我們聽了一場關(guān)于“質(zhì)量守恒定律課件”的演講讓我們思考了很多,經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面。老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中,所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。
識記并理解:質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律成立的原因
實驗引導(dǎo)法:設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
請寫出下列反應(yīng)的文字表達式:
1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式;
2、實驗室制取氫氣的文字表達式;
3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影:學生寫出的三個文字表達式。
思考:從三個文字表達式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學反應(yīng))
引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?
學習了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。
投影:第四章化學方程式
講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個演示實驗。
投影:演示白磷的燃燒
觀察:實驗現(xiàn)象比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影:實驗分析:磷(P)+氧氣(O2)點燃五氧化二磷(P2O5)
講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:
投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)
學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影:實驗步驟:
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。
學生分組實驗,教師巡回指導(dǎo)。
投影:實驗分析:
硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)
藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液
學生思考:從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?
M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)
思考:由以上兩個實驗可知,化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?
投影:第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)
過度:僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?
思考:是否所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?
問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?
學生討論并解決問題1和問題2。
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)
投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?
提示:從化學反應(yīng)的實質(zhì)和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學生討論:以小組為單位進行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。
講述:以P+O2點燃P2O5為例。
反應(yīng)前后:改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影:改變分子種類
元素種類
化學變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、質(zhì)量守恒定律成立的原因
學生練習
整合集訓P41 1、2
作業(yè):課本P70 1、2
教學目的:
1、知識;通過實驗測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力:初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育:培養(yǎng)學生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
重點難點:
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法:
實驗探討法。
教學用具:
儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入:化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。
教師演示實驗:
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄:
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論:化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識,質(zhì)量守恒定律
尊敬的各位老師好!今天,我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時。在學習新課程后,新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導(dǎo)下,才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導(dǎo)下,從以下五個方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學習中學生關(guān)于化學反應(yīng)主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時,他又為后續(xù)學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以,本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此,我把本節(jié)課的教學目標設(shè)置如下:
二、教學目標:
(1)知識與技能:認識質(zhì)量守恒定律,運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。
(2)過程與方法:通過探究實驗、小組討論等活動,培養(yǎng)學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀:在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學與生活的密切聯(lián)系。
三、教學重難點:
教學重點:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點:從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學情分析:
現(xiàn)在教學要求從學生的實際情況出發(fā),那么學生在學習本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?
(1)知識狀況:學生已經(jīng)了解了元素符號、化學式等基礎(chǔ)知識,并初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。
(2)能力狀況:學生已經(jīng)掌握了簡單的化學實驗基本操作技能,但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。
(3)心理狀況: 學生對于化學實驗,在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài),往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。
三、教法、學法分析:
本節(jié)課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”,分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學,整個的課堂以實驗探究為核心,以“學生為主,教師為輔”為原則,通過“激疑—探究—形成”這條教學思路,最終讓學生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么,到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢?讓我們一同走進我的課堂!
四、教學過程:
該過程由以下四部分構(gòu)成
(一)創(chuàng)設(shè)情境,引入課題
課堂之初, 我會給我的學生舉兩個生活小例子:1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了?2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加?讓學生思考:物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量是否變化呢?對這個問題,學生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突,從而順利進入實驗探究階段。
(二)合作探究,解決課題
整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分:
首先,第一部分:我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的,對化學反應(yīng)定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾,他在敞口的容器中進行實驗測得質(zhì)量不相等了,而另一位科學家是拉瓦錫,他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。
接著第二部分是教師的演示實驗,我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實驗之前,我會強調(diào)學生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài),最終得出結(jié)論:反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊,第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組,探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”,該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進行,結(jié)果相同;實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,這個實驗反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗,學生自主建構(gòu)了:反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點,完善理解。
為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,我?guī)ьI(lǐng)學生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例,學生會觀察到在整個變化過程中,分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子,(按一下ppt)。學生討論得出:化學反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實驗,學生自主探究實驗,以及學生觀察討論,本節(jié)課的教學重點和難點,都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學生的腦中。
(三)歸納概括,小結(jié)課題
為了加深學生印象對本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
(四)反饋練習,鞏固課題
準備幾道小題使學生能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學反思
總體上看,本節(jié)課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線,體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力!”
我的說課到此完畢,謝謝大家!
教學目標
知識目標:
1.識記:質(zhì)量守恒定律。
2.理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標:
1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2.了解研究化學問題的方法。
情感目標:
1.形成實事求是的科學態(tài)度。
2.通過分組實驗,認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師:我們已經(jīng)知道化學反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?
二、猜想與假設(shè)
生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:
一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1.制定計劃。
師:把學生分成三組:
一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2.進行實驗。
生一生:要求學生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計簡單的化學實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3.收集證據(jù)。
生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié),自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生:三個組的小結(jié)情況:
一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師:通過學生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學生敘述。
生:參加化學反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師:教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件,給學生必要的啟迪。
生—生:(討論、歸納)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學反應(yīng)中原子沒有變。
生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應(yīng)都適用呢?
六、反思與評價
生—生:(學生繼續(xù)分組進行實驗)
實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生:(討論)
1.上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
2.對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果?
師:(歸納、總結(jié))
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移:供給一組題目進行反饋。
應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
來源:人教網(wǎng)
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前,學生已經(jīng)學習了一些化學知識,知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個過渡,引導(dǎo)學生從量的方面去研究化學反應(yīng)。
二、教學目標
[知識與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動中,初步體驗科學探究的主要過程。
[情感態(tài)度價值觀]
在實驗探究活動中,進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質(zhì)。
三、教學重、難點
重點:質(zhì)量守恒定律的科學探究過程
難點:理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點和學生已有的知識水平,我認為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學生的主體作用,教師提出問題后,讓學生分組討論提出猜想,制定計劃,然后進行實驗驗證,得出結(jié)論,并相互交流。以探究式學習為主,接受式學習為輔的學習方式。
五.教學過程:
師:先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗,向同學們提問:火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會變化?
生:減少了
師:是不是這樣呢?要解決這個問題,先來學習本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師:由學生來做兩個探究實驗
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師:同學們,反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生:相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師:那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生:m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生:根據(jù)剛才的推導(dǎo),我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師:1、A+B→C+D,已知5gA和3gB完全反應(yīng)后,生成了2gC,求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C,已知已知5gA和10gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,B反應(yīng)完了,A還有2g剩余,求生成C的質(zhì)量
生:1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師:質(zhì)量守恒定律中的三個關(guān)鍵詞:參與、生成、總和
師:再由學生來做一個探究實驗
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師:這個反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生:反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動)
師:為什么這個反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生:不是,因為生成的氣體跑到空氣中去了
師:要使此化學反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律,如何改進實驗裝置
生:不讓氣體跑掉,把反應(yīng)放在密封的裝置中進行
師:我們思考一下前面的實驗,為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實驗在開放的體系中進行,而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實驗在密封的體系中進行?
生:因為前者反應(yīng)中即沒有氣體參與,也沒有氣體生成,而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳氣體
師:其實一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師:讓學生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》,提出問題“為什么做同樣的實驗,波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生:Hg+O2→Hgo,波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗,所以mHg
師生:對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應(yīng),要成功的演示質(zhì)量守恒定律,應(yīng)在密封的裝置中進行
師:1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物,反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g,則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋:鎂條在空氣中燃燒后,生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋:高錳酸鉀受熱分解后,剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書:
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞:“參與、生成、總和”
2、一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學反應(yīng),要成功演示質(zhì)量守恒定律,必須在密封的裝置中進行。
①在本節(jié)中你是怎樣調(diào)研學生的學習起點和障礙點?
學生課外預(yù)習,上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調(diào)查學生的學習起點和障礙點
學生上課時先給學生做預(yù)習習題,通過做題的情況,了解學生的學習起點和障礙點
課后做習題鞏固情況及學生課后問老師的問題情況調(diào)查學生的學習起點和障礙點
②學生的學習起點和障礙點是什么?
學生的學習起點:學生在前面已經(jīng)學習了物質(zhì)的組成,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,物質(zhì)化學式的書寫,化學反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等,為本節(jié)課學習化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ),這就是本節(jié)課學生的學習起點。
學生的學習障礙點:在學習這一課之前,學生不知道化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系,所以本節(jié)課一定要讓學生理解在化學反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的,還是減少的,如何算出增大了多少,減少了多少,還要從微觀的角度讓學生了解質(zhì)量守恒,才能讓學生真正理解此定律。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律,新課標中要求達到“理解”的層次,本課題教學通過一系列探究活動引導(dǎo)學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律,并指導(dǎo)學生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因,讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程,使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法;同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習,也起到至關(guān)重要的作用。
4、通過學生自己設(shè)計實驗方案,動手實驗,使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。
1、通過學生的猜想,并用自己設(shè)計的實驗進行驗證,使學生會進行初步的探究活動。
2、通過實驗、匯報等,使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流,使學生能表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
1、通過實驗探究,激發(fā)學生的好奇心,發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。
2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式,在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實驗驗證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學知識的獲取,更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主,多次采用討論交流的方式,學生積極主動的參與教學過程,讓課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學生的主體作用,通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中,體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程,學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,真正做到把時間和空間還給學生,學生成為課堂的主人。
1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻,用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。
2、學生實驗用品:鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。
本節(jié)課設(shè)計了許多化學實驗探究活動,由于學生們的參與,使得課堂氣氛更加活躍,培養(yǎng)了學生的探究興趣,在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學生的科學素養(yǎng)。
這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學變化中,原來的分子被分成原子,原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程,使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少,原子種類也沒有改變,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學,增強了本節(jié)課的色彩,教學效果明顯。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時,包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前,學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識,對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
(1)知識與技能:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;認識一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減;通過實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。
(2)過程與方法:認識實驗探究的意義和基本過程,能提出問題,進行初步的探究活動,學會運用歸納等方法對信息進行加工。
(3)情感態(tài)度與價值觀:通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用,發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點
教學重點:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點:從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
一、說教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時,包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前,學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識,對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
(1)知識與技能:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;認識一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減;通過實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。
(2)過程與方法:認識實驗探究的意義和基本過程,能提出問題,進行初步的探究活動,學會運用歸納等方法對信息進行加工。
(3)情感態(tài)度與價值觀:通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用,發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點
教學重點:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點:從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說:“科學知識是不應(yīng)該傳授給學生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學生去發(fā)現(xiàn)它們,獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內(nèi)容之前,學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點,過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
(1)學生的知識狀況:已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。
(2)學生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能,而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學生的心理狀況:學生剛開始化學學習,情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點。
2、學法指導(dǎo)
(1)實驗探究法:學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
(2)合作學習法:通過合作探究,培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說:“一個差的教師只會奉獻,而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學過程
1、教學流程設(shè)計如下:
2、教學過程
(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
引入:在生活中我們接觸到許多的化學反應(yīng),請同學們舉例說明。
(提問)上述反應(yīng)為什么屬于化學反應(yīng)?
反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?請同學們猜一猜。
設(shè)計意圖:精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學習興趣和探究的欲望。
(2)實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
把學生分成兩大組進行實驗探究,指導(dǎo)學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一:稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二:硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
引導(dǎo)學生進行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖:初步學習定量研究問題的方法。培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現(xiàn)象的能力并發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
(3)動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖:學生通過自己設(shè)計并成功的嘗試實驗,獲得結(jié)論,體驗到學習的樂趣,學會了科學實驗需要嚴謹,主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。
(4)再次設(shè)疑,實驗探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義?
指導(dǎo)學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一:向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二:石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定,觀察燃燒過程中天平的變化。設(shè)計意圖:再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認識從感性上升到理性。
(5)課堂小結(jié)
通過本課題的探究,你有哪些收獲?請同學們談一談。
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學化學的一個重要定律,是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節(jié)內(nèi)容之前學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識,他們對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識;通過這節(jié)課的教學,引導(dǎo)學生對化學反應(yīng)的認識從“質(zhì)”過渡到“量”;并為化學方程式的書寫、計算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時,包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā),把“質(zhì)量守恒定律”強加給學生,而是“立足實際操作,以學生的發(fā)展為中心”,通過一系列的探究活動,引導(dǎo)學生從量的方面去體驗并得出化學反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學目標設(shè)計
①學生知識狀況:已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應(yīng)的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。
②學生能力狀況:初步掌握了化學實驗基本操作技能,而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學生心理狀況:學生剛開始化學學習,情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),具有較強的探究欲望。
根據(jù)以上學生情況以及教材內(nèi)容,確定以下教學目標:
(1)知識與技能
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容;
②能通過實驗進行探究,并對現(xiàn)象、結(jié)果進行分析和初步歸納。
(2)過程與方法
①通過對化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究,培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力;
②通過設(shè)計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗,培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。
(3)情感態(tài)度價值觀
①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解,體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點;
②通過探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
4、教學重點與難點
重點:質(zhì)量守恒定律的探究
難點:質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
1、情境激趣法:創(chuàng)設(shè)問題情境,激發(fā)學習興趣,調(diào)動學生的學習動力。
2、實驗法:通過小組實驗,觀察分析現(xiàn)象,探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學法:運用先進的教學手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,將瞬間變化定格化,有助于學生掌握化學反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
4、歸納、演繹法:通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo),最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學法
實驗探究法
四、教學程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。(本環(huán)節(jié)用時約1分鐘)
上課之初,以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。(本環(huán)節(jié)用時約20分鐘)
這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設(shè),然后采用兩個探究實驗組織教學。
實驗一:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實驗二:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計實驗方案時,教師盡量減少對學生的限制,并適時的給學生以幫助,鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力,語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論(本環(huán)節(jié)用時約10分鐘)
實驗結(jié)束,課堂已進入回應(yīng)反饋階段,此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結(jié)果,有問題大膽置疑,進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論:質(zhì)量守恒的內(nèi)容,然后引導(dǎo)學生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當習題,進行強化,以突出重點。如:“參加化學反應(yīng)”的理解。
4、互動深化、突破難點(本環(huán)節(jié)用時約11分鐘)
措施一:多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]:為什么在化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒?如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律?激發(fā)學生的認知沖突。
然后師生共同分析,得出守恒的原因:在一切化學反應(yīng)中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗成功(本環(huán)節(jié)用時約3分鐘)
課題
質(zhì)量守恒定律
教材分析
一、教學目的要求
1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中,教材不是從定義出發(fā),把質(zhì)量守恒定律強加給學生,而是首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題,讓學生思考,然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法,設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案,如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗,指導(dǎo)學生觀察、思索,使學生從自己親身觀察到的事實中,經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考,得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法,學生接受起來十分自然,實驗也具有很強的說服力,而且學習質(zhì)量守恒定律,也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律結(jié)合學生在前面已經(jīng)學習了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì),以及一些化學反應(yīng)和它們的文字表達式,都是學習化學方程式的基礎(chǔ)。
學情分析
由于從初一時的學習習慣是接受式,而且很多學生在英語科等失去興趣后,對繼續(xù)學習的受阻,學生的基礎(chǔ)不扎實,實驗操作技能能力較低,有重重的慵懶感,由于每次考試排名影響,使很多學生沒有了自信,所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實驗探究與數(shù)據(jù)分析,學生因為數(shù)學功底的影響,只求得到質(zhì)量守恒定律的概念,在應(yīng)用計算方面產(chǎn)生很大障礙。所以,我從有趣的引入開始,先用前兩個實驗得到質(zhì)量守恒定律的概念,后再用學生熟悉的實驗現(xiàn)象來補充說明學生的疑點。由于,每個班的學生的人數(shù)太多,超過60個,實驗條件不允許,加上時間有限,我兩個讓學生課前做過一次,后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放,以讓全體同學看清楚,便于分析,對于計算,我從最簡單的數(shù)據(jù)開始。
教學目標
教學目標
知識與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀角度分析在一切化學反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過程與方法
1、通過學生動手實驗,初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究,激發(fā)學生的好奇心,發(fā)展學生的學習興趣。
2、培養(yǎng)學生嚴謹?shù)那髮嵉目茖W態(tài)度。
3、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
教學重點和難點
重點:質(zhì)量守恒定律的含義。
難點:質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時,包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學,有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
知識與技能:
(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律,了解化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在化學發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法:
(1)通過學生觀察實驗,培養(yǎng)學生的觀察分析能力。
(2)通過對化學反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價值觀:
(1)通過實驗的探究,激發(fā)學生的學習化學的興趣,同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
(2)通過演示實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力,思維能力,探究能力及良好的合作意識
(2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
學生經(jīng)過之前的學習,對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)、化學實驗基本操作技能,但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學,情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學生,學生經(jīng)歷初次探究的挫折后,分析原因,優(yōu)化設(shè)計,再次探究,最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律;為理解質(zhì)量守恒定律,我采用多媒體輔助教學法,借助多媒體展示水通電的微觀過程,讓學生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓,在于化學反應(yīng)前后原子的“三不變”。
以問題引入課題:1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢?2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢?將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考:物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢?對這個問題,學生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突。這樣,我以身邊的實例創(chuàng)設(shè)情境,引出本節(jié)課學習內(nèi)容,體現(xiàn)化學來源于生活。而引發(fā)學生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學生的學習熱情,從而順利進入實驗探究階段。
“實踐是檢驗真理的唯一標準”,接下來我將帶領(lǐng)學生一同走進實驗探究環(huán)節(jié),老師提出問題:化學反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變?并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗,讓學生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),這樣學生通過觀察實驗,歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,通過對化學變化的實質(zhì)的復(fù)習和水分解的微觀過程的觀察得出:反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此,通過教師的演示實驗,以及學生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因,本節(jié)課的教學重點和難點,都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學反應(yīng)嗎?引入后面的兩個驗證實驗,在做實驗之前,強調(diào)學生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡,教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因,應(yīng)如何改進裝置?學生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節(jié)課所學的知識,解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了? 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢?讓學生學以致用,鞏固知識。
這個環(huán)節(jié),以質(zhì)量守恒定理為中心,把本節(jié)課的知識點做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,守恒的原因以及應(yīng)用。
當學生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,理解質(zhì)量守恒的原因后,就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應(yīng)用面,拓展學生的思維,使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
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