酸堿鹽課件(模板十二篇)

我們常說，機會是留給有準備的人。當幼兒園教師的教學任務遇到困難時，往往都需要參考一下我們提前準備參考資料。資料可以指人事物的相關多類信息、情報。有了資料的幫助會讓我們在工作中更加如魚得水！那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請閱讀小編為你編輯的酸堿鹽課件(模板十二篇)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

酸堿鹽課件【篇1】

在日常生活中，總有一些意外給我們的生活造成很不好的影響，尤其是一些安全問題，會給我們的身體帶來很大的威脅。比如燒傷、燙傷等等。如果是輕微的燒傷、燙傷，那么就可以簡單的處理一下，保證自己不會感染就可以了。那么，被酸堿燒傷之后，應該怎么進行急救呢？

常見的強酸：硫酸、鹽酸、王水，因其濃度、溶液量以及皮膚接觸面積不同，而造成輕重不同的燒傷。近幾年常有用強酸惡性毀容的事件發(fā)生。

急救原則：

(1)立即用大量溫水或大量清水反復沖洗皮膚上的強酸，沖洗得越早、越干凈、越徹底越好，哪怕殘留一點也會使燒傷越來越重。不要顧慮病人沖洗時加重疼痛，要鼓勵病人忍耐著沖洗下去，直到沖洗干凈為止。

(2)用水沖洗干凈后，用清潔紗布輕輕覆蓋創(chuàng)面，送往醫(yī)院處理。

強堿對人體的皮膚組織的損害力比強酸更重，因為強堿可滲透深入組織，使組織蛋白發(fā)生溶解。

急救原則：

(1)立即用大量清水反復沖洗，至少20分鐘;堿性化學燒傷也可用食醋來清洗，以中和皮膚的堿液。

(2)生石灰燒傷，應先用手絹、毛巾揩凈皮膚上的生石灰顆粒，再用大量清水沖洗。切忌先用水洗，因為生石灰遇水會發(fā)生化學反應，產生大量熱量灼傷皮膚。

即用大量清水反復沖洗。

切忌不加處理急急忙忙送醫(yī)院。

如果真的發(fā)生了酸堿燒傷，那么還是強調一點，不論傷口如何，癥狀是輕還是重，那么一定要第一時間進行自我急救，同時應該抓緊去臨近的醫(yī)院讓醫(yī)生處理。千萬不要逞能，自己胡亂的處理，也不要隨便的包扎傷口，因為這種燒傷很容易感染。

酸堿鹽課件【篇2】

[提問]酸堿指示劑通過什么方式來指示溶液的酸堿性呢？

[過渡]有一位很有名的化學家，名叫波義耳，在一次很偶然的機會里，發(fā)現了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動字幕。

酸堿指示劑是由英國著名化學家、近代化學的奠基人羅伯特?波義耳(Robert Boyle，1627～1691)發(fā)現的。他在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到一束紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現象，玻義耳陷入了沉思……

同學們，我們追尋科學家的足跡，也來思考一下，這會讓我們產生哪些聯想呢？

[學生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問]有了這些想法后，我們還想做哪些實驗？

[學生回答]

[引導]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會有什么變化？

[講解]同學們很棒！波義耳當時也是這么想的，驗證這一想法的基本手段是實驗，他通過反復實驗，終于發(fā)現了酸堿指示劑。

[過渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請同學看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內容。

[學生活動]下面請每組選一名同學具體操作，其它同學協助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請同學們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過濾時紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準備。

[表達與交流]3~5組 安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評價]同學們都做得很好！

[過渡]科學家們通過反復實驗，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術：白紙變紅字“奇妙化學，源于生活，用于生活”

[問]同學們誰能揭開魔術的秘密？

[實驗]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會有什么變化？

[引導]請你作一個大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過渡]酚酞遇酸會有什么變化呢？

[學生實驗]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請你向同學們匯報一下實驗結果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會有什么顏色變化呢？

[指導]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學生活動]自主探究，動手實驗，觀察現象，得出結論。

[指名回答]出示學生自己的實驗結果，不同的小組對照結果是否相同。

[問]從實驗現象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[分析討論]結合前面所學的知識，很多植物的花葉都可以作酸堿指示劑，科學家們?yōu)槭裁粗贿x擇了石蕊和酚酞少數的幾種作為酸堿指示劑呢？

[過渡]酸堿指示劑在化學實驗中有何呢？下面我們完成一道練習：

[投影]家庭里通常有兩種洗潔精：廚房洗潔精、廁所洗潔精，一種呈酸性，另一種呈堿性?，F有兩瓶這兩種洗潔精的溶液，請你通過實驗鑒別它們。

[學生回答]不同方法的操作、現象、結論。

[教師評價]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設計]

酸堿鹽課件【篇3】

本實驗難度不大，而且是學生比較感興趣的顏色變化實驗，教師要指導學生進行正確的實驗操作，在實驗中進一步鞏固用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。

【教學目標】

1. 知識與技能

(1)學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

(2)初步學會用ph試紙測定溶液的酸堿度。

2. 過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學**的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

3. 情感態(tài)度與價值觀

增強學生對化學現象的渴望，使他們對科學產生濃厚的興趣。

【教學重點】

用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【教學難點】

觀察實驗現象，正確操作實驗。

【教具準備】

燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph試紙、植物的花瓣或果實、月季花或萬壽菊、白醋、土壤樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。

【導入新課】

在實驗活動6中我們學習了酸、堿的化學性質，今天我們進一步**溶液酸堿性的檢驗及用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【實驗過程】

請同學們按教材p70實驗步驟進行實驗，并歸納出溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別及溶液酸堿性和酸堿度的檢測方法。

酸堿：可用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。具體操作方法是用試管裝取少許待測液，然后滴入幾滴酸堿指示劑（可以為紫色石蕊溶液，也可以為無色酚酞溶液，或是自制的酸堿指示劑）

酸堿度:酸堿指示劑只能用來測定溶液的酸堿性，測溶液的酸堿度需要用ph試紙，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，即得出被測液的ph值。

注意：測定ph時，不能將ph試紙直接浸入被測溶液中，以免被測溶液被污染，也不能先將ph試紙用水潤濕，再滴上待測液，如果用水浸濕ph試紙后再滴待測液，酸性溶液的酸性會減弱，ph會偏大;測定的是堿性溶液，ph會偏小;測中性溶液不會有影響。

【課堂小結】

本節(jié)課我們學會了用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，學會了用ph試紙測定溶液的酸堿度，大家可以將我們的實驗現象與之前的理論知識對照一下，加深對溶液酸堿性的認識。

【布置作業(yè)】

完成本課相應的練習，并提醒學生預習下一節(jié)。

實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗

1酸堿度：用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。

2. 酸堿度:定量地表示溶液酸堿性強弱的程度的一種方法。

測溶液的酸堿度要用ph試液，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，即得出被測液的p h值。

溶液酸堿性的強弱與ph的關系如下圖：

當ph=7時，溶液顯中性；

當ph

當ph>7時，溶液顯堿性，ph越大，堿性越強。

本實驗在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生常見的一些植物的花瓣或果實來進行實驗，通過實驗**等形式，不僅培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，還開闊了學生的視野，增強了學生對知識的感受，并鍛煉了學生的動手能力與實驗操作能力，教師應適當的啟發(fā)、補充和總結，擴展學生的知識面，增加學生學習的興趣并進一步鞏固所學的知識。

酸堿鹽課件【篇4】

教學目標：

1、了解歐陽修的主要經歷及其多方面的成就。

2、了解醉翁亭的秀麗環(huán)境和變化多端的自然風光，體會作者娛情山水以排解抑郁的復雜思想感情和與民同樂的政治理想。

3、學習寫景與抒情自然結合，語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

教學設想：

1、對文章字詞的學習， 用自主參與教學法，充分利用課內時間，學生進行閱讀思考，教師解疑釋難，減少講解和分析。

2、通過示范朗誦、自讀和齊讀等環(huán)節(jié)掌握也和而字的語氣，了解本文語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

3、通過線條串聯法理清文章脈絡、理解文章的主旨，從而背誦全文。

教師：同學們，我說一個古代的年號，看看你們能聯想起哪一宗歷史事件。

教師：非常正確。實際上，這次改革，受貶謫的不止滕子京一個人，范仲淹本人在慶歷五年也被貶知鄧州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文學家、史學家歐陽修也在同一年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被貶謫鄧州的第二年，也就是慶歷六年，寫下了《岳陽樓記》，寄托了自己先天下之憂而憂，后天下之樂而樂政治理想;同一年，歐陽修也在滁州寫下了千古名篇《醉翁亭記》。

記是古文中一種以記敘和描寫為主要表達方式的體裁，多用來描寫作者的旅行見聞。它的取材范圍極廣，可以描繪名山大川的秀麗瑰奇，可以記錄風土人情的詭異阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以記下一國的重大事件，并表達作者的思想感情。類似的文章有：《岳陽樓記》、《小石潭記》、《始得西山宴游記》、《滿井游記》、《桃花源記》等;類似的古文文體還有：銘(《陋室銘》)和說(《馬說》、《愛蓮說》)。

歐陽修是北宋著名的文學家，史學家字永叔，號醉翁、六一居士，吉州吉水(今屬江西)人。

他四歲喪父，家境貧困，母親用荻稈畫地教他識字讀書。后來他考取進土，在朝廷作官，位居參知政事(副宰相)，官位和范仲淹一樣。他支持范仲淹的政治改革，范被罷官，歐陽修不顧個人利害，憤然上書斥責有關的權臣，他因此也遭到貶謫?！蹲砦掏び洝肪褪撬毁H

到滁州(今安徽滁縣)當太守時寫的。

歐陽修在歷史上以獎掖后進著稱。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文學家蘇詢、蘇軾、蘇轍、曾鞏，還有王安石等人都出自他門下，得到過他的栽培。

歐陽修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易曉暢，委婉多姿，自成風格，在北宋以至后來的文壇上產生過很大的影響。我們通過《醉翁亭記》，對歐文的風貌也可窺見一斑。歐陽修不僅以散文著稱，他的詩詞、文評也有很高的成就。

歐陽修還是著名的史學家。二十四史中有兩部是他編撰的，即《新五代史》、《新唐書》。

歐陽修稱得上是位飽學之土。他一生對我國的文學、文化作出了卓越的貢獻。

1、教師范讀文章，學生標示生僻字的讀音和句子的停頓。

2、學生齊讀一遍文章。

四、學生分四人小組疏通文字障礙(提醒學生利用課下注解和古漢語字典等工具書)。

2、需重點掌握的句子。

①環(huán)滁皆山也。

②峰回路轉，有亭翼然臨于泉上者，醉翁亭也。

③醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。山水之樂，得之心而寓之酒也。

④若夫日出……山間之朝暮也。

⑤野芳發(fā)而幽香……山間之四時也。

⑥四時之景不同，而樂亦無窮也。

⑦至于負者……往來而不絕者。

一、導入：這節(jié)課我們接著學習北宋著名文學家、史學家歐陽修的名篇《醉翁亭記》。通過前面的學習，我們已經了解了作者的情況和這篇文章的寫作背景，并且疏通了字詞障礙。這節(jié)課我們要在此基礎上有感情的朗誦全文并且理解文章的寫法和主旨。

二、播放《醉翁亭記》的朗誦錄像，學生注意欣賞和模仿。

三、學生分段朗讀。

1、學生齊聲朗讀文章的第一和第二段(教師事先標明朗讀的節(jié)奏和生僻字的讀音)。

2、教師簡單點評學生齊聲朗讀的情況，并提出新的要求：請兩位同學分別朗讀第三和第四段(難度加大，沒有標明節(jié)奏和生僻字的讀音)。

3、教師點評學生單獨朗讀的情況之后全班齊聲朗讀第三和第四段。

四、師生共同探討文章的寫法(線條串聯法)。

1、通過剛才的反復朗讀，我們對文章的'內容又有了更加深刻的認識。大家能不能用簡潔的語言概括每個自然段的主要內容呢?

明確：醉翁亭的地理環(huán)境和得名的原因、山間朝暮四時的景色、眾人出游的情況、醉罷晚歸的情景。

2、如果每一部分都與醉翁亭掛上鉤的話，可以歸納為：點出亭亭外景亭中宴離亭歸(此處為教師專門做出的范例)

3、那么我們能不能讓每一部分都含有醉字呢?

4、如果要求大家每一部分都用含有樂字的短語來歸納，該怎樣歸納呢?

5、能不能每一部分都含有醉翁和樂呢?

教師小結：這個環(huán)節(jié)我們通過線條的串聯理清了文章的層次，不難發(fā)現貫穿全文的線索是醉和樂字。而醉和樂是統一的，醉是表面現象，樂是實質，寫醉正是為了寫樂。那么作者想通過這種寫法表達什么樣的主旨呢?

五、師生共同探討文章的主旨。

1、請大家通過以上分析，結合本文的寫作背景，兩人小組討論一下：作者寫這篇文章的主旨究竟是什么?

①作者自號醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。實際上是借寄情山水來排遣內心抑郁的心情。

②在寫太守宴之前先寫滁人游，是為了表現與民同樂的旨趣。作者被貶到滁州，由于自己的努力，滁州變得政通人和，百廢俱興，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。

③太守之樂其樂乃是點睛之筆，作者在這里含蓄地抒發(fā)了自己復雜的情感，既包含娛情山水排遣郁悶的歡樂，也包含看到自己政績，政通人和的欣慰。

2、知識拓展：文章告訴我們，作者此時的身份為滁州太守，他怎么能不務政事而整天游樂呢?

明確：作者雖然被貶謫，但并沒有消沈，而是通過自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深魚肥、山肴野蔌)，是一種盡責之樂。

梁啟超：盡責最樂;盡得大的責任，便得大快樂;盡得小的責任，便得小快樂。>

無官一身輕(盡了責任后的最大放松)。(黨的十六大結束后接受記者采訪時說)

六、布置學生綜合全文的內容設計文章的板書。

七、在設計板書的基礎上理解性背誦全文。

酸堿鹽課件【篇5】

一、教學設計思路

酸堿這部分因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學性質。學生在做酸堿的題目時，有的學生對酸堿的化學性質做不到心中有數，有的學生不懂得利用酸堿的性質規(guī)律分析題目，做題時與物質的性質聯系不上，有的學生即使做出來也不清楚自己為什么那樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生圍繞酸堿的化學性質識別物質類別，認識單質、氧化物、酸堿，然后在解決實際問題之中，總結酸堿的化學性質，體會酸堿的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿部分的知識點，加強知識點之間的聯系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿的化學性質應用在解題中，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力

二、教學目標

基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：

1.知識與技能：掌握酸堿的化學性質；掌握復分解反應發(fā)生的條件。

2.過程和方法：通過總結酸堿的化學性質，培養(yǎng)學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。

三、教學重點、難點

1、教學重點：將常見的酸堿的化學性質進行對比總結，歸納出酸堿的通性，掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用。

2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿的化學性質，判斷反應的發(fā)生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結等，由此培養(yǎng)學生歸納整理知識的.能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生應用所學知識解決問題的能力，從而實現有目的有針對性的復習.

五、教學過程設計

為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節(jié)課即將復習的內容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。

1、將實驗桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復習酸堿化學性質中涉及到的物質的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W生對物質的分類做到心總有數。

2、幫小紅區(qū)別失去標簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿的化學性質，老師點撥之后讓學生梳理出酸堿的化學性質，然后教師展示幻燈片酸堿的化學性質，再次讓學生掌握。同時也能起到一個讓學生查漏補缺的作用。

3、酸堿之間的反應有的沒有明顯現象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應的過程中復習了酸堿中和反應需借助指示劑才能知道反應的發(fā)生程度。

4、酸堿化學性質除了涉及到酸堿的性質，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質、氧化物的性質。讓學生繼續(xù)幫小紅將這些物質的性質及反應條件進行總結，進一步復習酸堿化學性質中的一些限定條件及反應類型，引出復分解反應。

5、酸堿之間都能發(fā)生復分解反應嗎？酸、堿之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么？讓學生帶著這些問題判斷一些物質能不能反應，歸納總結出復分解反應的條件酸堿的通性和反應發(fā)生的條件

酸堿鹽課件【篇6】

一、教學目標

1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應，了解中和反應實質。

2.通過自主探究，討論交流，學會發(fā)現問題、解決問題、收集處理信息的方法。

3.進一步增強學習化學的興趣;培養(yǎng)實事求是的科學精神;體會化學與社會的密切關系，增強對社會的責任感。

二、教學重難點

1.教學重點：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應。

2.教學難點：了解中和反應的實質。

三、教學過程

1.新課導入

實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋?，F在找?guī)孜煌瑢W品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學反應，那么到底是什么反應呢?學完今天的《酸堿中和反應》，相信大家心中的疑惑就解開了。

2.新課教學

(1)初步感知

【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發(fā)生反應。

【問題】觀察到的現象及結論是什么?

【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應。

(2)合作探究

【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應的機理。

【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式是什么?

【知識】反應過程中氫離子與氫氧根離子結合產生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活動】教師多媒體呈現其它酸堿反應，引導同學觀察歸納酸堿反應的概念。

【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢?

【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。

3.鞏固提高

【活動】理論應用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?(因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應。)

4.小結作業(yè)

總結：引導學生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應在我們的生產中有什么應用呢?

酸堿鹽課件【篇7】

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現：Na2CO3遇酸(H+)產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學方法)。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：(1)物質的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質之間能否發(fā)生反應。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

酸堿鹽課件【篇8】

九年級化學下冊《酸堿鹽溶液的導電性》教學設計

教學重難點：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念

教學過程：

復習：

1.為什么NaCl固體本身不導電，而它們水溶液可以導電呢?

2.寫出下列電離的方程式

(1)鹽酸、硫酸、硝酸

(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀

(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇

引入：

我們知道，某些物質的水溶液能產生自由移動的離子，而使溶液能夠導 電，下面我們從物質在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。

1.酸

演示實驗：P151 [實驗8－2]

小結：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由 移動的離子(讓學生復習時的第一組電離方程式)

提問：這三種物質的電離產物有何共同特點?

分析：從而得出酸的定義。強調全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結：酸根離子所帶負電荷總數等于酸分子電離子時生成的氫離子總數

閱讀：P151－152的一段文字

2.堿

演示實驗： P152 [實驗8－3]

小結： KOH、Ba(OH)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的 離子（讓學生再看復習時的第二組電離方程式）

提問：這幾種物質的電離產物有何共同特點?

分析：從而得出堿的定義，強調全部是OH-

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結：在堿里，跟一個金屬離子結合的氫氧根離子數目，等于這種金屬所帶 的'正電荷數目。

閱讀：P152 第4、5節(jié)

3.鹽

演示實驗：P152 [實驗8－4]

小結： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質的水溶液都能導電， 說明它們的水溶 液中存在著自由移動的離子。

（讓學生再看復習時的第三組電離方程式）

閱讀：P153 1－2節(jié)文字

分析：電離產物的特點，得出鹽的定義

小結：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點

(2)物質的分類

鞏固練習：

1.下列各組離子，屬于酸的電離產物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.堿溶液中一定含有的離子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物質屬于鹽的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列電離方程式正確的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

酸堿鹽課件【篇9】

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿各有其相似性質的原因。第二部分在酸和堿性質及用途的基礎上，進一步介紹了酸和堿之發(fā)生的反應-------中和反應以及反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。

從整章的內容來看，都圍繞著酸和堿這兩種物質來學習的，所以能夠清楚認識酸堿對學好本章具有決定性的意義。而酸和堿在初中學生的概念中還比較陌生，同時新課改的教材中不對酸堿下定義，僅需要通過酸堿與指示劑的作用和變色情況來進行判斷酸堿。所以對指示劑的認識也猶為重要。本節(jié)作為該單元第一部分的第一課時，主要認識指示劑，并且能用指示劑來鑒別具有酸性和堿性物質的實驗方法，同時通過新課的教學使學生形成物質區(qū)別的一般原理。

了解酸堿指示劑你酸堿作用的變化規(guī)律。

A 認識兩種指示劑(酚酞和紫色石蕊試液).

B .掌握酸堿指示劑和酸堿作用的變化規(guī)律.

D .了解指示劑的發(fā)現. 了解如何簡單運用生活中的某些物質代替指示劑來鑒別物質的酸堿性。

在探究酸堿指示劑和酸堿作用的變色規(guī)律 培養(yǎng)學生如何觀察實驗現象和運用實驗的現象分析實驗的實質內容

在探究指示劑與酸堿變化規(guī)律過程中 運用研究物質的基本程序 觀察物質外觀性質――（利用舊知識）預測物質的性質（假設）――實驗驗證――觀察現象進行分析、綜合、推論，概括出結論（解釋及結論）

如何區(qū)分食醋和氫氧化鈣兩種物質 從簡單的物理方法 ――到化學方法 多種方法的探究 讓學生懂的區(qū)分物質的一般原理

從兩種物質的探究到多種物質的驗證，讓學生懂得研究物質從特殊（個別）物質為代表到一般（普遍）物質的研究方式

在自制指示劑的探究問題上。通過觀看感性的內容材料。培養(yǎng)學生如何獲取有用的信息能力

讓學生能在學習用石蕊試液區(qū)分酸堿的基礎上，自行探究另一種指示劑。培養(yǎng)學生的模仿能力。能應用相同的實驗原理。達到學一種具體的物質研究方法應用于其他類似物質的研究。

在自制指示劑的探究實驗上，列舉的都是生活中學生見過的物質。居然有如此的功效。讓學生懂得即使是身邊最不起眼的物質都有可挖掘的知識內容。讓學生懂得學習化學的同時，要著眼于平時對身邊事物的細心觀察 如何讓化學知識你生活實際相聯系。

1.實驗探究和驗證 化學是以實驗為基礎的學科 所以必須通過實驗方法對物質的性質進行探究 本節(jié)課運用探究實驗和驗證實驗相結合，通過實驗現象進行分析，總結出物質變化的規(guī)律。然后進行多種的物質再次進行實驗對總結的規(guī)律進行驗證。

3.類推 實驗僅有幾種物質的驗證 其他的酸堿和指示劑的變化也是如此

復習舊知識―― 總結研究物質的基本程序和方法―― 再利用這種方法來研究新事物

教學過程：

[提問]紫色的石蕊試液中通入CO2氣體，有什么現象？

[學生回答]

[追問]為什么會變紅？

[學生解釋]

[提問]1、除碳酸外，我們還知道哪些酸？

2、這些酸中滴加到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液會有什么變化？

[設問]紫色石蕊在這里起了什么作用呢？指示的溶液的酸堿性。我們這節(jié)課探究的主題是酸堿指示劑。

酸堿鹽課件【篇10】

一、教材分析：

本節(jié)知識是第十單元課題1的內容，我將本課題分為5個課時，分別是《酸、堿與指示劑的作用》，《常見酸的特性》、《酸的化學性質》、《常見堿的特性及堿的化學性質》、《溶液導電性》，本次說課內容為第1課時《酸、堿與指示劑的作用》，這節(jié)課通過實驗酸堿與指示劑作用，了解酸堿與指示劑作用顏色的變化，掌握酸堿的區(qū)分方法及基本特點，使學生掌握鑒定酸堿性的方法，對后面的學習有著重要的基礎性作用、對于講敘酸堿化學性質的相似性起好鋪墊。

二、教學目的：

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析問題、總結知識能力。

2、掌握酸堿的區(qū)分方法。

3、培養(yǎng)學生的知識銜接、推理、歸納、總結能力。

4、培養(yǎng)學生實驗推理論、理論指導實驗能力。

三、說課重點、難點：

1、重點：酸堿與指示劑作用。

2、難點：酸堿與指示劑作用的本質。

四、教學方法：實驗法、推理法、啟發(fā)式教學、講練結合

五、教學過程：

為了讓學生對酸堿有初步的認識，我對本課題內容講解上作了調整，將溶液的導電性先作了講解，讓學生了解了什么是酸堿鹽，這樣對于掌握酸堿與指示劑作用的本質有了更好的認識。

復習提問：什么是酸、堿，

結合所學知識引入新課：在上學期的學習中我們掌握到碳酸能使紫色石蕊變紅、氨水能使無色酚酞變紅，在溶液中碳酸、氨水分別以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、無色酚酞變色的到底是陽離子的作用還是陰離子的作用?電離出的陽離子全是H+是酸，電離出的陰離子全是oH-是堿，從定義中是否隱含著酸、堿在化學性質是存在著一定的相似性?通過提問、假設讓學生帶著問題進入新課，使學生課程學習目的明確化。

講敘新課：實驗[10-1]，要求學生觀察實驗并記錄現象。在實驗過程中要求學生觀察好，記錄好，并做好對比，組織學生分組討論，從對比，分析中找出酸堿與指示劑作用的結論，啟發(fā)引導出酸、堿與指示劑作用的本質：酸的共點是電離出的陽離子全部是H+，堿的.共點電離出的陰離子全部是oH-，酸堿在溶液中的存在是以離子的形式存在，與指示劑作用時，酸呈現的顏色變化相同，堿呈現的顏色變化也相同，這說明了什么?探究出酸堿與指示劑作用的本質，并在腦海中初步形成酸堿在化學性質方面存在一定的相似性。

六、板書：

1、指示劑能驗證物質的酸堿性。

2、

物質指示劑

紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

酸

變紅

不變色

堿

變藍

變紅

3、酸堿與指示劑作用的本質是H+，oH-與指示劑的作用。

練習：練習冊P39，同步演練B13題。

作業(yè)：探究實驗、練習冊

酸堿鹽課件【篇11】

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教師點撥】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。

1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)--(5)可用化學方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)--(4)可用化學方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、鹽的化學性質?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小華進行歸納完以后，又對以上歸納進行了驗證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎?

有些物質間能發(fā)生反應，但沒有明顯現象來判斷是否確實發(fā)生了反應，他想設計一些實驗來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎?

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；

問題情境三：【師進一步引導，生總結】酸堿鹽化學性質除了涉及到酸堿鹽的性質，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質、氧化物的性質。請大家將這些物質的性質及反應條件進行總結一下：

(1)指示劑

(2)金屬：(①金屬+酸….

②金屬+鹽)(置換反應)

(3)氧化物【①金屬氧化物+酸(是復分解反應)

②非金屬氧化物+堿(不是復分解反應)】

(4)酸堿鹽(復分解反應)

酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽

(可溶)堿+鹽→新堿+新鹽(可溶)鹽+鹽→兩種新鹽

【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎?酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么?請你快速判斷下列物質間是否發(fā)生反應?說明理由。

(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸

(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰

(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅

(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉

能反應的是：；不能反應的.是：；(填序號)

[歸納小結]：請你歸納：

復分解反應能否進行，需考慮的因素：

三、[知識拓展與延伸]：反饋訓練：【先自主思考，后全班交流--說思路、方法、根據、注意事項】(投影)

通過對以上情境知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存?

【師點撥化學反應實質】

1、常見的離子反應

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、離子共存的判斷(判斷的依據)

【投影學生思考后回答】

例1：下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直擊中考】

1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、課后作業(yè)

1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是。

2、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現象產生：

⑴A+B→藍色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→紅褐色沉淀

根據上述現象，推斷并寫出各物質的化學式

A BC D。

五、學生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)

來源：(-《酸堿鹽復習》教學設計_初中化學工作室_新浪博客記錄激動時刻，贏取超級大獎！點擊鏈接，和我一起參加“：我的世界杯Blog日志”活動！

酸堿鹽課件【篇12】

重慶第二外國語學校劉英慧

教學目標：

1通過石蕊、酚酞溶液酸堿性測試，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)；

2了解波義耳發(fā)現酸堿指示劑的歷史實實，培養(yǎng)崇尚科學的精神；通過自制酸堿指示劑，體驗科學**的艱辛和樂趣；

3. 通過ph試紙測定酸堿度，并**不同酸堿度的溶液對頭發(fā)的影響，以及土壤酸堿度的測定，使學生學會用化學問題解決生活問題。

教學重點：

1自制酸堿指示劑檢測溶液酸堿性

2用ph試紙測定溶液的ph值

教學難點：

1.對實驗現象的分析與判斷

2.用化學知識解決生活問題

教學儀器、藥品及用品：

1.實驗室提供：稀鹽酸、白醋、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、井穴板、多用滴管、研缽、酒精溶液（1:1）、滴管、ph試紙、蒸餾水、玻璃棒

2.老師或學生提供：頭發(fā)、肥皂水、葡萄皮、胡蘿卜、紫甘藍、洋蔥、玫瑰（紅）、康乃馨（紅）、非洲菊（黃）、非洲菊（粉）、紗布

教學流程：

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引出課題

環(huán)節(jié)二：展示項目，提出學習目標

環(huán)節(jié)三：學生實驗：溶液酸堿度檢測

環(huán)節(jié)四（過渡）：介紹酸堿指示劑的科學史

環(huán)節(jié)五：學生實驗：自制酸堿指示劑

環(huán)節(jié)六：學生實驗：溶液ph值的檢測與應用

環(huán)節(jié)七：課堂總結，提出殷切希望

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