高中化學必修一課件

高中化學必修課件。

學生們享受一堂生動有趣的課堂，這離不開老師們辛苦準備的教案。編寫每一份教案課件都需要大家認真對待。在上課時，老師們按照教案課件來實施教學。那么，如何才能做好教案課件的編寫呢？為了能夠幫助您做出更好的決策，我們將從多個角度全面了解和分析“高中化學必修一課件”。

高中化學必修一課件(篇1)

蘇教版高中化學必修1說課稿 鐵、銅及其化合物的應用

作為一位杰出的老師，就不得不需要編寫說課稿，借助說課稿可以有效提升自己的教學能力。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的蘇教版高中化學必修1說課稿 鐵、銅及其化合物的應用，希望能夠幫助到大家。

各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”

一、教材的地位和作用

“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一，通過這部分內(nèi)容的學習，可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識，并為下一節(jié)“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結(jié)構—性質(zhì)—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用事例著手，引發(fā)學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考，進而產(chǎn)生探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產(chǎn)生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的'利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養(yǎng)學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情感態(tài)度和價值觀，增強社會責任感。并且通過“鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識。

二、教學目標的確定

【知識目標】

1、了解鐵、銅的物理性質(zhì)及用途

2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用

3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法

【能力目標】

1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養(yǎng)學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力；

2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。

3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。

【情感目標】

1、通過問題討論的過程，培養(yǎng)學生善于合作的精神。

2、通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學生事實求是的科學精神。

三、教學重難點

重點：鐵、銅的化學性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

難點：Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

四、教法和學法

教法：關于本部分內(nèi)容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現(xiàn)象中分析得出結(jié)論。先引導學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異，然后通過結(jié)論總結(jié)鐵、銅應具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法。

學法：學生在本節(jié)課中主要用實驗，觀察，對比，歸納等方法，模擬發(fā)現(xiàn)過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和學風。

五、教學的程序

第一部分：情景引入

1、創(chuàng)設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。

鐵、銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）你能根據(jù)圖片說出它們的物理性質(zhì)嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結(jié)

2、交流與討論對于鐵、銅參加的一些反應，在初中我們已經(jīng)了解了一些。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。

第二部分：實驗探究活動

1、活動與探究————Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，讓學生設計實驗方案并完成探究實驗，最后由學生得出Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。

告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：

⑴觀察法：含F(xiàn)e2+的溶液顏色為淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液顏色為黃色色

⑵顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色；Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色

【分組實驗】現(xiàn)有下列試劑：鐵粉、0。1mol·L—1FeCl3溶液、0。1mol·L—1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化？

【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的關系？

2、活動與探究————Cu、Cu2+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并分析原因

第三部分：創(chuàng)新應用

創(chuàng)新應用一：

實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？

創(chuàng)新應用二：

如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。

第四部分：布置作業(yè)

課本第78頁5、6、7

高中化學必修一課件(篇2)

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：

化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的`錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

1、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié) 論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？

[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{ 有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應物

及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

混合前溫度 室溫 室溫 室溫

混合后溫度 t1 t2 t3

結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向?qū)W生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

高中化學必修一課件(篇3)

1.使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫。

電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol?L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3?H2O、CH3COOH溶液。 1 mol?L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］

［小結(jié)］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應注意以下幾點：

①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2

與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1―1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質(zhì)的電離程度)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H2O、CH3COOH等。

433是否屬強電解質(zhì)?

［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關的反應方程

熄滅 漸亮，反應為：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H2O、CH3COOH等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。

5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在或都不能導電的 (3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。

7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。

8．書寫下列反應的離子方程式：

9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl―跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。

(5)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。

(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。 (4)溶液導電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H + H2PO4＋

高中化學必修一課件(篇4)

(二)新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了;二是新引入了離子反應實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質(zhì)上的突破。

1、離子反應和離子方程式的含義;

2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式;

1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的.意識;能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力，

2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

重點： 離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結(jié)合。

科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

高中化學必修一課件(篇5)

一、教學目標?知識目標?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?

通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點與難點

重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5

②完成下列反應的化學方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物

實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學性質(zhì)有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?

結(jié)論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?

1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;

2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。

(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學后記：

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