難道您還沒有看過“化學(xué)教案”嗎趕緊閱讀吧,要了解更多相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)您繼續(xù)向下閱讀。老師在開學(xué)前需要把教案課件準(zhǔn)備好,每個(gè)人都要計(jì)劃自己的教案課件了。教案是幫助教師落實(shí)教育教學(xué)目標(biāo)的重要手段。
第六單元 金剛石、石墨 C60
教學(xué)目標(biāo):
1.知識(shí)目標(biāo):⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。
⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2.能力目標(biāo):學(xué)生辨別解決問題的能力;認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì),初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3.情感目標(biāo):通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì),性質(zhì)又決定用途,增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn):單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法:演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過程:
( 一)、導(dǎo)入新課: 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì),不同元素可以組成不同物質(zhì),那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎?同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎?
(二)講授新課:
一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石: ⑵ 石墨: ⑶C60
觀看科利華軟件(1)上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?(2)它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系?
二、碳的化學(xué)性質(zhì):
用墨(用碳黑制成)書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色,木樁埋在地下之前,常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦?)
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
(1)冬天生煤爐能引起煤氣中毒,為什么?(2)氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)?
2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性
(1)反應(yīng)現(xiàn)象:
(2)反應(yīng)方程式:碳完全燃燒: 碳不完全燃燒:
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
(1)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,(2)共同分析反應(yīng)原理,(3)板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性(1)反應(yīng)現(xiàn)象: (2)反應(yīng)方程式:
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn):在這個(gè)反應(yīng)中,氧化銅(含氧化合物)失去氧而變成單質(zhì)銅;木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅,導(dǎo)出:a還原反應(yīng),b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
(三) 課堂練習(xí):
(四) 小結(jié):(師生共同完成)
(五) 布置作業(yè):書P109習(xí)題1-6
課后記:本節(jié)內(nèi)容簡單,學(xué)生比較容易掌握。
一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型
1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)
1)構(gòu)型
指一個(gè)分子由于其不對(duì)稱C原子上各原子和原子團(tuán)特有的固定的空間排列,而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價(jià)鍵的破壞,劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。
2)異構(gòu)體
同分異構(gòu)體:簡稱異構(gòu)體,是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。
結(jié)構(gòu)異構(gòu)體:具有相同分子式,而分子中原子或基團(tuán)連接的順序不同的,稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體:在分子中原子的結(jié)合順序相同,而原子或原子團(tuán)在空間的相對(duì)位置不同的,稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu),而構(gòu)型異構(gòu)還分為順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體:也稱順反異構(gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同,而形成的異構(gòu)體。
旋光異構(gòu)體:凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì),稱為旋光活性物質(zhì),此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同,而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。
差向異構(gòu)體:葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖,僅一個(gè)不對(duì)稱C原子構(gòu)型有所不同,這種非對(duì)映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體(epimers)
對(duì)映異構(gòu)體:互為鏡像的兩個(gè)分子叫對(duì)映異構(gòu)體,如D型葡萄糖和L型葡萄糖。
2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)(環(huán)狀半縮醛)
異頭物
3.透視式(Haworth)
4.葡萄糖的構(gòu)象
第二節(jié)課:
二、單糖的理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)
1.旋光性:一切糖類都有不對(duì)稱碳原子,都具旋光性
2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).
3.溶解度
水溶性較好,但不溶于有機(jī)溶劑
㈡化學(xué)性質(zhì)
1.氧化作用(還原性)所有的單糖(醛糖或酮糖)都是還原糖
葡糖
⑴弱氧化劑(如溴水)葡萄糖酸
⑵強(qiáng)氧化劑(稀硝酸)葡萄糖二酸
⑶專一酶葡萄糖醛酸
弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)
2.強(qiáng)酸脫水在強(qiáng)酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡?,己糖轉(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛,產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。
3.還原作用
單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇:如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷
單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng),失水形成縮醛式衍生物,統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用
單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)
常溫下,糖與一分子苯肼縮合成苯腙;加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。
7.氨基化
單糖分子中的OH基(主要C-2、C-3)可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖,也稱糖胺。
自然界的氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在,其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺(NAG)與N-乙酰胞壁酸(NAM)。
三、重要的單糖
單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少,分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖
1.丙糖:D-甘油醛、二羥基丙酮
2.丁糖:D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖
戊醛糖:D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖
戊酮糖:D-核酮糖、D-木酮糖
4.己糖
己醛糖:D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖
己酮糖:D-果糖、D-山梨糖
5.庚糖:景天庚酮糖
四、單糖的分析測定(自習(xí))
第三節(jié)課:
第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖(disaccharide)
1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]
2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]
3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]
4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]
4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1)單糖組成,2)糖苷類型:α-糖苷還是β糖苷,3)糖苷鍵連接的位置
二、常見三糖種類(trisaccharide)
1.龍膽糖
[β-葡糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]
2.松三糖
[α-葡糖(1,2)β-果糖(3,1)α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖(1,6)α-葡糖(1,2)β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)
一、均一多糖(同多糖)一)淀粉(starch)
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1)直鏈淀粉
單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:α-1,4糖苷鍵
末端:非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象:左手螺旋(每圈含6個(gè)葡萄糖殘基)2)支鏈淀粉單體:α-D吡喃葡萄糖連接鍵:主鏈為α-1,4糖苷鍵;分支處為α-1,6糖苷鍵末端:僅主鏈有一個(gè)還原性末端;其余是非還原性末端
分支間隔:8~9個(gè)葡萄糖殘基
2.典型性質(zhì)
1)糊化2)老化3)碘的呈色反應(yīng)4)淀粉的水解(常用方法:酸法、雙酶法)
二、糖原(glycogen)動(dòng)物和細(xì)菌中能量的一種儲(chǔ)存形式
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
與支鏈淀粉相似,但分支密度較大,主鏈中平均每隔3個(gè)葡萄糖單位即有一個(gè)支鏈。
2.性質(zhì)
溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。
三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2.性質(zhì)
四、幾丁質(zhì)(殼多糖)
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(二)不均一多糖(雜多糖)
1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖(PGA)
果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖(PMGA)2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1)結(jié)構(gòu)單位:
β-D-葡萄糖醛酸-1,3-N-乙酰氨基葡萄糖
2)連接鍵:β-1,4糖苷鍵
3)分子形狀:鏈形大分子4.黃原膠
一種細(xì)菌胞外多糖
1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2)性質(zhì)
5.細(xì)菌多糖
1)肽聚糖
結(jié)構(gòu)
功能
第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定(自習(xí))
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):1.能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì);2.了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。3.了解原子概念及基本性質(zhì);4.解原子的組成,了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系;5.了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義,了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神,對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn);認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性,逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析通過上一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì),知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的,那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí),為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí),導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的,并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示,能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實(shí)存在,教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài),并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片,確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分,那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個(gè)問題討論了原子的組成。
教法建議人的認(rèn)識(shí)過程是在實(shí)踐活動(dòng)中,從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ),造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí),由于概念抽象學(xué)生難懂,建議教學(xué)過程()中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn),使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論:加熱氧化汞能生成汞和氧氣(汞蒸汽有劇毒,實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行)在此基礎(chǔ)上,再采用電腦(或磁性黑板)模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程,結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念,并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如:對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)(置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等)能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì),原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程,結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此,學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解,而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比,了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。
最后,無論是在課內(nèi)還是課外,應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容,并組織相關(guān)的討論:為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后,化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識(shí)到,任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力,學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分,就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來說,還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此,在教學(xué)過程()中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料,用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法,幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
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教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1
教學(xué)重點(diǎn):原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點(diǎn):原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)過程()
第一課時(shí)
1.復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影:用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化1)液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?)硫燃燒生成二氧化硫
2.問題引入:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生,那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢?
3.演示實(shí)驗(yàn):氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)
提出觀察要求: 1)先給木炭加熱,觀察木炭有什么變化 2)再同時(shí)給氧化汞加熱觀察: a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ( 先給木炭加熱,木炭不能燃燒;同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴,木炭燃燒。)
4.講述:試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞,在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5.思考:木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式,(一名學(xué)生板演) 判斷反應(yīng)類型
6.設(shè)疑:從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論,加熱氧化汞能生成汞和氧氣,那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?(引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望)
7.多媒體展示:氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 (一)
對(duì)照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 (氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的,一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的)
8.學(xué)生討論:氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面(二)(三)
9.匯報(bào)與交流:每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出:氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開,成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合,每兩個(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子,大量的`氧分子聚集成氧氣,而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10.問題思考:在氧化汞受熱分解反應(yīng)中,氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子,而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?(沒有)科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子思考:通過剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析,你能說說什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書
板書 第二章 第一節(jié) 原子一、原子 1.概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在,可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11.問題討論:前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念,現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念,請(qǐng)大家結(jié)合圖,討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的,變化的實(shí)質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論
裂變重新組合化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì):分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成 物質(zhì)(五)
12.匯報(bào)與交流:通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì):氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子,然后氧原子、汞原子再重新組合,每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子,大量的氧分子聚集成氧氣,而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞
13.設(shè)問:根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
14:評(píng)價(jià) 講述:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子,原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)(配合畫面(五)講述,同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)) 以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)
15.設(shè)問:我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì),那么原子有哪些性質(zhì)呢? 指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)
16:問題討論:原子和分子是兩種不同的粒子,對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性,有什么本質(zhì)區(qū)別,相互間有什么關(guān)系。
?
?????? 分子
原子
相似性
? ?本質(zhì)區(qū)別
? ?相互關(guān)系
? ?17.小結(jié):師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)
[板書設(shè)計(jì)] 第二章第二節(jié) 原子一.原子1. 概念:原子是化學(xué)變化中的最小粒子
一、教學(xué)背景與定位
課型:新授課一課時(shí)
學(xué)生信息分析:經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解,更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法,如:實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng),本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多,且現(xiàn)象比較明顯,學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了,很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下,通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。
教學(xué)起點(diǎn)分析:在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng),又知道酸溶液中存在H+,能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)?如何探究這些性質(zhì)?這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來,由淺入深、循序漸進(jìn),符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例,如鐵銹、水垢等的除去,讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì),激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。
教學(xué)方式:觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作
二、教學(xué)資源與設(shè)備
儀器:試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)
藥品:濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案
四、教學(xué)流程
1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H+參與反應(yīng),總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化,讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法,理解其原因。
利用多媒體展臺(tái),把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比,學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì);使用濃酸應(yīng)注意的問題。
活動(dòng)天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象,利用酸的性質(zhì),這些問題都可迎刃而解,酸有哪些性質(zhì)?
練習(xí)使用化學(xué)用語
實(shí)驗(yàn)探究
1、第一組學(xué)生:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
2、第二組學(xué)生:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)歸納
多識(shí)一點(diǎn)
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式;試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)
1.通過探究比較,了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。
2.通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。
3.通過比較,歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。
4.討論交流,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。
課型:
新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)
教學(xué)方法:
分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。
教學(xué)過程
我們前面探究了氧氣的.實(shí)驗(yàn)室制法,今天我們來探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料
2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置:
“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置:(可用自薦儀器,也可選用桌上給定的某些儀器。注:學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)
每組桌上均有的儀器:玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為:
第一組:燒杯、過濾漏斗
第二組:燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組:U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞
第四組:平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組:試管,單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)
第七組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組:錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器
第九組:帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組:錐形瓶、單孔橡皮塞
3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置,討論實(shí)驗(yàn)成敗原因,并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況,與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。
1、教材分析
案例章節(jié):《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(人教版)》上冊(cè)第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)
內(nèi)容分析:本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例,并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動(dòng),幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征,從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念,了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。
教學(xué)方法:問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究
2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)
在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前,學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例,只不過他們對(duì)物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過,對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識(shí)。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始部分,是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久,對(duì)化學(xué)學(xué)科只有一個(gè)初步印象,知道什么是化學(xué),但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下,如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時(shí)在這節(jié)課中,學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸,怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn),科學(xué)探究的方法是什么,將會(huì)直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。
3.教學(xué)目標(biāo)分析
知識(shí)與技能:了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別,并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化;了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì),哪些是化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法:通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,學(xué)會(huì)歸納整理;用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性;培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
4. 教學(xué)重難點(diǎn)
物理變化、化學(xué)變化的概念;物理變化、化學(xué)變化的判斷
5.教學(xué)設(shè)計(jì)框架
教學(xué)設(shè)計(jì)流程
一、物質(zhì)的變化
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化,對(duì)最后原子彈的爆炸進(jìn)行評(píng)述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動(dòng)形象的畫面激活學(xué)生的思維,培養(yǎng)愛國情感,樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰
實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎
實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng),二氧化碳通入澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)1由師生共同完成;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4第一個(gè)反應(yīng)由學(xué)生分組完成,其余由教師演示。
教師引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)3得出兩個(gè)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)2中的粉末是膽礬;膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。
分組實(shí)驗(yàn)
學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與生活中對(duì)水沸騰的印象比較,體會(huì)觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。
這是書上的第一批實(shí)驗(yàn),學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)不夠,教師完成有危險(xiǎn)和有技巧的操作,可以起示范作用,同時(shí)又盡可能多的給了學(xué)生動(dòng)手和清楚觀察物質(zhì)的機(jī)會(huì)。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離,培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。
比較歸納上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
小組討論并交流討論結(jié)果
本節(jié)最重要的知識(shí)由學(xué)生總結(jié),記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神,概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論,培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言,調(diào)動(dòng)個(gè)性化和開放性思維。教師列舉兩個(gè)變化,由學(xué)生判斷是物理變化還是化學(xué)變化,為什么?
由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷
小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)
將所學(xué)知識(shí)與生活結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生開放思維舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個(gè)現(xiàn)象,
[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象?小組討論并交流討論結(jié)果
了解變化中伴隨的現(xiàn)象,進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
[提問]酒精揮發(fā),鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢?誰還能舉出類似的例子?
分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師列舉兩個(gè)性質(zhì),由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì),為什么?學(xué)生思考判斷學(xué)會(huì)簡單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)
教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念作一簡單介紹(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度)認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳,討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識(shí),盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì),試著判斷哪些屬于物理性質(zhì),哪些屬于化學(xué)性質(zhì),利用哪些方法可以區(qū)分它們,并將你的看法與同學(xué)交流。
學(xué)生觀察
并討論
培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力,使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系,說明事物的變化是復(fù)雜的,對(duì)復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會(huì)這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法,受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教后反思:
1、教學(xué)環(huán)節(jié)分析
設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——通過視頻(生活中的幾種物質(zhì)及其變化,如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水),引出教學(xué)任務(wù)(物理變化和化學(xué)變化),將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手,使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑,并對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī),激發(fā)學(xué)生的思考。
互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者,是善于歸納問題的指導(dǎo)者,更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神,學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題,提出解決方案,從探究和討論中掌握知識(shí),獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考,讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣,步步深入。
實(shí)驗(yàn)探究——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí),是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式,引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去觀察、分析、研究,從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí),探究規(guī)律;從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問題,通過設(shè)計(jì),用實(shí)驗(yàn)去探究,從而使問題獲得解決。
得出結(jié)論—— 學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動(dòng),在教師的引導(dǎo)下,得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識(shí)重新組織成有利于運(yùn)用的知識(shí)形式(師生共同歸納總結(jié),把一般性知識(shí)概括成),建立并加強(qiáng)其與其他知識(shí)之間的聯(lián)系,以便于將來的提取和使用。
總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后,教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思??偨Y(jié)從兩方面進(jìn)行:一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動(dòng)后,反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性,還有哪些方面有待解決,另一方面,教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié),結(jié)合教材對(duì)全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。
2、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機(jī)結(jié)合
現(xiàn)代教學(xué)媒體(Flash動(dòng)畫、PowerPoint)能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體,具有促思,激趣,高效等功能。吸引學(xué)生的注意,在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書,也有著不可替代的作用,在教師提問、學(xué)生回答的過程中,教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見,在此基礎(chǔ)上,發(fā)表自己的觀點(diǎn),師生共同完成教學(xué)過程。
3、小組協(xié)作學(xué)習(xí),積極參與問題解決過程
引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與,學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式,各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工、合作,共同完成一個(gè)研究課題。學(xué)生要積極主動(dòng)地獲取、分析、處理信息,并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
4、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)
傳統(tǒng)課上,老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn),新課改要求一種真正的探究模式,學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知,再從理論中抽象的概括,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題,創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境,運(yùn)用類似科學(xué)研究的辦法,使學(xué)生主動(dòng)探究問題,獲得知識(shí)、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新能力的提高。通過實(shí)驗(yàn)之后的反思,培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。
點(diǎn)評(píng):白下區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 趙燕寧
物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識(shí),作為啟蒙階段的學(xué)習(xí),它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展,同時(shí)也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對(duì)概念的記憶要求,加強(qiáng)了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成,重視學(xué)生對(duì)概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材,通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計(jì)符合課標(biāo)要求,達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。
一.重視通過實(shí)驗(yàn)教學(xué),初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能
本節(jié)課中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ),對(duì)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用教材有拋磚引玉的作用。這四個(gè)實(shí)驗(yàn)具有一定層次性,屬于依次遞進(jìn)關(guān)系,所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個(gè)很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過對(duì)比得出結(jié)論,初步培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教師將有些簡單易操作的?shí)驗(yàn)讓學(xué)生自己動(dòng)手完成,利于學(xué)生更直觀地感知實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,處理得較妥當(dāng)。
二.聯(lián)系生活實(shí)際,創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
教師通過一系列生活中常見的變化為素材,讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動(dòng)畫等多種形式的呈現(xiàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,在輕松愉悅的情景中,感受學(xué)習(xí)的樂趣。
三.關(guān)注師生互動(dòng)和生生互動(dòng),體現(xiàn)評(píng)價(jià)的多樣性
互動(dòng)是一種交往,對(duì)學(xué)生而言,交往意味著心態(tài)的開放,主體性的凸現(xiàn),個(gè)性的彰顯,創(chuàng)造性的解放,這是新課程所倡導(dǎo)的理念。
本節(jié)課在教學(xué)過程中,教師能幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我,在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中,在問題討論中體現(xiàn)學(xué)生的自主性和合作性,注重學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評(píng)價(jià),并對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時(shí)的評(píng)價(jià)。這種采用學(xué)生互評(píng)和教師點(diǎn)評(píng)相結(jié)合的方式,強(qiáng)調(diào)過程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重,體現(xiàn)了評(píng)價(jià)的多樣性和整體性。
本節(jié)課教學(xué)步驟清晰,重點(diǎn)突出,能為學(xué)生的動(dòng)手和動(dòng)腦創(chuàng)造機(jī)會(huì),課堂氣氛輕松,師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識(shí)與技能的同時(shí),感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性,為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。
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高一化學(xué)教案范文【三篇】
化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。了高一化學(xué)教案范文【三篇】,希望對(duì)你有幫助! 《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》 【教學(xué)目標(biāo)】
1.理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;
2.能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布; 【教學(xué)重難點(diǎn)】
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布; 【教師具備】
多媒體課件 【教學(xué)方法】
引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué) 【教學(xué)過程】 【知識(shí)回顧】
1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層? 2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)? 3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示) 【聯(lián)想質(zhì)疑】
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為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子,第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系? 【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí),我們知道:電子在原子核外是按能量高低分層排布的,同一個(gè)能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí)(s、p、d、f),就好比能層是樓層,能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布,在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。 【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布 【交流與討論】(幻燈片展示)
【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的,然后到能量較高的電子層,逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等,其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上,電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層,用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為:nlx)。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2?;鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子,此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低. 【板書】1.能量最低原則
【講解】原則內(nèi)容:通常情況下,電子總是盡先占有能量最低的軌道,
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只有當(dāng)這些軌道占滿后,電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道,這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原則。打個(gè)比方,我們把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子,把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔,能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。
【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律,卻跟大家書寫的不同,順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。
【板書】能量由低到高順序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【過渡】氦原子有兩個(gè)原子,按照能量最低原則,兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上,電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈(或方框、短線)表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道,這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài):自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定,基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案,這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容:一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反;或者說,一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相
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同的電子。
【板書】2.泡利不相容原理
【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的,電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn),自旋只有兩種方向:順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子,p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理,可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè) 【板書】一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反 【交流研討】C:最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布: ①2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p: 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 p有3個(gè)軌道,而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子,電子應(yīng)優(yōu)先分占,而不是擠入一個(gè)軌道,C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示,這就是洪特規(guī)則。
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【板書】3.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 【交流與討論】
1.寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式,思考17Cl原子核外電子的排布,總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn) 2.寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式,思考35Br原子的電子排布,總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn),并仔細(xì)對(duì)照周期表,觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律 [講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道(同一電子亞層),當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時(shí)比較穩(wěn)定,整個(gè)體系的能量最低。 【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則:即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的,而是相互聯(lián)系,相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化,如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
【板書】4.核外電子排布和價(jià)電子排布式 【活動(dòng)探究】
嘗試寫出19~36號(hào)元素K~Kr的原子的核外電子排布式。
【小結(jié)】鉀K:1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca:1s22s22p63s23p64s2; 鉻Cr:1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;
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鈷Co:1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu:1s22s22p63s23p63d94s2; 鋅Zn:1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5; 氪Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6;
注意:大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理,有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差,如:K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖,按能層能級(jí)順序,應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案,但按初中已有知識(shí),應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上,在多電子原子中,原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如:
24號(hào)鉻Cr:1s22s22p63s23p63d54s1; 29號(hào)銅Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定。
【講授】大量事實(shí)表明,在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子,我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān),為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系,人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如,原子C的電子排布式為1s2s22p2,還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型:2s22p2 。圖1-2
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-5所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則,能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋方向相反,這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。 【板書設(shè)計(jì)】
一、基態(tài)原子的核外電子排布 1.能量最低原則
能量由低到高順序: 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…… 2.泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向必須相反 3.洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布,盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行 4.核外電子排布和價(jià)電子排布式 《基本營養(yǎng)物質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】
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1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法; 2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響; 3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途; 【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力,信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn); ②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法; ③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式:問題解決學(xué)習(xí),小組討論合作,小組實(shí)驗(yàn)探究 四、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖
新課引入: 同學(xué)們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題,拉近老師與學(xué)生的距離,
環(huán)節(jié)一:三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問題:根據(jù)表3-3思考討論如下問題:①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)?
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?
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小組熱烈討論,匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí), 環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手,讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn),邊提出問題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜,由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識(shí),培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn),形成知識(shí)體系 環(huán)節(jié)六課堂小測 板書設(shè)計(jì)
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成 1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物,其中油脂屬于酯類 2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法) (一)特征反應(yīng)(特性)
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1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀,醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè),熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán) 3.蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒 (二).水解反應(yīng) (共性)
①單糖不水解,二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖 ②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng)) ③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
《物質(zhì)的檢驗(yàn) 【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能:初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。 2、過程與方法:通過對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。 【教學(xué)重難點(diǎn)】
1.教學(xué)重點(diǎn):常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。 2.教學(xué)難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。 【教學(xué)過程】 活動(dòng)一:生活中的化學(xué)
1、請(qǐng)你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。
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例如:、、、、等。 2、請(qǐng)你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動(dòng)二、合作過關(guān)----巧辯試劑 第1關(guān):任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2,你有多少種方法鑒別它們?
① , ② , ③ , ④ , ⑤ , ⑥ ……
歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān):加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液,選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言,請(qǐng)學(xué)生到講臺(tái)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)) 所加試劑\ 現(xiàn)象 HCl Ca(OH)2 NaCl 第3關(guān):不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液,不添加任何試劑就能鑒別出來。
要求:1、小組討論,團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
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2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn)藥品:A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器:試管若干、滴管4支) 3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,鑒別出四瓶溶液。組長匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。
A B C D 溶液名稱
活動(dòng)三、我會(huì)整理 1、鑒別物質(zhì)的常用方法: 物理方法:看、聞、溶……
化學(xué)方法:①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別 2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟:取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。 活動(dòng)四、科技前沿 1、酒精測試儀 2、指紋識(shí)別儀 3、便攜式DNA分析儀
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不為明天做好準(zhǔn)備的人是沒有未來的,作為幼兒園老師的我們的課堂上能更好的發(fā)揮教學(xué)效果,所以,很多老師會(huì)準(zhǔn)備好教案方便教學(xué),有了教案上課才能夠?yàn)橥瑢W(xué)講更多的,更全面的知識(shí)。怎么才能讓幼兒園教案寫的更加全面呢?下面是小編精心收集整理,為您帶來的《水的變化大班科學(xué)教案范本合集》,希望能為您提供更多的參考?;?..
宜未雨綢而繆,毋臨竭而掘井。作為一位幼兒園教師,我們希望能讓小朋友們學(xué)到更多的知識(shí),大部分的教案都是為了讓學(xué)生的學(xué)習(xí)效率得到提升,有了教案,在上課時(shí)遇到各種教學(xué)問題都能夠快速解決。我們要如何寫好一份值得稱贊的幼兒園教案呢?經(jīng)過搜索和整理,小編為大家呈現(xiàn)“課件范本:蔬菜幼兒園教案范本合集”,希望能對(duì)您...
幼兒教師教育網(wǎng)的編輯想盡全力地推薦一篇“幼兒園旅游教案”的文章給您,非常感恩您的關(guān)注和閱讀。教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西,就需要老師用心去設(shè)計(jì)好教案課件了。?充分準(zhǔn)備教案課件,老師才能打造成一個(gè)生動(dòng)的學(xué)堂。...
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