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離子反應(yīng)教案8篇

發(fā)布時(shí)間:2024-02-09

一般來(lái)說(shuō),為了給學(xué)生上課之前做準(zhǔn)備,老師會(huì)提前準(zhǔn)備好教案和課件,因此需要老師自己花一些時(shí)間去撰寫。要提高教學(xué)質(zhì)量,教師需要認(rèn)真制定教案,并將其真正應(yīng)用到實(shí)際教學(xué)中去。以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“離子反應(yīng)教案”,建議您收藏起來(lái)以便參考!

離子反應(yīng)教案 篇1

尊敬的各位評(píng)委:

你們好!今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。

一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來(lái)看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法,通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí), 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)

通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念;

B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(2)過(guò)程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點(diǎn)

重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)

【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說(shuō)教法

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過(guò)手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

2、說(shuō)學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律

【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法,教無(wú)定法,根據(jù)新教材編寫特點(diǎn),結(jié)合實(shí)際情況,我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開教學(xué)

三、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

通過(guò)一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

(目的:從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)

2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)

A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)” (目的:通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容)

C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式

分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)

3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)

(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

4、歸納整理,理性提升(2min)

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

四、板書設(shè)計(jì)

為求板書簡(jiǎn)明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義

中板:二、離子反應(yīng)方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng)教案 篇2

各位評(píng)委大家好!

我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。

知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書寫電離方程式,會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析,但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過(guò)程與方法:通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系,并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛(ài)國(guó)愛(ài)家的思想升華。

四、教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);

2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義;

3.學(xué)會(huì)書寫常見(jiàn)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法:

學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過(guò)觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。

教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)過(guò)程:

課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)預(yù)設(shè)

學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)

設(shè)計(jì)意圖

引入新課(演示實(shí)驗(yàn))

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[講述]

燈泡亮度:1、溶液中存在著自由移動(dòng)的離子;

2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

強(qiáng)調(diào):1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子;弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。

強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問(wèn)題:

燈泡的亮度為什么會(huì)不同?

電離方程式的書寫訓(xùn)練

在了解電解質(zhì)概念的前提下,開場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊,使學(xué)生順利的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

二、離子反應(yīng)的特征。

離子方程式的書寫

[過(guò)渡]

既然,大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子,酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?如何證明你的觀點(diǎn)?(ppt)

[演示實(shí)驗(yàn)1](ppt)

1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液,加幾滴酚酞接通電源。

2.向燒杯中加入少量的稀硫酸,接通電源。請(qǐng)同學(xué)們大膽推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

二.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)

[追問(wèn)]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合?

[演示實(shí)驗(yàn)2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液,滴入2~3滴酚酞試液,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.加入稀硫酸,至溶液紅色褪去。

[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

如何書寫離子方程式?

[學(xué)生活動(dòng),分組實(shí)驗(yàn)]

現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三種溶液,如果兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[學(xué)生活動(dòng),典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng),書寫離子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么?

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置,補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況,并往其中加入情景1中的氨水。

引導(dǎo)學(xué)生注意,像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子!

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。

引導(dǎo)學(xué)生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式,并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對(duì)比,引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)?

離子方程式的意義:離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng),而不是某一特定的反應(yīng)。

交流與思考:哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。(任寫兩個(gè))

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”,引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式;

2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3.實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

(1)學(xué)生交流討論,利用教師的提示,設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

描述現(xiàn)象,解釋原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像這樣的,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。

分組討論,利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn),分析現(xiàn)象得出結(jié)論

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng),現(xiàn)象一樣。

[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出問(wèn)題]兩種的書寫結(jié)果,孰是孰非?

學(xué)生猜測(cè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

觀察現(xiàn)象,通過(guò)醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,分析推理,得出結(jié)論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

學(xué)生活動(dòng)

教師適時(shí)引導(dǎo),設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生深入問(wèn)題的核心,觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”,學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念,同時(shí)引出馬上離子方程式的定義,開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理,實(shí)驗(yàn)探究,歸納總結(jié),從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的

不斷抓住課堂的生成問(wèn)題,推動(dòng)課堂前進(jìn),促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究,交流討論,學(xué)生匯報(bào),歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn),分解難點(diǎn),自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn),逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。

創(chuàng)設(shè)情景,

糾正在摸索、探究的過(guò)程中的錯(cuò)誤,是獲取成功的重要方法。

實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究,在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論,學(xué)生體驗(yàn)了探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力,解決了先前的困惑,突破了難點(diǎn)。

物質(zhì)是實(shí)際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導(dǎo),歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚;培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動(dòng)]

你的收獲

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究,你對(duì)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識(shí)?

你通過(guò)哪些方法獲得了新知?

思維拓展

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過(guò)程中,你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間?是不是一定在水溶液中進(jìn)行?你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎?你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的,能寫出它們的離子方程式嗎?

[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué),我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì),它們中許多都以離子形式存在,比如說(shuō)鎂(mg),請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱資料,鎂有哪些重要用途;并通過(guò)相互交流,運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行理論指導(dǎo),設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。(福建有著廣闊的海岸線,海水提鎂,大有可為?。?/p>

學(xué)生查閱資料,預(yù)習(xí)海水提鎂,得出結(jié)論,鞏固新知,實(shí)踐新知。

學(xué)以致用,感受成功的喜悅,培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣,培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng),培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)愛(ài)家的情懷,完成思想升華

七、板書設(shè)計(jì)

板書設(shè)計(jì)(綱目式)

第三節(jié)離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

(1)強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離

(2)離子反應(yīng)及其離子方程式

2.離子方程式的書寫

3.離子方程式的意義

八、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過(guò)程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題,比如:學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!

離子反應(yīng)教案 篇3

各位評(píng)委老師:

大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生,今天我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的說(shuō)課。

一.說(shuō)教材

1.教材的地位與作用:

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo):

A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

(2)能力目標(biāo):

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力,概括能力

(3)情感目標(biāo):

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

3.教材的重、難點(diǎn):

(1)重點(diǎn):理解電解質(zhì),電離的定義,會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程,從電離角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn):用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程,對(duì)酸,堿,鹽本質(zhì)的理解。

二.說(shuō)教法

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把?!备鶕?jù)新課改要求,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法,即以問(wèn)題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

三.說(shuō)學(xué)法

1.學(xué)情分析

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

四.說(shuō)教學(xué)

1.提出問(wèn)題,引導(dǎo)探究

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

在此基礎(chǔ)上,介紹氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電,這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出氯化鈉電離方程式的書寫,以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過(guò)上面的討論,使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后,即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì),能夠正確地書寫電離方程式,能夠運(yùn)用定義辨別出酸,堿,鹽。

4、布置作業(yè),應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識(shí),課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說(shuō)課內(nèi)容,謝謝各位考官。

離子反應(yīng)教案 篇4

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路,修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué),注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考,但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具,來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

在這一思路下,除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識(shí)的落實(shí),還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用,讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析:本節(jié)課是《化學(xué)必修第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng),理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”(“離子觀”)的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生情況分析:一方面,學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí),對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉,為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面,通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn),“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個(gè)名詞,學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng),因此,“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能:

堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離;

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;會(huì)書寫電離方程式;

探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

過(guò)程與方法:

1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”,初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。

堿、鹽的定義。

堿、鹽電離情況的分析,培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力,訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感;體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅;

勇于探索的科學(xué)態(tài)度;

實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

【重點(diǎn)】

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念,電離方程式的書寫。

【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線。

氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電,以氯化鈉在水中的溶解和電離為例,引出NaCl電離方程式的書寫,以及HCl、HHNO3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

離子反應(yīng)教案 篇5

一、教材分析

《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.

本課時(shí)的教學(xué)目的:

知識(shí)方面:

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

能力方面:

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。

思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:

1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)??刹捎脝?wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。

(2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

(3)通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn),使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題,解決問(wèn)題,才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入:由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難,若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入,他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn):

a.鹽酸,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸,硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問(wèn):

(1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀,或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應(yīng)?

(3)是什么離子參加反應(yīng)?

結(jié)論:Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題:在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),只要是酸堿鹽電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子,它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例:CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng),CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解,電離平衡向右移動(dòng),使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾,是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn),也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式,在稀溶液中以離子狀態(tài),在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化,師生可共同討論歸納出:難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視,可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片:判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò),但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷,高而可攀,使學(xué)生既感到自己的不足,又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查:(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用:由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法,為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維,我安排這樣一組問(wèn)題:(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?

(2)能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧,另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案,分析,比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí),而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案,如用鹽酸,硫酸,硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示,請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來(lái)表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題,讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法,改變習(xí)慣性單純吸收,鞏固了知識(shí),提高了創(chuàng)新能力,在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。

4.談?wù)効偨Y(jié):對(duì)于離子方程式定義的總結(jié),可與電離方程式定義,化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比,使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書寫方法,著重是第二步和第四步一些書寫過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示,不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng),濃硫酸和銅反應(yīng),固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用:離子反應(yīng)在自然界中普遍存在,如:分離分析,水的凈化,電鍍,醫(yī)藥,染料,“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如:硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書設(shè)計(jì)(用幻燈片)

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 (用幻燈片)

附:鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I(xiàn)

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S,K2SO4兩瓶無(wú)色溶液,并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mol.L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L-l的NaOH溶液300 ml作用,寫出反應(yīng)的離子方程式。

離子反應(yīng)教案 篇6

1、離子反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析

1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

(2)離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在,但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

(2)離子方程式的書寫

步驟:“寫、拆、刪、查”。

“寫”: 正確書寫化學(xué)方程式;

“拆”:反應(yīng)物和生成物,以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn);如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式;其他物質(zhì)寫化學(xué)式:如單質(zhì)、沉淀、氣體、水(難電離物質(zhì))、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)等。

“刪”:刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應(yīng)的離子。

“查”:檢查兩邊_______和________是否相等,反應(yīng)條件,沉淀符號(hào),氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng):

①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng),不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng),雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì),但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子,即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),不能寫成離子方程式,只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫NH3(標(biāo)↑)。

(3)離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析:

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒,即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的,因?yàn)殡姾刹皇睾?,而?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的,因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的,漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的,應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的,這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的,應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

(1)復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的`復(fù)分解反應(yīng),由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生,才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)(如水)中的一種產(chǎn)生。

(2)置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合,硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少,其離子方程式可以表示成:________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái);金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。

4、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

(1)能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存,如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

(2)隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:常見(jiàn)有色離子有:Fe2+(黃色)、Fe3+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+,如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的OH-,如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在堿性不能大量存在。

離子反應(yīng)教案 篇7

一、說(shuō)教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

本節(jié)的知識(shí)順序是:電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。

二、說(shuō)目標(biāo)

1.認(rèn)知目標(biāo)

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo)

運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離,但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育,以及普遍性與特殊性的教育。

三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜,教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此,對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

為突出重點(diǎn)、難點(diǎn),在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有:

①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果,強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí),讓學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析,得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比,在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。

③通過(guò)列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等,達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

四、說(shuō)教法

本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法,即以問(wèn)題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序:創(chuàng)設(shè)情境→提出問(wèn)題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)程序:明確問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?

Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

[追問(wèn)]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過(guò)程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3,H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

[設(shè)問(wèn)]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

(類比相同條件下,不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

二電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等

[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強(qiáng)

物質(zhì)類別

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見(jiàn)到的鹽都是

[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶,是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

離子反應(yīng)教案 篇8

離子反應(yīng)是高中新教材必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容。前一節(jié)剛學(xué)過(guò)物質(zhì)的分類,下一節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)。而離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及,因此是重要的基礎(chǔ)知識(shí),是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

(二)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制定出以下教學(xué)目標(biāo):

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(2)了解離子方程式的含義,掌握離子方程式的書寫方法⒉過(guò)程與方法目標(biāo):

學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、遷移等方法對(duì)信息進(jìn)行加工升華。

⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀:

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì),感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

在實(shí)際教學(xué)中,離子反應(yīng)及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學(xué)學(xué)習(xí),滲透在各種題型中,諸如離子共存問(wèn)題、離子檢驗(yàn)、離子方程式的正誤判斷等等,學(xué)生的掌握是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程。

擬采用溫故引新、實(shí)驗(yàn)促學(xué)、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學(xué)的方法。

課堂教學(xué)中應(yīng)遵循的一個(gè)總的原則就是要根據(jù)學(xué)生原有的知識(shí)水平及學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)。由學(xué)生初中以及前面學(xué)過(guò)的與本節(jié)相關(guān)的舊知識(shí)過(guò)渡引出新知識(shí),可以使知識(shí)的學(xué)習(xí)處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū),激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,使學(xué)生積極主動(dòng)投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中,有利于新知識(shí)的順利建構(gòu)。通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手操作觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的認(rèn)識(shí)。通過(guò)學(xué)生的練習(xí)和啟發(fā)歸納,最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。

書上實(shí)驗(yàn)2-1、2-3非常簡(jiǎn)單又沒(méi)什么危險(xiǎn)性,可安排學(xué)生課堂上合作完成,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及團(tuán)結(jié)合作精神,創(chuàng)設(shè)學(xué)生為主體教師主導(dǎo)的高效課堂。

先請(qǐng)學(xué)生回顧初中學(xué)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生所需的條件然后用實(shí)踐去驗(yàn)證他們得出的理論答案2.過(guò)渡通過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證就可以引出離子反應(yīng)以及本質(zhì)。

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)往往是有離子參加或有離子生成的反應(yīng),并開始學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟學(xué)生動(dòng)手完成書上實(shí)驗(yàn)2-3通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析,老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟,并總結(jié)為四個(gè)字:寫(正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式)→改(將易溶易電離的物質(zhì)改成離子,()其它保留化學(xué)式,強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿及絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子)→刪(刪去方程式左右兩邊未參加反應(yīng)的離子)→查(檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒)。通過(guò)學(xué)生的合作探究實(shí)驗(yàn)以及教師的巡視和邊板邊講,充分體現(xiàn)新課改倡導(dǎo)的學(xué)生主體教師主導(dǎo)的高效課堂。

將書上P32表格改成教師口報(bào)學(xué)生練習(xí)書寫某些酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式,再改寫成離子方程式,一方面使學(xué)生初步掌握離子方程式的書寫要求,另一方面引導(dǎo)學(xué)生歸納出離子方程式的意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。

通過(guò)本節(jié)課全班同學(xué)練習(xí)書寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,在老師和同學(xué)的啟發(fā)引導(dǎo)下結(jié)合初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件:生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物,只要滿足其中一個(gè)條件,離子反應(yīng)就能發(fā)生。

書上P33習(xí)題當(dāng)作課堂反饋練習(xí),及時(shí)鞏固本課知識(shí)。

在學(xué)生互相討論小結(jié)的基礎(chǔ)上,小結(jié)得出本課的要點(diǎn)知識(shí)(從而進(jìn)一步突出重點(diǎn)):(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:溶液中離子互換型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件:生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物,只要滿足其中一個(gè)條件,離子反應(yīng)就能發(fā)生。引導(dǎo)學(xué)生概括為一句話:離子反應(yīng)總是朝著某些離子濃度減少的方向進(jìn)行。(2)正確書寫離子方程式,強(qiáng)調(diào)只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)可溶鹽能改成離子。結(jié)合物質(zhì)的另一種分類法,告訴學(xué)生有哪些常見(jiàn)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)鹽的溶解性規(guī)律,以期達(dá)到加強(qiáng)前后練習(xí)融會(huì)貫通所學(xué)知識(shí)的目的。

感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《離子反應(yīng)教案8篇》一文,希望能解決您找不到幼兒園教案時(shí)遇到的問(wèn)題和疑惑,同時(shí),yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了離子反應(yīng)教案專題,希望您能喜歡!

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