離子課件教案6篇

離子課件教案。

老師每一堂課都需要一份完整教學課件，又到了寫教案課件的時候了。?學生課堂反應的不同可以幫助教師制定不同的教學策略。幼兒教師教育網小編為您準備了離子課件教案，希望本文能夠幫助到大家！

離子課件教案 篇1

各位評委老師

大家好！我要說課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

1.2教學目標

知識目標：

1、掌握離子反應和離子方程式的含義。

2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。

能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

情感目標：培養(yǎng)學生能通過現象看本質，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重點、難點

重點：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

難點：離子反應發(fā)生的條件。

2、說教法：

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

3、說學法

3.1學情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。

3.2學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

4、說教學程序

1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。

3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。

離子課件教案 篇2

一、說教材。

本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應的概念和本質。

二、說教法：

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的.目的。

三、說學法

1、學情分析

由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

四、說教學程序

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。

接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。

通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42—和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl—沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。

2、離子反應發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：

1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。

2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

7、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

離子課件教案 篇3

一。 說教材

本節(jié)課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節(jié)課的關鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節(jié)內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

二。 說教學目標

知識與技能

1、 了解電解質，非電解質的概念。

2、 了解電離極其方程式的書寫。

過程與方法

通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。

情感、態(tài)度、價值觀

設置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。

三。 說教學重、難點

教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。

教學難點：①電解質的定義

四。說教法，學法

在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基于這樣的想法我把學習過程設計如下。

五。說教學過程

環(huán)節(jié)一 情境引導 激發(fā)欲望。

實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環(huán)節(jié)二 組內合作 自學討論

通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內交流 確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

【過渡】酸堿鹽從物質分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質。

環(huán)節(jié)四 點撥精講 解難釋疑

學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法

電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

非電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

【總結】1 電解質，非電解質均為化合物。

2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質。

非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質環(huán)節(jié)五 隨堂練習 當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質和導電的.關系環(huán)節(jié)六 歸納總結 科學評價縱觀本節(jié)課的內容發(fā)現電解質與導電的關系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內容掌握的較好，還可補充強弱電解質的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據。

六 說板書設計

略

離子課件教案 篇4

一、教材分析：

1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。

2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。

3、學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

二、學情分析：

1、已學習電解質與非電解質，能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；

2、已了解電解質在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；

3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。

三、教學目標：

1、知識與技能目標：

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

2、過程與方法目標：

通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀目標：

通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

板書：

一、電解質和非電解質。

歸納：分析得出電

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

設問：電解質為什么能導電？

板書：

二、電解質溶液導電原因及導電能力。

1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的`氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

學生分析：電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。

設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

演示實驗：P14實驗1-1

讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

板書：

2、電解質溶液導電能力強弱。

學生閱讀：教材的相關內容。

分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。

板書：

三、強電解質、弱電解質。

1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。

本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子課件教案 篇5

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

【知識與技能】

1、了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

【過程與方法】

1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。

2、通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：

1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排（本節(jié)需3課時完成）

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導入]我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，現在我們來判斷一下下列哪種物質是能導電的？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[學生思考，回答問題：]

能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問]既然大家都了解這些物質能夠導電，那么它們導電的原理是什么？

Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。

從而引出電解質和非電解質的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4

[小結]

1、電解質和非電解質都是化合物，銅（單質）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質又不是非電解質；

2、電解質導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。

3、電解質主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質包括大多數有機物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習題

1、

3、

4第二課時：離子反應及其發(fā)生的條件

[復習提問]回顧初中我們所學的四大基本反應類型，哪種類型的反應幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應各物質的特點。

[總結]同學們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關系。下面就讓我們一起探究下它們的關系吧

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2—1〕

[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：

現象：

小結：通過表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

現象，并填表小結。

現象：

小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。

3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：

這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。

[課堂練習]

1、練習冊24—26頁例1

2、離子方程式的書寫

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）實驗室制取二氧化碳氣體

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應

（5）實驗室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

完成〔實驗2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最后，通過完成〔實驗2—3〕并填表：

實驗現象：

離子方程式：

填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。

舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、歸納總結：歸納總結本節(jié)內容，構筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

7、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

第三課時：離子共存

[復習]離子方程式的書寫

寫出下列反應的離子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應

（2）Fe和CuSO4溶液反應

（3）NaOH和H2SO4反應

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質

3、生成水及難電離物質

[典例1]練習冊26頁例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強酸性溶液

2、強堿性溶液

3、無色溶液

[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[練習]活學活用

4、5

[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁明天交

離子課件教案 篇6

（一）知識目標

1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標

1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點： 離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？

離子濃度減小。

五、離子反應發(fā)生的條件

1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— = AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— = H2O

六、將離子方程式改寫成化學方程式

能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

H＋——強酸

OH－——可溶性強堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

將下列離子方程式改寫成化學方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

七、關于離子大量共存問題：

離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

判斷下列各組離子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

P19習題五、六

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