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化學(xué)教案范本7篇

發(fā)布時間:2024-07-25

難道您還沒有看過“化學(xué)教案”嗎趕緊閱讀吧,要了解更多相關(guān)內(nèi)容請您繼續(xù)向下閱讀。老師在開學(xué)前需要把教案課件準(zhǔn)備好,每個人都要計劃自己的教案課件了。教案是幫助教師落實教育教學(xué)目標(biāo)的重要手段。

化學(xué)教案【篇1】

第六單元 金剛石、石墨 C60

教學(xué)目標(biāo):

1.知識目標(biāo):⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2.能力目標(biāo):學(xué)生辨別解決問題的能力;認(rèn)識到同一元素可以組成不同的物質(zhì),初步認(rèn)識物質(zhì)組成的多樣性。

3.情感目標(biāo):通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì),性質(zhì)又決定用途,增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認(rèn)識。

教學(xué)重點:單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點:單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法:演示實驗法、討論法

教學(xué)過程:

( 一)、導(dǎo)入新課: 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì),不同元素可以組成不同物質(zhì),那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎?同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎?

(二)講授新課:

一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石: ⑵ 石墨: ⑶C60

觀看科利華軟件(1)上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?(2)它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系?

二、碳的化學(xué)性質(zhì):

用墨(用碳黑制成)書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色,木樁埋在地下之前,常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦?)

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

(1)冬天生煤爐能引起煤氣中毒,為什么?(2)氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)?

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

(1)反應(yīng)現(xiàn)象:

(2)反應(yīng)方程式:碳完全燃燒: 碳不完全燃燒:

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

(1)觀察實驗現(xiàn)象,(2)共同分析反應(yīng)原理,(3)板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性(1)反應(yīng)現(xiàn)象: (2)反應(yīng)方程式:

這個反應(yīng)的特點:在這個反應(yīng)中,氧化銅(含氧化合物)失去氧而變成單質(zhì)銅;木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅,導(dǎo)出:a還原反應(yīng),b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

(三) 課堂練習(xí):

(四) 小結(jié):(師生共同完成)

(五) 布置作業(yè):書P109習(xí)題1-6

課后記:本節(jié)內(nèi)容簡單,學(xué)生比較容易掌握。

化學(xué)教案【篇2】

一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型

1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)

1)構(gòu)型

指一個分子由于其不對稱C原子上各原子和原子團特有的固定的空間排列,而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價鍵的破壞,劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。

2)異構(gòu)體

同分異構(gòu)體:簡稱異構(gòu)體,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。

結(jié)構(gòu)異構(gòu)體:具有相同分子式,而分子中原子或基團連接的順序不同的,稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體:在分子中原子的結(jié)合順序相同,而原子或原子團在空間的相對位置不同的,稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu),而構(gòu)型異構(gòu)還分為順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體:也稱順反異構(gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同,而形成的異構(gòu)體。

旋光異構(gòu)體:凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì),稱為旋光活性物質(zhì),此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同,而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。

差向異構(gòu)體:葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖,僅一個不對稱C原子構(gòu)型有所不同,這種非對映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體(epimers)

對映異構(gòu)體:互為鏡像的兩個分子叫對映異構(gòu)體,如D型葡萄糖和L型葡萄糖。

2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)(環(huán)狀半縮醛)

異頭物

3.透視式(Haworth)

4.葡萄糖的構(gòu)象

第二節(jié)課:

二、單糖的理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)

1.旋光性:一切糖類都有不對稱碳原子,都具旋光性

2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).

3.溶解度

水溶性較好,但不溶于有機溶劑

㈡化學(xué)性質(zhì)

1.氧化作用(還原性)所有的單糖(醛糖或酮糖)都是還原糖

葡糖

⑴弱氧化劑(如溴水)葡萄糖酸

⑵強氧化劑(稀硝酸)葡萄糖二酸

⑶專一酶葡萄糖醛酸

弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)

2.強酸脫水在強酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡?,己糖轉(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛,產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。

3.還原作用

單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇:如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷

單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng),失水形成縮醛式衍生物,統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用

單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)

常溫下,糖與一分子苯肼縮合成苯腙;加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。

7.氨基化

單糖分子中的OH基(主要C-2、C-3)可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖,也稱糖胺。

自然界的氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在,其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺(NAG)與N-乙酰胞壁酸(NAM)。

三、重要的單糖

單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少,分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖

1.丙糖:D-甘油醛、二羥基丙酮

2.丁糖:D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖

戊醛糖:D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖

戊酮糖:D-核酮糖、D-木酮糖

4.己糖

己醛糖:D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖

己酮糖:D-果糖、D-山梨糖

5.庚糖:景天庚酮糖

四、單糖的分析測定(自習(xí))

第三節(jié)課:

第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖(disaccharide)

1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]

2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]

3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]

4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]

4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1)單糖組成,2)糖苷類型:α-糖苷還是β糖苷,3)糖苷鍵連接的位置

二、常見三糖種類(trisaccharide)

1.龍膽糖

[β-葡糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]

2.松三糖

[α-葡糖(1,2)β-果糖(3,1)α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)

一、均一多糖(同多糖)一)淀粉(starch)

1.結(jié)構(gòu)特點1)直鏈淀粉

單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:α-1,4糖苷鍵

末端:非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象:左手螺旋(每圈含6個葡萄糖殘基)2)支鏈淀粉單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:主鏈為α-1,4糖苷鍵;分支處為α-1,6糖苷鍵末端:僅主鏈有一個還原性末端;其余是非還原性末端

分支間隔:8~9個葡萄糖殘基

2.典型性質(zhì)

1)糊化2)老化3)碘的呈色反應(yīng)4)淀粉的水解(常用方法:酸法、雙酶法)

二、糖原(glycogen)動物和細(xì)菌中能量的一種儲存形式

1.結(jié)構(gòu)特點

與支鏈淀粉相似,但分支密度較大,主鏈中平均每隔3個葡萄糖單位即有一個支鏈。

2.性質(zhì)

溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。

三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點

2.性質(zhì)

四、幾丁質(zhì)(殼多糖)

1.結(jié)構(gòu)特點

(二)不均一多糖(雜多糖)

1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖(PGA)

果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖(PMGA)2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1)結(jié)構(gòu)單位:

β-D-葡萄糖醛酸-1,3-N-乙酰氨基葡萄糖

2)連接鍵:β-1,4糖苷鍵

3)分子形狀:鏈形大分子4.黃原膠

一種細(xì)菌胞外多糖

1)結(jié)構(gòu)特點

2)性質(zhì)

5.細(xì)菌多糖

1)肽聚糖

結(jié)構(gòu)

功能

第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定(自習(xí))

化學(xué)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):1.能用分子、原子觀點分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì);2.了解原子和分子的相似點、相異點和相互關(guān)系。3.了解原子概念及基本性質(zhì);4.解原子的組成,了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系;5.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義,了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo):通過實驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生實事求是作風(fēng)及探索精神,對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點;認(rèn)識物質(zhì)的可分性,逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。

教學(xué)建議

教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì),知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的,那么它是否還可以再分呢?

分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識,為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實,導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的,并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示,能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實存在,教材以形象的描述、生動的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài),并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片,確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分,那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議人的認(rèn)識過程是在實踐活動中,從具體到抽象、從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識基礎(chǔ),造成理解上的困難。在講解原子概念時,由于概念抽象學(xué)生難懂,建議教學(xué)過程()中首先演示氧化汞受熱分解的實驗,使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論:加熱氧化汞能生成汞和氧氣(汞蒸汽有劇毒,實驗可在下圖中進(jìn)行)在此基礎(chǔ)上,再采用電腦(或磁性黑板)模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程,結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念,并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如:對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)(置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等)能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程,結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此,學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解,而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比,了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對比時可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后,無論是在課內(nèi)還是課外,應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容,并組織相關(guān)的討論:為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后,化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識到,任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力,學(xué)會用歷史唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分,就目前的實驗手段及教學(xué)條件來說,還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此,在教學(xué)過程()中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料,用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法,幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

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教學(xué)設(shè)計示例 1

教學(xué)重點:原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點:原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

教學(xué)過程()

第一課時

1.復(fù)習(xí)舊知識 投影:用分子的觀點解釋下列兩個變化1)液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?)硫燃燒生成二氧化硫

2.問題引入:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時有新分子產(chǎn)生,那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?

3.演示實驗:氧化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求: 1)先給木炭加熱,觀察木炭有什么變化 2)再同時給氧化汞加熱觀察: a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實驗現(xiàn)象 ( 先給木炭加熱,木炭不能燃燒;同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴,木炭燃燒。)

4.講述:試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞,在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5.思考:木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式,(一名學(xué)生板演) 判斷反應(yīng)類型

6.設(shè)疑:從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論,加熱氧化汞能生成汞和氧氣,那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?(引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望)

7.多媒體展示:氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 (一)

 對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 (氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的)

8.學(xué)生討論:氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面(二)(三)

9.匯報與交流:每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出:氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開,成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合,每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子,大量的`氧分子聚集成氧氣,而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10.問題思考:在氧化汞受熱分解反應(yīng)中,氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子,而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?(沒有)科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考:通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析,你能說說什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書

板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子 1.概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點詞語為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實存在,可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11.問題討論:前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念,現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念,請大家結(jié)合圖,討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的,變化的實質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實質(zhì):分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成  物質(zhì)(五)

12.匯報與交流:通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì):氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子,然后氧原子、汞原子再重新組合,每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13.設(shè)問:根據(jù)以上的分析、討論請同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么?

14:評價 講述:化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子,原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)(配合畫面(五)講述,同時板書化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)) 以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15.設(shè)問:我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)呢? 指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16:問題討論:原子和分子是兩種不同的粒子,對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性,有什么本質(zhì)區(qū)別,相互間有什么關(guān)系。

?

?????? 分子

原子

相似性

? ?

本質(zhì)區(qū)別

? ?

相互關(guān)系

? ?

17.小結(jié):師生共同小結(jié)本節(jié)知識

[板書設(shè)計] 第二章第二節(jié) 原子一.原子1. 概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子


化學(xué)教案【篇4】

一、教學(xué)背景與定位

課型:新授課一課時

學(xué)生信息分析:經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解,更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法,如:實驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進(jìn)一步加強,本單元酸和堿的知識實驗較多,且現(xiàn)象比較明顯,學(xué)生在實驗探究方面的能力加強了,很多重要的知識就可以在老師的引導(dǎo)下,通過實驗探究的方式加以解決。

教學(xué)起點分析:在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng),又知道酸溶液中存在H+,能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)?如何探究這些性質(zhì)?這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來,由淺入深、循序漸進(jìn),符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實例,如鐵銹、水垢等的除去,讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì),激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

教學(xué)方式:觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作

二、教學(xué)資源與設(shè)備

儀器:試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

藥品:濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

三、教學(xué)設(shè)計方案

四、教學(xué)流程

1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)是H+參與反應(yīng),總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

操作探究

通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化,讓學(xué)生設(shè)計稀釋濃硫酸的方法,理解其原因。

利用多媒體展臺,把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對比,學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì);使用濃酸應(yīng)注意的問題。

活動天地

引入新課

鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象,利用酸的性質(zhì),這些問題都可迎刃而解,酸有哪些性質(zhì)?

練習(xí)使用化學(xué)用語

實驗探究

1、第一組學(xué)生:設(shè)計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

2、第二組學(xué)生:設(shè)計實驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)歸納

多識一點

介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式;試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

化學(xué)教案【篇5】

教學(xué)目標(biāo)

1.通過探究比較,了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

2.通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較,歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4.討論交流,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。

課型:

新授課(學(xué)生實驗探究活動課)

教學(xué)方法:

分組實驗法、實驗探究法。

教學(xué)過程

我們前面探究了氧氣的.實驗室制法,今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置:

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置:(可用自薦儀器,也可選用桌上給定的某些儀器。注:學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

每組桌上均有的儀器:玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為:

第一組:燒杯、過濾漏斗

第二組:燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組:U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(帶鐵夾)、橡皮塞

第四組:平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組:試管,單口橡皮賽、鐵架臺(帶鐵夾)

第七組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組:錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組:帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組:錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4.驗證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實驗裝置,討論實驗成敗原因,并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評價自己所設(shè)計和開展實驗的情況,與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計的試驗。寫出實驗探究報告。

化學(xué)教案【篇6】

1、教材分析

案例章節(jié):《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(人教版)》上冊第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

內(nèi)容分析:本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例,并通過實驗、觀察記錄分析等活動,幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征,從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念,了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

教學(xué)方法:問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實驗探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計

在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前,學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實例,只不過他們對物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過,對化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

本課題位于九年級化學(xué)上冊起始部分,是學(xué)生接觸到的第一個化學(xué)實驗。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久,對化學(xué)學(xué)科只有一個初步印象,知道什么是化學(xué),但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實驗的前提下,如何正確演示實驗、引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中,學(xué)生將會與化學(xué)實驗第一次親密接觸,怎么進(jìn)行實驗,科學(xué)探究的方法是什么,將會直接影響到學(xué)生以后實驗探究的學(xué)習(xí)。

3.教學(xué)目標(biāo)分析

知識與技能:了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別,并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化;了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì),哪些是化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法:通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,學(xué)會歸納整理;用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

情感態(tài)度與價值觀:激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性;培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。

4. 教學(xué)重難點

物理變化、化學(xué)變化的概念;物理變化、化學(xué)變化的判斷

5.教學(xué)設(shè)計框架

教學(xué)設(shè)計流程

一、物質(zhì)的變化

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化,對最后原子彈的爆炸進(jìn)行評述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動形象的畫面激活學(xué)生的思維,培養(yǎng)愛國情感,樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。實驗1、水的沸騰

實驗2、膽礬的研碎

實驗3、研碎前后膽礬的溶解,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

實驗4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng),二氧化碳通入澄清石灰水

實驗1由師生共同完成;實驗2和實驗4第一個反應(yīng)由學(xué)生分組完成,其余由教師演示。

教師引導(dǎo)學(xué)生由實驗3得出兩個結(jié)論:實驗2中的粉末是膽礬;膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。

分組實驗

學(xué)習(xí)觀察并記錄實驗現(xiàn)象,與生活中對水沸騰的印象比較,體會觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

這是書上的第一批實驗,學(xué)生的實驗基礎(chǔ)知識不夠,教師完成有危險和有技巧的操作,可以起示范作用,同時又盡可能多的給了學(xué)生動手和清楚觀察物質(zhì)的機會。實驗1、2與生活經(jīng)驗聯(lián)系可拉近學(xué)生與實驗的距離,培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。

比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

小組討論并交流討論結(jié)果

本節(jié)最重要的知識由學(xué)生總結(jié),記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實和實踐的科學(xué)精神,概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論,培養(yǎng)學(xué)生由實驗得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵學(xué)生暢所欲言,調(diào)動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化,由學(xué)生判斷是物理變化還是化學(xué)變化,為什么?

由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷

小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會簡單運用所學(xué)知識

將所學(xué)知識與生活結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生開放思維舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象,

[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象?小組討論并交流討論結(jié)果

了解變化中伴隨的現(xiàn)象,進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

[提問]酒精揮發(fā),鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢?誰還能舉出類似的例子?

分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質(zhì),由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì),為什么?學(xué)生思考判斷學(xué)會簡單運用所學(xué)知識

教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹(熔點、沸點、密度)認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳,討論結(jié)合自己的生活實際經(jīng)驗和知識,盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì),試著判斷哪些屬于物理性質(zhì),哪些屬于化學(xué)性質(zhì),利用哪些方法可以區(qū)分它們,并將你的看法與同學(xué)交流。

學(xué)生觀察

并討論

培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力,使學(xué)生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系,說明事物的變化是復(fù)雜的,對復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識科學(xué)研究的方法,受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教后反思:

1、教學(xué)環(huán)節(jié)分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——通過視頻(生活中的幾種物質(zhì)及其變化,如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水),引出教學(xué)任務(wù)(物理變化和化學(xué)變化),將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手,使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑,并對學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動機,激發(fā)學(xué)生的思考。

互動交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動機的激發(fā)者,是善于歸納問題的指導(dǎo)者,更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神,學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題,提出解決方案,從探究和討論中掌握知識,獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考,讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣,步步深入。

實驗探究——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí),是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式,引導(dǎo)學(xué)生通過實驗去觀察、分析、研究,從而“發(fā)現(xiàn)”知識,探究規(guī)律;從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題,通過設(shè)計,用實驗去探究,從而使問題獲得解決。

得出結(jié)論—— 學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動,在教師的引導(dǎo)下,得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式(師生共同歸納總結(jié),把一般性知識概括成),建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系,以便于將來的提取和使用。

總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后,教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思??偨Y(jié)從兩方面進(jìn)行:一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動后,反思這節(jié)課所做實驗的嚴(yán)密性,還有哪些方面有待解決,另一方面,教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié),結(jié)合教材對全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。

2、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機結(jié)合

現(xiàn)代教學(xué)媒體(Flash動畫、PowerPoint)能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體,具有促思,激趣,高效等功能。吸引學(xué)生的注意,在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書,也有著不可替代的作用,在教師提問、學(xué)生回答的過程中,教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見,在此基礎(chǔ)上,發(fā)表自己的觀點,師生共同完成教學(xué)過程。

3、小組協(xié)作學(xué)習(xí),積極參與問題解決過程

引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強調(diào)學(xué)生的積極參與,學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式,各小組按照探究活動進(jìn)行分工、合作,共同完成一個研究課題。學(xué)生要積極主動地獲取、分析、處理信息,并在活動中學(xué)會與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

4、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

傳統(tǒng)課上,老師的演示實驗或是學(xué)生實驗其實變成了驗證性的實驗,新課改要求一種真正的探究模式,學(xué)生從實驗中形象的感知,再從理論中抽象的概括,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實生活中選擇主題,創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境,運用類似科學(xué)研究的辦法,使學(xué)生主動探究問題,獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思,培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

點評:白下區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 趙燕寧

物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識,作為啟蒙階段的學(xué)習(xí),它直接影響學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展,同時也影響學(xué)生對化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對概念的記憶要求,加強了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成,重視學(xué)生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材,通過實驗引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計符合課標(biāo)要求,達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。

一.重視通過實驗教學(xué),初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能

本節(jié)課中的四個實驗是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ),對引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性,屬于依次遞進(jìn)關(guān)系,所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象,通過對比得出結(jié)論,初步培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰?。教師將有些簡單易操作的實驗讓學(xué)生自己動手完成,利于學(xué)生更直觀地感知實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實驗相結(jié)合,處理得較妥當(dāng)。

二.聯(lián)系生活實際,創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

教師通過一系列生活中常見的變化為素材,讓學(xué)生體驗化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,在輕松愉悅的情景中,感受學(xué)習(xí)的樂趣。

三.關(guān)注師生互動和生生互動,體現(xiàn)評價的多樣性

互動是一種交往,對學(xué)生而言,交往意味著心態(tài)的開放,主體性的凸現(xiàn),個性的彰顯,創(chuàng)造性的解放,這是新課程所倡導(dǎo)的理念。

本節(jié)課在教學(xué)過程中,教師能幫助學(xué)生認(rèn)識自我,在動手實驗中,在問題討論中體現(xiàn)學(xué)生的自主性和合作性,注重學(xué)生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評價,并對學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時的評價。這種采用學(xué)生互評和教師點評相結(jié)合的方式,強調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重,體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。

本節(jié)課教學(xué)步驟清晰,重點突出,能為學(xué)生的動手和動腦創(chuàng)造機會,課堂氣氛輕松,師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識與技能的同時,感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性,為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。

化學(xué)教案【篇7】

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高一化學(xué)教案范文【三篇】

化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。了高一化學(xué)教案范文【三篇】,希望對你有幫助! 《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》 【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布; 【教學(xué)重難點】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布; 【教師具備】

多媒體課件 【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué) 【教學(xué)過程】 【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動? 3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示) 【聯(lián)想質(zhì)疑】

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為什么第一層最多只能容納兩個電子,第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系? 【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí),我們知道:電子在原子核外是按能量高低分層排布的,同一個能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(s、p、d、f),就好比能層是樓層,能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布,在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的,然后到能量較高的電子層,逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等,其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為:nlx)。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2?;鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子,此時整個原子能量處于最低. 【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容:通常情況下,電子總是盡先占有能量最低的軌道,

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只有當(dāng)這些軌道占滿后,電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道,這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原則。打個比方,我們把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子,把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律,卻跟大家書寫的不同,順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子,按照能量最低原則,兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上,電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道,這兩個電子就有兩種狀態(tài):自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定,基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容:一個原子軌道中最多只能容納兩個電子,并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說,一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相

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同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向:順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子,p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理,可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個 【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反 【交流研討】C:最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布: ①2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p: 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 p有3個軌道,而碳原子2p能層上只有兩個電子,電子應(yīng)優(yōu)先分占,而不是擠入一個軌道,C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示,這就是洪特規(guī)則。

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【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【交流與討論】

1.寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式,思考17Cl原子核外電子的排布,總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點 2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式,思考35Br原子的電子排布,總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點,并仔細(xì)對照周期表,觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 [講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層),當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定,整個體系的能量最低。 【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則:即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的,而是相互聯(lián)系,相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化,如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式 【活動探究】

嘗試寫出19~36號元素K~Kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀K:1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca:1s22s22p63s23p64s2; 鉻Cr:1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;

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鈷Co:1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu:1s22s22p63s23p63d94s2; 鋅Zn:1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5; 氪Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意:大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差,如:K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖,按能層能級順序,應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案,但按初中已有知識,應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實上,在多電子原子中,原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如:

24號鉻Cr:1s22s22p63s23p63d54s1; 29號銅Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實表明,在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低,在外層原子軌道上運動的電子能量較高,因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān),為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,人們常常只表示出原子的價電子排布。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2,還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型:2s22p2 。圖1-2

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-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子,而且自旋方向相反,這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)則是洪特規(guī)則。 【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則

能量由低到高順序: 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反 3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 4.核外電子排布和價電子排布式 《基本營養(yǎng)物質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能目標(biāo)】

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1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法; 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響; 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途; 【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力,信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點; ②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗方法; ③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗

三、教學(xué)方式:問題解決學(xué)習(xí),小組討論合作,小組實驗探究 四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 意圖

新課引入: 同學(xué)們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題,拉近老師與學(xué)生的距離,

環(huán)節(jié)一:三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點 提出問題:根據(jù)表3-3思考討論如下問題:①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗?

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小組熱烈討論,匯報結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個基本的認(rèn)識, 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實驗,強調(diào)實驗步驟及注意事項 分組實驗,記錄現(xiàn)象,總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗 自己動手,讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗,邊提出問題讓學(xué)生思考

油脂的水解較復(fù)雜,由酯化反應(yīng)的特點----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識,培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點,形成知識體系 環(huán)節(jié)六課堂小測 板書設(shè)計

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成 1.共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物,其中油脂屬于酯類 2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法) (一)特征反應(yīng)(特性)

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1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀,醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè),熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán) 3.蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒 (二).水解反應(yīng) (共性)

①單糖不水解,二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 ②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng)) ③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

《物質(zhì)的檢驗 【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能:初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法:通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗和鑒別,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價值觀:通過對實驗方案的設(shè)計初步形成科學(xué)探究的精神。 【教學(xué)重難點】

1.教學(xué)重點:常見物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法。 2.教學(xué)難點:實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)檢驗的解題方法。 【教學(xué)過程】 活動一:生活中的化學(xué)

1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

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例如:、、、、等。 2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動二、合作過關(guān)----巧辯試劑 第1關(guān):任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2,你有多少種方法鑒別它們?

① , ② , ③ , ④ , ⑤ , ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān):加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液,選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言,請學(xué)生到講臺進(jìn)行演示實驗) 所加試劑\ 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關(guān):不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液,不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求:1、小組討論,團隊合作設(shè)計實驗方案。

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2、利用實驗藥品和儀器進(jìn)行探究實驗。

(實驗藥品:A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器:試管若干、滴管4支) 3、記錄實驗現(xiàn)象,鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結(jié)論。

A B C D 溶液名稱

活動三、我會整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法: 物理方法:看、聞、溶……

化學(xué)方法:①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別 2、檢驗及鑒別物質(zhì)的一般步驟:取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。 活動四、科技前沿 1、酒精測試儀 2、指紋識別儀 3、便攜式DNA分析儀

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《化學(xué)教案范本7篇》一文,希望能解決您找不到幼兒園教案時遇到的問題和疑惑,同時,yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了化學(xué)教案專題,希望您能喜歡!

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