最新化學(xué)教案(優(yōu)選六篇)

老師提前規(guī)劃好每節(jié)課教學(xué)課件是少不了的，每個老師都需要將教案課件設(shè)計得更加完善。?學(xué)生反應(yīng)是教學(xué)過程中動態(tài)反饋的重要組成部分，如何寫優(yōu)質(zhì)課的教案？經(jīng)過我們的積極收集和整理這篇“化學(xué)教案”呈現(xiàn)在大家眼前，歡迎持續(xù)關(guān)注我們的網(wǎng)站以獲取更多詳細(xì)信息！

化學(xué)教案(篇1)

化學(xué)教案－甲烷_高一化學(xué)教案_模板

第一 節(jié) 甲烷 教學(xué)目的

蓬街私立中學(xué) 彭小文

1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。 2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實驗室制法和收集方法。 3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。 4、教學(xué)重點

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，形成規(guī)律性認(rèn)識，并應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的思維能力。

甲烷的實驗室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。 教學(xué)難點

甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。 教具準(zhǔn)備

實驗5——1、實驗5——2用品 課時安排

二課時 教學(xué)方法

自學(xué)——輔導(dǎo)法 教學(xué)過程 第一課時

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教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識 掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。 能力目標(biāo)：

通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。 情感目標(biāo)： 使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。 3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié) 教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。 小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。 板書：第二節(jié)鹵族元素 ［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

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第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》期末復(fù)習(xí)講義（二） 一、復(fù)習(xí)要求1．掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識結(jié)構(gòu)3．元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周 期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期 族主 族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外） 副 族 ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外層電子數(shù)只有1～7個。第Ⅷ族有三列元素 4．元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5．簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1．電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs離子半徑1．同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5．若xn++y x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3．最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4．An-+B Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。7．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左 右）同主族（上 下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大 化合價最高正價由+1 +7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。 8．元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。三、例題與練習(xí)1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （ ）DA．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素 2．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子 質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ）B A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與 相似 D．該同位素原子含有114個電子和184個中子3．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一個電子層，且A3＋具有與Ne原子相 [1] [2] 下一頁

教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)：

1． 了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2． 了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3． 認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 能力目標(biāo)： 通過自學(xué)、思考、對比、實驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。 教學(xué)重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。 (第一課時) 教學(xué)過程：

[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。

[板書]第二節(jié) 元素周期律

一個星期由星期一到星期日為一周，種表記時，從零點到24點為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。我們學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，但最外層電子依然是1個和7個，這也是周期性的一種表現(xiàn)，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？

[設(shè)問]什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪種粒子有關(guān)？有什么關(guān)系？

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。

1．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填在下表中。 討論

原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 1～2 1 1 2 2 3～10

11～18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化

[板書]：一。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

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化學(xué)教案(篇2)

人教版初中化學(xué)【人教版初中化學(xué)教學(xué)計劃】

新的學(xué)期已經(jīng)開始了，初中化學(xué)教師如何制定工作計劃呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)教學(xué)計劃，歡迎閱讀。

初中化學(xué)教學(xué)計劃篇1

一、學(xué)期目標(biāo)

理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學(xué)生的生活實際，使學(xué)生會用學(xué)到的知識解釋日常生活中的常識。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神。

重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實驗和化學(xué)計算的基本技能，了解化學(xué)在實際中的應(yīng)用。

培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

力爭我?guī)У陌嗉壍幕瘜W(xué)成績再上一臺階，為自己、為學(xué)生證明自我價值。

二、教學(xué)策略和提高教學(xué)質(zhì)量的措施

重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學(xué)知識的能力。

加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動有趣的學(xué)習(xí)活動和有計劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

重視元素化合物知識的教學(xué)

元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實驗教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了

一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

重視練習(xí)及講評

教學(xué)要教師的教與學(xué)生的練相結(jié)合，才會達(dá)到最佳的效果。所以在教學(xué)過程中要多練、勤練，并及時的平改。在這學(xué)期中，力爭做到：當(dāng)天作業(yè)當(dāng)天改、考完試卷及時改，及時講評。

與時俱進(jìn)引領(lǐng)學(xué)生愛化學(xué)、學(xué)化學(xué)

學(xué)化學(xué)，要知道目前社會上在化學(xué)領(lǐng)域的熱點，作為老師，有必要讓學(xué)生了解這些，比如：目前在“低碳”的概念下，我們怎么去理解“低碳”。適當(dāng)?shù)恼乙恍┵Y料，給學(xué)生閱讀，正是迎合了我國的“減排”的國家政策，而這在書本上是沒有直接的學(xué)習(xí)到，而只是給到了理論知識。

三、教學(xué)進(jìn)度

1、開學(xué)到4月10日，把新課授完。

2、4月10日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：⑴化學(xué)基本常識;⑵空氣的組成與污染防治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化;⑷分子和原子;⑸元素和元素符號;⑹相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;⑺水及水的污染防治;⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途;⑼核外電子排布的初步知識及化合價;⑽質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;⑾根據(jù)化學(xué)方程式的計算;⑿碳元素的單質(zhì)及其化合物;⒀常見的有機(jī)化合物;⒁鐵和鐵的化合物;⒂生鐵、鋼和常見金屬;⒃溶液和溶液組成的表示方法;⒄混合物的分離與提純;⒅化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性;⒆常見的酸、堿及其通性;⒇常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料;〔21〕初中化學(xué)與社會生活的聯(lián)系。采用我校學(xué)生擁有資料等對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對復(fù)習(xí)。

3、5月20日到6月10日，調(diào)整階段，針對學(xué)生的不足進(jìn)行個別輔導(dǎo)。

初中化學(xué)教學(xué)計劃篇2

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能目標(biāo).

〈一〉知識目標(biāo)

1、知識點：

⑴、學(xué)習(xí)化學(xué)實驗基本操作和原理;

⑵、知道分子、原子和離子等微觀概念;

⑶、學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式

⑷、學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳合金屬等我們身邊物質(zhì)的性質(zhì)和用途;

2、自主點：

以“1問題引導(dǎo)，自主預(yù)習(xí);2小組交流，合作提高;3目標(biāo)引導(dǎo)，合作整合;4展示交流，體驗成功;5檢測反饋，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”為基本環(huán)節(jié)的“快樂高效課堂”教學(xué)模式。

⑴聯(lián)系實際生產(chǎn)生活自主學(xué)習(xí)燃燒和滅火等的概念;

⑵自主學(xué)習(xí)空氣、生活中酸堿鹽的使用等等。

3、綜合點：

在教學(xué)中，緊密聯(lián)系相關(guān)學(xué)科：理化生綜合如：二氧化碳和氧氣的性質(zhì)及用途、溶液的導(dǎo)電性;電池中的化學(xué)變化等等。

4、拓展點：

聯(lián)系所學(xué)知識向?qū)嶋H生活、生產(chǎn)領(lǐng)域拓展，向當(dāng)前高科技領(lǐng)域拓展。

5、創(chuàng)新點：

運用所學(xué)的知識，提出創(chuàng)新性的見解，能夠進(jìn)行簡單的創(chuàng)造性小發(fā)明、小制作。

〈二〉技能目標(biāo)

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題;

2、綜合能力：綜合運用各種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，聯(lián)系各科知識綜合解決問題;

3、拓展能力：由所學(xué)知識拓展到相關(guān)學(xué)科和生活生產(chǎn)實際;

4、創(chuàng)新能力：改進(jìn)演示實驗和學(xué)生實驗，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實施快樂學(xué)習(xí)。

過程與方法目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法;

2、培養(yǎng)學(xué)生積極、主動、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：

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化學(xué)教案(篇3)

九年級上

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護(hù)水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學(xué)式與化合價 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學(xué)實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記

元素周期表

九年級下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語同學(xué)們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表

化學(xué)教案(篇4)

高一化學(xué)氯教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素

、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl

2、Br

2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。 與

水

反

應(yīng)

的

通

式

為_______________________________________。 與NaoH

溶

液

反

應(yīng)

的

通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的

一種。將它們兩兩混合后，觀察到的

現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（

）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

___。

__________________________________

化學(xué)教案(篇5)

[教學(xué)設(shè)計說明]

通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計的教學(xué)思路是：

（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價知識，使學(xué)生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學(xué)變化；同時也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補(bǔ)充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

[教學(xué)目標(biāo)]

● 知識目標(biāo)：

（1）通過對多個化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

● 能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生由點及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

2.培養(yǎng)學(xué)生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計的一個亮點，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

[教學(xué)重點/難點/關(guān)鍵]

（1）重點是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2) 難點是使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達(dá)到良好的效果。

實驗準(zhǔn)備:

[教學(xué)過程]

教學(xué)設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動

課題引入

[投影與實物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學(xué)生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點及面能力)

1. 最常見的氧化劑是誰?

2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣

學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

討論: 化合價均降低

知識引伸

知識遷移

(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

化合價變化特點?舉例:

H2 + CuO = Cu + H2O

2. 什么叫還原劑?

常見的還原劑有哪些?

學(xué)生討論并筆記

判斷氧化劑

學(xué)生回答

知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

(對立統(tǒng)一能力)

[重點] 1. 實驗演示：

銅 → 氧化銅 → 銅

2. 概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

化合價降低

氧化劑 + 還原劑 =

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學(xué)生筆記:

還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

化合價升高

活動探究:

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

1. 反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等

2. 為什么化合價會有升有降？

怎樣用實驗證明你的觀點?

3. 實驗演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

電流計指針偏轉(zhuǎn)

4. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價降低,失電子升高.

學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學(xué)生討論與總結(jié):

實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

學(xué)生練習(xí)

活動表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

提高語言表達(dá)能力)

1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點

（學(xué)生甲）:氧化劑

（學(xué)生乙）還原劑

（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物

（學(xué)生?。┭趸a(chǎn)物

（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

2. 組織學(xué)生上臺表演

并補(bǔ)充說明

3. 投影與總結(jié)表揚

學(xué)生小組討論

推薦小組代表上臺表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

2.有一個班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學(xué)生.

化學(xué)教案(篇6)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2、過程與方法

（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

（2）學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

（2）樹立做任何事都要實事求是的觀點。

【教學(xué)重點】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)難點】

1、固體物質(zhì)溶解度的含義。

2、利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件等。

【復(fù)習(xí)提問】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

【導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。

【活動與探究1】

1、向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？

3、向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：

①在一定溫度下；

②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

③溶液為飽和狀態(tài)；

④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；

②100g溶劑里；

③溶液為飽和狀態(tài)；

④溶質(zhì)的質(zhì)量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大?。?0℃時的溶解度）

【提出問題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題。

【歸納總結(jié)】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1、溶解度的三種情況：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)，。

2、交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3、影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【課件展示】

1、展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。

2、燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？

【交流回答】

1、氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2、氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？

【學(xué)生活動】

利用所學(xué)知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

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