2024鹽的水解教案匯集

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；

中， ；

③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

C．

D．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）

A．B． C． D．

A． B． C． D．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（1）應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(A) >>> (B) >>>

(C) =>> (D) =>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

(A) >>> (B) >>>

(B) >>> (D) >>>

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）

(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中=

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇4

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復(fù)習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇5

一、教學目標

【知識與技能】

1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。

2.能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。

【過程與方法】

學生能通過實驗總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

【情感態(tài)度與價值觀】

在學習中體驗科學探究的基本方，感受化學帶來的樂趣。

二、教學重難點

【重點】

鹽類水解的分析

【難點】

鹽類水解的規(guī)律

三、教學過程

(一)實驗導(dǎo)入

酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?

根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學生選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性。

學生通過表格歸納得出：強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。

思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。

(二)新課講授

2.鹽類的水解

(1)定義：

請學生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。)

(2)本質(zhì)：

根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。

(三)鞏固提高

總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。

作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

四、板書設(shè)計

以上為《鹽類的水解》教案，希望對大家有所幫助。

鹽的水解教案 篇6

一、課標要求

認識鹽類水解的原理.

二、教學目標

1、知識與技能

認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學會pH值測量的方法，會使用pH試紙，以及pH計，

2、過程與方法

通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀

通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學生體會到化學在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學生小組合作討論的能力

三、教學重、難點 探究鹽類水解的本質(zhì) 四、教學過程

板塊一尋找規(guī)律

1情景創(chuàng)設(shè)：

通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學的化學方程式。根據(jù)視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學生討論

結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備?？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場。這時應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時，應(yīng)將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全

2實驗探究

讓學生測定以下物質(zhì)的pH，儀器：pH試紙，pH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的pH

教師指導(dǎo)學生使用pH試紙的使用，以及pH計的使用規(guī)則

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組討論，分析實驗結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實驗結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報討論結(jié)果

結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）

板塊二分析原因

1.提問：C(H)

C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？

2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成平衡時C(H) C（OH-）

小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

4.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，

5.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。

6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，

學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

板塊三歸納總結(jié)

1.老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實質(zhì) 學生根據(jù)自己的理解對鹽類水解進行定義

2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)的反應(yīng)。

3.老師幫助學生歸納鹽類水解的實質(zhì)：促進水的電離

板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

課堂討論

1.老師：根究上面已學到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學生根據(jù)已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

學生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生

2.討論鞏固（時間不夠可以當作課后作業(yè)）

（1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡要的文字說明）可以播放明礬凈水的動畫

結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。

（2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。

鹽的水解教案 篇7

教學目標

知識目標

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

能力目標

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學生邏輯推理能力。

情感目標

引導(dǎo)學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。

教學建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點和難點。

教法建議

本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導(dǎo)學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

1.知識準備（布置預(yù)習作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）[群學網(wǎng) qx54.Com]

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

鹽的水解教案 篇8

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復(fù)習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? ；

實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象????????????????????????????? ；

原因分析???????????????????????????? 。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/strong>