鹽的水解教案

水解教案。

不為明天做好準備的人是沒有未來的，杰出的幼兒教學工作者能使孩子們充分的學習吸收到課本知識，因此，老師會在授課前準備好教案，教案有利于老師提前熟悉所教學的內(nèi)容，提供效率。優(yōu)秀有創(chuàng)意的幼兒園教案要怎樣寫呢？以下是小編精心收集整理的鹽的水解教案,帶給大家。或許你能從中找到需要的內(nèi)容。

鹽的水解教案 篇1

教學設(shè)計

1．采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：

教師設(shè)疑：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會增大呢？是從哪來的呢？

3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

（二）引入新課

1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？

3．點題

本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質(zhì)：

①溶液（弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平向電離方向移動的是（）

A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．

2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸B．適量溶液

C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

（四）總結(jié)、擴展

1．鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）

a．酸強于堿，顯酸性，如；

b．堿強于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．擴展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

鹽的水解教案 篇2

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。YJs21.cOm

以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

鹽的水解教案 篇3

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的`外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）>>>（B）>>>

（C）=>>（D）=>>

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）>>>（B）>>>

（B）>>>（D）>>>

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（C）生成的鹽不水解（D）反應后溶液中=

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇4

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設(shè)計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]

（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

（A）加入的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反應后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽的水解教案 篇5

理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

培養(yǎng)學生對知識的綜合應用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；

培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

使學生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。

本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。

本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

以 的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

② 對水的電離平衡有何影響？

③為什么 溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、溶于水時的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

鹽的水解教案 篇6

教學目標

知識目標

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

1.采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）

（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：

教師設(shè)疑：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

2.鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導學生進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學步驟

（一）知識準備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）

（二）引入新課

1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1） 溶液。

（2） 溶液。

（3） 溶液。

（4） 溶液。

2.根據(jù)現(xiàn)象引導思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

鹽的水解教案 篇7

第一部分 說教材分析

（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。

（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用

（2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

（三）本節(jié)課的教學目標是

（1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。

（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；

②通過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。

（3）情感目標：

①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.

②體會科學探究的樂趣,學會透過現(xiàn)象看本質(zhì).

③樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想.

（四）重難點分析

（1）重點：鹽類水解的實質(zhì)

（2）難點：鹽類水解的實質(zhì)

第二部分 說學情

我們了解一下學生情況

知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。

能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。

第三部分 說教法學法

（1） 教法指導這節(jié)課，采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線:實驗探究的目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。

（2） 學法指導

（1）運用所學理論指導鹽類水解的學習。

（2）實驗探究和理論研究相結(jié)合的學習方法。

（3）歸類求同，對比求異的學習方法。

（4）學以致用的學習方法。

第四部分 說教學過程

（一） 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清

明礬為什么可以凈水？學了鹽類的水解后就能解決該問題

【板書】鹽類的水解（第一課時）

酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽

（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?

（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。

1.將教材上的演示實驗改為學生分組實驗。

2.將Na2CO3換成NaHCO3

2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項。

（四） 研究

第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？

第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？

第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？

思考交流問題如下：

1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?

2.寫出水的電離方程式?

3.鹽溶液中存在哪些離子?

4.溶液中什么離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)?

5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？

6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?

7.寫出相關(guān)的化學方程式或離子方程式？

鹽的水解教案 篇8

教學重點：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。

醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；

氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；

A． ??? B． ??? C． ??? D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A．

B．

C．

b．物料守恒，即晶體中：

B．

C．

D．

2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）

A． ??? B． ??? C． ??? D．

鹽的水解教案 篇9

一、課題簡介

1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學的重、難點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學習。

2、新課標要求

掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

3、教學目標及確立依據(jù)

根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節(jié)的三維教學目標：

知識與技能：

①引導學生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理

②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：

①通過課前調(diào)查，學生學會篩選信息進行交流

②結(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價值觀：

①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

②對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育，使學生學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

二、學情分析

學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。

三、教學過程設(shè)計

【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務：

1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命！

某日上午10點左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又亍⒑粑щy、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理？請第一組的同學查閱有關(guān)資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。

2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關(guān)資料，隨時準備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

【設(shè)計意圖】：通過課前布置學生預習、查閱鹽類水解的相關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學生學習的主動性，讓學生樂于就化學有關(guān)問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。

【新課導入】

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！蹦阆胫婪史謸p失的原因嗎？今天我們所學的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解

俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學生的調(diào)查反饋，檢查預習、查閱資料情況。

【一組調(diào)查匯報預測】

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

【二組調(diào)查匯報預測】

附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。

改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：

1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

2、增施有機肥。

3、深耕深松。

4、客土壓堿。

5、合理種植。

匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發(fā)了學生思考問題的興趣，調(diào)動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎(chǔ)。

此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題

①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？

引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值

【實驗結(jié)果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa

呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4

呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4

根據(jù)試驗結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？

小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液顯中性

通過實驗培養(yǎng)學生操作實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。

討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學生首先提出假設(shè)，教師必要提示）

討論、整理、可能提出以下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。

假設(shè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。

假設(shè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性

……

根據(jù)假設(shè)預測，我設(shè)計了以下三個驗證實驗

驗證實驗：

實驗Ⅰ：H2O＋酚酞

實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液

實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa

……

既培養(yǎng)學生設(shè)計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構(gòu)建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結(jié)果，使鹽類水解概念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質(zhì)，我利用以下問題進行啟發(fā)誘導。

（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？

（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？

【討論結(jié)果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—

CH3COO—+H+ CH3COOH

水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實質(zhì)。

一系列問題情景的創(chuàng)設(shè)，目的是培養(yǎng)學生分析問題的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。讓學生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難點。為了陪養(yǎng)學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。

【拓展練習】根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。

【板書】鹽類水解反應的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性

學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應，激發(fā)學生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

鹽堿地中主要的水解反應

Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—

水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—

至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。

最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應用做好鋪墊。

“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）

【板書設(shè)計】

第三節(jié)鹽類的水解

1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進水的電離

3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強酸強堿鹽溶液：呈中性（不水解）

【教學設(shè)計反思】

鑒于本節(jié)課理論性較強，設(shè)計時應注意：

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

（2）結(jié)合實驗，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。

⑶新教材的一個很大特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。

⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。

可能出現(xiàn)的情況：

⑴由于學生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時調(diào)控，否則課堂時間不易控制。

⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握

鹽的水解教案 篇10

教學目標

1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學重點 鹽類水解的本質(zhì)

教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

教學過程

[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

1．強堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

[板書]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[小結(jié)]（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。

[板書]（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

[強調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

[板書]2．強酸弱堿鹽的水解

[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

[學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

[學生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

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