離子反應(yīng)教案10篇

離子反應(yīng)教案。

這篇文章將探究并分析“離子反應(yīng)教案”的多個(gè)方面。教案課件是老師在課堂上非常重要的課件，因此就需要我們老師寫(xiě)好屬于自己教學(xué)課件。要知道寫(xiě)一份完整教案課件，會(huì)讓學(xué)生更加高效掌握知識(shí)點(diǎn)。感謝您的閱讀和收藏也請(qǐng)不吝分享給您的朋友！

離子反應(yīng)教案【篇1】

大家好!今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

一、說(shuō)教材

（一）、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而本節(jié)內(nèi)容屬于高中的起步教學(xué),對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定難度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。

（二）、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：

1．認(rèn)知目標(biāo)：

（１）是學(xué)生了解電解質(zhì)概念，知道酸堿鹽是電解質(zhì)。

（２）使學(xué)生了解物質(zhì)的分類(lèi)情況，了解溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，了解物質(zhì)導(dǎo)電性和自由移動(dòng)離子的關(guān)系。

２．能力目標(biāo)：

（１）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。

（２）培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

（３）培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

３．情感態(tài)度價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)，反對(duì)虛假的精神；增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)和愛(ài)國(guó)主義思想。

（三）、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

依據(jù)：依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求

二、說(shuō)教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師模擬實(shí)驗(yàn)的演示，，學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解物質(zhì)導(dǎo)電原理。

２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 ４、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生理解記憶電解質(zhì)的概念。

三、說(shuō)學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1．用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

2．著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

四、說(shuō)教學(xué)程序

合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：

（一）、用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)的flash動(dòng)畫(huà)。

（二）學(xué)習(xí)新課

1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“電解質(zhì)”的定義。

2、通過(guò)教學(xué)設(shè)問(wèn)的方式進(jìn)行隨堂小練習(xí)。教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握

（三）小結(jié)

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

我說(shuō)課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

離子反應(yīng)教案【篇2】

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

【難點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

三、教學(xué)用具

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，大家還記得它的定義嗎?試著完成下面的習(xí)題

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.離子反應(yīng)

教師提示：剛才做的練習(xí)中，既然電解質(zhì)溶于水后電離成離子，那么，如果電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)，更確切的說(shuō)是什么發(fā)生了反應(yīng)?

學(xué)生回答：離子。

歸納：因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)方程式

教師：我們化學(xué)的學(xué)習(xí)是離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的，下面給大家演示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓大家感受下離子反應(yīng)。

教師演示實(shí)驗(yàn)：

刪兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子。

查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。

思考：下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎?如果是，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。

a.鐵跟稀硫酸反應(yīng)

b.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

c.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)

d.硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

e.氧化銅溶于鹽酸

教師活動(dòng)：我們請(qǐng)同學(xué)們來(lái)說(shuō)一說(shuō)他們寫(xiě)出來(lái)的正確答案，其他同學(xué)來(lái)判斷下是否正確，再次感受下我們的四步書(shū)寫(xiě)法。

4.離子反應(yīng)方程式的意義

學(xué)生活動(dòng)：完成下列反應(yīng)的離子方程式：

離子反應(yīng)教案【篇3】

離子反應(yīng)

各位評(píng)委大家好：今天我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一1專(zhuān)題二第二單元

第三節(jié)《離子反應(yīng)》。

一、教材分析

本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過(guò)渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

二、學(xué)習(xí)者分析

基于以上分析，我將本節(jié)課的重點(diǎn)定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義。在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專(zhuān)題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

三、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》，結(jié)合教學(xué)過(guò)程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1、掌握電解質(zhì)的含義，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)

2、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。

【過(guò)程與方法】

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)的分析，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí) 依據(jù)《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)探究和合作學(xué)習(xí)的要求，本節(jié)課我主要采用觀察實(shí)驗(yàn)，交流討論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授法，自主學(xué)習(xí)法，多媒體輔助教學(xué)法，以此來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)設(shè)計(jì)如下

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

1. 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

首先，我將引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹。

2． 探索新知，歸納總結(jié)

接著我通過(guò)演示0.1mol﹒L-1鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)弱電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念。然后播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的動(dòng)畫(huà)，加深學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的理解。再指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)在澄清石灰水，氯化鈣分別加入碳酸鈉，兩者均產(chǎn)生白色沉淀。在此基礎(chǔ)上我將進(jìn)一步提出問(wèn)題在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與

了反應(yīng)呢？學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過(guò)鈉離子，氯離子，氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結(jié)合生debasrideb.com

成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。

在解決了第一個(gè)問(wèn)題之后，我將繼續(xù)發(fā)問(wèn)：“離子反應(yīng)的發(fā)生需要什么樣的條件呢？”

進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。探究二，大理石與鹽酸的反應(yīng)。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)，至此，達(dá)到其中一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)的突破。

3． 明確規(guī)則，掌握書(shū)寫(xiě)

在總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上，我將按課本上“寫(xiě)，拆，刪，查”四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)逐一展開(kāi)講述離子方程式的書(shū)寫(xiě)，著重強(qiáng)調(diào)“拆”字。并說(shuō)明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。并在今后的書(shū)寫(xiě)中引起重視。以此實(shí)現(xiàn)又一教學(xué)難點(diǎn)的突破。

4． 學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固

我將引導(dǎo)學(xué)生將書(shū)寫(xiě)的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

離子反應(yīng)

一． 強(qiáng)、弱電解質(zhì)

二． 離子反應(yīng)

1．概念

2．反應(yīng)條件

3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

4．離子方程式的意義

離子反應(yīng)教案【篇4】

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。

過(guò)程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力

教學(xué)重點(diǎn)

正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

教學(xué)難點(diǎn)

正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

學(xué)法指導(dǎo)

探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、自主探究——問(wèn)題發(fā)現(xiàn)

自我檢測(cè)：?jiǎn)栴}：

你存在的問(wèn)題：

二、合作探究——問(wèn)題生成與解決：知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)

第2講離子反應(yīng)和離子方程式

[考綱解讀]

1、能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。

考點(diǎn)一電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)

在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

（2）非電解質(zhì)

在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。

2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

電離平衡

溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、______水合離子、________、__________

電離過(guò)程

舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為_(kāi)__________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。

②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。

如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式鹽

①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________________________________。

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫(xiě)出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②鹽酸

③氯氣

④硫酸鋇

⑤酒精

⑥銅

⑦醋酸

⑧氯化氫

⑨蔗糖

⑩氨氣CO2

NaHCO3

2、下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）

A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

D、氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C、飽和石灰水中不斷通入CO2

D、醋酸中逐滴加入氨水

（1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

（2）判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

1、離子反應(yīng)

（1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

（2）離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：

A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①生成難溶的物質(zhì)；

②生成________的物質(zhì)；

③生成__________的物質(zhì)；

④發(fā)生______________。

（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號(hào)，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

2、離子方程式

（1）離子方程式：用________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。

（2）離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)——拆——?jiǎng)h——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；

最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。

4、寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

（1）氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小蘇打與乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化鎂溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入鹽酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明礬溶于水發(fā)生水解

________________________________________________________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)

________________________________________________________________________。

（11）濃H2SO4與Cu混合加熱

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)

書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

三等：即三個(gè)守恒，

①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）；

②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；

③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。

兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。

（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)

①微溶物處理方式有三種情況

a、出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；

b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；

c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。

②鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫(xiě)NH3H2O。

④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。

離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。

【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

離子反應(yīng)教案【篇5】

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；

3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

【重點(diǎn)】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線(xiàn)。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

離子反應(yīng)教案【篇6】

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。

復(fù)習(xí)過(guò)程

高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國(guó)11題） （ ）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國(guó)13題） （ ）

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

&

bsp; B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）

A 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入過(guò)量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類(lèi)型：

離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HC、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．離子共存問(wèn)題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類(lèi)離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應(yīng)教案【篇7】

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺(jué)學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

【知識(shí)與技能】

1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會(huì)寫(xiě)電離方程式。

2、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

【過(guò)程與方法】

1、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法。

2、通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排（本節(jié)需3課時(shí)完成）

第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導(dǎo)入]我們?cè)诔踔械臅r(shí)候觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來(lái)判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[學(xué)生思考，回答問(wèn)題：]

能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問(wèn)]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們?dǎo)電的原理是什么？

Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；

鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；

NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。

從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說(shuō)明自由離子的形成，并書(shū)寫(xiě)電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習(xí)]練習(xí)冊(cè)P22—23活學(xué)活用1，4

[小結(jié)]

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動(dòng)離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸電離。

3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習(xí)題

1、

3、

4第二課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型，哪種類(lèi)型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類(lèi)反應(yīng)各物質(zhì)的特點(diǎn)。

[總結(jié)]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧

1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、實(shí)驗(yàn)探究：

完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕

[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察

現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

現(xiàn)象：

小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)SO42—和Cl—的檢驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）。

3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化：

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）。

[課堂練習(xí)]

1、練習(xí)冊(cè)24—26頁(yè)例1

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法、最后，通過(guò)完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

離子方程式：

填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁(yè)思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

7、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題

第三課時(shí)：離子共存

[復(fù)習(xí)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)

（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)

（3）NaOH和H2SO4反應(yīng)

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習(xí)冊(cè)26頁(yè)例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強(qiáng)酸性溶液

2、強(qiáng)堿性溶液

3、無(wú)色溶液

[典例2]在PH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[練習(xí)]活學(xué)活用

4、5

[作業(yè)]練習(xí)冊(cè)課后作業(yè)95頁(yè)明天交

離子反應(yīng)教案【篇8】

一、說(shuō)教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、說(shuō)學(xué)情

在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。

(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)

【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)

五、說(shuō)教學(xué)方法

講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法

(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。

1.電解質(zhì)

我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我?huì)提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。

2.電離

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)镹aCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。

3.酸、堿、鹽的電離

學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子反應(yīng)教案【篇9】

一、說(shuō)教材

１、 教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

２、本課時(shí)的教學(xué)目的：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

二、 說(shuō)教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

２、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

三、 說(shuō)學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

四、說(shuō)教學(xué)程序

１、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。

２、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

①無(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色

【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

４、精講例題，規(guī)范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚€(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

5、學(xué)生演排，集體訂正

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。

6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說(shuō)課堂教學(xué)反思

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度．所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

離子反應(yīng)教案【篇10】

尊敬的各位評(píng)委：

你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。

一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

（2）認(rèn)知基礎(chǔ)

通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。

【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念；

B、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（2）過(guò)程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）

【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說(shuō)教法

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

2、說(shuō)學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開(kāi)教學(xué)

三、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）

2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）

A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類(lèi)離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）

C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）

3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

（目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現(xiàn)將板書(shū)劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義

中板：二、離子反應(yīng)方程式

1、書(shū)寫(xiě)步驟

2、意義

右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。

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