:同學們,每天你們都坐在寬敞明亮的教室里學習,四周的墻壁都是白白的,那么你們知道這墻壁是用什么粉刷的嗎?學生可能不知道,教師可解釋是由石灰漿粉刷的,然后再進一步解釋石灰漿是由生石灰和水混合而成的,從而提出,假設你家里起了新房子,需要用石灰漿來粉刷墻壁,那么你要煅燒多少的石灰石才能滿足你的需要呢?那么這里所涉及的量的問題就是我們今天要學習的內容。引入新課,可利用化學方程式的簡單計算來解決實際問題。(目的:從生活知識入手,讓學生明白化學知識的實用性,激發(fā)學生學習化學的積極主動性。

新課講解:首先復習化學方程式的書寫。舉例:寫出氫氣燃燒的化學方程式,并寫出各物質間的質量比,同時說出量的意義。

學生集體回憶化學方程式的書寫,同時用課件展示。

教師:從化學方程式中的各物質間的質量比可知:化學方程式中各物質間的質量存在一定的比列關系,只要知道其中某一個量,就可以求

出其他相關物質的量。那么利用這個計算原理,現在就讓我們一起來具體解決有關化學方程式的計算問題,引出例題1。

課件展示:

例題1:例題1:已知火箭升空需要液氫燃燒來提供能量.現有80kg的液氫,至少需要多少千克的液氧才能滿足這些液氫的完全燃燒? 友情提示:液氫和液氧的反應情況。

教師:先由學生同桌之間交流討論,再依照課本例子試著計算(由學生自已做的目的是:在清楚解題思路的基礎上,自已先探索解題格式。然后教師再選出幾組學生的具體解題計算過程,拿到投影儀來展示給大家看,進一步說出解題步驟和格式。

課件展示:計算過程,教師再次強調解題步驟和格式,使學生初步學會化學方程式計算的書寫步驟和格式。

教師:通過例題1的學習,現在讓我們利用化學知識再來具體解決前面所說的實際問題,引出例題2:工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3可制得生石灰(CaO和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?同時能生成二氧化碳多少噸? 解:設需要碳酸鈣的質量為X,同時能生成二氧化碳的質量為y。CaCO3======CaO+CO2↑ 100 56 44 X 10t y 100/56=X/10t 56/44=10t/y X=17.9t y=7.9t 答:需要碳酸鈣的質量為17.9t,同時能生成二氧化碳原質量為7.9t。課堂作業(yè):想一想,練一練。以比賽的形式選派男、女學生代表上黑板書寫,要求又快又對。教師設有獎品鼓勵學生,把課堂推向高潮。教師:根據學生的答題情況,請學生一起來對化學方程式的計算過程進行總結相關的注意事項。

課件展示注意事項,最后再請學生對本節(jié)課的知識點進行小結:化學方程式的計算步驟。(個別提問

教師:通過這節(jié)課的學習,你掌握化學方程式的計算了嗎?下面讓我們再來動手做一做:讓學生通過計算得出答案后,從中體驗收獲成功的喜悅。

練習:在化學反應A+2B=C+D中,5.6克A與7.3克B恰好完全反應,生成12.7克C.若要制得0.4克D,所需A的質量為(.A.5.6g B.27.3g C.11.2g D.14.6g 2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,若要制取4.8克的氧氣,問需要高錳酸鉀多少克? 3.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?

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