硝酸的課件13篇

俗話(huà)說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學(xué)到一些知識(shí)，大部分老師為了讓學(xué)生學(xué)的更好都會(huì)事先準(zhǔn)備好教案，有了教案上課才能夠?yàn)橥瑢W(xué)講更多的，更全面的知識(shí)。那么如何寫(xiě)好我們的幼兒園教案呢？為此，你可能需要看看“硝酸的課件13篇”，歡迎你參考，希望對(duì)你有所助益！

硝酸的課件(篇1)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

① 使學(xué)生理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)把不同分母的分?jǐn)?shù)化成分母相同而大小不變的分?jǐn)?shù)。

② 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和抽象概括能力。

③滲透“事物之間是相互聯(lián)系”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)?：?理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)用具：??每位學(xué)生準(zhǔn)備三張同樣的長(zhǎng)方形紙條；教師：紙條、投影片等。

教學(xué)過(guò)程：

一、創(chuàng)設(shè)導(dǎo)入

同學(xué)們，你知道哪只猴子分得多嗎？

猴山上的猴子最喜歡吃猴王做的餅了。有一天，猴王做了三塊大小一樣的餅分小猴們吃，它先把第一塊餅平均切成二塊，分給第一個(gè)小猴子一塊。第二個(gè)小猴子見(jiàn)到說(shuō)：“太小了，我要兩塊?！焙锿蹙桶训诙K餅平均切成四塊，分給第二個(gè)小猴子兩塊。第三個(gè)小猴子更貪，它搶著說(shuō)：“我要四塊，我要四塊?！庇谑?，猴王又把第三塊餅平均切成八塊，分給第三個(gè)小猴子四塊。這就是今天我們要解決問(wèn)題。教師板書(shū)課題：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

二、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)（學(xué)生齊讀）

1)經(jīng)歷探索分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過(guò)程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2)能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì),把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成指定分母(或分子)而大小不變的分?jǐn)?shù)。

三、出示自學(xué)提示（指名讀）

1、分別把三張一樣大的正方形紙平均分成兩份、四份、八份

再把平均分成兩份的將其中的一份涂上顏色，把平均分成四份的將其中的兩份涂上顏色，把平均分成八份的將其中的四份涂上顏色。比一比：發(fā)現(xiàn)了什么？

2、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？

四、學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)

五、小組展示學(xué)習(xí)成果（出示展示評(píng)價(jià)分工表）

六、評(píng)價(jià)質(zhì)疑拓展

1、仔細(xì)觀察這三個(gè)分?jǐn)?shù)什么變了？什么沒(méi)變？

2、那它的分子分母發(fā)生了怎樣的變化呢？讓我們從左往右看。

從右往左看，它的分子分母又發(fā)生了怎樣的變化呢？

（分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。）

3、根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系，以及整數(shù)除法中商的變化規(guī)律，你能說(shuō)明分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)嗎？?（被除數(shù)相當(dāng)于分子,除數(shù)相當(dāng)于分母;被除數(shù)與除數(shù)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù),就是分子與分母同時(shí)乘或除以相同的數(shù)(0除外);商不變也是分?jǐn)?shù)大小不變）.

4、觀察比較后引導(dǎo)學(xué)生得出：?分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，（0除外）分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性

七、檢測(cè)示答糾錯(cuò)

1、理解性的練習(xí)

2、判斷、說(shuō)理練習(xí)

3、在下面（??）內(nèi)填上合適的數(shù)。

八、回顧總結(jié)評(píng)價(jià)

九、作業(yè)

練習(xí)十七??第一題、第二題

板書(shū)設(shè)計(jì)：

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變

分?jǐn)?shù)的分子和分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，?（0除外）?分?jǐn)?shù)的大小不變。這叫做分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

硝酸的課件(篇2)

一、教學(xué)內(nèi)容。

課標(biāo)版小學(xué)數(shù)學(xué)第八冊(cè)第四單元的例1、例2、例3及“做一做”。

二、教學(xué)目標(biāo)

(1)借助實(shí)物和直觀圖，使學(xué)生理解和掌握小數(shù)的性質(zhì)，會(huì)應(yīng)用小數(shù)的性質(zhì)把一個(gè)小數(shù)化簡(jiǎn)和把一個(gè)數(shù)改寫(xiě)成指定位數(shù)的小數(shù)。

(2)通過(guò)小數(shù)性質(zhì)的概括，培養(yǎng)學(xué)生的抽象、概括能力。通過(guò)應(yīng)用小數(shù)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

(3)通過(guò)理解小數(shù)的性質(zhì)，滲透“變”與“不變”的辯證思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

小數(shù)性質(zhì)的推導(dǎo)和理解，真正掌握并正確運(yùn)用這一性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。

四、教學(xué)難點(diǎn)

掌握在小數(shù)部分什么位置添“0”去“0”，小數(shù)大小不變。

五、教具準(zhǔn)備.三條米尺、題卡

六、教學(xué)過(guò)程。

1、情景導(dǎo)入，激趣揭題。

同學(xué)們，你們喜歡聽(tīng)故事嗎?今天老師給大家講一個(gè)《西游記》唐僧師徒一起去西天取經(jīng)的故事。有一天，他們口渴了，唐僧要把三根甘蔗分給三個(gè)徒弟吃，事先他把甘蔗分別裝進(jìn)三個(gè)袋子里，上面標(biāo)注著長(zhǎng)度：0.l米、0.10米、0.100米，饞嘴的八戒搶先一步說(shuō)：“我的肚子大，我吃長(zhǎng)的?！闭f(shuō)著拿回了標(biāo)有“0.100米”的袋子。沙和尚好不服氣，上前對(duì)師傅說(shuō)：“八戒好吃懶做，長(zhǎng)的應(yīng)該讓給大師兄悟空吃?！蔽蚩招α诵φf(shuō)：“兩位師弟別吵了，無(wú)論哪個(gè)袋子都一樣呀!”唐僧聽(tīng)了悟空的話(huà)，微笑著點(diǎn)了點(diǎn)頭。

同學(xué)們，你們知道為什么師傅對(duì)悟空的話(huà)點(diǎn)頭微笑呢?這是因?yàn)榇髱熜治蚩照莆樟诵?shù)很重要的性質(zhì)，學(xué)習(xí)了這節(jié)課，我們就知道其中的奧秘了”。(板書(shū)：小數(shù)的性質(zhì))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣的設(shè)汁，旨在把枯燥的數(shù)學(xué)知識(shí)貫穿在小學(xué)生喜聞樂(lè)道的故事中，引發(fā)起學(xué)主的學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃他們求知欲望的火花，從而進(jìn)入最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)，為主動(dòng)探究新知識(shí)聚集動(dòng)力。

2、教學(xué)例1

(1)用米尺演示0.1米、0.10米、0.100米。

①0.1米、0.10米、0.100米分別可以寫(xiě)成哪個(gè)比米小的單位表示?

②用分?jǐn)?shù)又怎樣表示

③你發(fā)現(xiàn)了什么?

(2)小組匯報(bào)得出：(師板書(shū))

①0.1米是1/10米→1分米

0.10米是10/100米→10厘米

0.100米是100/1000米→100毫米

②0.1米、0.10米、0.100米都是指米尺上同一段的長(zhǎng)度。(找三位同學(xué)演示)

又因?yàn)?分米=10厘米=100毫米

所以0.1米=0.10米=0.100米(多請(qǐng)幾個(gè)學(xué)生說(shuō)一說(shuō))

【設(shè)計(jì)意圖】這樣，學(xué)生根據(jù)小數(shù)的意義，主動(dòng)從“0.l米、0.10米、0.100米”出發(fā)研究問(wèn)題。在問(wèn)題得以解決的過(guò)程中，學(xué)生鍛煉了運(yùn)用已有知識(shí)解答新問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)的意識(shí)?！稊?shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))強(qiáng)調(diào)：數(shù)學(xué)活動(dòng)必須建立在學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上，這樣教學(xué)，也正是使本節(jié)課牢牢地扎根于小數(shù)意義的基礎(chǔ)上，是小數(shù)意義的運(yùn)用，而不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，因而是有意義學(xué)習(xí)。

(3)觀察得小數(shù)的性質(zhì)

①這三個(gè)數(shù)從左往右有什么變化?(小數(shù)的末尾添上0，小數(shù)的大小不變)

②這三個(gè)數(shù)從右往左有什么變化?(小數(shù)的末尾去掉0，小數(shù)的大小不變)

③你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

小數(shù)的末尾添上或者去掉0，小數(shù)的大小不變。這就是小數(shù)的性質(zhì)。(點(diǎn)題)

呼應(yīng)課始，揭示奧秘：由于悟空掌握了小數(shù)的性質(zhì)，所以他面對(duì)兩位師弟的爭(zhēng)執(zhí)說(shuō)：“無(wú)論哪一袋都一樣”。

【設(shè)計(jì)意圖】這樣教學(xué)，把靜態(tài)的知識(shí)結(jié)論轉(zhuǎn)化動(dòng)態(tài)的求知過(guò)程，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，對(duì)所學(xué)的內(nèi)容理解深刻，記憶牢固，不但知其然，而且知其所以然。同時(shí)，還培養(yǎng)了學(xué)生歸納概括事物本質(zhì)屬性的能力。

(4)練習(xí)：

①辨別下面各數(shù)中的“0”，哪些“0”是屬于小數(shù)末尾的“0”(按數(shù)位說(shuō))

0.080 0.6030 050 0.1000

②58頁(yè)做一做(學(xué)生先在書(shū)上練,再出示卡片展示)

【設(shè)計(jì)意圖】這樣使學(xué)生的思維從形象思維逐步過(guò)渡到抽象思維，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的，同時(shí)，通過(guò)看書(shū)交流，培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力和合作意識(shí)。

3、小數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用：

在實(shí)際生活中我們可以根據(jù)需要，有時(shí)要把某些小數(shù)化簡(jiǎn)，有時(shí)則要把某些小數(shù)改寫(xiě)成含有指定小數(shù)位數(shù)的小數(shù)。怎樣才能滿(mǎn)足這些需要呢?請(qǐng)大家?guī)е@兩個(gè)問(wèn)題自做下面兩道題：

(1)、教學(xué)例2：化簡(jiǎn)下面的小數(shù)

0.70= 105.0900= 10.000=

練一練：下面各數(shù)中，哪些“0”可以去掉59頁(yè)做一做1

(2)、教學(xué)例3：不改變數(shù)的大小，把下面各數(shù)寫(xiě)成三位小數(shù)

0.2= 4.08= 3=

(注意：整數(shù)的右下角點(diǎn)上小數(shù)點(diǎn)，再添0。)

練一練、59頁(yè)做一做2

4、探究練習(xí)

1、0.70去掉末尾的0大小有變化嗎?

4.08去掉0會(huì)怎樣?

0.31可以填0嗎?

2、小結(jié):添“0”或去“0”只能在小數(shù)的末尾。

七、鞏固練習(xí)

1、校外超市進(jìn)了一批冰塊，你能幫忙設(shè)計(jì)一下價(jià)格標(biāo)簽嗎?

鹽水棒冰每支5角

隨便每支1元5角

可愛(ài)多每支2元5角

2、判斷理解：(“末尾”能否說(shuō)成“小數(shù)點(diǎn)的后面)

(1)、0.080=0.8 ( )

(2)、4.01=4.100 ( )

(3)、6角=0.60元 ( )

(4)、30=30.00 ( )

(5)、小數(shù)點(diǎn)后面添上“0”或去掉“0”，小數(shù)的大小不變。 ( )

八、拓展練習(xí)。

1、智力游戲。誰(shuí)能只動(dòng)兩筆，就可以在5、50、500之間劃上等號(hào)。

2、帖數(shù)游戲。讓自愿參加的九位學(xué)生，每人拿一個(gè)數(shù)(卡片)，教師板書(shū)“50.3”，要求學(xué)生在“50.3”的下面貼上與它相等的數(shù)，不相等的貼在旁邊。

50.03 5.30 5.3 50.300 50.30 503 50 五十又十分之三 500.3

【設(shè)計(jì)意圖】這是教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，這一階段是學(xué)生鞏固知識(shí)，形成技能，技巧，發(fā)展智力的重要過(guò)程。在這一階段，特別是抓住學(xué)生的求勝心理進(jìn)行了練習(xí)、進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有了思考的方向，為探究和提煉改寫(xiě)規(guī)定小數(shù)部分位數(shù)的方法提供了很好的方法指導(dǎo)，同時(shí)也為各個(gè)能力階段的孩子提供了自主探究的空間和機(jī)會(huì)。確保學(xué)習(xí)任務(wù)的圓滿(mǎn)完成。

九、全課小結(jié)

1.這節(jié)課你有哪些收獲?

十、作業(yè)布置

63頁(yè)第1題、第2題、第3題。

硝酸的課件(篇3)

一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法+閱讀訓(xùn)練

四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。

3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開(kāi)展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí)HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線(xiàn)橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書(shū)。

B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書(shū)方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書(shū)設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1.2.四。

六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。

硝酸的課件(篇4)

1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

3、通過(guò)觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗(yàn)，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)――強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)

《1》 目標(biāo)解讀

a、硝酸的性質(zhì)及用途

物理性質(zhì)――

化學(xué)性質(zhì)――

主要用途――

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進(jìn)行對(duì)比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)

解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗(yàn)，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)綜合題目的分析

《2》 問(wèn)題引領(lǐng)

問(wèn)題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過(guò)的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

問(wèn)題2、通常實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法有兩種：一種是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)色；另一種檢驗(yàn)方法是什么？你知道嗎？

問(wèn)題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點(diǎn)？

《3》 精講點(diǎn)撥

1、硝酸的性質(zhì)

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)

學(xué)生活動(dòng)

《1》 自主學(xué)習(xí)

閱讀教材P100-102 ，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進(jìn)一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)。（ ）

（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?

(4)開(kāi)始時(shí)C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來(lái)又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

（1）三階段 （2）三設(shè)備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

（3）與低價(jià)態(tài)金屬化合物反應(yīng)：

（4）與堿性氧化物反應(yīng)：

（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：

《4》 技能應(yīng)用

《5》 體悟反思

1.等式的性質(zhì)和解方程的教學(xué)設(shè)計(jì)

2.社戲教學(xué)設(shè)計(jì)

3.教學(xué)設(shè)計(jì)格式

4.《燕子》教學(xué)設(shè)計(jì)

5.《雪》教學(xué)設(shè)計(jì)

6.《畫(huà)風(fēng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

7.長(zhǎng)城教學(xué)設(shè)計(jì)

8.《秋天》教學(xué)設(shè)計(jì)

9.教學(xué)設(shè)計(jì)的心得

10.思品教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的課件(篇5)

《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問(wèn)題 （硝酸受熱分解）

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的`硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書(shū)】第三節(jié) 硝酸

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

一瓶稀硝酸）。

【板書(shū)】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。

【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性

【書(shū)寫(xiě)】

【設(shè)問(wèn)】從 來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書(shū)】2．強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？

【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書(shū)寫(xiě)】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

硝酸的課件(篇6)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)具有酸的通性，對(duì)于的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹的一些性質(zhì)。教材從與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃和稀反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

可采用如下的教學(xué)過(guò)程：

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的鹽。

此外，教師應(yīng)指出：的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

硝酸的課件(篇7)

本節(jié)內(nèi)容是在了解了硝酸具有酸性的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性—強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點(diǎn)也是本章的重點(diǎn)，而硝酸與金屬的反應(yīng)又是學(xué)生突破硝酸強(qiáng)氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點(diǎn)探究硝酸與金屬的反應(yīng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)三大強(qiáng)酸的性質(zhì)以及氮的化合物知識(shí)將有一個(gè)較全面的認(rèn)識(shí)，同時(shí)可加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原知識(shí)的理解，它所涉及到的一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式為學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平打下基礎(chǔ)。

已具備的能力：已有一定分析問(wèn)題的能力和類(lèi)比的能力,以及簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作能力

綜上所述，結(jié)合新課程的基本理念：關(guān)注社會(huì)生活，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)技能：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性等兩大特性。

(2)過(guò)程方法：

通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、事實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

利用“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适?，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

雖然硝酸在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復(fù)雜，更難掌握，因此確立本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)為：

同時(shí)我還設(shè)計(jì)了本節(jié)課的創(chuàng)新點(diǎn)：在探究硝酸性質(zhì)中既有理論探究也有實(shí)驗(yàn)探究還有實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

學(xué)生活動(dòng)的體驗(yàn)點(diǎn)：體驗(yàn)硝酸泄露的可怕性，硝酸的強(qiáng)氧化性以及實(shí)驗(yàn)儀器的改進(jìn)

教是為了不教，我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、情景激學(xué)、目標(biāo)驅(qū)動(dòng)、實(shí)驗(yàn)助學(xué)的方式去幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分體現(xiàn)教師的引導(dǎo)作用。學(xué)生通過(guò)信息歸納、類(lèi)比推理、實(shí)驗(yàn)探究、聯(lián)系實(shí)際去體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，養(yǎng)成合作與交流，觀察與思考的良好習(xí)慣，學(xué)有所得，學(xué)有所用，樂(lè)學(xué)其中!

學(xué)生心里都有很強(qiáng)的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在主動(dòng)求知的過(guò)程得以快速成長(zhǎng)。

于是本節(jié)課我通過(guò)硝酸泄露事件作為線(xiàn)索，將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)與生活實(shí)際融合在一起，這不同于以往的邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)模式，而是給學(xué)生提供一個(gè)開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生通過(guò)科學(xué)猜想、方案設(shè)計(jì)、方案實(shí)施、方案反思、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，來(lái)體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的過(guò)程，旨在增強(qiáng)學(xué)生的分析能力和知識(shí)遷移能力，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維。

那么如何才能引發(fā)學(xué)生的探究欲望呢?

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。以實(shí)際生活問(wèn)題為線(xiàn)索為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索規(guī)律的機(jī)會(huì)。

讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案觀看錄像，整理由錄像中所得到的信息：結(jié)合閱讀教材歸納出硝酸的物理性質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、自學(xué)歸納能力和表達(dá)能力。

你能用化學(xué)方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性嗎?

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生溫故而知新，硝酸能與金屬反應(yīng)為“硝酸的強(qiáng)化性”的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。

問(wèn)題：高速公路上紅棕色的煙是什么?長(zhǎng)久放置的濃硝酸為何呈黃色?

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)比、遷移、質(zhì)疑、閱讀獲取新知識(shí)，掌握“性質(zhì)決定保存”的規(guī)律!

并且從上理論探究：硝酸的分解產(chǎn)物除了二氧化氮還有什么?引導(dǎo)他們從氧化還原反應(yīng)的角度去分析，并由學(xué)生推導(dǎo)并完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)層層遞進(jìn)地提出問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)的推理能力

這是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要融合知識(shí)、方法、能力等多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。為了能順利的突破這一教學(xué)難點(diǎn)，我采用了沿著科學(xué)家的腳步去探索

實(shí)驗(yàn)探究：(科學(xué)猜想--方案設(shè)計(jì)—方案實(shí)施—方案反思—實(shí)驗(yàn)改進(jìn)—實(shí)驗(yàn)小結(jié))

雖然已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但是我所面對(duì)的是農(nóng)村中學(xué)的學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)和表達(dá)能力相對(duì)薄弱，因而在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案上我相應(yīng)地降低了難度：

(2)設(shè)計(jì)方案：我讓學(xué)生根據(jù)提供的藥品和儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上猜想進(jìn)行驗(yàn)證

基于環(huán)保、節(jié)約、攜帶方便，我對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行了改進(jìn)，采用一套微型實(shí)驗(yàn)儀器，由于沒(méi)有配套的微型試管塞，我采用了氣密性更好的試管帽。并在學(xué)生進(jìn)行操作前進(jìn)行了詳細(xì)說(shuō)明。

(4)方案反思：稀硝酸與銅反應(yīng)中我們觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，于是可能有的學(xué)生就會(huì)提出質(zhì)疑：產(chǎn)生的氣體會(huì)不會(huì)是氫氣呢?

這時(shí)，我引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思：那么該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何改進(jìn)才能確認(rèn)究竟是氫氣還是一氧化氮?

設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)不僅僅停留在機(jī)械的動(dòng)手、觀察，還要讓學(xué)生明確“我在做什么，為什么這

樣做，還能怎樣做更好”，是實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ倪M(jìn)一步提升!由實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，優(yōu)中求優(yōu)，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

(6)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：同是硝酸與銅的反應(yīng)，但濃度不同產(chǎn)物就不一樣。

設(shè)計(jì)意圖：由此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法的教育，量變引起質(zhì)變!

投影：“玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆焙湍承┬膽巡卉壍慕鸾秤猛跛畞?lái)偷金的故事。

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，熱愛(ài)祖國(guó)的愛(ài)國(guó)主義思想，提高學(xué)生的思想素質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：當(dāng)堂反饋學(xué)生掌握情況，將學(xué)生易混淆的問(wèn)題提出，使學(xué)生掌握的知識(shí)更準(zhǔn)確，更深入。

最后我預(yù)留幾分鐘，倡導(dǎo)學(xué)生自我評(píng)價(jià)，活動(dòng)評(píng)價(jià)，關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功。同時(shí)也給學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和探索交流的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生的疑問(wèn)能及時(shí)解決，做到釋疑的高效性和及時(shí)性。

比如有的學(xué)生思維比較活躍的，就會(huì)質(zhì)疑：硫酸具有脫水性和吸水性，硝酸是否也具有這樣的性質(zhì)呢?波爾是如何從王水中再提取單質(zhì)金呢?

五、教學(xué)反思：本節(jié)課以“硝酸的性質(zhì)”這個(gè)知識(shí)技能作載體，通過(guò)多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程;以“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題—理論分析--實(shí)驗(yàn)探究—解決問(wèn)題”的過(guò)程與方法為核心，實(shí)現(xiàn)了“激學(xué)—促學(xué)—助學(xué)—樂(lè)學(xué)”的情感價(jià)值觀，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)觀念的轉(zhuǎn)變。

硝酸的課件(篇8)

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng);濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng);在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的溶解。

此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。

結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。

結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。

同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

[知識(shí)拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例題分析]：1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿(mǎn)一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴(kuò)散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036

補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式：4NO2-----O2，4NO------3O2

2.用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題：

1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是()A升高B降低C不變D無(wú)法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿(mǎn)試管B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車(chē)尾氣(含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。認(rèn)為汽車(chē)尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有_______________和_______________。寫(xiě)出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開(kāi)發(fā)利用氫能源B使用電動(dòng)車(chē)C植樹(shù)造林D戴上呼吸面具

參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章

硝酸的課件(篇9)

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案大全

教案能引導(dǎo)老師進(jìn)行良好的教育活動(dòng)，作為一名化學(xué)老師，你知道怎樣寫(xiě)高中化學(xué)教案嗎？不妨寫(xiě)一篇教案和我們共享吧。下面是小編為大家收集有關(guān)于高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案，希望你喜歡。

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案1

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案2

一 說(shuō)教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來(lái)自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)《化學(xué)》第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識(shí)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。

(2)能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過(guò)一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛(ài)科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1) 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)

(2) 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說(shuō)教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、 采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說(shuō)明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費(fèi)時(shí)間和資源。

2、 通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。而后對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同討論，解決問(wèn)題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象?？捎蓪W(xué)生大膽猜測(cè)藍(lán)色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會(huì)褪色呢?然后通過(guò)分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫(xiě)出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過(guò)程如下：

1、 由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動(dòng)機(jī)。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請(qǐng)學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)說(shuō)明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的知識(shí)。

2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問(wèn)大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)，分析討論，寫(xiě)出化學(xué)方程式。通過(guò)啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)?；貞洸⒗醚趸€原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫(xiě)出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進(jìn)行小節(jié)

6、 教師布置作業(yè)，使知識(shí)得以應(yīng)用訓(xùn)練

高中化學(xué)以銨為原料制備硝酸教案3

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：理解文化與政治、經(jīng)濟(jì)的關(guān)系;理解文化在綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)中的重要作用;

過(guò)程與方法目標(biāo)：利用電影主題案例，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系的同時(shí)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力;

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：深刻認(rèn)識(shí)到文化對(duì)于社會(huì)發(fā)展的重要作用，增強(qiáng)民族使命感和社會(huì)責(zé)任意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：文化在綜合國(guó)力的競(jìng)爭(zhēng)中的作用越來(lái)越明顯

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】電影城里話(huà)電影

(以長(zhǎng)春電影城為話(huà)題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時(shí)明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

眾所周知，長(zhǎng)春又叫做“電影之城”，因?yàn)殚L(zhǎng)春有一個(gè)的文化標(biāo)志，那就是“長(zhǎng)影”，作為影城的孩子，同學(xué)們?cè)敢夂屠蠋熞黄饋?lái)聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來(lái)學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)中的重要作用。(板書(shū))

教師：同學(xué)們?cè)谡n前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對(duì)教材知識(shí)已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個(gè)話(huà)題上來(lái)，大家平時(shí)看美國(guó)電影嗎?都看過(guò)哪些美國(guó)電影?看來(lái)同學(xué)們平時(shí)還是很關(guān)注電影的。接下來(lái)，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們?cè)谟^看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺(jué)上的震撼，那同學(xué)們?cè)谟^看欣賞之余，有沒(méi)有想過(guò)為什么美國(guó)能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進(jìn)行討論。

(以長(zhǎng)春電影城為話(huà)題，播放視頻《變形金剛4》，輕松、自然地導(dǎo)入新課，同時(shí)明確本課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，重難點(diǎn)交代清楚。)

眾所周知，長(zhǎng)春又叫做“電影之城”，因?yàn)殚L(zhǎng)春有一個(gè)的文化標(biāo)志，那就是“長(zhǎng)影”，作為影城的孩子，同學(xué)們?cè)敢夂屠蠋熞黄饋?lái)聊聊電影嗎?好，那我們這節(jié)課就以電影為主題來(lái)學(xué)習(xí)新課，學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)政治的關(guān)系，感悟文化在綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)中的重要作用。(板書(shū))

教師：同學(xué)們?cè)谡n前已經(jīng)完成了自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容，大家對(duì)教材知識(shí)已經(jīng)有了初步的了解了。那么我們就回到電影這個(gè)話(huà)題上來(lái)，大家平時(shí)看美國(guó)電影嗎?都看過(guò)哪些美國(guó)電影?看來(lái)同學(xué)們平時(shí)還是很關(guān)注電影的。接下來(lái)，老師給大家播放一小段電影視頻，同學(xué)們?cè)谟^看之后要談?wù)勀愕母惺堋?/p>

學(xué)生：回答感受。教師：這是哪一部電影?

教師：這部電影帶給我們的是視覺(jué)上的震撼，那同學(xué)們?cè)谟^看欣賞之余，有沒(méi)有想過(guò)為什么美國(guó)能夠制作出“變形金剛”的傳奇故事呢?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合材料一，以小組的形式進(jìn)行討論。

活動(dòng)2【活動(dòng)】合作探究(有關(guān)話(huà)題)

學(xué)生先提建議，后播放《長(zhǎng)影集團(tuán)—雙輪驅(qū)動(dòng)產(chǎn)業(yè)升級(jí)》，讓學(xué)生通過(guò)視頻回答長(zhǎng)影集團(tuán)是如何實(shí)現(xiàn)發(fā)展的。

教師：?《變形金剛》這部電影的拍攝離不開(kāi)經(jīng)濟(jì)上的投入，同時(shí)也離不開(kāi)政治上的支持，所以一定的經(jīng)濟(jì)政治決定一定的文化。《變形金剛》是一部系列電影，從第一部到第三部它接連創(chuàng)造了票房神話(huà)，拿變形金剛3為例，它在中國(guó)至少卷走了10億元人民幣，全球票房更是突破了十億美元。同時(shí)，這部電影又把美國(guó)的價(jià)值觀念帶向全球，接下來(lái)同學(xué)們?cè)偎伎迹骸蹲冃谓饎偂废盗须娪暗纳嫌硨?duì)美國(guó)的政治﹑經(jīng)濟(jì)有什么重要影響呢?同學(xué)們結(jié)合材料2，再次進(jìn)行小組討論。

學(xué)生：回答。

教師：大家同意嗎?高票房創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，推動(dòng)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，同時(shí)它也把美國(guó)的價(jià)值觀念推向全球，實(shí)現(xiàn)美國(guó)的政治意圖。那么大家能得出什么結(jié)論?

學(xué)生：

教師：也就是說(shuō)一定的政治經(jīng)濟(jì)決定文化，同時(shí)文化也對(duì)一定的政治經(jīng)濟(jì)具有反作用?？偨Y(jié)一下，我們大家通過(guò)合作討論，一致得出的結(jié)論是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響的關(guān)系。(板書(shū))寫(xiě)完后放幻燈片，三者中，經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ)，政治是經(jīng)濟(jì)的集中表現(xiàn)，一定的文化由一定的經(jīng)濟(jì)、政治所決定，同時(shí)對(duì)政治經(jīng)濟(jì)具有反作用。下面同學(xué)們把結(jié)論簡(jiǎn)單整理在導(dǎo)學(xué)案上。

我們說(shuō)文化對(duì)政治經(jīng)濟(jì)具有反作用，那么文化都能促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展嗎?請(qǐng)舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：非常好，有些問(wèn)題啊，我們往往能夠通過(guò)舉例來(lái)論證，文化是具有兩重性的，有先進(jìn)與落后之分，先進(jìn)的文化能夠促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，落后的文化則會(huì)阻礙經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。那么經(jīng)濟(jì)相前發(fā)展，文化也一定隨之向前發(fā)展嗎?舉例回答。

學(xué)生：回答。

教師：經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的社會(huì)，也存在一些不良的文化現(xiàn)象，所以我們不能說(shuō)二者是同步的，文化具有相對(duì)獨(dú)立性和傳承性。

《變行金剛》第四部即將上映，值得期待，但我們更加期待的是中國(guó)電影能夠走向世界，贏得世界影迷的青睞，接下來(lái)同學(xué)們?cè)俅嗡伎?，美?guó)電影具有哪些值得我們借鑒的經(jīng)驗(yàn)，又存在哪些需要我們警惕的問(wèn)題呢?同學(xué)們以小組的形式進(jìn)行討論。

教師：先說(shuō)說(shuō)經(jīng)驗(yàn)吧。(板書(shū))

生：回答。

教師：其實(shí)同學(xué)們說(shuō)的這些都體現(xiàn)了文化與經(jīng)濟(jì)越來(lái)越分不開(kāi)，就拿科技來(lái)說(shuō)，鄧小平就說(shuō)過(guò)：“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，文化與經(jīng)濟(jì)相交融。(板書(shū))再說(shuō)說(shuō)我們應(yīng)該警惕的問(wèn)題。(板書(shū))

生：回答。

教師：這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們回答的比較好。某些奉行霸權(quán)主義的國(guó)家借助文化滲透的方式將自己的價(jià)值觀念傳播出去，這實(shí)質(zhì)上是文化霸權(quán)主義。這也體現(xiàn)了文化與政治越來(lái)越分不開(kāi)，與政治相交融。(板書(shū))

我們來(lái)總結(jié)一下，我們通過(guò)合作探究得出的結(jié)論是：文化與政治經(jīng)濟(jì)相交融(板書(shū))，與經(jīng)濟(jì)相互交融體現(xiàn)為科學(xué)技術(shù)、勞動(dòng)者素質(zhì)、文化產(chǎn)業(yè)在推動(dòng)經(jīng)濟(jì)發(fā)展方面作用明顯。與政治相互交融，其實(shí)不僅體現(xiàn)為國(guó)際上某些某家推行文化霸權(quán)主義，還體現(xiàn)為國(guó)內(nèi)，公民要參與政治生活，必須具備較高的文化素養(yǎng)。(同學(xué)們將結(jié)論簡(jiǎn)單整理在導(dǎo)學(xué)案上)

(三)文化在綜合國(guó)力的競(jìng)爭(zhēng)中

教師：當(dāng)前有一個(gè)熱詞叫做文化軟實(shí)力，其實(shí)每一個(gè)國(guó)家都很重視自身文化的發(fā)展，對(duì)于我們中國(guó)來(lái)說(shuō)，要想實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義文化強(qiáng)國(guó)夢(mèng)就必須重視文化，但是目前我國(guó)文化的發(fā)展也面臨著挑戰(zhàn)，拿電影來(lái)講，面對(duì)實(shí)力強(qiáng)打的好萊塢電影，你能給長(zhǎng)影或中國(guó)電影的發(fā)展提幾條合理化的建議嗎?小組討論一下吧。

教師：哪個(gè)小組能和大家分享一下你們小組的觀點(diǎn)。

學(xué)生：回答。教師板書(shū)：(建議)

教師：同學(xué)們提這些建議都很好，同學(xué)們的思路很清晰，其實(shí)大家都是想借助文化產(chǎn)業(yè)發(fā)展來(lái)帶動(dòng)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，那么我們來(lái)看看長(zhǎng)影集團(tuán)是怎樣做的呢?長(zhǎng)影是怎樣做的呢?

學(xué)生：回答。

教師：兩輪驅(qū)動(dòng)，電影創(chuàng)作和電影產(chǎn)業(yè)兩輪驅(qū)動(dòng)，也就說(shuō)通過(guò)這兩項(xiàng)措施來(lái)推動(dòng)長(zhǎng)春經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，從而提升長(zhǎng)春的城市競(jìng)爭(zhēng)力，我們角度再開(kāi)闊一些，推動(dòng)文化產(chǎn)業(yè)能不能夠提升一個(gè)國(guó)家的綜合國(guó)力?

學(xué)生：可以。

教師：所以我們說(shuō)，文化是綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)的重要因素。文化能夠提升一個(gè)國(guó)家的綜合國(guó)力。(板書(shū)) 好，我們進(jìn)行課堂總結(jié)，我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互影響和相互交融的關(guān)系，相互影響更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)、政治相互作用，相互交融更加強(qiáng)調(diào)的是文化與經(jīng)濟(jì)政治誰(shuí)也離不開(kāi)誰(shuí)。本節(jié)課，我們看似在研究美國(guó)電影與長(zhǎng)影，其實(shí)，老師是希望引領(lǐng)同學(xué)們?nèi)リP(guān)注和思考中國(guó)電影的問(wèn)題，我們看似是只學(xué)習(xí)文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系，其實(shí)，老師更希望同學(xué)們理解文化對(duì)國(guó)家、對(duì)社會(huì)的巨大作用，進(jìn)而提升增強(qiáng)文化軟實(shí)力的自信。同學(xué)們，你們能從自身做起關(guān)注祖國(guó)文化的發(fā)展嗎?非常好，今天的課就上到這里，下課。

硝酸的課件(篇10)

一、復(fù)習(xí)等式的性質(zhì)

1、前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了等式的性質(zhì)，誰(shuí)還記得？

2、在一個(gè)等式兩邊同時(shí)加上或減去同一個(gè)數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。那同學(xué)們猜想一下，如果在一個(gè)等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)數(shù)（除以一個(gè)數(shù)時(shí)0除外），所得結(jié)果還會(huì)是等式嗎？

3、生自由猜想，指名說(shuō)說(shuō)自己的理由。

4、那么，下面我們就通過(guò)學(xué)習(xí)來(lái)驗(yàn)證一下我們的猜想。

二、教學(xué)例五

1、引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察例五圖，并看圖填空。

2、集體核對(duì)

3、通過(guò)這些圖和算式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

4、接下來(lái)，請(qǐng)大家要課練本上任意寫(xiě)一個(gè)等式。請(qǐng)你將這個(gè)等式兩邊同時(shí)乘同一個(gè)數(shù)，計(jì)算并觀察一下，還是等式嗎？再將這個(gè)等式兩邊同時(shí)除以同一個(gè)數(shù)，還是等式嗎？能同時(shí)除以0嗎？

5、通過(guò)剛才的活動(dòng)，你又有什么發(fā)現(xiàn)？

6、引導(dǎo)學(xué)生初步總結(jié)等式的性質(zhì)（關(guān)于乘除的）

7、板書(shū)出示：等式兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)不等于0的數(shù)，所得結(jié)果仍然是等式。

8、練一練第一題

⑴、指名讀題

⑵、生獨(dú)立填寫(xiě)在書(shū)上，集體核對(duì)

⑶、你是根據(jù)什么來(lái)填寫(xiě)的？

三、教學(xué)例六

1、出示例六教學(xué)掛圖，指名讀題，同時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察例六圖。

2、長(zhǎng)方形的面積怎樣計(jì)算？

3、根據(jù)題意怎樣列出方程？指名口答，你是怎么想的？板書(shū)：40x=960。

4、在計(jì)算時(shí)，方程兩邊都要除以幾？為什么？

5、生獨(dú)立計(jì)算，指名上黑板。全班核對(duì)。

6、計(jì)算出x=24后，我們?cè)鯓硬拍艽_定這個(gè)數(shù)是否正確？請(qǐng)大家口算檢驗(yàn)一下。最后將例六填寫(xiě)完整。

7、小結(jié)：在剛才計(jì)算例六的過(guò)程中，我們將方程的兩邊都同時(shí)除以40，這是為什么？為什么將等式兩邊都同時(shí)除以40，等式仍成立？

8、試一試

⑴、出示x÷0、2=0、8。

⑵、生獨(dú)立解方程，指名上黑板。師巡視并幫助有困難的學(xué)生。

⑶、集體核對(duì)，指名口答：你是怎樣解方程的？為什么可以這樣做？

9、練一練第二題

⑴、生獨(dú)立解方程。指名上黑板，師巡視。

⑵、集體訂正。

四、鞏固練習(xí)題

⑴、請(qǐng)每位同學(xué)在小組里說(shuō)一說(shuō)每一題應(yīng)該怎樣解，指名口答。（第三組）

⑵、生獨(dú)立解方程。指名上黑板。

⑶、集體核對(duì)。

2、練習(xí)二第二題。

⑴、指名讀題。

⑵、生獨(dú)立填寫(xiě)，師巡視。

⑶、你在填的時(shí)候是怎樣想的？

硝酸的課件(篇11)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化―量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性―氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)?。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

可采用如下的教學(xué)過(guò)程?：

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1―7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

知識(shí)目標(biāo)? 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo)? 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo)? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)? 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)?? 硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備? 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的.試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？

3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（??? ）

A．3：5?????? B．5：5?????? C．5：3??????? D．5：8

硝酸的課件(篇12)

【前置作業(yè)】通過(guò)標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過(guò)濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋進(jìn)行分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過(guò)稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

通過(guò)硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

通過(guò)這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說(shuō)過(guò)：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強(qiáng)烈?！边@一堂課，我感覺(jué)深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們做老師的如果對(duì)之加以忽視，是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開(kāi)發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱耍颜n堂交給學(xué)生是可行的。

硝酸的課件(篇13)

第一節(jié)：認(rèn)識(shí)硝酸

硝酸，化學(xué)式HNO3，是一種無(wú)色透明的液體。它是一種極具腐蝕性的強(qiáng)酸，可以溶解許多金屬和無(wú)機(jī)物質(zhì)。硝酸在實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用，常用于制備其他化學(xué)物品和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

第二節(jié)：硝酸的性質(zhì)

硝酸的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，它與許多物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，硝酸和銅粉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，發(fā)生劇烈的爆炸。因此在實(shí)驗(yàn)室中使用硝酸時(shí)，一定要注意安全，避免發(fā)生意外。

第三節(jié)：硝酸的用途

硝酸在化工生產(chǎn)中有著廣泛的用途，可以用來(lái)制備硝基化合物、硝化苯等化學(xué)品。硝酸還可以作為腐蝕劑來(lái)清洗金屬表面，去除氧化物和污垢。在醫(yī)藥行業(yè)中，硝酸也被用來(lái)制備某些藥物。

第四節(jié)：實(shí)驗(yàn)操作

在進(jìn)行硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：

1. 戴上實(shí)驗(yàn)手套和護(hù)目鏡，以防止硝酸濺到皮膚或眼睛中造成灼傷。

2. 硝酸不能和有機(jī)物混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。

3. 硝酸是強(qiáng)腐蝕劑，要遠(yuǎn)離火源和易燃物質(zhì)，以免引發(fā)火災(zāi)事故。

4. 硝酸的波動(dòng)操作時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)良好的實(shí)驗(yàn)室條件下進(jìn)行，避免吸入有毒氣體。

第五節(jié)：實(shí)驗(yàn)案例

以下是一個(gè)使用硝酸的實(shí)驗(yàn)案例：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪孟跛岷豌~反應(yīng)制備氮氧化合物。

實(shí)驗(yàn)材料：硝酸、銅粉、試管、試管夾、瓶塞。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 取一定量的銅粉放入試管中。

2. 在銅粉上方加入適量的硝酸。

3. 用試管夾將試管固定在支架上，加上瓶塞。

4. 等待片刻，觀察試管內(nèi)的氣體變化。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化合物，同時(shí)伴隨著氣體的產(chǎn)生和試管的變化。通過(guò)觀察這些變化，可以驗(yàn)證硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物。

以上就是關(guān)于硝酸的教案內(nèi)容，希望可以幫助大家更深入了解硝酸的性質(zhì)和用途，同時(shí)也要注意安全操作。祝大家實(shí)驗(yàn)順利！

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《硝酸的課件13篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時(shí)遇到的問(wèn)題和疑惑，同時(shí)，yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了硝酸課件專(zhuān)題，希望您能喜歡！