質量守恒定律教案八篇

質量守恒定律教案。

今天主編要向您們介紹的是一篇我們精選的文章，題目名為“質量守恒定律教案”。所有的教師在授課之前，都需要精心準備教案課件，再一次，老師們開始投入到編寫教案課件的任務中。在設計教案的過程中，需注重對知識點的科學整合和策劃。我們有信心，您必定能在這里找到所尋求的信息！

質量守恒定律教案 篇1

一、教材分析

本節(jié)課是《化學義務教育課程標準實驗教科書》上教版上冊第五章課題一（定量認識化學變化）的第一課時，主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。

二、學情分析

初三學生經(jīng)過對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的實驗探究學習能力和分析歸納能力，但是學生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學習過程中還需要教師的嚴格管理、控制。

初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。

因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。

三、教學目標

1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質量守恒定律；初步培養(yǎng)應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。

2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學生善于質疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

四、教學重點、難點及疑點

1、重點：理解質量守恒定律的涵義。

2、難點：質量守恒的原因及其應用。

3、疑點：聯(lián)系實際，在應用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質量增加"，以上反應符合質量守恒定律的原因。

五、學法的指導

本課題質量守恒定律的教學采用教師講解、實驗相結合的組織形式，來激發(fā)學生探究的動機。在教師的指導下，學生采用合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的實質，形成初步科學探究意識。

六、教學突破

對質量守恒定律的教學，教師可先講解并演示一個實驗，接著讓學生合作探究不同的實驗，學生在實驗后自己總結實驗結果。在此基礎上，教師再進一步引導學生更深入地認識質量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律及其實質。

七、教學過程

依照教材的安排和特點，知識線索為：質量守恒定律的涵義→質量守恒定律的原因→質量守恒定律的應用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié)：

（一）設置問題創(chuàng)設情境

問題引入：請兩位學生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式

問題1：大家思考一個問題，反應物的質量同生成物的質量之間有什么關系呢？

問題2：到底有沒有關系呢？如果有會是怎樣的關系呢？

學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關系。

設計意圖：學生在以前的學習中只知道物質經(jīng)過化學反應可以生成新物質，但是沒有涉及到反應物和生成物之間量的關系。這樣設置學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產(chǎn)生了學習動機。

通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發(fā)學生的探究興趣。

（二）重視實驗體驗探究

[質量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質量的測定）得出反應物的總質量等于生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規(guī)律呢？學生通過做分組實驗，得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒定律。

設計意圖：①老師根據(jù)本班的實際先做演示實驗可以縮短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造性和探究意識。②學生再通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法；同時也體驗質量守恒的存在。

（三）突破難點

[質量守恒定律原因]設問：為什么在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？先由學生分組討論自己的看法，然后老師通過講解磷在氧氣中燃燒這個實驗中粒子的微觀變化。學生再小組討論，進一步探究質量守恒的本質。結論：原子的種類、數(shù)目、質量都沒有改變。

設計意圖：讓學生更加深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節(jié)課難點的突破。從而有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。

（四）聯(lián)系實際學以致用

[質量實恒定律的應用]這一部分是本節(jié)的一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，學生也可以提出一些有疑問的化學現(xiàn)象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學生善于質疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，達到突破疑點的目的。

（五）歸納小結

[小結]：師生共同小結本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功，學生通過本節(jié)內(nèi)容的學習，總結自己的收獲。

設計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應。

（六）布置作業(yè)，持續(xù)學習

設計意圖：使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高，進一步培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

八、板書設計

課題：質量守恒定律

一、質量守恒定律的概念

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

二、質量守恒定律的原因

1、原子的種類沒有改變

2、原子的數(shù)目沒有改變

3、原子的質量也沒有改變

三、質量守恒質量的運用

質量守恒定律教案 篇2

【教學目標】

知識技能：1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2.能用分子、原子觀點解釋質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象以及進行一些簡單計算。

3.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

能力培養(yǎng)：通過引導學生對質量守恒定律進行探究并應用，培養(yǎng)學生的'探究分析能力、表達能力、歸納總結能力和解決問題的能力。

重點： 質量守恒定律的理解及應用。

難點： 從微觀角度解釋質量守恒定律，運用質量守恒定律進行相關計算。

輔助手段：多媒體

【教學過程】

教師活動

學生活動

教學意圖

[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問道“敬愛的神探先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學們來回答神探助理提出的問題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書課題“質量守恒定律及其應用專題復習”。

[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對本節(jié)內(nèi)容的要求。

[課前回顧]復習質量守恒定律的內(nèi)容（并板書“一、基礎回顧”），對相關問題加以強調(diào)，如：對內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質量守恒定律只適應于化學變化；只是質量守恒，不能擴大到其他物理量；應用質量守恒定律時，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學反應。

多媒體展示相關內(nèi)容。

[知識延伸]引導學生回顧并思考化學反應前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質量守恒定律。

[板書]二.質量守恒定律的應用

1. 推斷物質的元素組成

2 .確定物質的化學式

3. 解釋生活或實驗中的一些現(xiàn)象

4. 用質量差確定某一物質的質量

5.化學計量數(shù)的待定

6.表格數(shù)據(jù)分析

多媒體展示例題，并引導學生進行分析歸納，得出根據(jù)質量守恒定律解決一些問題的一般方法。

[板書]三.直通中考

分析近五年有關質量守恒定律應用的考題，并用多媒體展示。

[小結] 本節(jié)課同學們都有哪些收獲？

傾聽并思考，舉手回答解決引言中問題的方法。

觀看

思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關問題。

回顧思考

積極思考，并進行分組討論，解決相關問題。

歸納總結

思考，討論

小結歸納

激發(fā)學生的學習興趣

明確復習目標，準確把握中考動向，做到有的放矢。

使相關基礎知識條理、系統(tǒng)化，加深對質量守恒定律的理解和認識。

實現(xiàn)宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認識并分析質量守恒定律。

明確相關知識考題類型，做到有的放矢。

了解中考動向

培養(yǎng)學生的總結，歸納能力，表達能力

質量守恒定律教案 篇3

一、說教材

1、教材的地位和作用

質量守恒定律是中學化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題在初中化學里起著承上啟下的作用。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應的本質有了一定的認識。本節(jié)課開始引導學生從量的方面去認識化學反應的客觀規(guī)律，是從"質"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的學習構建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一，對今后的化學學習起到至關重要的作用。

2、教學目標

本課題的第一課時的教學內(nèi)容包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。根據(jù)化學課標、教材的編寫意圖、本課題的特點以及九年級學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

（1）知識與技能：

①初步理解質量守恒定律的涵義以及守恒的原因。

②會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（2）過程與方法：

①通過實驗及分析，培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力。

②利用實驗培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力以及分析、綜合歸納能力。

③通過實驗探究，使學生初步了解自然科學研究的基本途徑和方法。

（3）情感、態(tài)度、價值觀：

①通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

②對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

3、教學重點、難點

根據(jù)化學課標、教材的設置及對今后教學的影響，本課題：

教學重點為：理解和運用質量守恒定律。

教學難點：引導學生通過實驗探究得出結論，使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

4、對教材的改進

本課題中的實驗內(nèi)容是學生體驗和領悟質量守恒定律的關鍵，包括兩個密閉條件下的"活動與探究"實驗和兩個開放敞口狀態(tài)下的實驗。學生從密閉體系下的兩個實驗認識、理解、得出質量守恒定律結論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個實驗的現(xiàn)象似乎又對剛剛得出的質量守恒定律有所懷疑，設置這兩個實驗目的是引導學生對質量守恒定律內(nèi)容進行進一步地理性思維，突破認知障礙。因而，根據(jù)學生的認識特點，做完這兩個開放體系下的實驗后，及時對其進行改進很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應改進為在密閉體系下反應，用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進行反應前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，得出令學生信服的實驗結論。

二、說教法

根據(jù)新課程理念和學生的認知特點，為了讓更多的學生有更多的機會主動體驗探究過程，發(fā)現(xiàn)知識，養(yǎng)成科學的態(tài)度、獲得科學的方法，本節(jié)課，我采取"以學定教"的教學方式，充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生在"做中學"，采用小組合作學習方式在教師"問題引導"下的自主探究法和討論法。讓學生親自進行實驗探究，并暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結論。

三、說學法

1、學情分析

①學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

②學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但，對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

③學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對化學實驗的興趣很高。

2、學法指導

①實驗探究法：通過小組合作學習，在科學探究中學會發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，初步了解化學等自然學科科學研究的基本途徑和方法。

②討論法：通過探究實驗的分析，讓學生暢所欲言、各抒己見，在師生互動、生生互動中得出結論。

四、說教學過程

1、教學流程設計如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設情境、引發(fā)問題——實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)——動畫模擬、突破難點——聯(lián)系實際、學以致用——交流收獲、體驗成功"五個環(huán)節(jié)組織教學。

2、教學過程

（1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題

讓學生在黑板上寫出紅磷燃燒反應的文字表達式，提問學生，化學反應文字表達式表示哪些意義？從而引出學生從未想過的問題："在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應中各物質質量的關系。進而提出問題二"是否所有化學反應反應物質質量總和都等于生成物質量總和呢？"

設計意圖：從學生原有的經(jīng)驗認識出發(fā)，使學生在教師創(chuàng)設的新問題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強烈的學習欲望。

（2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)

活動與探究一：

提出兩個"活動與探究"實驗①白磷燃燒前后質量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。讓學生小組在教師的指導下進行分組探究實驗。

各組分析實驗、通過討論，初步得出質量守恒定律的基本內(nèi)容。

設計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設的問題情境中，在"做中學"、親自實驗，主動感悟并發(fā)現(xiàn)質量變化的關系，這正是新課程所倡導的以學生為主體的基本理念。

問題三：是不是所有的化學反應中都遵循著質量守恒定律這個結論呢？

分組實驗、分析討論

活動與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應

各組學生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應的探究實驗發(fā)現(xiàn)，生成物質量變小，天平不再平衡了。 "究竟質量守恒定律是否正確呢？"讓學生對前后兩次實驗方案展開評價。

討論出：前后兩次實驗是有區(qū)別的，在于反應容器是敞口還是封閉。探究一的兩個實驗是在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應是在敞口容器中進行的，生成的二氧化碳氣體逸散在空氣中，沒有稱量到。因而反應后所稱量的燒杯中的物質質量減少。

問題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應"的實驗進行改進，使得該反應也符合質量守恒定律呢？

討論并驗證改進后的在密閉容器中進行的實驗：用細線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細線擰緊瓶蓋。分別進行反應前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。

設計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，認識到科學實驗需要嚴謹，既可強化其設計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。改進實驗使學生深化理解了質量守恒定律的涵義，建構了屬于他們自己的認知體系。

接下來，為強化學生對質量守恒定律的認識，理解化學反應前后各物質的質量和既包括參加反應的氣體也包括放出的氣體。教師實驗演示：鎂條燃燒前后質量的測定。學生解釋鎂條燃燒后質量不但沒增重反而減輕的原因。

問題五：通過實驗證實：化學反應前后各物質的質量和不變。"這是為什么呢？"

——這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

（3）動畫模擬、突破難點

教師用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，學生觀察并討論說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質量守恒定律。

設計意圖：學生通過觀看動畫模擬，進一步領悟微觀粒子在化學反應前后的變化關系，理解化學變化的本質和量的關系，體驗化學規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義教育。

（4）聯(lián)系實際、學以致用

建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題，是本節(jié)課的重點。為此，我設置了幾組習題：

①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時間，稱得剩余固體的質量為4、8g，則生成了g氧氣？

第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導學生認識反應前后質量總和沒變，質量總和可以包括沒參加反應的各物質。

設計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

（5）交流收獲、體驗成功——課堂小結

通過本課題的學習，學生表述獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、板書設計：

第五單元課題1質量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、守恒原因：變與不變

化學反應前后：原子的種類不變→元素種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質量不變。

分子種類改變。

三、應用

六、教學設計反思

本節(jié)課的教學設計我主要采用教師問題引導，以學生為主體，師生協(xié)作，以實驗為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設計意圖

（1）以實驗為基礎，引導科學發(fā)現(xiàn)；

（2）以思維為核心，開展問題探究；

（3）以學生為主體，促進知識內(nèi)化；

（4）以小組為單位，構建研究氛圍。

質量守恒定律教案 篇4

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

質量守恒定律教案 篇5

一、教材分析

1、教材內(nèi)容、地位和作用：

本節(jié)課的教學將引導學生從量的角度去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備。本課題的學習是學好本單元的基礎，在初中化學體系中有承上啟下的重要作用。

2、三維目標：

3、重點難點及突破方法：

重點：質量守恒定律的建立

難點：質量守恒定律的理解與應用;質量守恒定律的實質

對質量守恒定律的教學，我的設計思路是利用三組探究實驗來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應，接著讓學生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應的實驗，學生在實驗后自己總結實驗結果，初步認識質量守恒定律，在此基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，對比分析探究實驗一與三，讓學生認識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應天平平衡的原因，設置問題引導學生歸納、解讀質量守恒定律，學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律，為難點的突破奠定基礎(質量守恒定律的應用)。

在深刻理解質量守恒定律基礎上，我又設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，理論聯(lián)系實際，用知識去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實質：主要采用學生活動、多媒體輔助教學的方法。學生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。

二、教學方法

為了激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，本課題的教學采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結合的組織形式。

1、在教師的指導下，學生以合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的分組實驗，探究質量守恒定律，模型拆分的活動，理解質量守恒定律的實質，初步形成科學探究，合作學習的意識。

引發(fā)思考：化學反應前后，物質的質量會發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵學生大膽猜想。設計意圖：通過質量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實例引入、設疑;激發(fā)學生興趣和求知欲，而且自然過渡到實驗探究環(huán)節(jié)。

(二)《實驗探究新知》

質量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點，我設計了六個環(huán)節(jié)來攻破：

提出問題--建立猜想--制定方案并實驗--分析實驗獲得結論--解讀質量守恒定律--應用定律

為了然讓學生深刻理解質量守恒定律，我設計了三組實驗：

實驗探究一：教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質量的測定)得出反應物的總質量等于生成物的總質量，提出疑惑：這一結論是否具有普遍規(guī)律呢?引導學生進行分組探究。

2、實驗探究二：學生通過做分組實驗，得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒。

實驗探究三：在學生初步認識質量守恒的基礎上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，讓學生深入體會質量總和守恒。

設計意圖：

①老師演示實驗可以縮短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發(fā)學生的探究意識。

②學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣;通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法;同時也體驗質量守恒的存在。

③深入地認識質量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質量守恒定律。

④對學生容易忽視氣體質量的這個難點，采用了兩個演示實驗，從正反兩個角度啟發(fā)學生的思維，培養(yǎng)學生逆向思維及對比分析的思維方法。

通過探究實驗得到“質量總和相等”之后，引導學生對比思考，深入分析表面的質量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應，白磷只有一部分參加化學反應，給質量守恒定律中的“參加化學反應”提供了很好的事實依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮氣、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應的白磷;引導學生歸納質量守恒定律的內(nèi)容。設計意圖：分析實驗時，層層剝離，步步推進，使學生通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質量不變內(nèi)因是質量守恒定律，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。

解讀質量守恒定律時，設置小問題：①質量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應一定生成20克水?③銅絲加熱后質量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?

設計意圖：解讀質量守恒定律時，合理引導學生對關鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。

三、《探究微觀實質》

為突破難點，我設計了如下四個環(huán)節(jié)、

1、分組活動：2、組內(nèi)交流討論：3、動畫演示：4、歸納小結

學生在課堂上動手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結化學反應的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟、歸納質量守恒定律的實質，在于化學反應前后原子的“三不變”。

設計意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質，達到本節(jié)課難點的突破。也有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。

四、《知識運用》聯(lián)系實際學以致用

質量實恒定律的應用是本節(jié)的一個難點，設計一些符合生活常識的問題，分基礎、應用、提高三個層次，符合學生認知水平，也鼓勵學生提出一些有疑問的化學現(xiàn)象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學生善于質疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，達到突破難點的目的。

五、《小結評價》

根據(jù)板書要點引導學生小結本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功。

設計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成知識的內(nèi)化。

六、設計理念

強調(diào)學生的主動探索和教師的有效而及時的組織。

采用演示與引導學生實驗相結合的方式，讓學生參與學習活動，充分發(fā)揮自身的主動性，引導學生在課堂上形成能力。

質量守恒定律教案 篇6

一、教材分析：

1、教材內(nèi)容: 《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

2、教材的地位和作用

本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

3、教學目的:

（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。

（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用

5、課時安排：2課時

6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

二、教法與學法：

1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。

2、難點突破

本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。

例如，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們在水中通電：

通電 →→→ +

2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

說明：

1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有?！庇谑牵瑢W生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

三、教學過程

1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢?

2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少克，反應后的總質量是多少克。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。

3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。

前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。

這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。

5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

6、小結：化學變化中，物質的質雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

板書設計：

第五單元 課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律：

參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

二、質量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等。

化學反應前后變化情況：

宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質量不變。

分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

三、質量守恒定律的運用

鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

堂上練習：

1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D

2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

A. H B. O C. H O D. C O

質量守恒定律教案 篇7

各位評委、各位老師：

大家好!

我是xx號考生，今天我說課的題目是《質量守恒定律》。根據(jù)新課標的理念，對于本節(jié)課，我將從教材分析，教學目標，教學方法和教學過程等幾個方面進行我的說課。

一、教材分析：

在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質發(fā)生質的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應的定律——質量守恒定律。

二、教學目標：

1.知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2.過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。

(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

三、教學重點：

質量守恒定律的含義及應用;化學方程式的意義。

四、教學難點：

1.質量守恒定律的理解。

2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

五、教學過程：

1、課程導入

回顧之前學過的化學反應中物質質的變化相關知識，引出對反應前后物質量的關系的疑問，引出今天所要學習的內(nèi)容：質量守恒定律。

2、新課呈現(xiàn)

提出問題：物質發(fā)生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢?反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢?

演示課本實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。 提出問題“是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢?”指導學生分組實驗，并總結實驗現(xiàn)象。

分組實驗并觀察結果：

人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學反應，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質量守恒定律。提出質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。

進一步理解質量守恒定律：

(1)、質量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

(2)、定律研究的內(nèi)容是指質量，不能推廣到其它物理量;

(3)、守恒的數(shù)量是總質量不是部分質量

(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質”

提出問題：“為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成各物質的質量的總和呢?”引發(fā)學生的思考。

請一名同學寫出電解水的化學反應表達式

完成化學反應表達式

提問：“電解水實驗說明了哪些問題?”

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分。引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律

師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質量也沒有變化。教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。

提問：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎?”學生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關鍵詞(“參加化學反應”、“質量總和”)再次加深理解。

3、小結：質量守恒定律

4、鞏固練習

為了更加準確的理解和把握質量守恒定律，請同學們完成以下習題：

1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。

3、A、B、C、D物質各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質16克，同時生成新物質D8克，剩余部分A物質，而B無剩余，則參加反應A、B的質量之比為 .

六、板書設計：

1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。

2、特征

(1)、質量守恒定律適用于任何化學變化(物理變化不屬于此定律)

(2)、定律研究的內(nèi)容是指質量，不能推廣到其它物理量;

(3)、守恒的數(shù)量是總質量不是部分質量

(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質”

質量守恒定律教案 篇8

1教學目標

（一）知識與技能目標

1、知道質量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

3、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

（二）過程與方法目標

1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。

2、培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

2重點難點

3教學過程

教學活動

活動1【導入】質量守恒定律

教師活動

學生活動

設計意圖

一、情景設置

故事引入

聽故事

調(diào)動學生參與學習的積極性，激發(fā)學習興趣。

二、提出問題

鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，思考參加化學反應的各物質的總質量與反應生成的各物質的總質量之間有無變化呢？

三、猜想與假設

回答三種可能：

1、增大。

2、減小。

3、相等。

調(diào)動了學生大膽質疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。

四、制定方案

從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

參考實驗：

方案一、白磷燃燒前后物質總質量的測定。

演示實驗

提問學生觀察到的實驗現(xiàn)象并總結

點燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?/p>

天平平衡，質量守恒

方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質總質量的測定。

實驗步驟：

1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；

2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；

3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）

4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；

5、一段時間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。

總結歸納實驗現(xiàn)象及結論

學生根據(jù)教師的指導，設計簡單的化學實驗方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實驗。

仔細觀察實驗現(xiàn)象并記錄

……

結論

使學生將個人探究所得與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，實驗學習過程的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學習成果不斷地豐富和提升。

五、總結結論

設問：你們這組在實驗中是怎么做的？實驗中得到了什么結論？

組織與適時點撥，進一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點。

板書：課題及質量守恒定律。

詳細講述質量守恒定律的定義及注意事項

跟隨老師節(jié)奏，學習并掌握質量守恒定律

培養(yǎng)學生總結、歸納的能力。同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度。

六、深入探究

質量守恒定律是否對所有的化學反應都適應呢？

實驗5—1教師演示

讓學生觀察實驗現(xiàn)象并討論原因

提問學生，再歸納總結

學生觀看實驗，討論、歸納實驗現(xiàn)象及原因

實驗現(xiàn)象：

固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）

原因：反應產(chǎn)生了氣體

再次激發(fā)學生對定律的思索，以便使學生深入的體會知識，加深對質量守恒定律的理解

七、直擊重點

為什么參加化學反應的各物質的質量總和會等于反應后生成的各物質的質量總和呢？

教師先演示“水電解”等有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質的分子”的動畫課件。

在質量守恒定律中，有三個關鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、“質量總和”等易被學生忽視，教師要用著重號標明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。

觀看動畫，討論、歸納、小結。

通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。

八、課后小結

通過本節(jié)課的學習與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？

教師補充、點撥。

爭先恐后地談論收獲，暢所欲言展示自我。

使學生樹立了信心與勇氣，使每位學生各有所得。

九、知識融匯、學以致用

投影：準備好了嗎？開始檢測了：

……

十、布置作業(yè)

課本P98頁練習與應用

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