酸堿鹽課件(模板十二篇)

我們常說，機(jī)會是留給有準(zhǔn)備的人。當(dāng)幼兒園教師的教學(xué)任務(wù)遇到困難時，往往都需要參考一下我們提前準(zhǔn)備參考資料。資料可以指人事物的相關(guān)多類信息、情報。有了資料的幫助會讓我們在工作中更加如魚得水！那么，你知道優(yōu)秀的幼師資料是怎樣的呢？有請閱讀小編為你編輯的酸堿鹽課件(模板十二篇)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

酸堿鹽課件【篇1】

在日常生活中，總有一些意外給我們的生活造成很不好的影響，尤其是一些安全問題，會給我們的身體帶來很大的威脅。比如燒傷、燙傷等等。如果是輕微的燒傷、燙傷，那么就可以簡單的處理一下，保證自己不會感染就可以了。那么，被酸堿燒傷之后，應(yīng)該怎么進(jìn)行急救呢？

常見的強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、王水，因其濃度、溶液量以及皮膚接觸面積不同，而造成輕重不同的燒傷。近幾年常有用強(qiáng)酸惡性毀容的事件發(fā)生。

急救原則：

(1)立即用大量溫水或大量清水反復(fù)沖洗皮膚上的強(qiáng)酸，沖洗得越早、越干凈、越徹底越好，哪怕殘留一點(diǎn)也會使燒傷越來越重。不要顧慮病人沖洗時加重疼痛，要鼓勵病人忍耐著沖洗下去，直到?jīng)_洗干凈為止。

(2)用水沖洗干凈后，用清潔紗布輕輕覆蓋創(chuàng)面，送往醫(yī)院處理。

強(qiáng)堿對人體的皮膚組織的損害力比強(qiáng)酸更重，因?yàn)閺?qiáng)堿可滲透深入組織，使組織蛋白發(fā)生溶解。

急救原則：

(1)立即用大量清水反復(fù)沖洗，至少20分鐘;堿性化學(xué)燒傷也可用食醋來清洗，以中和皮膚的堿液。

(2)生石灰燒傷，應(yīng)先用手絹、毛巾揩凈皮膚上的生石灰顆粒，再用大量清水沖洗。切忌先用水洗，因?yàn)樯矣鏊畷l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱量灼傷皮膚。

即用大量清水反復(fù)沖洗。

切忌不加處理急急忙忙送醫(yī)院。

如果真的發(fā)生了酸堿燒傷，那么還是強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，不論傷口如何，癥狀是輕還是重，那么一定要第一時間進(jìn)行自我急救，同時應(yīng)該抓緊去臨近的醫(yī)院讓醫(yī)生處理。千萬不要逞能，自己胡亂的處理，也不要隨便的包扎傷口，因?yàn)檫@種燒傷很容易感染。

酸堿鹽課件【篇2】

[提問]酸堿指示劑通過什么方式來指示溶液的酸堿性呢？

[過渡]有一位很有名的化學(xué)家，名叫波義耳，在一次很偶然的機(jī)會里，發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

玻義耳頭像，錄音，滾動字幕。

酸堿指示劑是由英國著名化學(xué)家、近代化學(xué)的奠基人羅伯特?波義耳(Robert Boyle，1627～1691)發(fā)現(xiàn)的。他在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到一束紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W(xué)家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現(xiàn)象，玻義耳陷入了沉思……

同學(xué)們，我們追尋科學(xué)家的足跡，也來思考一下，這會讓我們產(chǎn)生哪些聯(lián)想呢？

[學(xué)生自由發(fā)表自己的想法3~4人]

[問]有了這些想法后，我們還想做哪些實(shí)驗(yàn)？

[學(xué)生回答]

[引導(dǎo)]1、其它的酸能否使紫羅蘭變紅？

2、其它的花遇酸能否發(fā)生顏色變化？

3、這些花遇到堿性溶液會有什么變化？

[講解]同學(xué)們很棒！波義耳當(dāng)時也是這么想的，驗(yàn)證這一想法的基本手段是實(shí)驗(yàn)，他通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑。

[過渡]生活中很多植物的花、葉、果皮都可以作為酸堿指示劑，同學(xué)們想試一試嗎？

怎樣提取植物的汁液做指示劑呢？請同學(xué)看一段錄像。

[介紹]課桌上擺放的.儀器、藥品，明確操作內(nèi)容。

[學(xué)生活動]下面請每組選一名同學(xué)具體操作，其它同學(xué)協(xié)助，自選一種花或葉制作酸堿指示劑。

[投影]友情提示：請同學(xué)們注意：1、操作要規(guī)范，植物的花或葉搗幾下后，倒入酒精研磨。

2、過濾時紗布要打開，鋪在燒杯口上。

3、自制的指示劑只滴在試管架左邊的三只試管中。

4、振蕩時要注意安全。

[投影]思考與討論：你們組選擇的花或葉能作為酸堿指示劑嗎？為什么？

[組織討論]每組自已均等選一名代表作發(fā)言準(zhǔn)備。

[表達(dá)與交流]3~5組 安排一組效果好的、一組效果不理想的，一組與別的組選擇同一種花的。

[評價]同學(xué)們都做得很好！

[過渡]科學(xué)家們通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，綜合考慮各方面的因素，最后選擇了兩、三種指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔術(shù)：白紙變紅字“奇妙化學(xué)，源于生活，用于生活”

[問]同學(xué)們誰能揭開魔術(shù)的秘密？

[實(shí)驗(yàn)]向小燒杯的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酸酞試液，變紅色。

[問]猜想一下，酚酞遇到別的堿性溶液會有什么變化？

[引導(dǎo)]請你作一個大膽的推理，酚酞遇堿性溶液會有什么變化規(guī)律？

[歸納板書]三、酸堿指示劑的顯色規(guī)律：

[過渡]酚酞遇酸會有什么變化呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]向盛有稀鹽酸的試管中滴加2~3滴酚酞試液，振蕩，觀察顏色變化。

[投影]友情提示：請注意滴管的持拿方法，別把藥品滴在了手上！

[指名回答]請你向同學(xué)們匯報一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

[自主探究]石蕊遇到酸、堿溶液會有什么顏色變化呢？

[指導(dǎo)]取2~3滴紫色的石蕊試液分別滴加到右邊的兩只試管中。

[學(xué)生活動]自主探究，動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

[指名回答]出示學(xué)生自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同的小組對照結(jié)果是否相同。

[問]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是指示劑改變了顏色？還是溶液中的酸、堿改變了顏色？

[分析討論]結(jié)合前面所學(xué)的知識，很多植物的花葉都可以作酸堿指示劑，科學(xué)家們?yōu)槭裁粗贿x擇了石蕊和酚酞少數(shù)的幾種作為酸堿指示劑呢？

[過渡]酸堿指示劑在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有何呢？下面我們完成一道練習(xí)：

[投影]家庭里通常有兩種洗潔精：廚房洗潔精、廁所洗潔精，一種呈酸性，另一種呈堿性?，F(xiàn)有兩瓶這兩種洗潔精的溶液，請你通過實(shí)驗(yàn)鑒別它們。

[學(xué)生回答]不同方法的操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

[教師評價]

[反思]這節(jié)課我們有哪些收獲？

[板書設(shè)計]

酸堿鹽課件【篇3】

本實(shí)驗(yàn)難度不大，而且是學(xué)生比較感興趣的顏色變化實(shí)驗(yàn)，教師要指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步鞏固用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 知識與技能

(1)學(xué)會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

(2)初步學(xué)會用ph試紙測定溶液的酸堿度。

2. 過程與方法

(1)進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)**的過程。

(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

3. 情感態(tài)度與價值觀

增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的渴望，使他們對科學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【教學(xué)難點(diǎn)】

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確操作實(shí)驗(yàn)。

【教具準(zhǔn)備】

燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、ph試紙、植物的花瓣或果實(shí)、月季花或萬壽菊、白醋、土壤樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液等。

【導(dǎo)入新課】

在實(shí)驗(yàn)活動6中我們學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，今天我們進(jìn)一步**溶液酸堿性的檢驗(yàn)及用ph試紙測定溶液的酸堿度。

【實(shí)驗(yàn)過程】

請同學(xué)們按教材p70實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并歸納出溶液酸堿性與酸堿度的區(qū)別及溶液酸堿性和酸堿度的檢測方法。

酸堿：可用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。具體操作方法是用試管裝取少許待測液，然后滴入幾滴酸堿指示劑（可以為紫色石蕊溶液，也可以為無色酚酞溶液，或是自制的酸堿指示劑）

酸堿度:酸堿指示劑只能用來測定溶液的酸堿性，測溶液的酸堿度需要用ph試紙，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即得出被測液的ph值。

注意：測定ph時，不能將ph試紙直接浸入被測溶液中，以免被測溶液被污染，也不能先將ph試紙用水潤濕，再滴上待測液，如果用水浸濕ph試紙后再滴待測液，酸性溶液的酸性會減弱，ph會偏大;測定的是堿性溶液，ph會偏小;測中性溶液不會有影響。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)會了用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，學(xué)會了用ph試紙測定溶液的酸堿度，大家可以將我們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與之前的理論知識對照一下，加深對溶液酸堿性的認(rèn)識。

【布置作業(yè)】

完成本課相應(yīng)的練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)。

實(shí)驗(yàn)活動7 溶液酸堿性的檢驗(yàn)

1酸堿度：用酸堿指示劑測定溶液的酸堿度。

2. 酸堿度:定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度的一種方法。

測溶液的酸堿度要用ph試液，具體的測定方法是用玻璃棒蘸取少量被測液滴在ph試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即得出被測液的p h值。

溶液酸堿性的強(qiáng)弱與ph的關(guān)系如下圖：

當(dāng)ph=7時，溶液顯中性；

當(dāng)ph

當(dāng)ph>7時，溶液顯堿性，ph越大，堿性越強(qiáng)。

本實(shí)驗(yàn)在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生常見的一些植物的花瓣或果實(shí)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)**等形式，不僅培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，還開闊了學(xué)生的視野，增強(qiáng)了學(xué)生對知識的感受，并鍛煉了學(xué)生的動手能力與實(shí)驗(yàn)操作能力，教師應(yīng)適當(dāng)?shù)膯l(fā)、補(bǔ)充和總結(jié)，擴(kuò)展學(xué)生的知識面，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣并進(jìn)一步鞏固所學(xué)的知識。

酸堿鹽課件【篇4】

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解歐陽修的主要經(jīng)歷及其多方面的成就。

2、了解醉翁亭的秀麗環(huán)境和變化多端的自然風(fēng)光，體會作者娛情山水以排解抑郁的復(fù)雜思想感情和與民同樂的政治理想。

3、學(xué)習(xí)寫景與抒情自然結(jié)合，語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

教學(xué)設(shè)想：

1、對文章字詞的學(xué)習(xí)， 用自主參與教學(xué)法，充分利用課內(nèi)時間，學(xué)生進(jìn)行閱讀思考，教師解疑釋難，減少講解和分析。

2、通過示范朗誦、自讀和齊讀等環(huán)節(jié)掌握也和而字的語氣，了解本文語言駢散相融，節(jié)奏富于變化的寫法。

3、通過線條串聯(lián)法理清文章脈絡(luò)、理解文章的主旨，從而背誦全文。

教師：同學(xué)們，我說一個古代的年號，看看你們能聯(lián)想起哪一宗歷史事件。

教師：非常正確。實(shí)際上，這次改革，受貶謫的不止滕子京一個人，范仲淹本人在慶歷五年也被貶知鄧州。范仲淹改革的另一位支持者，北宋的文學(xué)家、史學(xué)家歐陽修也在同一年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。范仲淹在被貶謫鄧州的第二年，也就是慶歷六年，寫下了《岳陽樓記》，寄托了自己先天下之憂而憂，后天下之樂而樂政治理想;同一年，歐陽修也在滁州寫下了千古名篇《醉翁亭記》。

記是古文中一種以記敘和描寫為主要表達(dá)方式的體裁，多用來描寫作者的旅行見聞。它的取材范圍極廣，可以描繪名山大川的秀麗瑰奇，可以記錄風(fēng)土人情的詭異阜盛，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以記下一國的重大事件，并表達(dá)作者的思想感情。類似的文章有：《岳陽樓記》、《小石潭記》、《始得西山宴游記》、《滿井游記》、《桃花源記》等;類似的古文文體還有：銘(《陋室銘》)和說(《馬說》、《愛蓮說》)。

歐陽修是北宋著名的文學(xué)家，史學(xué)家字永叔，號醉翁、六一居士，吉州吉水(今屬江西)人。

他四歲喪父，家境貧困，母親用荻稈畫地教他識字讀書。后來他考取進(jìn)土，在朝廷作官，位居參知政事(副宰相)，官位和范仲淹一樣。他支持范仲淹的政治改革，范被罷官，歐陽修不顧個人利害，憤然上書斥責(zé)有關(guān)的權(quán)臣，他因此也遭到貶謫?！蹲砦掏び洝肪褪撬毁H

到滁州(今安徽滁縣)當(dāng)太守時寫的。

歐陽修在歷史上以獎掖后進(jìn)著稱。他大力扶植、提拔有才之士，宋代著名文學(xué)家蘇詢、蘇軾、蘇轍、曾鞏，還有王安石等人都出自他門下，得到過他的栽培。

歐陽修是有名的散文大作家，他的散文成就很高。他的文章平易曉暢，委婉多姿，自成風(fēng)格，在北宋以至后來的文壇上產(chǎn)生過很大的影響。我們通過《醉翁亭記》，對歐文的風(fēng)貌也可窺見一斑。歐陽修不僅以散文著稱，他的詩詞、文評也有很高的成就。

歐陽修還是著名的史學(xué)家。二十四史中有兩部是他編撰的，即《新五代史》、《新唐書》。

歐陽修稱得上是位飽學(xué)之土。他一生對我國的文學(xué)、文化作出了卓越的貢獻(xiàn)。

1、教師范讀文章，學(xué)生標(biāo)示生僻字的讀音和句子的停頓。

2、學(xué)生齊讀一遍文章。

四、學(xué)生分四人小組疏通文字障礙(提醒學(xué)生利用課下注解和古漢語字典等工具書)。

2、需重點(diǎn)掌握的句子。

①環(huán)滁皆山也。

②峰回路轉(zhuǎn)，有亭翼然臨于泉上者，醉翁亭也。

③醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。山水之樂，得之心而寓之酒也。

④若夫日出……山間之朝暮也。

⑤野芳發(fā)而幽香……山間之四時也。

⑥四時之景不同，而樂亦無窮也。

⑦至于負(fù)者……往來而不絕者。

一、導(dǎo)入：這節(jié)課我們接著學(xué)習(xí)北宋著名文學(xué)家、史學(xué)家歐陽修的名篇《醉翁亭記》。通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了作者的情況和這篇文章的寫作背景，并且疏通了字詞障礙。這節(jié)課我們要在此基礎(chǔ)上有感情的朗誦全文并且理解文章的寫法和主旨。

二、播放《醉翁亭記》的朗誦錄像，學(xué)生注意欣賞和模仿。

三、學(xué)生分段朗讀。

1、學(xué)生齊聲朗讀文章的第一和第二段(教師事先標(biāo)明朗讀的節(jié)奏和生僻字的讀音)。

2、教師簡單點(diǎn)評學(xué)生齊聲朗讀的情況，并提出新的要求：請兩位同學(xué)分別朗讀第三和第四段(難度加大，沒有標(biāo)明節(jié)奏和生僻字的讀音)。

3、教師點(diǎn)評學(xué)生單獨(dú)朗讀的情況之后全班齊聲朗讀第三和第四段。

四、師生共同探討文章的寫法(線條串聯(lián)法)。

1、通過剛才的反復(fù)朗讀，我們對文章的'內(nèi)容又有了更加深刻的認(rèn)識。大家能不能用簡潔的語言概括每個自然段的主要內(nèi)容呢?

明確：醉翁亭的地理環(huán)境和得名的原因、山間朝暮四時的景色、眾人出游的情況、醉罷晚歸的情景。

2、如果每一部分都與醉翁亭掛上鉤的話，可以歸納為：點(diǎn)出亭亭外景亭中宴離亭歸(此處為教師專門做出的范例)

3、那么我們能不能讓每一部分都含有醉字呢?

4、如果要求大家每一部分都用含有樂字的短語來歸納，該怎樣歸納呢?

5、能不能每一部分都含有醉翁和樂呢?

教師小結(jié)：這個環(huán)節(jié)我們通過線條的串聯(lián)理清了文章的層次，不難發(fā)現(xiàn)貫穿全文的線索是醉和樂字。而醉和樂是統(tǒng)一的，醉是表面現(xiàn)象，樂是實(shí)質(zhì)，寫醉正是為了寫樂。那么作者想通過這種寫法表達(dá)什么樣的主旨呢?

五、師生共同探討文章的主旨。

1、請大家通過以上分析，結(jié)合本文的寫作背景，兩人小組討論一下：作者寫這篇文章的主旨究竟是什么?

①作者自號醉翁。醉不只指酒醉，更指陶醉”。實(shí)際上是借寄情山水來排遣內(nèi)心抑郁的心情。

②在寫太守宴之前先寫滁人游，是為了表現(xiàn)與民同樂的旨趣。作者被貶到滁州，由于自己的努力，滁州變得政通人和，百廢俱興，滁州人寄情山水之中，作者自然感到欣慰。

③太守之樂其樂乃是點(diǎn)睛之筆，作者在這里含蓄地抒發(fā)了自己復(fù)雜的情感，既包含娛情山水排遣郁悶的歡樂，也包含看到自己政績，政通人和的欣慰。

2、知識拓展：文章告訴我們，作者此時的身份為滁州太守，他怎么能不務(wù)政事而整天游樂呢?

明確：作者雖然被貶謫，但并沒有消沈，而是通過自己的努力使得滁州政通人和(滁人游、溪深魚肥、山肴野蔌)，是一種盡責(zé)之樂。

梁啟超：盡責(zé)最樂;盡得大的責(zé)任，便得大快樂;盡得小的責(zé)任，便得小快樂。>

無官一身輕(盡了責(zé)任后的最大放松)。(黨的十六大結(jié)束后接受記者采訪時說)

六、布置學(xué)生綜合全文的內(nèi)容設(shè)計文章的板書。

七、在設(shè)計板書的基礎(chǔ)上理解性背誦全文。

酸堿鹽課件【篇5】

一、教學(xué)設(shè)計思路

酸堿這部分因其知識點(diǎn)多，知識點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿的題目時，有的學(xué)生對酸堿的化學(xué)性質(zhì)做不到心中有數(shù)，有的學(xué)生不懂得利用酸堿的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系不上，有的學(xué)生即使做出來也不清楚自己為什么那樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生圍繞酸堿的化學(xué)性質(zhì)識別物質(zhì)類別，認(rèn)識單質(zhì)、氧化物、酸堿，然后在解決實(shí)際問題之中，總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，體會酸堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿部分的知識點(diǎn)，加強(qiáng)知識點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時能將酸堿的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力

二、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

1.知識與技能：掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過程和方法：通過總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；體會將理論知識和實(shí)踐結(jié)合的過程和樂趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見的酸堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對比總結(jié)，歸納出酸堿的通性，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動的利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問題。

四、教學(xué)方法選擇

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的.能力和科學(xué)探究問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力，從而實(shí)現(xiàn)有目的有針對性的復(fù)習(xí).

五、教學(xué)過程設(shè)計

為能在中考前的復(fù)習(xí)中讓學(xué)生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復(fù)習(xí)課感興趣，我以一名九年級學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中遇到的問題導(dǎo)入，將本節(jié)課即將復(fù)習(xí)的內(nèi)容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學(xué)生。

1、將實(shí)驗(yàn)桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別?；脽羝俅握故臼亲寣W(xué)生對物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時也能起到一個讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺的作用。

3、酸堿之間的反應(yīng)有的沒有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的過程中復(fù)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復(fù)分解反應(yīng)。

5、酸堿之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學(xué)生帶著這些問題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件酸堿的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿鹽課件【篇6】

一、教學(xué)目標(biāo)

1.掌握酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

2.通過自主探究，討論交流，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、收集處理信息的方法。

3.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)精神;體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強(qiáng)對社會的責(zé)任感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：知道酸和堿發(fā)生的是中和反應(yīng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、教學(xué)過程

1.新課導(dǎo)入

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入：同學(xué)們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋?，F(xiàn)在找?guī)孜煌瑢W(xué)品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學(xué)說有澀澀的味道。其實(shí)是皮蛋中含有堿。那么現(xiàn)在老師在皮蛋上加點(diǎn)醋，請同學(xué)再嘗一下。哦?澀味沒有了。為什么呢?可能是酸和堿混合以后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么到底是什么反應(yīng)呢?學(xué)完今天的《酸堿中和反應(yīng)》，相信大家心中的疑惑就解開了。

2.新課教學(xué)

(1)初步感知

【活動】每個小組實(shí)驗(yàn)桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導(dǎo)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證酸與堿是否會發(fā)生反應(yīng)。

【問題】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論是什么?

【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現(xiàn)紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色。酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)。

(2)合作探究

【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬動畫，學(xué)生初步感知中和反應(yīng)的機(jī)理。

【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么?

【知識】反應(yīng)過程中氫離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)新知生成

【活動】教師多媒體呈現(xiàn)其它酸堿反應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)觀察歸納酸堿反應(yīng)的概念。

【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點(diǎn)呢?

【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

3.鞏固提高

【活動】理論應(yīng)用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發(fā)癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質(zhì)，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢?(因?yàn)榉试硭@堿性可以和蚊蟲的毒液發(fā)生中和反應(yīng)。)

4.小結(jié)作業(yè)

總結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生分享本節(jié)課收獲作業(yè)：課后搜集資料，酸堿中和反應(yīng)在我們的生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢?

酸堿鹽課件【篇7】

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

酸堿鹽課件【篇8】

九年級化學(xué)下冊《酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性》教學(xué)設(shè)計

教學(xué)重難點(diǎn)：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)：

1.為什么NaCl固體本身不導(dǎo)電，而它們水溶液可以導(dǎo)電呢?

2.寫出下列電離的方程式

(1)鹽酸、硫酸、硝酸

(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀

(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇

引入：

我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動的離子，而使溶液能夠?qū)?電，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。

1.酸

演示實(shí)驗(yàn)：P151 [實(shí)驗(yàn)8－2]

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由 移動的離子(讓學(xué)生復(fù)習(xí)時的第一組電離方程式)

提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)

閱讀：P151－152的一段文字

2.堿

演示實(shí)驗(yàn)： P152 [實(shí)驗(yàn)8－3]

小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的 離子（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時的第二組電離方程式）

提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?

分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)全部是OH-

介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶 的'正電荷數(shù)目。

閱讀：P152 第4、5節(jié)

3.鹽

演示實(shí)驗(yàn)：P152 [實(shí)驗(yàn)8－4]

小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電， 說明它們的水溶 液中存在著自由移動的離子。

（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時的第三組電離方程式）

閱讀：P153 1－2節(jié)文字

分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)

(2)物質(zhì)的分類

鞏固練習(xí)：

1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.堿溶液中一定含有的離子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列電離方程式正確的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

酸堿鹽課件【篇9】

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之發(fā)生的反應(yīng)-------中和反應(yīng)以及反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

從整章的內(nèi)容來看，都圍繞著酸和堿這兩種物質(zhì)來學(xué)習(xí)的，所以能夠清楚認(rèn)識酸堿對學(xué)好本章具有決定性的意義。而酸和堿在初中學(xué)生的概念中還比較陌生，同時新課改的教材中不對酸堿下定義，僅需要通過酸堿與指示劑的作用和變色情況來進(jìn)行判斷酸堿。所以對指示劑的認(rèn)識也猶為重要。本節(jié)作為該單元第一部分的第一課時，主要認(rèn)識指示劑，并且能用指示劑來鑒別具有酸性和堿性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，同時通過新課的教學(xué)使學(xué)生形成物質(zhì)區(qū)別的一般原理。

了解酸堿指示劑你酸堿作用的變化規(guī)律。

A 認(rèn)識兩種指示劑(酚酞和紫色石蕊試液).

B .掌握酸堿指示劑和酸堿作用的變化規(guī)律.

D .了解指示劑的發(fā)現(xiàn). 了解如何簡單運(yùn)用生活中的某些物質(zhì)代替指示劑來鑒別物質(zhì)的酸堿性。

在探究酸堿指示劑和酸堿作用的變色規(guī)律 培養(yǎng)學(xué)生如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)內(nèi)容

在探究指示劑與酸堿變化規(guī)律過程中 運(yùn)用研究物質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)外觀性質(zhì)――（利用舊知識）預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)（假設(shè)）――實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證――觀察現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論（解釋及結(jié)論）

如何區(qū)分食醋和氫氧化鈣兩種物質(zhì) 從簡單的物理方法 ――到化學(xué)方法 多種方法的探究 讓學(xué)生懂的區(qū)分物質(zhì)的一般原理

從兩種物質(zhì)的探究到多種物質(zhì)的驗(yàn)證，讓學(xué)生懂得研究物質(zhì)從特殊（個別）物質(zhì)為代表到一般（普遍）物質(zhì)的研究方式

在自制指示劑的探究問題上。通過觀看感性的內(nèi)容材料。培養(yǎng)學(xué)生如何獲取有用的信息能力

讓學(xué)生能在學(xué)習(xí)用石蕊試液區(qū)分酸堿的基礎(chǔ)上，自行探究另一種指示劑。培養(yǎng)學(xué)生的模仿能力。能應(yīng)用相同的實(shí)驗(yàn)原理。達(dá)到學(xué)一種具體的物質(zhì)研究方法應(yīng)用于其他類似物質(zhì)的研究。

在自制指示劑的探究實(shí)驗(yàn)上，列舉的都是生活中學(xué)生見過的物質(zhì)。居然有如此的功效。讓學(xué)生懂得即使是身邊最不起眼的物質(zhì)都有可挖掘的知識內(nèi)容。讓學(xué)生懂得學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，要著眼于平時對身邊事物的細(xì)心觀察 如何讓化學(xué)知識你生活實(shí)際相聯(lián)系。

1.實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科 所以必須通過實(shí)驗(yàn)方法對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行探究 本節(jié)課運(yùn)用探究實(shí)驗(yàn)和驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，總結(jié)出物質(zhì)變化的規(guī)律。然后進(jìn)行多種的物質(zhì)再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對總結(jié)的規(guī)律進(jìn)行驗(yàn)證。

3.類推 實(shí)驗(yàn)僅有幾種物質(zhì)的驗(yàn)證 其他的酸堿和指示劑的變化也是如此

復(fù)習(xí)舊知識―― 總結(jié)研究物質(zhì)的基本程序和方法―― 再利用這種方法來研究新事物

教學(xué)過程：

[提問]紫色的石蕊試液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？

[學(xué)生回答]

[追問]為什么會變紅？

[學(xué)生解釋]

[提問]1、除碳酸外，我們還知道哪些酸？

2、這些酸中滴加到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液會有什么變化？

[設(shè)問]紫色石蕊在這里起了什么作用呢？指示的溶液的酸堿性。我們這節(jié)課探究的主題是酸堿指示劑。

酸堿鹽課件【篇10】

一、教材分析：

本節(jié)知識是第十單元課題1的內(nèi)容，我將本課題分為5個課時，分別是《酸、堿與指示劑的作用》，《常見酸的特性》、《酸的化學(xué)性質(zhì)》、《常見堿的特性及堿的化學(xué)性質(zhì)》、《溶液導(dǎo)電性》，本次說課內(nèi)容為第1課時《酸、堿與指示劑的作用》，這節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)酸堿與指示劑作用，了解酸堿與指示劑作用顏色的變化，掌握酸堿的區(qū)分方法及基本特點(diǎn)，使學(xué)生掌握鑒定酸堿性的方法，對后面的學(xué)習(xí)有著重要的基礎(chǔ)性作用、對于講敘酸堿化學(xué)性質(zhì)的相似性起好鋪墊。

二、教學(xué)目的：

1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析問題、總結(jié)知識能力。

2、掌握酸堿的區(qū)分方法。

3、培養(yǎng)學(xué)生的知識銜接、推理、歸納、總結(jié)能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)推理論、理論指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、說課重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：酸堿與指示劑作用。

2、難點(diǎn)：酸堿與指示劑作用的本質(zhì)。

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、推理法、啟發(fā)式教學(xué)、講練結(jié)合

五、教學(xué)過程：

為了讓學(xué)生對酸堿有初步的認(rèn)識，我對本課題內(nèi)容講解上作了調(diào)整，將溶液的導(dǎo)電性先作了講解，讓學(xué)生了解了什么是酸堿鹽，這樣對于掌握酸堿與指示劑作用的本質(zhì)有了更好的認(rèn)識。

復(fù)習(xí)提問：什么是酸、堿，

結(jié)合所學(xué)知識引入新課：在上學(xué)期的學(xué)習(xí)中我們掌握到碳酸能使紫色石蕊變紅、氨水能使無色酚酞變紅，在溶液中碳酸、氨水分別以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、無色酚酞變色的到底是陽離子的作用還是陰離子的作用?電離出的陽離子全是H+是酸，電離出的陰離子全是oH-是堿，從定義中是否隱含著酸、堿在化學(xué)性質(zhì)是存在著一定的相似性?通過提問、假設(shè)讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入新課，使學(xué)生課程學(xué)習(xí)目的明確化。

講敘新課：實(shí)驗(yàn)[10-1]，要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)過程中要求學(xué)生觀察好，記錄好，并做好對比，組織學(xué)生分組討論，從對比，分析中找出酸堿與指示劑作用的結(jié)論，啟發(fā)引導(dǎo)出酸、堿與指示劑作用的本質(zhì)：酸的共點(diǎn)是電離出的陽離子全部是H+，堿的.共點(diǎn)電離出的陰離子全部是oH-，酸堿在溶液中的存在是以離子的形式存在，與指示劑作用時，酸呈現(xiàn)的顏色變化相同，堿呈現(xiàn)的顏色變化也相同，這說明了什么?探究出酸堿與指示劑作用的本質(zhì)，并在腦海中初步形成酸堿在化學(xué)性質(zhì)方面存在一定的相似性。

六、板書：

1、指示劑能驗(yàn)證物質(zhì)的酸堿性。

2、

物質(zhì)指示劑

紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

酸

變紅

不變色

堿

變藍(lán)

變紅

3、酸堿與指示劑作用的本質(zhì)是H+，oH-與指示劑的作用。

練習(xí)：練習(xí)冊P39，同步演練B13題。

作業(yè)：探究實(shí)驗(yàn)、練習(xí)冊

酸堿鹽課件【篇11】

方法三：；

方法四：；

方法五：；

方法六：；等

【教師點(diǎn)撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請你歸納一下。

1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(5)可用化學(xué)方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)。

2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：[各舉一例，(2)--(4)可用化學(xué)方程式舉例]

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)?(可用方程式表示)

(1)；

(2)；

(3)；

(4)；

小華進(jìn)行歸納完以后，又對以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎?

有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計一些實(shí)驗(yàn)來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎?

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；

問題情境三：【師進(jìn)一步引導(dǎo)，生總結(jié)】酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)一下：

(1)指示劑

(2)金屬：(①金屬+酸….

②金屬+鹽)(置換反應(yīng))

(3)氧化物【①金屬氧化物+酸(是復(fù)分解反應(yīng))

②非金屬氧化物+堿(不是復(fù)分解反應(yīng))】

(4)酸堿鹽(復(fù)分解反應(yīng))

酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽

(可溶)堿+鹽→新堿+新鹽(可溶)鹽+鹽→兩種新鹽

【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么?請你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)?說明理由。

(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸

(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰

(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅

(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉

能反應(yīng)的是：；不能反應(yīng)的.是：；(填序號)

[歸納小結(jié)]：請你歸納：

復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素：

三、[知識拓展與延伸]：反饋訓(xùn)練：【先自主思考，后全班交流--說思路、方法、根據(jù)、注意事項(xiàng)】(投影)

通過對以上情境知識的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存?

【師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)】

1、常見的離子反應(yīng)

酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O

堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、離子共存的判斷(判斷的依據(jù))

【投影學(xué)生思考后回答】

例1：下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是

A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+

例2：在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()

A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-

【直擊中考】

1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-

3、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

四、課后作業(yè)

1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是。

2、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：

⑴A+B→藍(lán)色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶B+D→紅褐色沉淀

根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式

A BC D。

五、學(xué)生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)

來源：(-《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計_初中化學(xué)工作室_新浪博客記錄激動時刻，贏取超級大獎！點(diǎn)擊鏈接，和我一起參加“：我的世界杯Blog日志”活動！

酸堿鹽課件【篇12】

重慶第二外國語學(xué)校劉英慧

教學(xué)目標(biāo)：

1通過石蕊、酚酞溶液酸堿性測試，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)；

2了解波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的歷史實(shí)實(shí)，培養(yǎng)崇尚科學(xué)的精神；通過自制酸堿指示劑，體驗(yàn)科學(xué)**的艱辛和樂趣；

3. 通過ph試紙測定酸堿度，并**不同酸堿度的溶液對頭發(fā)的影響，以及土壤酸堿度的測定，使學(xué)生學(xué)會用化學(xué)問題解決生活問題。

教學(xué)重點(diǎn)：

1自制酸堿指示劑檢測溶液酸堿性

2用ph試紙測定溶液的ph值

教學(xué)難點(diǎn)：

1.對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷

2.用化學(xué)知識解決生活問題

教學(xué)儀器、藥品及用品：

1.實(shí)驗(yàn)室提供：稀鹽酸、白醋、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、井穴板、多用滴管、研缽、酒精溶液（1:1）、滴管、ph試紙、蒸餾水、玻璃棒

2.老師或?qū)W生提供：頭發(fā)、肥皂水、葡萄皮、胡蘿卜、紫甘藍(lán)、洋蔥、玫瑰（紅）、康乃馨（紅）、非洲菊（黃）、非洲菊（粉）、紗布

教學(xué)流程：

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引出課題

環(huán)節(jié)二：展示項(xiàng)目，提出學(xué)習(xí)目標(biāo)

環(huán)節(jié)三：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：溶液酸堿度檢測

環(huán)節(jié)四（過渡）：介紹酸堿指示劑的科學(xué)史

環(huán)節(jié)五：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：自制酸堿指示劑

環(huán)節(jié)六：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：溶液ph值的檢測與應(yīng)用

環(huán)節(jié)七：課堂總結(jié)，提出殷切希望

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