2024九年級化學(xué)下冊課件通用9篇

討論與“九年級化學(xué)下冊課件”有關(guān)的議題是本文的主要內(nèi)容。教案課件是老師工作中的一部分，沒有寫的老師就需要抓緊完成了。教案是提升教師教學(xué)實力的有效途徑。欲了解更多信息請繼續(xù)往下閱讀！

九年級化學(xué)下冊課件 篇1

2．掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

〔引言〕同學(xué)們知道，糖或食鹽很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是無限制地溶解呢？生活經(jīng)驗告訴我們，在一杯水里，如果糖或食鹽放得太多，在杯底就會剩下溶解不了的糖或食鹽。下面我們做兩種物質(zhì)的溶解實驗。請同學(xué)們想一想：這個實驗說明了什么問題？

在各盛有10mL水的兩支試管里，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入、邊振蕩，到試管里有剩余固體、不能再溶解為止。（保留試管里的溶液，供下面的實驗用）

10mL水里，氯化鈉或硝酸鉀不能無限制地溶解。

〔講述〕在上面的實驗里，在室溫下當(dāng)氯化鈉或硝酸鉀還能繼續(xù)溶解的時候，試管里的溶液是不飽和溶液；當(dāng)氯化鈉或硝酸鉀不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候，試管里的溶液就是飽和溶液了。

〔板書〕1．飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的'溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

〔講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時，為什么要指明一定溫度和一定量溶劑呢？

〔板書〕二、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界因素。

給（實驗一）里盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱、邊加熱、邊振蕩，觀察試管里剩余的硝酸鉀固體有什么變化？

給（實驗一）里盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管緩緩加入水，邊加邊振蕩，觀察試管里剩余的氯化鈉固體有什么變化。再加水振蕩，直至氯化鈉固體完全溶解。

〔講述〕這兩個實驗說明，在升高溫度或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明在一定溫度下和一定量溶劑里，溶液的飽和或不飽和才有確定的意義。

顯示投影卡片：

〔小結(jié)〕定性特征，一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。

九年級化學(xué)下冊課件 篇2

九年級化學(xué)下冊金屬知識點

金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

選擇題答題技巧

做標(biāo)記。標(biāo)記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標(biāo)記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的符號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標(biāo)記出來，審題時應(yīng)留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯(lián)系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

化學(xué)?？季渥?/p>

1.自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。

2.氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。

3.點燃任何可燃性氣體之前都要驗純。

4.氫氣作為理想能源的優(yōu)點：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產(chǎn)物是水，無污染。

5.碳單質(zhì)?？嘉锢硇再|(zhì)：金剛石硬度大，石墨能導(dǎo)電，活性炭有吸附性。

6.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構(gòu)，所以有很強的吸附能力。

8.古代的字畫能長久保存的原因：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.一氧化碳的物理性質(zhì)：沒有氣味，難溶于水。

九年級化學(xué)下冊課件 篇3

1.使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2.要求學(xué)生掌握鐵跟氧氣、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式。

3.使學(xué)生對鐵制品銹蝕的主要原因和一般防銹方法有個粗略認(rèn)識。

2.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解及建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點。

[提問]

1.你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2.你知道鐵有哪些性質(zhì)？（學(xué)生回答肯定是不完全的.）。

[引入新課]同學(xué)們對鐵的性質(zhì)認(rèn)識是很不夠的，這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

研究物質(zhì)的性質(zhì)，首先是物理性質(zhì)。請同學(xué)們根據(jù)自己的日常生活中的觀察、了解，回憶一下你知道的鐵有哪些物理性質(zhì)？教師可按下面板書進(jìn)行啟發(fā)。

____色，____態(tài)，____延展性，____傳導(dǎo)性，硬度____，密度____，熔點____，沸點____。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明了什么？

[講解]鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中會怎樣呢？分析實驗，得出三個結(jié)論。（1）常溫下，在干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)；（2）在隔絕空氣情況下，鐵不與水反應(yīng)；（3）在含水分的空氣中鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)、生成鐵銹。

[講解]鋼鐵防銹的意義。如：全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一等。

[提問]常用的防銹方法有哪些？它們的原理是什么？

[學(xué)生實驗]在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入約5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察現(xiàn)象。（有氣泡產(chǎn)生，溶液的顏色由無色變成淺綠色）

[講解]根據(jù)鐵的這個性質(zhì)，我們可用鐵與酸反應(yīng)來制取氫氣，同時也知道了使用鐵制品時應(yīng)避免與酸接觸。

[學(xué)生實驗]在裝有硫酸銅溶液的試管中，插入一根潔凈的鐵絲，過一會取出。

[提問]觀察鐵絲有什么變化？你知道這是什么原因嗎？

[講解]鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，覆蓋在鐵絲表面。

[提問]你們知道我國人民在哪個朝代就開始用于生產(chǎn)了嗎？

九年級化學(xué)下冊課件 篇4

《生活中常見的鹽》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能：

（1）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

（2）歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

（3）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

2.過程與方法：

（1）會對實驗中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析、歸納。

（2）會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價值觀：

（1）意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

（2）進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)重難點

【教學(xué)重點】

1. 鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

2. 物質(zhì)的分類。

【教學(xué)難點】

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

　教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識。

【活動與探究1】

請同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動。

1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2. 按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。

2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4. 硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【交流討論】

學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反應(yīng)條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請完成化學(xué)方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg（0H）2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學(xué)們分組按教材P76‘討論”中的要求進(jìn)行活動，然后做好歸納。

【交流討論】

1. 根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

2. 在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結(jié)】

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

九年級化學(xué)下冊課件 篇5

鐵和鐵的化合物在歷年高考當(dāng)中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學(xué)好這一章對以后的總復(fù)習(xí)來說非常的重用。而且學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。

(1)知識和技能目標(biāo)：解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；會鐵制品的一般防銹方法。

(2)過程和方法目標(biāo)：通過小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

(3)情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：探究性學(xué)習(xí)，增強學(xué)生對化學(xué)的好奇心和求知欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學(xué)習(xí)，增強學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進(jìn)步學(xué)好化學(xué)的志向。

(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學(xué)生對“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

在日常生活中，學(xué)生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導(dǎo)下由學(xué)生分析、討論、歸納。關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學(xué)過了細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導(dǎo)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

(1)課前布置學(xué)生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學(xué)習(xí)。這樣處理能使學(xué)生自主認(rèn)識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)與社會、技術(shù)的相互聯(lián)系，學(xué)會收集處理信息，同時增強學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。

(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學(xué)生討論各應(yīng)用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。

(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)采取“引導(dǎo)——探究”的教學(xué)模式。例如，在學(xué)習(xí)鐵跟氧氣的反應(yīng)時，在學(xué)生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應(yīng)時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時，由氫氣的實驗室制法導(dǎo)入，學(xué)生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學(xué)習(xí)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時，則通過一個新奇的實驗導(dǎo)入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導(dǎo)學(xué)生分析其中奧妙，探究反應(yīng)的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學(xué)生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學(xué)習(xí)興趣。

(4)關(guān)于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學(xué)習(xí)課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學(xué)生代表匯報探究結(jié)果，引發(fā)討論，使學(xué)生認(rèn)識到防銹措施和銹蝕條件的關(guān)系。通過此過程，幫助學(xué)生提高與他人交流、討論和語言表達(dá)能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學(xué)探究的精神，積極將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于生活實踐。

2.學(xué)法指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會認(rèn)識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。

3.評價方式：側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

導(dǎo)語小組代表簡述收集的資料使學(xué)生體驗信息怎樣收集和處理，增強愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感評價總結(jié)傾聽發(fā)揮評價激勵功能投影展示鋼鐵廠生產(chǎn)場景觀看激發(fā)學(xué)習(xí)興趣提出有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的討論題思考、討論培養(yǎng)分析、歸納、總結(jié)能力引導(dǎo)回憶相關(guān)知識制氫氣的實驗為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備指導(dǎo)學(xué)生探究鐵的化學(xué)積極思考回憶有關(guān)鎂、鐵分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗及實驗室性質(zhì)通過思考、實驗、觀察、分析、比較得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法組織學(xué)生匯報有關(guān)“鋼鐵制品銹蝕條件”“防止銹蝕”的學(xué)習(xí)成果，并簡要評價匯報、討論、評價使學(xué)生了解鋼鐵銹蝕原理和一般防銹方法，初步學(xué)會研究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)使用資源的觀念課堂小結(jié)傾聽、思考并回憶鞏固知識達(dá)標(biāo)練習(xí)教師精心挑選，回扣本節(jié)重難點(習(xí)題另附)思考回答鞏固知識，提高能力，強化愛國情感，增強為民族振興、為社會進(jìn)步學(xué)好化學(xué)的志向

采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學(xué)重點和關(guān)鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復(fù)習(xí)。

九年級化學(xué)下冊課件 篇6

教學(xué)目標(biāo)

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。 學(xué)時重點

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。 學(xué)時難點

用實驗探究金屬的活動性。 教學(xué)活動

【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多， 提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘袭?dāng)?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設(shè)問】那么, 能不能使用化學(xué)方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? 【活動】溫故知新 歸納總結(jié) 評論

【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)? 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)

【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)(但反應(yīng)的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉” ，其中蘊含著怎樣的化學(xué)原理? 教師啟發(fā)引導(dǎo)

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)

【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了? 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎? 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結(jié)論?

【學(xué)生討論交流】

【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋? 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎? 【活動】實驗探究

【學(xué)生分組實驗】

【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學(xué)生結(jié)束試驗后

【提問】請同學(xué)試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì) 二.金屬能和酸反應(yīng)(只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng))

【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng);銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些? 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢? 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎? 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎? 【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點? 學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物

【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型?

化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’

練習(xí);下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么? 學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識 投影;課堂小結(jié)

板書設(shè)計

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一. 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金) 二. 金屬和酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物

九年級化學(xué)下冊課件 篇7

九年級下冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第二課時教案設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

（2）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2、過程與方法

（1） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。

（2） 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

（4）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。

（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。

二、教學(xué)重、難點

重點：

金屬活動性順序。

2、認(rèn)識金屬的重要化學(xué)性質(zhì)

難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷，對實驗事實進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。

三、課時安排 1課時

我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？

[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。

[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影展示活動與探究的內(nèi)容]

1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

3．把另一根潔凈的`銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[問]通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？

[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性

[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]二、金屬活動性順序

[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？

[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。

[布置作業(yè)]習(xí)題3，6，8[回憶并寫化學(xué)方程式]

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

[學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格]

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體

2Al+3CuO4=Al（SO4）3+3Cu

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

無明顯現(xiàn)象

[答]實驗1說明鋁的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀。

實驗3說明銅的活動性弱于鋁。

[思考回答]金屬的活動性順序：

Al＞Cu＞Ag

[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。

[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；

[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪學(xué)生認(rèn)識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個小組派學(xué)生代表回答匯報。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。

通過小節(jié)，把金屬與鹽反應(yīng)的知識系統(tǒng)化

輕松得出結(jié)論

經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序

自然而然，順利突破難點，學(xué)生體會到獲得知識的喜悅

系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用

能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷

能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

把化學(xué)運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。

小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容

課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識

5分鐘檢測題

1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的

是（ ? ?）

A、Na、Fe、Mg ? ? ? ?B、K、Cu、Fe

C、Ca、Ag、Zn ? ? ? ?D、AI、Zn、Hg

2、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ? ?）

A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物

D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物

3、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ? ?）

A、X﹥Z﹥Y ?B、Y﹥X﹥Z ?C、Y﹥Z﹥X ?D、Z﹥Y﹥X

4、能用鐵制容器盛放的試劑是（ ? ）

A、鹽酸 ? B、稀硫酸 ? C、硫酸銅溶液 ? D、酒精

5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能跟硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ? ?）

A、Fe ? ? B、Mg ? ?C、Ag ? ? D、Cu

6、現(xiàn)有鐵、銅、銀三種金屬，限用一種試劑一次性就可驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（ ? ? ）

A、ZnSO4溶液 ? ? ? ? ? B、CuSO4溶液

C、KNO3溶液 ? ? ? ? ? ?D、稀硫酸

九年級化學(xué)下冊課件 篇8

教學(xué)目標(biāo)

了解人體的元素組成;了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用;懂得一些生活常識。

初步學(xué)會運用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息;主動與他人進(jìn)行交流和分享。

逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響;初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)。

重點和難點

無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關(guān)系。

教學(xué)準(zhǔn)備

教師：制作多媒體課件。制作可現(xiàn)場上網(wǎng)的課件，隨時上網(wǎng)查閱資料。

學(xué)生：①查閱資料并整理打印，填寫下表(可從網(wǎng)上、報刊、雜志、醫(yī)學(xué)書籍、調(diào)查訪問等途徑獲得)，上課帶來。

②調(diào)查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養(yǎng)補劑出售，查看它們的標(biāo)簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。

③收集幾種不同品牌和不同產(chǎn)地的食鹽包裝袋、牛奶瓶(或牛奶袋)，上課帶來。

教材分析

課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內(nèi)容，著重敘述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響(如鈣、鈉、鉀)，同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學(xué)生認(rèn)識到，對含某些元素的營養(yǎng)補劑要科學(xué)地、辯證地看待。

教學(xué)設(shè)計

九年級化學(xué)下冊課件 篇9

《金屬材料》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；

（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等；

（3）認(rèn)識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

（3）樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點

教學(xué)重點：

（1）金屬材料的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。

教學(xué)工具

投影儀、金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）、金屬制品的掛圖（如飛機、坦克、輪船等）、鐵架臺（帶鐵圈）、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)情景

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

學(xué)生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。

2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識，而且也對它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

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