楞次定律教案五篇。
教案課件是每個(gè)老師在開學(xué)前需要準(zhǔn)備的東西，每個(gè)老師都要認(rèn)真寫教案課件。教案是學(xué)生自主學(xué)習(xí)和教師引導(dǎo)學(xué)習(xí)的重要實(shí)踐，老師應(yīng)該從什么方面去寫教案課件？來(lái)看看編輯準(zhǔn)備的這篇關(guān)于“楞次定律教案”的內(nèi)容，感恩光臨希望我們的資源對(duì)您有幫助！
楞次定律教學(xué)設(shè)計(jì)模板
一、教學(xué)內(nèi)容分析
楞次定律和法拉第電磁感應(yīng)定律是電磁學(xué)中的重要定律，一個(gè)判定感應(yīng)電流的方向，一個(gè)判定感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的大小，二者前后關(guān)聯(lián)，映襯了電磁感應(yīng)現(xiàn)象規(guī)律的多樣性和復(fù)雜性。
教材指明了教學(xué)的方向，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究過(guò)程，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義，嘗試應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究的方法研究物理問(wèn)題，探究物理規(guī)律。但在探究的細(xì)節(jié)和過(guò)程上，留給了教師和學(xué)生廣闊的思考和設(shè)計(jì)空間，有助與激發(fā)新思維，發(fā)現(xiàn)新方法，提出新問(wèn)題，得出新結(jié)論，體現(xiàn)新課程。
從教材內(nèi)容來(lái)看，楞次定律將學(xué)生知識(shí)范圍內(nèi)有關(guān)“場(chǎng)”的概念從“靜態(tài)場(chǎng)”過(guò)渡到“動(dòng)態(tài)場(chǎng)”，而且它涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜，為教學(xué)帶來(lái)了很大的難度。
楞次定律是電磁學(xué)的`一個(gè)重要規(guī)律，對(duì)學(xué)生而言是以后分析和解決電磁學(xué)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)，在高考試題中常以綜合題的形式表現(xiàn)出來(lái)，要求學(xué)生能夠靈活的運(yùn)用。
二、學(xué)情分析
（一）知識(shí)層面
學(xué)生已從第二節(jié)課的學(xué)習(xí)中掌握了電磁感應(yīng)產(chǎn)生的條件，學(xué)生通過(guò)電場(chǎng)、電流、磁場(chǎng)部分的學(xué)習(xí)，已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了電流也能產(chǎn)生磁場(chǎng)，并能熟練利用安培定則來(lái)判定通電線圈和螺線管的磁場(chǎng)方向。但是學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)仍存在幾個(gè)難點(diǎn)：
楞次定律涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜。易導(dǎo)致學(xué)生思維混亂，影響學(xué)生對(duì)該定律的理解。
（二）能力層面
學(xué)生已從第二節(jié)課的學(xué)習(xí)中掌握了實(shí)驗(yàn)的思路及操作方法，具備了實(shí)驗(yàn)探究能力，此時(shí)探究感應(yīng)電流方向的時(shí)機(jī)已成熟。但楞次定律的抽象性和概括性很強(qiáng)，而高中二年級(jí)的大多數(shù)學(xué)生，抽象思維和空間想象能力并不高，對(duì)物理知識(shí)的理解、判斷、分析、推理也常常表現(xiàn)出相當(dāng)?shù)闹饔^性、片面性和表面性。
所以，本節(jié)課力圖通過(guò)學(xué)生自己的合作探究，總結(jié)出電磁感應(yīng)現(xiàn)象中感應(yīng)電流方向的判斷所遵守的一般規(guī)則。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，特制定本課的教學(xué)目標(biāo)如下：
三、教學(xué)目標(biāo)
（一）科學(xué)思維
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出感應(yīng)電流與磁通量變化的關(guān)系，并會(huì)敘述楞次定律的內(nèi)容。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的回放分析，體會(huì)楞次定律內(nèi)容中“阻礙”二字的含義，感受“磁通量變化”的方式和途徑，能夠用因果關(guān)系和矛盾論的辨正觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)楞次定律。
（二）科學(xué)探究
通過(guò)提出問(wèn)題，猜想與假設(shè)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備，實(shí)驗(yàn)過(guò)程，總結(jié)規(guī)律，對(duì)規(guī)律的驗(yàn)證幾個(gè)步驟。旨在帶領(lǐng)學(xué)生重演科學(xué)發(fā)展之路，體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程，感知物理科學(xué)探究過(guò)程的美妙性。學(xué)生的觀察能力、分析推理能力、歸納總結(jié)能力、理解能力等是這節(jié)課能力培養(yǎng)的重點(diǎn)。
（三）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
認(rèn)識(shí)到物理研究是建立在觀察和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的一項(xiàng)創(chuàng)造性工作，物理研究是一種對(duì)自然現(xiàn)象進(jìn)行抽象和創(chuàng)造性的工作。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
楞次定律探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的總結(jié)
教學(xué)難點(diǎn)
1、感應(yīng)電流激發(fā)的磁場(chǎng)與原來(lái)磁場(chǎng)之間的關(guān)系。
2、定律內(nèi)容表述中阻礙二字的理解。
五、教學(xué)策略選擇
（一）教法介紹
現(xiàn)代素質(zhì)教學(xué)理論強(qiáng)調(diào)：學(xué)生的學(xué)習(xí)行為是由動(dòng)機(jī)引起的。本課采用物理實(shí)驗(yàn)，巧設(shè)物理情景激發(fā)動(dòng)機(jī)，誘發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探索欲望，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性；由學(xué)生的探索實(shí)驗(yàn)和老師的情景演示強(qiáng)化動(dòng)機(jī)，讓學(xué)生體會(huì)探索、發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和創(chuàng)造性；最后再通過(guò)物理游戲保持動(dòng)機(jī)，讓學(xué)生體會(huì)收獲與成功的喜悅，并把這種情感帶到以后的學(xué)習(xí)中去。
對(duì)來(lái)源于觀察實(shí)驗(yàn)的知識(shí)運(yùn)用歸納法進(jìn)行加工整理，得出一般性的物理規(guī)律是本課的突出教學(xué)方法。本課教學(xué)學(xué)生通過(guò)教師引導(dǎo)，使學(xué)生再一次領(lǐng)略到物理知識(shí)的邏輯性和嚴(yán)整性，從而發(fā)現(xiàn)物理世界的“美”。
六、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
科學(xué)探究部分
1、實(shí)驗(yàn)引入，提出問(wèn)題；2、提出猜想假設(shè)；3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備；5、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)；6、總結(jié)規(guī)律。
楞次定律教案教學(xué)反思
楞次定律教案教學(xué)反思該怎么寫呢？怎么處理好教學(xué)中遇到問(wèn)題，并且反思自己的不足呢？下面是楞次定律教案教學(xué)反思，我們一起來(lái)看看吧！
楞次定律教案教學(xué)反思
“楞次定律”是高中物理電磁學(xué)部分的重要內(nèi)容，面對(duì)新課程改革的要求，為營(yíng)造一個(gè)讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)的良好環(huán)境，對(duì)本節(jié)內(nèi)容采用“探究式”教學(xué)，即：“回顧舊知識(shí)→創(chuàng)設(shè)一個(gè)問(wèn)題情景→學(xué)生討論→猜想→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→探索實(shí)驗(yàn)→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→得出楞次定律→課堂講練→鞏固練習(xí)”。這種通過(guò)讓學(xué)生自己動(dòng)手操作、動(dòng)眼觀察、動(dòng)腦思考，引導(dǎo)他們自己獲取知識(shí)，不僅活躍了課堂氣氛，還發(fā)展了學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力。
這節(jié)課，我嘗試的探究課強(qiáng)調(diào)的是學(xué)生的一種參與和體驗(yàn)，讓學(xué)生成為課堂學(xué)習(xí)的真正主人。具體到探究課的設(shè)計(jì)，我在強(qiáng)調(diào)“過(guò)程性”的前提下總體上把握好了這樣幾個(gè)環(huán)節(jié)。
1、激發(fā)學(xué)生進(jìn)入問(wèn)題情境
構(gòu)建情景，引出問(wèn)題，用復(fù)習(xí)已有的知識(shí)或?qū)W生喜聞樂(lè)見(jiàn)的事物、事件引出問(wèn)題進(jìn)而讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生化被動(dòng)為主動(dòng)，產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知沖動(dòng)：“我想要學(xué)習(xí)?！?/p>
2、引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與
我讓學(xué)生在實(shí)踐中努力嘗試用各種方法去解決問(wèn)題，尋求規(guī)律。強(qiáng)調(diào)動(dòng)手實(shí)踐，在實(shí)踐中才能創(chuàng)新，讓學(xué)生“參與”，這對(duì)教師提出了較高的要求。學(xué)生有較多的時(shí)間，能夠通過(guò)各種渠道，運(yùn)用各種手段去了解、學(xué)習(xí)許多新的知識(shí)，并在課堂上向老師發(fā)問(wèn)。這一來(lái)，教師做起來(lái)就難多了。但是再難，也要給學(xué)生這個(gè)機(jī)會(huì)。今天我們教師確應(yīng)具有轉(zhuǎn)換自身角色的緊迫感。教師要與學(xué)生一起交流，共同學(xué)習(xí)，只有這樣才能真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生的全面參與、全面發(fā)展。
3、促使學(xué)生用心體驗(yàn)
在學(xué)生探究過(guò)程中，我引導(dǎo)學(xué)生努力運(yùn)用假設(shè)猜測(cè)、分析比較、歸納推理等科學(xué)方法，去獲取知識(shí)，更去體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)規(guī)律過(guò)程中的艱辛和快樂(lè)，這種體驗(yàn)的'不斷沉積，潛移默化中培養(yǎng)出他們一種能力——學(xué)力。當(dāng)然，僅僅強(qiáng)調(diào)第二環(huán)節(jié)中的參與，一堂課或許也會(huì)非常熱鬧，但熱鬧的下面卻可能會(huì)沒(méi)有任何實(shí)質(zhì)的內(nèi)容。我想說(shuō)：參與的最終目的是為了更好的體驗(yàn)，實(shí)實(shí)在在地體驗(yàn)過(guò)程才是探究課所要達(dá)到的更高境界。當(dāng)然，在這里還要再次強(qiáng)調(diào)運(yùn)用現(xiàn)代化信息技術(shù)手段在推進(jìn)素質(zhì)教育過(guò)程中的重要作用。在學(xué)生參與體驗(yàn)中，將學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)與先進(jìn)的多媒體技術(shù)相結(jié)合，將會(huì)給學(xué)生一種全新的認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)結(jié)果可信，媒體演示直觀，讓學(xué)生能夠更
熱情地參與，同時(shí)更真切地體驗(yàn)，以此給學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)舒適、愉快的學(xué)習(xí)氛圍，使之自覺(jué)、主動(dòng)地投入學(xué)習(xí)，在獲取知識(shí)的過(guò)程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4、激勵(lì)學(xué)生在發(fā)現(xiàn)規(guī)律后不斷探索
我還有意識(shí)地去培養(yǎng)學(xué)生一種發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題的習(xí)慣。學(xué)生時(shí)時(shí)獲取，又不斷有所發(fā)現(xiàn)：實(shí)踐，認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐，再認(rèn)識(shí)??這大概就是“可持續(xù)發(fā)展”的一種循環(huán)狀態(tài)吧？
當(dāng)然在這節(jié)公開課的教學(xué)過(guò)程中我還存在很多不足的地方：比如在創(chuàng)設(shè)情境問(wèn)題上，要放在能激發(fā)學(xué)生感興趣的東西上；在知識(shí)模塊的時(shí)間安排上還要更合理些；在課堂上，還需要進(jìn)一步加強(qiáng)與學(xué)生的互動(dòng)，讓學(xué)生能更積極主動(dòng)地去摸索。而且我覺(jué)得在探究過(guò)程中，關(guān)鍵還在于體現(xiàn)其“重過(guò)程”的核心要求。還要應(yīng)針對(duì)學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)和認(rèn)知水平，大膽地放開，讓學(xué)生用心去體驗(yàn)獲取知識(shí)過(guò)程中的快樂(lè)與艱辛，讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，擁有可持續(xù)發(fā)展的學(xué)力。
總之，我覺(jué)得探究課中的環(huán)節(jié)，環(huán)環(huán)相扣，互為依存。同時(shí)各環(huán)節(jié)又都有其追尋的目標(biāo)，有新意；學(xué)生參與講究“全”：要讓全體學(xué)生參與，更要讓每一位學(xué)生全方位的參與；用心體驗(yàn)強(qiáng)調(diào)“細(xì)”：要慢，要給學(xué)生足夠的空間和時(shí)間，要引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)，成功和失敗的體驗(yàn)同樣重要；獲取規(guī)律后力求“變”：既要讓學(xué)生能夠靈活運(yùn)用規(guī)律，更要培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題的能力。這四個(gè)字“新、全、細(xì)、變”或許就是探究課眾多模式當(dāng)中的一種了。
（一）引入新課
教師：［演示］按下圖將磁鐵從線圈中插入和拔出，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，提出：
①為什么在線圈內(nèi)有電流？
②插入和拔出磁鐵時(shí)，電流方向一樣嗎？為什么？
③怎樣才能判斷感應(yīng)電流的方向呢？
本節(jié)我們就來(lái)學(xué)習(xí)感應(yīng)電流方向的判斷方法。
（二）進(jìn)行新課
1、楞次定律
教師：讓我們一起進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。（利用CAI課件，屏幕上打出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容）
［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菅芯扛袘?yīng)電流方向的判定規(guī)律。
［實(shí)驗(yàn)步驟］
（1）按右圖連接電路，閉合開關(guān)，記錄下G中流入電流方向與電流表G中指針偏轉(zhuǎn)方向的關(guān)系。（如電流從左接線柱流入，指針向右偏還是向左偏？）
（2）記下線圈繞向，將線圈和靈敏電流計(jì)構(gòu)成通路。
（3）把條形磁鐵N極（或S極）向下插入線圈中，并從線圈中拔出，每次記下電流表中指針偏轉(zhuǎn)方向，然后根據(jù)步驟（1）結(jié)論，判定出感應(yīng)電流方向，從而可確定感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填表：
磁鐵運(yùn)動(dòng)情況N極下插N極上拔S極下插S極上拔磁鐵產(chǎn)生磁場(chǎng)方向線圈磁通量變化感應(yīng)電流磁場(chǎng)方向
教師：N極向下插入線圈中，磁鐵在線圈中產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向如何？
教師：再把該磁鐵從線圈中拔出時(shí)，磁鐵在線圈中產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向如何？
教師：S極向下插入線圈中，情況怎樣呢？
教師：再把S極從線圈中拔出時(shí)，情況如何？
教師：通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？
教師：剛才幾位同學(xué)的說(shuō)法都正確。物理學(xué)家楞次概括了各種實(shí)驗(yàn)結(jié)果，在1834年提出了感應(yīng)電流方向的判定方法，這就是楞次定律。投影打出楞次定律的內(nèi)容。
［投影］感應(yīng)電流具有這樣的方向，即感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總要阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化，這就是楞次定律。
（師生共同活動(dòng)：理解楞次定律的內(nèi)涵）
（1）“阻礙”并不是“阻止”，一字之差，相去甚遠(yuǎn)。要知道原磁場(chǎng)是主動(dòng)的，感應(yīng)電流的磁場(chǎng)是被動(dòng)的，原磁通仍要發(fā)生變化，感應(yīng)電流的磁場(chǎng)只是起阻礙變化而已。
（2）楞次定律判斷感應(yīng)電流的方向具有普遍意義。
教師：楞次定律符合能量守恒。從上面的實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：感應(yīng)電流在閉合電路中要消耗能量，在磁體靠近（或遠(yuǎn)離）線圈過(guò)程中，都要克服電磁力做功，克服電磁力做功的過(guò)程就是將其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。
楞次定律也符合唯物辯證法。唯物辯證法認(rèn)為：“矛盾是事物發(fā)展的動(dòng)力”。電磁感應(yīng)中，矛盾雙方即條形磁鐵的磁場(chǎng)（B原）和感應(yīng)電流的磁場(chǎng)（B感），兩者都處于同一線圈中，且感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總要阻礙原磁場(chǎng)的變化，形成既相互排斥又相互依賴的矛盾，在回路中對(duì)立統(tǒng)一，正是“阻礙”的形成產(chǎn)生了電磁感應(yīng)現(xiàn)象。
2、楞次定律的應(yīng)用
教師：［投影］應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向的基本步驟：
（1）明確原磁場(chǎng)的方向。
（2）明確穿過(guò)閉合電路的磁通量是增加還是減少。
（3）根據(jù)楞次定律確定感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向。
（4）利用安培定則確定感應(yīng)電流的方向。
教師：下面讓我們通過(guò)對(duì)例題的分析，熟悉應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向的基本步驟，同時(shí)加深對(duì)楞次定律的理解。
要點(diǎn)：理解楞次定律的內(nèi)容；理解楞次定律和能量守恒相符合；會(huì)用楞次定律解答有關(guān)問(wèn)題
課堂設(shè)計(jì)：本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生自己從實(shí)驗(yàn)當(dāng)中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象，總結(jié)出規(guī)律，這對(duì)理解愣次定律來(lái)說(shuō)是很有幫助的，所以先搞清楚從電流表中指針的偏轉(zhuǎn)來(lái)判斷電路中電流的流向以及螺線管的繞向就顯得比較重要，實(shí)驗(yàn)之前先講清。再者原磁通量變化產(chǎn)生感應(yīng)電流，電流又要產(chǎn)生磁場(chǎng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)不能聯(lián)系，需要先強(qiáng)調(diào)。而后根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。
解決難點(diǎn)：感應(yīng)電流關(guān)鍵搞清“阻礙”，以實(shí)驗(yàn)來(lái)讓學(xué)生自己總結(jié)，
學(xué)生現(xiàn)狀：知道磁通量的變化引起感應(yīng)電流，知道電流能夠產(chǎn)生磁場(chǎng)，但不知道這之間的聯(lián)系。
課堂教具：線圈、條形磁鐵、導(dǎo)線、干電池、蹄形磁鐵、靈敏電流計(jì)、楞次定律演示器
（2）法拉第電磁感應(yīng)定律表達(dá)式。
2提出問(wèn)題：感應(yīng)電流的產(chǎn)生與磁通量變化量有關(guān)、感應(yīng)電流的大小也與磁通量的變化量有關(guān)，那么感應(yīng)電流的方向與磁通量的變化量是否也有關(guān)？
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：明確電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向的關(guān)系，搞清螺線管導(dǎo)線的繞向。
實(shí)驗(yàn)：用條形磁鐵的.N、S極插入線圈，或從線圈中撥出。
實(shí)驗(yàn)要求：要求觀察四種情況下，電流表指針的擺動(dòng)方向（把握電流的流向），條形磁鐵的磁場(chǎng)方向、磁通量的變化量情況（增減）。
學(xué)生觀察上表，總結(jié)歸納，條形磁鐵的磁場(chǎng)方向，感應(yīng)電流磁場(chǎng)的方向，磁通量的變化量三者之間的內(nèi)在聯(lián)系。
教師引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出歸納情況。
原磁通量增加時(shí)，引起的感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向與條形磁鐵磁場(chǎng)的方向相反，阻礙原來(lái)磁通量的增加；原磁通量減小時(shí)，引起的感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向與條形磁鐵的磁場(chǎng)方向相同，阻礙原來(lái)磁通量的減少。
【板書】愣次定律的內(nèi)容：感應(yīng)電流具有這樣的方向，即感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總要阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化?！白璧K”并非“阻止”
總之：從磁通量的變化角度來(lái)看，感應(yīng)電流總要阻礙磁通量的變化；
從導(dǎo)體和磁體的相對(duì)運(yùn)動(dòng)的角度來(lái)看，感應(yīng)電流總要阻礙相對(duì)運(yùn)動(dòng)。
分析思考與討論總結(jié)：
從能量轉(zhuǎn)換的角度來(lái)分析：楞次定律是能量守恒定律在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中的具體表現(xiàn)
如果條形磁鐵的N極靠近螺線管的上端，螺線管中用楞次定律得出的感應(yīng)電流所形成的磁場(chǎng)，在螺線管上端為N極，這個(gè)N極將排斥外來(lái)的條形磁鐵的運(yùn)動(dòng)，條形磁鐵受此排斥力的作用而運(yùn)動(dòng)速度逐漸減小，即動(dòng)能要減少；要維持其運(yùn)動(dòng)速度則需要有外力對(duì)磁鐵做功?？梢?jiàn)，電磁感應(yīng)現(xiàn)象中線圈的電能是外部的機(jī)械能通過(guò)做功轉(zhuǎn)化而來(lái)的。因此，楞次定律與能量轉(zhuǎn)換與守恒規(guī)律是相符合的。
反之，我們可以設(shè)想一下，若感應(yīng)電流方向與用楞次定律判斷得出的方向相反，則螺線管的磁場(chǎng)將與條形磁鐵相互吸引，這樣條形磁鐵的速度會(huì)愈來(lái)愈大。也就是說(shuō)在電路獲得電能的同時(shí)，磁鐵的動(dòng)能也增加了。這時(shí)，對(duì)于電路和磁鐵組成的系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，它將找不到是由什么能量轉(zhuǎn)化而來(lái)的，電能和動(dòng)能是憑空產(chǎn)生了，這顯然與自然界最基本的規(guī)律之一―能量守恒定律相違背。
教師引導(dǎo)學(xué)生找出判斷感生電流方向的方法。
【板書】判斷感生電流方向的方法：
①確定引起感應(yīng)電流產(chǎn)生的磁場(chǎng)的方向。
②判斷原磁通量的變化情況。
③確定感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向。（增時(shí)兩磁場(chǎng)方向相反，減時(shí)兩磁場(chǎng)方向相反）
口答：（1）如果引起感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向向上，而感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向也向上，磁通量是增加還是減少？（減少）
（2）如果磁通量是減少的，感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向向上，那么引起感應(yīng)電流的磁場(chǎng)的方向是向上還是向下？（向上）
（3）如果兩個(gè)磁場(chǎng)的方向相反，磁通量是增加的還是減少的？（增加）
（4）如果引起感應(yīng)電流的磁場(chǎng)的方向向下，磁通量增加，那么感應(yīng)電流的磁場(chǎng)的方向是向上還是向下？（向上）總結(jié)記憶。
楞次定律并不難，理解運(yùn)用記心上；先找外磁場(chǎng)方向，再看磁通增還減；
減時(shí)二場(chǎng)方向同，增時(shí)二場(chǎng)正相反；最后定下電流向，螺旋安培把好關(guān)。
內(nèi)容：感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總是阻礙引起感應(yīng)電流的磁通量的變化，這就是楞次定律。
2判斷穿過(guò)閉合電路磁通量的變化情況；
3根據(jù)楞次定律判斷感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向；
4根據(jù)安培定則判斷感應(yīng)電流的磁場(chǎng)方向。
楞次定律作為本章的第3節(jié)內(nèi)容，與第1節(jié)“劃時(shí)代的發(fā)現(xiàn)”、第2節(jié)“探究感應(yīng)電流的產(chǎn)生條件”一起，從感應(yīng)電流的角度來(lái)認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象，這是認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的第一個(gè)階段，也是學(xué)習(xí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)，為后面深入地從感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)來(lái)認(rèn)識(shí)電磁感應(yīng)現(xiàn)象打下了基礎(chǔ)。
楞次定律是本章教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。一是涉及的因素多(磁場(chǎng)方向、磁通量的變化、線圈繞向、電流方向等)關(guān)系復(fù)雜;二是規(guī)律比較隱蔽，其抽象性和概括性很強(qiáng)。因此學(xué)生理解楞次定律有較大的難度，成為本章教學(xué)難點(diǎn)。課程標(biāo)準(zhǔn)要求在楞次定律的教學(xué)中“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解楞次定律”。因此，學(xué)習(xí)本課需要注意的是引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，鼓勵(lì)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)操作能力和探究意識(shí)。在探究楞次定律后，通過(guò)應(yīng)用楞次定律進(jìn)行有關(guān)判斷，可以幫助學(xué)生深刻理解楞次定律，順利突破這一難點(diǎn)。
1、知識(shí)與技能目標(biāo)的細(xì)化過(guò)程：
內(nèi)容 概念體系 知識(shí)地位 楞次定律 楞次定律的內(nèi)容、含義 重要 感應(yīng)電流的方向 非常重要 第三步：根據(jù)概念圖，分解行為動(dòng)詞，確定行為條件，確定行為程度。
楞次定律 楞次定律的內(nèi)容 具體 說(shuō)出 通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié) 準(zhǔn)確 無(wú)前備經(jīng)驗(yàn) “阻礙變化”的含義 抽象 闡述 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 準(zhǔn)確 無(wú)前備經(jīng)驗(yàn) 感應(yīng)電流的方向 具體 判斷 運(yùn)用楞次定律 熟練 無(wú)前備經(jīng)驗(yàn)
綜合上述思考，得到以下知識(shí)與技能目標(biāo)：
(1)通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)準(zhǔn)確說(shuō)出楞次定律的內(nèi)容。
(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確闡述楞次定律內(nèi)容中“阻礙變化”的含義。
(3)熟練運(yùn)用楞次定律判斷感應(yīng)電流方向。
(1)通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，觀察得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)楞次定律實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，提高分析論證，概括及表述的能力。
(2)通過(guò)應(yīng)用楞次定律判斷感應(yīng)電流的方向，培養(yǎng)應(yīng)用物理規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
(1)感受科學(xué)家對(duì)規(guī)律的研究過(guò)程，學(xué)習(xí)他們對(duì)工作嚴(yán)肅認(rèn)真不怕困難的科學(xué)態(tài)度。
1.楞次定律的獲得及理解。
對(duì)楞次定律“阻礙變化”的理解及實(shí)際應(yīng)用。
1.已有知識(shí)與技能基礎(chǔ)： 學(xué)生已經(jīng)掌握了電流、電場(chǎng)、磁場(chǎng)基礎(chǔ)知識(shí);已經(jīng)知道了通電導(dǎo)線在磁場(chǎng)中的受力方向以及右手螺旋定則;已經(jīng)利用(條形磁鐵、電流計(jì)、線圈等)實(shí)驗(yàn)器材研究感應(yīng)電流產(chǎn)生的條件。?
“楞次定律”其理論的抽象性和知識(shí)的復(fù)雜性比前面知識(shí)高了一個(gè)層次.前面學(xué)習(xí)的“電場(chǎng)”和“磁場(chǎng)”只局限于從“靜態(tài)場(chǎng)”方面考慮，而“楞次定律”所涉及的是變化的磁場(chǎng)與感應(yīng)電流的磁場(chǎng)之間的相互關(guān)系，是一種“動(dòng)態(tài)場(chǎng)”，“由靜到動(dòng)”是一個(gè)大的飛躍，學(xué)生要難理解得多。?
“楞次定律”涉及的物理量多，關(guān)系復(fù)雜，產(chǎn)生感應(yīng)電流的原磁場(chǎng)與感應(yīng)電流的磁場(chǎng)兩者都處于同一個(gè)線圈中，且感應(yīng)電流的磁場(chǎng)總要阻礙原磁場(chǎng)的變化，它們形成相互依賴又相互排斥的矛盾。在講授時(shí)，如果不明確指出各個(gè)物理量之間的關(guān)系，使學(xué)生有一個(gè)清晰的思路，勢(shì)必造成學(xué)生思路混亂，影響學(xué)生對(duì)該定律的理解。?
從學(xué)生的原有知識(shí)水平來(lái)看，大多數(shù)學(xué)生的抽象思維和空間想象能力還比較低，對(duì)物理知識(shí)的理解、判斷、分析、推理常常表現(xiàn)出一定的主觀性、片面性和表面性，要能夠理解“楞次定律”，必須具備一定的抽象思維能力，在物理觀念上要有所更新。
1.教法：秉承“科學(xué)探究”、“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)理念。主要采用實(shí)驗(yàn)探究法、利用“中介”研究和表述問(wèn)題的方法、比較總結(jié)法等教學(xué)方式，運(yùn)用觀察、引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等展開教學(xué)。
2.學(xué)法：實(shí)驗(yàn)觀察、小組討論、歸納總結(jié)、抽象概括等。
1.教師實(shí)驗(yàn)：鋁管兩根(1米)、小圓柱形磁鐵和木塊、條形磁鐵、電池、靈敏電流計(jì)、線圈、楞次定律演示儀等。
2.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：靈敏電流計(jì)、線圈、條形磁鐵、電池、導(dǎo)線等。
引入 演示實(shí)驗(yàn)：
1、永磁鐵靠近、遠(yuǎn)離楞次定律演示儀的鋁圓環(huán)。
2、小圓柱形磁鐵和木塊分別通過(guò)兩根相同鋁管。
問(wèn)：大家看到了什么現(xiàn)象?如何解釋我們看到的現(xiàn)象?導(dǎo)入新課。 觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考。帶著好奇心進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。? 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 復(fù)習(xí)
2、演示上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察并回答：
= 1 GB3 ① 靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明回路中產(chǎn)生了感應(yīng)電流，左右偏轉(zhuǎn)又能說(shuō)明什么?
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教師要研究如何設(shè)計(jì)啟發(fā)和點(diǎn)撥學(xué)生的思維程序及要點(diǎn)。教案是老師提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。編寫教案應(yīng)有基本原則，基本要求和基本規(guī)律。你知道什么是教案嗎？在此，你不妨閱讀一下歐姆定律教案，請(qǐng)閱讀后分享你的朋友！
(一)教學(xué)目的
1。理解歐姆定律的內(nèi)容及其表達(dá)式的物理意義，了解定律中各量的單位；
2。能較熟練地運(yùn)用歐姆定律分析解決有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題；
3。知道什么叫伏安法；
4。培養(yǎng)運(yùn)用物理公式解答物理問(wèn)題的習(xí)慣和能力。
(二)教具
寫有課堂練習(xí)題的小黑板(或幻燈片)。
(三)教學(xué)過(guò)程
1。復(fù)習(xí)提問(wèn)引入新課
教師：上節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓和它的電阻的關(guān)系，請(qǐng)一位同學(xué)敘述一下這個(gè)關(guān)系(抽中等學(xué)生或差等生不看書回答)。大家認(rèn)為他說(shuō)得對(duì)嗎？(不足之處由學(xué)生訂正)上節(jié)課我們?cè)?jīng)把這個(gè)關(guān)系用數(shù)學(xué)式子表示出來(lái)，請(qǐng)一位同學(xué)回答是怎樣表示的？(學(xué)生回答教師板書)
板書：R一定時(shí)，I1／I2=U1／U2(1)
U一定時(shí)，I1／I2=R2／R1(2)
教師：我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的就是將這些關(guān)系綜合起來(lái)，得出的一個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，即歐姆定律。
板書：歐姆定律
2。新課教學(xué)
教師：歐姆定律的內(nèi)容是什么呢？讓大家閱讀課本，請(qǐng)一位同學(xué)朗讀歐姆定律的內(nèi)容，教師板書。
板書：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
教師：歐姆定律的內(nèi)容中好像比上節(jié)實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)系少設(shè)了一點(diǎn)什么，你們發(fā)現(xiàn)了沒(méi)有？(在說(shuō)到“正比”或“反比”時(shí)，沒(méi)有說(shuō)“在電阻一定的情況下”或“電壓不變的情況下”)這是否意味著“導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓成正比”不需要保持電阻不變這個(gè)條件了呢？不是的。只有電阻一定時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它兩端電壓成正比。同樣，也只有電壓不變時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它的電阻成反比。定律作了簡(jiǎn)明的敘述，但暗含了這兩個(gè)條件。這是對(duì)定律應(yīng)注意的一個(gè)方面。另一方面，定律沒(méi)有指明“正比”、“反比”所應(yīng)滿足的條件，還意味著它能適用于電壓、電阻同時(shí)都變化時(shí)，電流應(yīng)如何變的情形，這種情形在以后的學(xué)習(xí)中將會(huì)遇到。其次歐姆定律中說(shuō)到的電流、電壓、電阻都是屬于同一段導(dǎo)體的。在后面將歐姆定律用于串聯(lián)電路和并聯(lián)電路時(shí)，注意到這一點(diǎn)是很必要的。歐姆定律的內(nèi)容可以用公式來(lái)表述，請(qǐng)大家看看課本上是怎樣表述的。(學(xué)生看書，教師板書)
教師：歐姆定律的公式中，U、R、I各表示什么？各量各用什么單位？(學(xué)生答)。這個(gè)公式是怎樣概括表述了歐姆定律的內(nèi)容呢？我們以導(dǎo)體電阻R一定的情況來(lái)說(shuō)明，若導(dǎo)體兩端的電壓由U1變?yōu)閁2時(shí)，流過(guò)導(dǎo)體電流由I1變?yōu)镮2，則由(3)式可以寫出下面兩式，(教師一邊敘述一邊板書)將兩式相除，即得到(1)式。
板書：R一定時(shí)，I1=U1／R
I2=U2／R
如果導(dǎo)體兩端的電壓一定，它的電阻由R1變?yōu)镽2時(shí)，電流由I1變?yōu)镮2。請(qǐng)同學(xué)們由(3)式導(dǎo)出(2)式。(學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生說(shuō)出他的推導(dǎo)過(guò)程，教師板書)
板書：U一定時(shí)，I1=U／R1
I2=U／R2
教師：大家看到，歐姆定律的內(nèi)容和公式都簡(jiǎn)潔優(yōu)美地概括了上節(jié)在一定條件下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。而且從歐姆定律的公式我們可以看到，只要知道了導(dǎo)體的電阻值和它兩端的電壓，就可求出導(dǎo)體中的電流。所以歐姆定律更全面地反映了導(dǎo)體中電流、電壓和電阻的關(guān)系。現(xiàn)在大家用了幾十分鐘就學(xué)習(xí)到的這個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，是德國(guó)物理學(xué)家花了10年的時(shí)間，自己制造了測(cè)電流的儀器和尋找到電壓穩(wěn)定的電源，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期細(xì)致研究才得到的。后人為了紀(jì)念他的貢獻(xiàn)，把電阻的單位和上述電流定律都用他的名字命名。請(qǐng)同學(xué)們課后閱讀課本的閱讀材料，學(xué)習(xí)歐姆堅(jiān)持不懈地從事科學(xué)研究的精神。下面大家看看課本中是怎樣運(yùn)用歐姆定律去解答實(shí)際問(wèn)題的。(為節(jié)約篇幅，這里沒(méi)有抄錄課文及其例題，請(qǐng)讀者參看課本)閱讀完后請(qǐng)思考黑板上提出的三個(gè)方面的問(wèn)題(學(xué)生開始閱讀時(shí)，教師板書。然后巡視指導(dǎo)約6—7分鐘后，提醒學(xué)生結(jié)合板書的三方面思考)
板書：
(1)可以計(jì)算的'問(wèn)題：(U、R、I三個(gè)量中，知道兩個(gè)可求其余一個(gè))
(2)解答問(wèn)題的思路和格式：(畫出電路圖或?qū)懗鲆阎獥l件、求解物理量→寫出根據(jù)公式→代入數(shù)據(jù)→計(jì)算結(jié)果)
(3)物理量的單位的運(yùn)用：(若已知量的單位不是伏、安、歐，要先化為伏、安、歐再代入式子計(jì)算)
以上問(wèn)題圓括號(hào)中的內(nèi)容先不板書。
教師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們回答前兩個(gè)方面的問(wèn)題。(分別由兩個(gè)學(xué)生各回答一個(gè)問(wèn)題，學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出上面板書(1)、(2)中括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容)在例2中(見(jiàn)課本)，如果已知電流為450毫安時(shí)，應(yīng)怎樣用公式計(jì)算結(jié)果？(學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出(3)后括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容)?，F(xiàn)在哪位同學(xué)來(lái)回答，什么叫伏安法？(指示學(xué)生看課文最后一段)
現(xiàn)在請(qǐng)大家解答下面兩個(gè)問(wèn)題。(出示小黑板或幻燈片。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生在黑板上解答，教師巡視指導(dǎo)。兩個(gè)問(wèn)題均有兩種解法。例如①，可以先用歐姆定律解出電阻值，再用歐姆定律解電流值；也可以直接用前面比例式(1)求解。)
問(wèn)題①一個(gè)定值電阻兩端的電壓是0.25伏時(shí)，流過(guò)它的電流是0.13安。如果流過(guò)它的電流變?yōu)?.91安，此時(shí)它兩端的電壓多大？
問(wèn)題②一個(gè)電阻箱接在電壓不變的電源上。把它的電阻調(diào)到350歐時(shí)，流過(guò)它的電流是21毫安。若再調(diào)節(jié)電阻箱，使流過(guò)它的電流變?yōu)?26毫安，此時(shí)電阻箱的電阻應(yīng)是多大？
教師：在解答問(wèn)題①時(shí)，除了黑板上的解法外，有同學(xué)還用了另一種解法(教師板書出來(lái))大家看都對(duì)嗎？(學(xué)生答)歐姆定律是一個(gè)普遍適用的定律。但在涉及只求兩個(gè)量的變化關(guān)系的問(wèn)題中，直接用比例式解通常要簡(jiǎn)捷些。
讓大家閱讀“想想議議”中提出的問(wèn)題，議論一下。(學(xué)生閱讀，分組議論)
教師：為什么安培表不能直接接到電源兩極上去？(學(xué)生回答，教師訂正)伏特表接到電源兩極上為什么不會(huì)被燒毀？(學(xué)生回答，教師訂正)
4。小結(jié)
教師：這節(jié)課我們?cè)趯?shí)驗(yàn)得出的規(guī)律的基礎(chǔ)上概括總結(jié)出了歐姆定律。剛才大家看到，應(yīng)用歐姆定律，不僅可以定量計(jì)算各種電學(xué)問(wèn)題，而且還能簡(jiǎn)單明了地解釋像安培表為什么不能直接接到電源兩極上這類物理問(wèn)題。今后學(xué)習(xí)中我們將會(huì)接觸到這一電學(xué)基本規(guī)律的廣泛應(yīng)用。今天的復(fù)習(xí)任務(wù)首先是把定律的物理意義真正理解清楚。在作業(yè)中一定要注意解答的書寫格式，養(yǎng)成簡(jiǎn)明、正確表達(dá)的好習(xí)慣。
5。布置作業(yè)
(1)工廠中車床照明燈采用36伏的安全電壓，某車床照明燈工作時(shí)燈絲電阻是32歐，求通過(guò)燈絲的電流。
(2)一段導(dǎo)體兩端電壓是2伏時(shí)，導(dǎo)體中的電流是0.5安，如果電壓增大到3伏，導(dǎo)體中的電流多大？
(3)電壓保持不變，當(dāng)接電阻為242歐的燈泡時(shí)，電路中的電流為0.91安，如改接電阻為165歐的電烙鐵，電路中的電流是多大？
(四)設(shè)想、體會(huì)
1。本課題教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵之一是處理好第一節(jié)的實(shí)驗(yàn)規(guī)律和歐姆定律的關(guān)系，使學(xué)生易于理解歐姆定律的內(nèi)容和公式的物理意義。特別是歐姆定律的公式為什么那樣表達(dá)，是初中物理教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。采用根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出，再令K=1的辦法引出，超出初中學(xué)生的數(shù)學(xué)知識(shí)水平，是不可取的；直接把公式抬出來(lái)，不說(shuō)明它為什么綜合概括了實(shí)驗(yàn)規(guī)律，就急急忙忙用公式去解題的辦法，給學(xué)生理解公式的物理意義留下懸案，也是不妥當(dāng)?shù)?。本教案設(shè)計(jì)的基本思路是，從實(shí)驗(yàn)規(guī)律出發(fā)，引出定律內(nèi)容，再把定律的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)論對(duì)比理解，說(shuō)明定律既概括了實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，又比實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有普遍性。在引出公式后，由公式導(dǎo)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說(shuō)明公式也的確是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的概括。這樣，學(xué)生對(duì)定律的內(nèi)容和公式的物理意義就有了切實(shí)的理解。對(duì)課文開頭提出的歐姆定律是“實(shí)驗(yàn)結(jié)果綜合起來(lái)”的才會(huì)有真切的體會(huì)。這樣做的前提是在本章第一節(jié)的教學(xué)中，先通過(guò)實(shí)例運(yùn)用學(xué)生在小學(xué)和中學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中已較熟悉的比例知識(shí)導(dǎo)出本教案中的(1)(2)兩式，根據(jù)第一節(jié)的內(nèi)容和課時(shí)實(shí)際，不
難做到。培養(yǎng)學(xué)生理解運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)物理規(guī)律和應(yīng)用數(shù)學(xué)解決物理問(wèn)題的能力是本章的一個(gè)重要特點(diǎn)。上述設(shè)計(jì)和課堂練習(xí)題的設(shè)計(jì)都有利于這種能力的培養(yǎng)。
2。本課題的另一重點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)是初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用歐姆定律解題的能力?！罢莆諝W姆定律”的教學(xué)要求是本章以至電學(xué)學(xué)完后的最終要求。這節(jié)課只應(yīng)是既簡(jiǎn)單又基礎(chǔ)的應(yīng)用。由于學(xué)生已經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有涉及到用公式進(jìn)行定量計(jì)算，在這一節(jié)課對(duì)解題加以強(qiáng)調(diào)是非常必要的。教案中采取學(xué)生先閱讀課文例題，再一起概括小結(jié)解題思路方法；在本課小結(jié)中再次強(qiáng)調(diào)，對(duì)學(xué)生提出要求等措施來(lái)實(shí)現(xiàn)。
3。由于采用了學(xué)生閱讀課文的措施，這不僅有力地發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用，而且也減少了教師的重復(fù)板書，節(jié)約了一些教學(xué)時(shí)間，有條件加兩個(gè)課堂練習(xí)題。這兩個(gè)練習(xí)題的目的不僅在于強(qiáng)調(diào)在涉及物理量的變化關(guān)系時(shí)，可以用比例法巧解，而且也再一次強(qiáng)化了歐姆定律與實(shí)驗(yàn)所得的規(guī)律的一致性的認(rèn)識(shí)。但對(duì)U、I、R三個(gè)量同時(shí)變的問(wèn)題，僅在教師闡明定律的意義時(shí)提及，在練習(xí)題中沒(méi)有涉及，留待后續(xù)學(xué)習(xí)中去深化，以免加大學(xué)習(xí)的難度。
4。定律中的U、I、R是對(duì)同一導(dǎo)體而言，在本節(jié)課只需提醒學(xué)生注意就可以了。不必去講不同導(dǎo)體的U、I、R要用下標(biāo)區(qū)別的問(wèn)題。待學(xué)習(xí)電阻的串聯(lián)時(shí)，有了這種需要再提出來(lái)，才能收到事半功倍的效果。
一、教學(xué)目的。
1、理解歐姆定律的內(nèi)容和公式。
2、會(huì)利用歐姆定律計(jì)算簡(jiǎn)單的電路問(wèn)題。
3、通過(guò)介紹歐姆定律的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，了解科學(xué)家為追求真理所做的不懈的努力，學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
歐姆定律及利用歐姆定律對(duì)電路問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算。
三、教具。
小黑板。
四、教學(xué)過(guò)程。
（一）復(fù)習(xí)提問(wèn)。
1、（出示小黑板）請(qǐng)你分析表1、表2中的數(shù)據(jù)，看看可以分別得出什么結(jié)論。
2、將上一問(wèn)中所得出的兩個(gè)結(jié)論概括在一起，如何用簡(jiǎn)煉而又準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)？
（1）學(xué)生可以各抒己見(jiàn)，相互間糾正概括中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，補(bǔ)充概括中的漏洞，得到較完整的結(jié)論。
（2）教師復(fù)述結(jié)論，指出這一結(jié)論就是著名的歐姆定律。
（二）講授新課。
（板書：二、歐姆定律）
1、歐姆定律的內(nèi)容和公式。
（1）內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。如果用U表示導(dǎo)體兩端的電壓，單位用伏；用R表示導(dǎo)體的電阻，單位用歐；用I表示導(dǎo)體中的電流，單位用安。
對(duì)歐姆定律作幾點(diǎn)說(shuō)明：
①此定律精辟地說(shuō)出了電流、電壓和電阻之間的關(guān)系。
電流、電壓和電阻，它們是三個(gè)不同的電學(xué)量，但它們間卻有著內(nèi)在的聯(lián)系。定律中兩個(gè)“跟”字，反映了電流的大小由電壓和電阻共同決定，“正比”“反比”則準(zhǔn)確的說(shuō)出了電流隨電壓、電阻變化所遵循的規(guī)律（教師在“跟”“正比”“反比”的字樣下方用彩筆畫上“ ”）。
②定律中所說(shuō)的電流、電壓、電阻是對(duì)同一段導(dǎo)體而言的（教師用彩筆在“導(dǎo)體中的”“這段導(dǎo)體兩端的”、“這段導(dǎo)體的”字樣下方畫上“”）。
需要在字母旁加腳標(biāo)時(shí)，I、U、R的腳標(biāo)應(yīng)一致，如
③歐姆定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，滲透著科學(xué)家的辛勤勞動(dòng)。
向?qū)W生介紹歐姆的優(yōu)秀品質(zhì)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想教育，要抓住以下三個(gè)要點(diǎn)：
其一：歐姆的研究工作遇到了很大的困難，如當(dāng)時(shí)沒(méi)有電流計(jì)、又沒(méi)有電壓穩(wěn)定的電源。
其二：歐姆不是知難而退，而是勇于正視困難并解決困難。他先后制成了相當(dāng)精密的測(cè)量電流的扭秤，找到了電壓穩(wěn)定的電源，又經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的細(xì)致研究，終于取得了成果，他的這項(xiàng)研究工作，花費(fèi)了十年的心血。
其三：我們應(yīng)學(xué)習(xí)歐姆的哪種優(yōu)秀品質(zhì)。
④歐姆定律為我們提供了解決電學(xué)問(wèn)題的方法，如過(guò)去要知道電路中電流的大小，只有采用安培計(jì)測(cè)量的方法，而如今，除上述方法外，還可以在已知電壓、電阻的情況下，利用歐姆定律進(jìn)行計(jì)算。
下面我們就利用歐姆定律來(lái)計(jì)算一些電路問(wèn)題。
（板書：2、應(yīng)用歐姆定律計(jì)算電路問(wèn)題。）
介紹解題的一般步驟：
①讀題、審題。
②根據(jù)題意畫出完整的電路圖或某一段電路的示意圖。
③在圖上標(biāo)明已知量的符號(hào)、數(shù)值和未知量的符號(hào)。
④選用物理公式進(jìn)行計(jì)算（書寫格式要完整，規(guī)范）。
例1：一盞白熾電燈，電阻為807歐，接在220伏的電源上，如圖1所示，求通過(guò)這盞電燈的電流。
教師結(jié)合此題具體講解解題步驟，并板演解題格式。
已知：R=807歐 U=220伏，求：I=？
答：通過(guò)白熾電燈的電流約為0.27安。
例2：如圖2所示，有一種指示燈，電阻為6.3歐，通過(guò)的電流為0。45安時(shí)才能正常發(fā)光。要使這種指示燈正常發(fā)光，應(yīng)加多大的電壓？
由學(xué)生讀題，并分析題目中的已知量、未知量及如何求解未知量，學(xué)生口述解題過(guò)程，教師板書。
已知：R=6.3歐 I=0.45安，求：U=？
答：要使這種指示燈正常發(fā)光，應(yīng)加大約2。8伏的電壓。
例3：用電壓表測(cè)出一段導(dǎo)體兩端的電壓是7。2伏，用安培計(jì)測(cè)出通過(guò)這段導(dǎo)體的電流為0。4安，求這段導(dǎo)體的電阻。
學(xué)生個(gè)人作練習(xí)，由一位同學(xué)在黑板上解題，然后教師進(jìn)行講評(píng)。
在解例3的基礎(chǔ)上，教師介紹伏安法測(cè)電阻的原理，并說(shuō)明下節(jié)課我們將學(xué)習(xí)用電壓表和電流表測(cè)定電阻的方法。
（三）課堂小結(jié)。
明確歐姆定律這一電學(xué)中極其重要的規(guī)律是怎樣得到的，它精確地闡述了什么問(wèn)題？歐姆定律的重要意義以及怎樣利用歐姆定律解決電路的計(jì)算問(wèn)題。
（四）鞏固知識(shí)。
討論課本46頁(yè)“想想議議”中的問(wèn)題。
（五）布置作業(yè)。
1、課本習(xí)題
2、補(bǔ)充計(jì)算題：
（1）某電流表的電阻為0。02歐，允許通過(guò)它的最大電流為3安，通過(guò)計(jì)算回答，能否把這個(gè)電流表直接接到電壓為2伏的電源的兩極上？
（2）有一個(gè)電烙鐵，工作時(shí)電阻絲里的電流是0.5安，如果電阻是72歐，電烙鐵兩端的電壓是多少伏？
（3）家庭電路中的某燈泡正常發(fā)光時(shí)通過(guò)燈絲的電流是0.2安，這時(shí)燈絲的電阻是多少歐？
3、閱讀課本三、實(shí)驗(yàn)：用電壓表和電流表測(cè)電阻。
初中物理《歐姆定律》教案
一：導(dǎo)入新課
教師多媒體展示小品《狹路相逢》的視頻片段。教師提出問(wèn)題：視頻中交警手里拿的是什么?喝多喝少拿它測(cè)一測(cè)就知道了是怎么做到的呢?引發(fā)學(xué)生思考，順勢(shì)引入新課《歐姆定律》。
二：新課講授
1.歐姆定律的內(nèi)容
教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧舊知：上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別是什么?學(xué)生根據(jù)所學(xué)可以回答在電阻一定的情況下，電流和電壓成正比;在電壓一定的情況下，電流和電阻成反比。
教師提出問(wèn)題：如果將兩條結(jié)論綜合起來(lái)，又可以得到什么結(jié)論?學(xué)生通過(guò)思考可以得出：通過(guò)導(dǎo)體的電流與導(dǎo)體兩端的電壓成正比，與導(dǎo)體本身的電阻成反比。
教師組織學(xué)生小組討論：這個(gè)關(guān)系如何用數(shù)學(xué)方式表達(dá)出來(lái)?通過(guò)討論結(jié)合學(xué)生回答，教師進(jìn)行總結(jié)：電流和電壓成正比的圖像是一條傾斜的直線、電流和電阻成反比的
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、知道電動(dòng)勢(shì)的定義．
2、理解閉合電路歐姆定律的公式，理解各物理量及公式的物理意義，并能熟練地用來(lái)解決有關(guān)的電路問(wèn)題．
3、知道電源的電動(dòng)勢(shì)等于電源沒(méi)有接入電路時(shí)兩極間的電壓，電源的電動(dòng)勢(shì)等于內(nèi)、外電路上電勢(shì)降落之和．
4、理解路端電壓與電流(或外電阻)的關(guān)系，知道這種關(guān)系的公式表達(dá)和圖線表達(dá)，并能用來(lái)分析、計(jì)算有關(guān)問(wèn)題．
5、理解閉合電路的功率表達(dá)式．
6、理解閉合電路中能量轉(zhuǎn)化的情況．
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題能力，會(huì)用閉合電路歐姆定律分析外電壓隨外電阻變化的規(guī)律
2、理解路端電壓與電流（或外電阻）的關(guān)系，知道這種關(guān)系的公式表達(dá)和圖線表達(dá)，并能用來(lái)分析、計(jì)算有關(guān)問(wèn)題．
3、通過(guò)用公式、圖像分析外電壓隨外電阻改變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生用多種方式分析問(wèn)題能力．
（三）情感目標(biāo)
1、通過(guò)外電阻改變引起電流、電壓的變化，樹立學(xué)生普遍聯(lián)系觀點(diǎn)
2、通過(guò)分析外電壓變化原因，了解內(nèi)因與外因關(guān)系
3、通過(guò)對(duì)閉合電路的分析計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生能量守恒思想
4、知道用能量的觀點(diǎn)說(shuō)明電動(dòng)勢(shì)的意義
教學(xué)建議
1、電源電動(dòng)勢(shì)的概念在高中是個(gè)難點(diǎn)，是掌握閉合電路歐姆定律的關(guān)鍵和基礎(chǔ)，在處理電動(dòng)勢(shì)的概念時(shí)，可以根據(jù)教材，采用不同的講法．從理論上分析電源中非靜電力做功從電源的負(fù)極將正電荷運(yùn)送到正極，克服電場(chǎng)力做功，非靜電力搬運(yùn)電荷在兩極之間產(chǎn)生電勢(shì)差的大小，反映了電源做功的本領(lǐng)，由此引出電動(dòng)勢(shì)的概念；也可以按本書采取討論閉合電路中電勢(shì)升降的方法，給出電動(dòng)勢(shì)等于內(nèi)、外電路上電勢(shì)降落之和的結(jié)論．教學(xué)中不要求論證這個(gè)結(jié)論．教材中給出一個(gè)比喻（兒童滑梯），幫助學(xué)生接受這個(gè)結(jié)論．
需要強(qiáng)調(diào)的是電源的電動(dòng)勢(shì)反映的電源做功的能力，它與外電路無(wú)關(guān)，是由電源本生的特性決定的．
電動(dòng)勢(shì)是標(biāo)量，沒(méi)有方向，這要給學(xué)生說(shuō)明，如果學(xué)生程度較好，可以向?qū)W生說(shuō)明，做為電源，由正負(fù)極之分，在電源內(nèi)部，電流從負(fù)極流向正極，為了說(shuō)明問(wèn)題方便，也給電動(dòng)勢(shì)一個(gè)方向，人們規(guī)定電源電動(dòng)勢(shì)的方向?yàn)閮?nèi)電路的電流方向，即從負(fù)極指向正極．
2、路端電壓與電流（或外電阻）的關(guān)系，是一個(gè)難點(diǎn)．希望作好演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生有明確的感性認(rèn)識(shí)，然后用公式加以解釋．路端電壓與電流的關(guān)系圖線，可以直觀地表示出路端電壓與電流的關(guān)系，務(wù)必使學(xué)生熟悉這個(gè)圖線．
學(xué)生應(yīng)該知道，斷路時(shí)的路端電壓等于電源的電動(dòng)勢(shì)．因此，用電壓表測(cè)出斷路時(shí)的路端電壓就可以得到電源的電動(dòng)勢(shì)．在考慮電壓表的內(nèi)阻時(shí)，希望通過(guò)第五節(jié)的“思考與討論”，讓學(xué)生自己解決這個(gè)問(wèn)題．
3、最后講述閉合電路中的功率，得出公式 ， ．要從能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)說(shuō)明，公式左方的 表示單位時(shí)間內(nèi)電源提供的電能．理解了這一點(diǎn)，就容易理解上式的意義：電源提供的電能，一部分消耗在內(nèi)阻上，其余部分輸出到外電路中．
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
閉合電路的歐姆定律
一、教學(xué)目標(biāo)
1、在物理知識(shí)方面的要求：
（1）鞏固產(chǎn)生恒定電流的條件；
（2）知道電動(dòng)勢(shì)是表征電源特性的物理量，它在數(shù)值上等于電源沒(méi)有接入電路時(shí)兩極間的電壓．
（3）明確在閉合回路中電動(dòng)勢(shì)等于電路上內(nèi)、外電壓之和．
（4）掌握閉合電路的歐姆定律，理解各物理量及公式的物理意義
（5）掌握路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律．
2、在物理方法上的要求：
（1）通過(guò)電動(dòng)勢(shì)等于電路上內(nèi)、外電壓之和的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探索物理規(guī)律的方法．
（2）從能量和能量轉(zhuǎn)化的角度理解電動(dòng)勢(shì)的物理意義．
（3）通過(guò)對(duì)路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律的討論培養(yǎng)學(xué)生的推理能力．
（4）通過(guò)用公式、圖像分析外電壓隨外電阻改變規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生用多種方式分析
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1、重點(diǎn)：
（1）電動(dòng)勢(shì)是表示電源特性的物理量
（2）閉合電路歐姆定律的內(nèi)容；
（3）應(yīng)用定律討論路端電壓、輸出功率、電源效率隨外電阻變化的規(guī)律．
2、難點(diǎn)：
（1）閉合回路中電源電動(dòng)勢(shì)等于電路上內(nèi)、外電壓之和．
（2）短路、斷路特征
（3）應(yīng)用閉合電路歐姆定律討論電路中的路端電壓、電流強(qiáng)度隨外電阻變化的關(guān)系
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
引入新課：
教師：同學(xué)們都知道，電荷的定向移動(dòng)形成電流．那么，導(dǎo)體中形成電流的條件是什么呢？（學(xué)生答：導(dǎo)體兩端有電勢(shì)差．）
演示：將小燈泡接在充滿電的電容器兩端，會(huì)看到什么現(xiàn)象？（小燈泡閃亮一下就熄滅．）為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
分析：當(dāng)電容器充完電后，其上下兩極板分別帶上正負(fù)電荷，如圖1所示，兩板間形成電勢(shì)差．當(dāng)用導(dǎo)線把小燈泡和電容器兩極板連通后，電子就在電場(chǎng)力的作用下通過(guò)導(dǎo)線產(chǎn)生定向移動(dòng)而形成電流，但這是一瞬間的電流．因?yàn)閮蓸O板上正負(fù)電荷逐漸中和而減少，兩極板間電勢(shì)差也逐漸減少為零，所以電流減小為零，因此只有電場(chǎng)力的作用是不能形成持續(xù)電流的．
教師：為了形成持續(xù)的電源，必須有一種本質(zhì)上完全不同于靜電性的力，能夠不斷地分離正負(fù)電荷來(lái)補(bǔ)充兩極板上減少的電荷．這才能使兩極板保持恒定的電勢(shì)差，從而在導(dǎo)線中維持恒定的電流，能夠提供這種非靜電力的裝置叫電源．電源在維持恒定電流時(shí)，電源中的非靜電力將不斷做功，從而把已經(jīng)流到低電勢(shì)處的正電荷不斷地送回到高電勢(shì)處．使它的電勢(shì)能增加．
板書：1、電源：電源是一種能夠不斷地把其他形式的能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．它并不創(chuàng)造能量，也不創(chuàng)造電荷．例如：干電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)電機(jī)是把機(jī)械能、核能等轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
教師：電源能夠不斷地把其他形式的能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，并且能夠提供恒定的電壓，那么不同的電源，兩極間的電壓相同嗎？展示各種干電池（1號(hào)、2號(hào)、5號(hào)、7號(hào)），請(qǐng)幾個(gè)同學(xué)觀察電池上面寫的規(guī)格，發(fā)現(xiàn)盡管電池的型號(hào)不同，但是都標(biāo)有“1.5V”字樣．我們把示教電壓表直接接在干電池的兩端進(jìn)行測(cè)量，發(fā)現(xiàn)結(jié)果確實(shí)是1.5V．講臺(tái)上還擺放有手搖發(fā)電機(jī)、蓄電池、紐扣電池，它們兩端的電壓是否也是1.5V呢？（學(xué)生回答：不是）那么如何知道它們兩端的電壓呢？（學(xué)生：用電壓表直接測(cè)量）
結(jié)論：電源兩極間的電壓完全由電源本身的性質(zhì)（如材料、工作方式等）決定，同種電池用電壓表測(cè)量其兩極間的電壓是相同的，不同種類的電池用電壓表測(cè)量其兩極間的電壓是不同的．為了表示電源本身的這種特性，物理學(xué)中引入了電動(dòng)勢(shì)的概念．
板書：2、電源電動(dòng)勢(shì)
教師：從上面的演示和分析可知，電源的電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電源未接入電路時(shí)兩極間的電壓．[來(lái)源:高考資源網(wǎng)]
板書：電源的電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電源沒(méi)有接入電路時(shí)其兩極間的電壓．
例如，各種型號(hào)的干電池的電動(dòng)勢(shì)都是1.5V．那么把一節(jié)1號(hào)電池接入電路中，它兩極間的電壓是否還是1.5V呢？用示教板演示，電路如圖所示，結(jié)論：開關(guān)閉合前，電壓表示數(shù)是1.5V，開關(guān)閉合后，電壓表示數(shù)變?yōu)?.4V．實(shí)驗(yàn)表明，電路中有了電流后，電源兩極間的電壓減少了．
教師：上面的實(shí)驗(yàn)中，開關(guān)閉合后，電源兩極間的電壓降為1.4V，那么減少的電壓哪去了呢？用投影儀展示實(shí)驗(yàn)電路，介紹閉合電路可分為內(nèi)、外電路兩部分，電源內(nèi)部的叫內(nèi)電路，電源外部的叫外電路．接在電源外電路兩端的電壓表測(cè)得的電壓叫外電壓．在電源內(nèi)部電極附近的探針A、B上連接的電壓表測(cè)得的電壓叫內(nèi)電壓．我們現(xiàn)在就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究閉合電路中電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)、外電壓之間的關(guān)系．
板書：3、內(nèi)電壓和外電壓
教師：向?qū)W生介紹實(shí)驗(yàn)裝置及電路連接方法，重點(diǎn)說(shuō)明內(nèi)電壓的測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中接通電鍵，移動(dòng)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)頭使其阻值減小，由兩個(gè)電壓表讀出若干組內(nèi)、外電壓
和的值．再斷開電鍵，由電壓表測(cè)出電動(dòng)勢(shì)．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢？
學(xué)生：在誤差許可的范圍內(nèi)，內(nèi)、外電壓之和等于電源電動(dòng)勢(shì)．
板書：在閉合電路中，電源的電動(dòng)勢(shì)等于內(nèi)、外電壓之和，即．
下面我們來(lái)分析在整個(gè)電路中電壓、電流、電阻之間的關(guān)系．
教師：我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，電路圖如圖所示
觀察電鍵S先后接通1和2時(shí)小燈泡的亮度．
結(jié)論：把開關(guān)撥到2后，發(fā)現(xiàn)小燈泡的亮度比剛才接3V的電源時(shí)還稍暗些．怎么解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？這就要用到我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——閉合電路的歐姆定律．
板書：閉合電路的歐姆定律
教師：在圖1所示電路圖中，設(shè)電流為，根據(jù)歐姆定律， ， ，那么 ，電流強(qiáng)度 ，這就是閉合電路的歐姆定律．
板書：4、閉合電路的歐姆定律的內(nèi)容：閉合電路中的電流強(qiáng)度和電源電動(dòng)勢(shì)成正比，和電路的內(nèi)外電阻之和成反比．表達(dá)式為 ．
同學(xué)們從這個(gè)表達(dá)式可以看出，在電源恒定時(shí)，電路中的電流強(qiáng)度隨電路的外電阻變化而變化；當(dāng)外電路中的電阻是定值電阻時(shí)，電路中的電流強(qiáng)度和電源有關(guān)．
教師：同學(xué)們能否用閉合電路的歐姆定律來(lái)解釋上一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？
學(xué)生：9V的電源如果內(nèi)電阻很大，由閉合電路的歐姆定律可知，用它做電源，電路中的電流I可能較??；而電動(dòng)勢(shì)3V的電源內(nèi)阻如果很小，電路中的電流可能比 大，用這兩個(gè)電源分別給相同的小燈泡供電，燈泡的亮度取決于 ，那么就出現(xiàn)了剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了．
教師：很好．一般電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻在短時(shí)間內(nèi)可以認(rèn)為是不變的．那么外電阻 的變化，就會(huì)引起電路中電流的變化，繼而引起路端電壓 、輸出功率 、電源效率 等的變化．
幾個(gè)重要推論
（1）路端電壓 隨外電阻 變化的規(guī)律
板書：5幾個(gè)重要推論
（l）路端電壓 隨外電阻 變化的規(guī)律演示實(shí)驗(yàn),圖3所示電路，
[來(lái)源:]
4節(jié)1號(hào)電池和1個(gè)10Ω的定值電阻串聯(lián)組成電源（因?yàn)橥ǔｋ娫磧?nèi)阻很小， 的變化也很小，現(xiàn)象不明顯）移動(dòng)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)片，觀察電流表和電壓表的示數(shù)是如何隨 變化？
教師：從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，隨著電阻 的增大，電流 逐漸減小，路端電壓 逐漸增大．大家能用閉合電路的歐姆定律來(lái)解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？
學(xué)生：因?yàn)?變大，閉合電路的總電阻增大，根據(jù)閉合電路的歐姆定律， ，電路中的總電流減小，又因?yàn)?，則路端電壓增大．
教師：正確．我們得出結(jié)論，路端電壓隨外電阻增大而增大，隨外電阻減小而減小．一般認(rèn)為電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻在短時(shí)間內(nèi)是不變的，初中我們認(rèn)為電路兩端電壓是不變的，應(yīng)該是有條件的，當(dāng) →無(wú)窮大時(shí)， →0，外電路可視為斷路， →0，根據(jù) ，則 ，即當(dāng)外電路斷開時(shí)，用電壓表直接測(cè)量電源兩極電壓，數(shù)值等于電源的電動(dòng)勢(shì)；當(dāng) 減小為0時(shí)，電路可視為短路， 為短路電流，路端電壓 ．
板書5：路端電壓隨外電阻增大而增大，隨外電阻減小而減?。?dāng)嗦窌r(shí)， →∞， →0， ；短路時(shí)， ， ．
電路的路端電壓與電流的關(guān)系可以用圖像表示如下
（2）電源的輸出功率 隨外電阻 變化的規(guī)律．
教師：在純電阻電路中，當(dāng)用一個(gè)固定的電源（設(shè) 、r是定值）向變化的外電阻供電時(shí)，輸出的功率 ，
又因?yàn)?，
所以 ，
當(dāng) 時(shí)，電源有最大的輸出功率 ．我們可以畫出輸出功率隨外電阻變化的圖線，如圖所示．
板書6：在純電阻電路中，當(dāng)用一個(gè)固定的電源（即 、 是定值）向變化的外電阻供電時(shí)，輸出的功率有最大值．
教師：當(dāng)輸出功率最大時(shí)，電源的效率是否也最大呢？
板書7：電源的效率 隨外電阻 變化的規(guī)律
教師：在電路中電源的總功率為 ，輸出的功率為 ，內(nèi)電路損耗的功率為 ，則電源的效率為 ，當(dāng) 變大， 也變大．而當(dāng) 時(shí)，即輸出功率最大時(shí)，電源的效率 =50％．
板書8：電源的效率 隨外電阻 的增大而增大．
四、講解例題
五、總結(jié)
探究活動(dòng)
1、調(diào)查各種不同電源的性能特點(diǎn)。
（包括電動(dòng)勢(shì)、內(nèi)阻、能量轉(zhuǎn)化情況、工作原理、可否充電）
2、考察目前對(duì)廢舊電池的回收情況。
（1）化學(xué)電池的工作原理；
（2）廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染主要表現(xiàn)在哪些方面；
（3）當(dāng)前社會(huì)對(duì)廢舊電池的重視程度；
（4）廢舊電池的回收由哪些主要的途徑和利用方式；
（5）如何更好的變廢為寶或使廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染減小到最小。
3、通過(guò)本章節(jié)的學(xué)習(xí)，根據(jù)全電路歐姆定律有關(guān)知識(shí)，可以得出結(jié)論：電源的輸出功率最大時(shí)，內(nèi)外電阻應(yīng)該相等，而此時(shí)電源的效率則只有50%；請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一種方案，在實(shí)際應(yīng)用中如何配置電源和負(fù)載之間的關(guān)系，使電源的輸出功率和效率盡可能的達(dá)到較大。
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、知道電流的產(chǎn)生原因和條件。
2、理解電流的概念和定義式，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
3、理解電阻的定義式，掌握歐姆定律并能熟練地用來(lái)解決有關(guān)的電路問(wèn)題。知道導(dǎo)體的伏安特性。
（二）能力目標(biāo)
1、通過(guò)電流與水流的類比，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)自我更新的能力。
2、掌握科學(xué)研究中的常用方法——控制變量方法，培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)，分析、歸納物理規(guī)律的能力。
（三）情感目標(biāo)
通過(guò)電流產(chǎn)生的歷史材料的介紹，使學(xué)生了解知識(shí)規(guī)律的形成要經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)曲折的過(guò)程，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上持之以恒的思想品質(zhì)。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1、電流強(qiáng)度的概念、歐姆定律是教學(xué)重點(diǎn)。
2、電流強(qiáng)度概念、電阻的伏安特性曲線學(xué)生來(lái)說(shuō)比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。
三、教具
學(xué)生直流電源（穩(wěn)壓），電壓表，電流表，滑動(dòng)變阻器，導(dǎo)線若干，開關(guān)，待測(cè)電阻。
四、主要教學(xué)過(guò)程
（一）引入新課
上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電場(chǎng)，電場(chǎng)對(duì)放入其中的電荷有力的作用，促使電荷移動(dòng)，知道電荷的定向移動(dòng)形成電流。如：靜電場(chǎng)中的導(dǎo)體在達(dá)到靜電平衡狀態(tài)之前，其中自由電荷在電場(chǎng)力作用下定向移動(dòng)。電容器充放電過(guò)程中也有電荷定向移動(dòng)。由于電流與我們生活很密切，所以我們有必要去認(rèn)識(shí)它，這節(jié)課我們將在初中的基礎(chǔ)上對(duì)電流作進(jìn)一步了解。
（二）教學(xué)過(guò)程
眾所周知，人們對(duì)電路知識(shí)和規(guī)律的認(rèn)識(shí)與研究，也如對(duì)其他科技知識(shí)的認(rèn)識(shí)與研究一樣，都經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的、曲折的過(guò)程。18世紀(jì)末，意大利著名醫(yī)生伽伐尼受偶然發(fā)現(xiàn)的啟迪，經(jīng)進(jìn)一步研究后，已能利用兩種不同的金屬與青蛙腿相接觸而引起肌肉痙攣，于是伽伐尼電池誕生了。但他對(duì)此并不理解，認(rèn)為這是青蛙體內(nèi)產(chǎn)生了“動(dòng)物電”。伽伐尼的發(fā)現(xiàn)引起了意大利著名物理學(xué)家伏打的極大興趣。經(jīng)過(guò)一番研究，伏打于1792年將不同的金屬板浸入一種電解液中，組成了第一個(gè)直流電源——伏打電池。后來(lái)，他利用幾個(gè)容器盛了鹽水，把插在鹽水里的銅板、鋅板連接起來(lái)，電流就產(chǎn)生了。
1、電流
（1）什么是電流？
大量電荷定向移 動(dòng)形成電流。
（2）電流形成的條件：例如：
靜電場(chǎng)中導(dǎo)體達(dá)到靜電平衡之前有電荷定向移動(dòng)；
電容器充放電，用導(dǎo)體與電源兩極相接。
①導(dǎo)體，有自由移動(dòng)電荷，可以定向移動(dòng)。同時(shí)導(dǎo)體也提供自由電荷定向移動(dòng)的“路”。導(dǎo)體包括金屬、電解液等，自由電荷有電子、離子等。
②導(dǎo)體內(nèi)有電場(chǎng)強(qiáng)度不為零的電場(chǎng)，或者說(shuō)導(dǎo)體兩端有電勢(shì)差，從而自由電荷在電場(chǎng)力作用下定向移動(dòng)。
③持續(xù)電流形成條件：要形成持續(xù)電流，導(dǎo)體中場(chǎng)強(qiáng)不能為零，要保持下去，導(dǎo)體兩端保持電勢(shì)差（電壓）。電源的作用就是保持導(dǎo)體兩端電壓，使導(dǎo)體中有持續(xù)電流。
導(dǎo)體中電流有強(qiáng)有弱，用一個(gè)物理量描述電荷定向移動(dòng)的快慢，從而描述電流的強(qiáng)弱。
（3）電流強(qiáng)度（I）
①定義：通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量跟通過(guò)這些電量所用時(shí)間的比值。這樣可以通過(guò)電荷定向移動(dòng)的快慢來(lái)描述電流強(qiáng)弱，這個(gè)比值稱為電流強(qiáng)度。簡(jiǎn)稱電流，用 表示
②表達(dá)式：I=q/t
③單位：安培（A）毫安（mA），微安（μA）
④性質(zhì)：電流強(qiáng)度是標(biāo)量。初中學(xué)過(guò)并聯(lián)電路干路電流等于各支路電流之和。但電流是有方向的。（有方向的量不一定是矢量，是否矢量關(guān)鍵看滿不滿足平行四邊形法則）
⑤電流方向的規(guī)定：正電荷定向移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞣较?，?fù)電荷定向移動(dòng)方向與電流方向相反。
正電荷在電場(chǎng)力的作用下，從高電勢(shì)向低電勢(shì)運(yùn)動(dòng)，所以電流是有高電勢(shì)向低電勢(shì)流動(dòng)，在電源外部，是由電源正極流向負(fù)極。
（4）電流分類：
按方向分成兩大類：直流電和交流電
直流電：方向不變,如果直流電大小不變，就稱為恒定電流，這是高中階段電流知識(shí)的重點(diǎn)。
交流電：方向隨時(shí)間變化
前面討論了電流，尤其是持續(xù)電流的形成，要求導(dǎo)體兩端有電勢(shì)差，即電壓。電流強(qiáng)度與電壓究竟有什么關(guān)系？這可利用實(shí)驗(yàn)來(lái)研究。
演示
先給學(xué)生介紹實(shí)驗(yàn)電路圖，教師按電路圖連接實(shí)驗(yàn)電路，并請(qǐng)學(xué)生觀察電表的正負(fù)接線柱，要求學(xué)生注意，正負(fù)接線柱的接法， 為待測(cè)電阻（定值電阻）。
演示
閉合S后，移動(dòng)滑動(dòng)變阻器觸頭，觀察電表的變化，說(shuō)明導(dǎo)體兩端的電壓和電流都隨導(dǎo)體的電阻有關(guān)。
啟發(fā)學(xué)生思考：如何由實(shí)驗(yàn)得到電壓和電流與電阻的關(guān)系呢？
分析：用控制變量法，先保證其中的一個(gè)量保持不變，讓其余兩個(gè)量之間相關(guān)，然后結(jié)合起來(lái)分析。
保證電阻不變，調(diào)節(jié)電壓，記下觸頭在不同位置時(shí)電壓表和電流表讀數(shù)。電壓表測(cè)得的是導(dǎo)體R兩端電壓，電流表測(cè)得的是通過(guò)導(dǎo)體 的電流，記錄在下面表格中。
注意：這一方法可以類比數(shù)學(xué)中函數(shù)圖像，用描點(diǎn)法來(lái)研究，啟發(fā)學(xué)生思考物理與數(shù)學(xué)的聯(lián)系。
把所得數(shù)據(jù)描繪在I-U直角坐標(biāo)系中，確定I和U之間的函數(shù)關(guān)系。
教學(xué)目標(biāo)
認(rèn)識(shí)變化的電路，準(zhǔn)確找出變化前后兩電路的變化
重點(diǎn)、難點(diǎn)
動(dòng)態(tài)電路的連接方式，動(dòng)態(tài)電路的電阻、電流和電壓
課前導(dǎo)入知識(shí)：
在并聯(lián)電路中，新增加一個(gè)支路對(duì)干路中的電流的影響？
知識(shí)點(diǎn)一:伏安法測(cè)電阻中的誤差和非誤差
（1）非誤差：如果用燈泡代替電阻，燈泡兩端的電壓逐漸減小，燈泡逐漸變暗，測(cè)出來(lái)的電阻值是逐漸減小的。顯然，這不是實(shí)驗(yàn)的誤差。這是因?yàn)殡S著燈泡兩端的電壓的減小，燈泡的溫度也隨之降低，溫度越低，鎢絲的電阻越小。因此，利用多次測(cè)量求平均值并不能減少誤差，測(cè)量的數(shù)值會(huì)偏小，不是鎢絲正常工作時(shí)的電阻。
（2）誤差：標(biāo)準(zhǔn)伏安法測(cè)電阻電路中，電流表測(cè)的是電阻和電壓表的總電流，雖然電壓表阻值很大，流過(guò)的電流很小，但電流表的示數(shù)總比流過(guò)的被測(cè)電阻的電流大，根據(jù)R=U/I可知測(cè)出的數(shù)據(jù)偏小。
例題 南京市某中學(xué)九年級(jí)課外興趣組的同學(xué)，按照正確的電路圖連接實(shí)物圖做測(cè)定小燈泡的電阻實(shí)驗(yàn)（燈泡標(biāo)有2.5V字樣），在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到了如下的一組U和I的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 6
燈兩端U(V) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
電流I(A) 0.18 0.22 0.26 0.30 0.32 0.34
燈泡發(fā)光情況 微亮→逐漸變亮
（1）分析比較表格中的數(shù)據(jù)可以看出 ．
（2）在燈絲中電流逐漸增大的過(guò)程中，燈絲的電阻 （填“變大、變小或不變”），
造成這一差異的原因是 ．
知識(shí)點(diǎn)二：動(dòng)態(tài)電路分析
（1）當(dāng)滑動(dòng)變阻器與定值電阻串聯(lián)時(shí)，滑片的移動(dòng)會(huì)引起電流和電壓的變化。定性分析變化的一般思路是：○1知道電源電壓不變；○2根據(jù)滑動(dòng)編組器的變化確定總電阻的變化；○3再由總電阻的變化確定電流的變化；○4根據(jù)電流的變化判斷定值電阻兩端電壓的變化；○5根據(jù)不變的總電壓和定值電阻兩端電壓的變化確定滑動(dòng)變阻器兩端電壓的變化情況。
（2）當(dāng)滑動(dòng)變阻器與定值電阻并聯(lián)時(shí)，滑片的運(yùn)動(dòng)只能引起干路和其所在支路的電流和電壓的變化。除短路外，對(duì)其他支路沒(méi)有影響。
（3）開關(guān)的閉合和斷開也會(huì)造成電路中的電阻變化，從而引起電流和電壓的變化，分析思路與（1）相同，關(guān)鍵是確定電阻的變化。
【注意】 確認(rèn)電路變化前后連接方式和電路中電阻的變化，準(zhǔn)確判斷電壓表測(cè)量的對(duì)象是分析電流電壓變化的關(guān)鍵。
知識(shí)點(diǎn)三：串聯(lián)分壓、并聯(lián)分流
（1）串聯(lián)電路的分壓定律
兩個(gè)電阻R1和R2組成的串聯(lián)電路中，它們兩端的電壓與電阻的關(guān)系滿足：U1:U2=R1:R2
這個(gè)關(guān)系式稱為分壓定律。該關(guān)系式告訴我們，兩個(gè)電阻串聯(lián)時(shí)，電阻大的分得電壓多。
（2）關(guān)于并聯(lián)電路的分流定律
兩電阻R1和R2并聯(lián)，通過(guò)它們的電流與各自電阻的關(guān)系滿足：I1:I2=R2:R1
這個(gè)關(guān)系式稱為分流定律，該關(guān)系式告訴我們，兩個(gè)電阻并聯(lián)后，電阻越大，通過(guò)的電流就越小。電流的分配與電阻成反比。
知識(shí)點(diǎn)四：應(yīng)用歐姆定律綜合計(jì)算
（1）必備知識(shí)
○1歐姆定律公式及變形公式
○2串聯(lián)電路中電流、電壓和電阻的特點(diǎn)：
○3并聯(lián)電路中電流、電壓和電阻的特點(diǎn)
（2）計(jì)算時(shí)要注意的問(wèn)題
○1歐姆定律使用于從電源正極到負(fù)極之間的整個(gè)電路或其中某一部分電路，并且是純電阻電路。
○2定律中“通過(guò)”的電流I，“兩端”的電壓U及“導(dǎo)體”的電阻R，是針對(duì)同一個(gè)導(dǎo)體或同一段電路而言，具有對(duì)應(yīng)性。
○3歐姆定律中三個(gè)物理量間有同時(shí)性，即在同一部分電路上，由于開關(guān)的閉合或斷開以及滑動(dòng)變阻器滑片位置的移動(dòng)，都將引起電路的變化，因而公式R=U/I中三個(gè)量是同一時(shí)間值。
○4公式中三個(gè)物理量，必須使用國(guó)際單位制中的單位，即電流安培，電壓伏特，電阻歐姆。
隨堂練習(xí)：
1、如圖所示電路,電壓U不變,當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí),下列判斷正確的是：( )
(A)電壓示數(shù)增大,電流表示數(shù)減小
(B)電壓表示數(shù)增大,電流表示數(shù)增大
(C)電壓表示數(shù)減小,電流表示數(shù)減小
(D)電壓表示數(shù)減小,電流表示數(shù)增大
2、某同學(xué)連接電路如圖2所示，閉合開關(guān)S，發(fā)現(xiàn)燈不亮，為檢查電路故障，他用電壓表進(jìn)行測(cè)量，結(jié)果是UAD=3V，UAB=3V，UBC=0，UCD=0。此電路故障可能是
A、開關(guān)S接觸不良 B、電燈L燈絲斷了
C、電燈L短路 D、電阻R短路
3、在如圖3所示的電路中，電源電壓為6V。閉合開關(guān)后，電壓表V1的示數(shù)為0，電壓表V2的示數(shù)為6V。此電路的故障可能是 (雙選) ：
A、電阻R1短路B、電阻R1開C、電阻R2短路D、電阻R2開路
4、如圖4所示電路，閉合開關(guān)S后，發(fā)現(xiàn)燈L1不亮，L2正常發(fā)光。此電路的故障可能是（單選）：
A、開關(guān)S接觸不良 B、電燈L1燈絲斷了 C、電燈L1短路 D、電燈L2短路
5、把一根長(zhǎng)1米、粗細(xì)均勻的電阻絲接在電壓不變的電源兩極上，通過(guò)電阻絲的電流強(qiáng)度是1安培，若將此電阻絲對(duì)折起來(lái)后再接到這電源的兩極上，通過(guò)電阻絲的總電流強(qiáng)度是( )
(A)4安培(B)2安培(C)0.25安培(D)0.5安培
6、如圖所示，R1=4歐姆，R2=R3=8歐姆，電源電壓為6伏特，電流表1、電流表2、電流表3的示數(shù)分別為I1、I2、I3，則I1、I2、I3的大小關(guān)系正確的是( )
(A)I1＞I2＞I3；(B)I1＜I2＜I3；
(C)I1=I2=I3(D)I1=I2＞I3
7、如圖所示，電源電壓不變，R1∶R2=4∶1。當(dāng)K1斷開，K2閉合時(shí)，電流表示數(shù)I1。當(dāng)K1、K2都閉合時(shí)，電流表示數(shù)為I2。則I1與I2之比為〔 〕
(A)4∶1(B)1∶4(C)3∶4(D)4∶5
8、如圖所示，電源電壓為9伏特，定值電阻R為5歐姆，滑動(dòng)變阻器R的最大阻值為4歐姆，那么當(dāng)滑動(dòng)片由滑動(dòng)變阻器的a端滑向b端時(shí)，電壓表的示數(shù)是( )
(A)由0逐漸增大到9伏(B)由0逐漸增大到5伏
(C)由0逐漸增大到4伏(D)由4伏逐漸減小到0
9、把甲、乙兩段電阻線接在相同的電壓下，甲線中的電流大于乙線中的電流，忽略溫度的影響，下列判斷中錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)它們材料、粗細(xì)都相同時(shí)，甲線長(zhǎng)乙線短
B.當(dāng)它們材料、長(zhǎng)度都相同時(shí)，甲線粗乙線細(xì)
C.當(dāng)它們長(zhǎng)度、粗細(xì)都相同時(shí)，兩線的材料一定不同
D.甲、乙兩電阻線的材料、長(zhǎng)短、粗細(xì)不可能完全相同
二、填空題
10如圖所示的電路中，當(dāng)開關(guān)S閉合，S1、S2斷開時(shí)，
燈泡＿串聯(lián)；當(dāng)開關(guān)S,S1、S2均閉合時(shí)，燈泡＿并聯(lián)，此時(shí)電流表測(cè)的是 中的電流．
11、如圖11所示，當(dāng)開關(guān)由閉合到斷開時(shí)，電壓表和電流表的示數(shù)變化的情況是： A1_________；A2 _________；V __________。
12、如圖12所示電路，電源電壓不變。當(dāng)滑動(dòng)變阻器R2的滑片P向右移動(dòng)時(shí)，電路的總電阻將______；電流表A的示數(shù)將_______；電壓表V1的示數(shù)將_______；電壓表V2的示數(shù)將________。
13、如圖13所示電路，電源電壓不變。當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑片P從a端向b端移動(dòng)時(shí)， A表的示數(shù)將______；V表的示數(shù)將______。
三、連圖題
14、按照?qǐng)D14甲、乙電路圖，將對(duì)應(yīng)右圖各實(shí)物元件連接起來(lái)。
四、實(shí)驗(yàn)題
15、用伏安法測(cè)定一只電阻的阻值，現(xiàn)給你一塊電壓表、一塊電流表、一個(gè)電池組、滑動(dòng)變阻器和開關(guān)各一個(gè)，未知阻值的電阻一只、導(dǎo)線若干。
（1）實(shí)驗(yàn)的原理是____________________；
（2）在右邊的方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)電路圖（標(biāo)出電表的“+”、“--”接線柱）。
（3）在實(shí)驗(yàn)中電流表用0～0.6A量程、電壓表用0～15V量程。根據(jù)你畫的電路圖，以筆畫線代替導(dǎo)線，將下面圖16中所給的實(shí)驗(yàn)器材連接起來(lái)（導(dǎo)線不要交叉）。
（4）在這次實(shí)驗(yàn)中，電流表和電壓表的指示位置如圖17所示，那么未知電阻Rx中的電流是______A，Rx兩端的電壓是__________V，Rx的阻值是___________Ω。
五、計(jì)算題
16、如圖18所示電路，R1=7Ω,R2=3Ω,當(dāng)S閉合時(shí)，電壓表的示數(shù)為21V，當(dāng)S斷開時(shí)，電壓表的示數(shù)為14V。求R3的阻值。
17．如圖114所示電路，已知R1=2歐姆，R2=4歐姆，U1=2伏特，求(1)通過(guò)R1的電流強(qiáng)度I1；(2)R2兩端的電壓U2。
18．在圖115的電路里，安培表的示數(shù)是0.3安培，如果小燈泡L的電阻是10歐姆，整個(gè)電路里的電阻是30歐姆。求：
(1)小燈泡L兩端的電壓；
(2)滑動(dòng)變阻器連入電路中的電阻；
(3)伏特表的示數(shù)。
19．如圖106所示，已知電阻R1=6歐姆，通過(guò)R2的電流強(qiáng)度I2=0.5安培，通過(guò)R1和R2的電流強(qiáng)度之比為I1：I2=2：3求R2的阻值和總電壓U。
20．如圖104所示，電源電壓為8伏特，電阻R1=4R2，安培表的示數(shù)為0.2安培；求電阻R1和R2的電阻值各為多少歐姆？
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
（1）了解伏安法測(cè)電阻的原理，會(huì)用伏安法測(cè)電阻，加深對(duì)電阻概念的理解。
（2）能正確畫出伏安法測(cè)電阻的電路圖，并按電路圖連接實(shí)物電路。
（3）學(xué)會(huì)正確選擇電壓表量程，并用試觸法確定電流表的量程。
（4）理解小電燈的電阻隨溫度的升高而增大。
2．過(guò)程與方法：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)電路圖，并且比較各個(gè)電路圖的優(yōu)缺點(diǎn)，從而確定本實(shí)驗(yàn)用哪個(gè)電路圖。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的熱情，產(chǎn)生探測(cè)未知電阻阻值的欲望，積極動(dòng)手操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是做好實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度，感受用物理知識(shí)成功解決問(wèn)題的喜悅。
二、設(shè)計(jì)思路
用伏安法測(cè)電阻屬于歐姆定律變換式的具體應(yīng)用，對(duì)于加深學(xué)生歐姆定律和電阻概念的理解有重要作用，同時(shí)又給學(xué)生提供了綜合使用初中常用電學(xué)器材的機(jī)會(huì)，有利于提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。本節(jié)課分為四個(gè)部分：第一部分提出“如何測(cè)量一個(gè)定值電阻的阻值”問(wèn)題后，由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)交流和討論發(fā)現(xiàn)，應(yīng)該用有滑動(dòng)變阻器的電路圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，好處是可以通過(guò)多次測(cè)量求平均值的方法來(lái)減小誤差，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步思考并設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)表格；第二部分準(zhǔn)備需要哪些器材，了解實(shí)連接圖如何連接，并根據(jù)實(shí)物圖說(shuō)出實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)，為下面的實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備；第三部分開展實(shí)驗(yàn)，先進(jìn)行定值電阻阻值的測(cè)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，討論為什么電阻兩端的電壓變了，通過(guò)它的電流也變了，電阻幾乎沒(méi)變？第四部分，仿一仿，開展實(shí)驗(yàn)測(cè)量小電燈的電阻的測(cè)量，討論為什么小燈泡阻值變化比較大？從而分析出小電燈不需要求平均值。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，加深學(xué)生對(duì)電阻概念的理解。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：能夠設(shè)計(jì)電路和表格。
2、難點(diǎn)：分析出燈絲電阻受溫度的影響。
四、實(shí)驗(yàn)器材：
每組配備干電池兩節(jié)，電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器、開關(guān)各1件，待測(cè)電阻一只(5歐或10歐，其電阻值用不透明白膠布粘封，并標(biāo)以Rx字樣。要求學(xué)生暫不揭開。)，導(dǎo)線若干條，小燈泡（2、5V）。
五、教學(xué)過(guò)程
(一)引入新課
（“憶一憶”）
師：前面我們學(xué)習(xí)了電學(xué)中的一條什么重要規(guī)律？歐姆定律的表達(dá)式如何寫？(學(xué)生回答略)
（“想一想”）
師：怎樣利用歐姆定律測(cè)量導(dǎo)體的電阻？引出本節(jié)。 板書：（第四節(jié) 歐姆定律的應(yīng)用 測(cè)電阻）
(二)進(jìn)行新課
（“動(dòng)一動(dòng)”）
1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
(1)測(cè)量電阻的方法
師：同學(xué)們說(shuō)說(shuō)看，你準(zhǔn)備如何測(cè)量電阻的阻值？板書：（一）測(cè)未知電阻Rx
答：用電壓表測(cè)電阻兩端的電壓，用電流表測(cè)通過(guò)它的電流。
(2)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)的原理是什么？ 板書：實(shí)驗(yàn)原理
答：根據(jù)歐姆定律的變形公式計(jì)算出它的電阻。 板書：R=u/I
(3)問(wèn)：根據(jù)同學(xué)所說(shuō)的方法，你們能否設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)電路圖？ 板書：實(shí)驗(yàn)電路
學(xué)生設(shè)計(jì)，教師巡視，選擇具有代表性的幾張電路圖實(shí)物投影，師生共同評(píng)價(jià)。
師：這是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的電路圖，我們一起來(lái)分析一下，哪幅電路圖更好一些，好在哪里。（提醒：實(shí)驗(yàn)中總是有誤差的，為了減小誤差，我們應(yīng)該怎么辦？聯(lián)系前面學(xué)的一個(gè)重要的器材，如何改進(jìn)？） 投影正確的實(shí)驗(yàn)電路圖
（“考一考”）
師：滑動(dòng)變阻器起到什么作用？
學(xué)生回答，投影：①改變待測(cè)電阻兩端的電壓和通過(guò)它的電流，多次測(cè)量取平均植，減小誤差。②保護(hù)電路
（“探一探”）
2、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）需要哪些實(shí)驗(yàn)器材？板書：實(shí)驗(yàn)器材
電源（干電池2節(jié)）、電流表、待測(cè)電阻R 、滑動(dòng)變阻器、開關(guān)、電壓表、導(dǎo)線若干 （投影）
檢查和認(rèn)識(shí)自己小組的實(shí)驗(yàn)器材。注意認(rèn)清哪個(gè)元件是待測(cè)定值電阻Rx。
（2）設(shè)計(jì)表格 板書：設(shè)計(jì)表格
提醒：要測(cè)哪些物理量？計(jì)算什么？表格需要幾列幾行？
學(xué)生設(shè)計(jì)，教師巡視，實(shí)物投影并作出評(píng)價(jià)，強(qiáng)調(diào)表格的規(guī)范，并讓學(xué)生完善自己設(shè)計(jì)的表格。
問(wèn)：三次測(cè)量的平均值放哪里？
引導(dǎo)學(xué)生在表格后加一列平均值，為了計(jì)算方便，可以調(diào)節(jié)電路中的電流為整
數(shù)值（投影完整的實(shí)驗(yàn)表格）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 電壓
U/ V 電流
I/ A 電阻
R/ Ω 電阻平均值
R/ Ω
（3）連接實(shí)物圖（根據(jù)所設(shè)計(jì)的電路圖連接）
師：請(qǐng)一位同學(xué)到屏幕上將電路圖連成實(shí)物圖，其他同學(xué)在下面觀察是否正確，若有錯(cuò)誤的地方，請(qǐng)同學(xué)們糾正。
（4）實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn) 板書：實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)
師：請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)一說(shuō)，實(shí)驗(yàn)中要注意哪些方面？
學(xué)生要進(jìn)行討論，師生共同總結(jié)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：（1）連接電路時(shí)開關(guān)應(yīng)該斷開（2）滑動(dòng)變阻器應(yīng)該一上一下接，實(shí)驗(yàn)前將阻值調(diào)到最大處（3）電流表，電壓表的量程選擇 （投影）
（5）這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要哪些步驟？ 板書：實(shí)驗(yàn)步驟
學(xué)生回答，教師小結(jié)： ①按電路圖連接電路。連接電路時(shí)開關(guān)應(yīng)是斷開狀態(tài)。
滑動(dòng)變阻器的滑片要放在最大電阻值位置。電壓表和電流表的正負(fù)接線柱要連
接正確。電壓表使用0～3伏量程，電流表用試觸法確定量程。
②檢查電路連接無(wú)誤后，閉合開關(guān)；調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑片，改變電路中的電流，觀察電流的示數(shù)為0、1A,0、2A,0、25A時(shí)電壓表的示數(shù)記錄在表格中。
③根據(jù)記錄的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別算出未知電阻的三個(gè)值。為了減小誤差，算出電阻的平均值，作為被測(cè)電阻的阻值。
④實(shí)驗(yàn)要求：積極動(dòng)手，按要求操作，記錄數(shù)據(jù)、計(jì)算結(jié)果要實(shí)事求是。實(shí)驗(yàn)完畢要整理好儀器。
以上內(nèi)容，邊講邊投影
（“做一做”）
3、實(shí)驗(yàn)探究（伏安法測(cè)電阻）
教師巡視，指出學(xué)生在操作中有問(wèn)題的地方
（“比一比”）
哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)規(guī)范 準(zhǔn)確 迅速
4、分析與討論
實(shí)物投影學(xué)生的測(cè)量結(jié)果。揭開定值電阻Rx上的封條，核對(duì)自己測(cè)試結(jié)果的正確性。
思考：你測(cè)量的電阻值為什么和定值電阻上標(biāo)出的數(shù)值不完全相同？
答：由于實(shí)驗(yàn)電路和儀表造成的誤差。
（“議一議”）
分析：1、為什么電阻兩端的電壓變了，通過(guò)它的電流也變了，電阻幾乎沒(méi)變？
電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì),不隨電壓和電流的變化而變化。
（“仿一仿”）
小電燈也有電阻，將待測(cè)電阻R換成小電燈，仿照剛才的實(shí)驗(yàn)測(cè)小電燈的電阻。
注意：加在小電燈兩端的電壓不要超過(guò)小電燈上所標(biāo)注的電壓
實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察小電燈的亮度并用手摸一摸它的溫度
板書：（二）測(cè)小電燈的電阻
匯報(bào)測(cè)小電燈的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行分析：
2、為什么小燈泡阻值變化比較大？
這似乎與剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)論優(yōu)點(diǎn)矛盾，誰(shuí)來(lái)分析一下這是什么原因呢？
小電燈的燈絲是利用電流的熱效應(yīng)進(jìn)行工作的，電燈越亮，燈絲的溫度就越高，電阻隨溫度的升高而增大。
（有的材料受溫度影響較大，有的幾乎部首影響）
問(wèn)：對(duì)于小電燈的燈絲，他的電阻隨溫度的升高而增大，那么求出小電燈阻值的平均值是否有意義？表格中還有必要寫平均值嗎？
師生共同得出結(jié)論
檢查儀器是否收拾好，按要求擺放。
（三）課堂小結(jié)
（“談一談”）
師：這節(jié)課有哪些收獲？
師：通過(guò)這節(jié)課，我們懂得了如何去測(cè)量一個(gè)未知電阻的阻值和小電燈的電阻，并且根據(jù)所測(cè)出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)機(jī)進(jìn)行分析比較，得出了電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它會(huì)隨溫度的升高而增大。
（四）布置作業(yè) ：完成本節(jié)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(五)說(shuō)明：本節(jié)實(shí)驗(yàn)要引導(dǎo)學(xué)生按實(shí)驗(yàn)的目的，完成電路設(shè)計(jì)、器材選用、實(shí)驗(yàn)步驟、設(shè)計(jì)表格等項(xiàng)要求，以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
（六）板書設(shè)計(jì)
四、歐姆定律的應(yīng)用
（一）測(cè)未知電阻Rx
1、原理：歐姆定律的變形式：R=u/I
2、電路圖
3、實(shí)驗(yàn)器材
4、設(shè)計(jì)表格
5、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)
6、實(shí)驗(yàn)步驟
（二）測(cè)小電燈的電阻
方法：伏安法測(cè)電阻
(一)教學(xué)目的
1。理解歐姆定律的內(nèi)容及其表達(dá)式的物理意義，了解定律中各量的單位；
2。能較熟練地運(yùn)用歐姆定律分析解決有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題；
3。知道什么叫伏安法；
4。培養(yǎng)運(yùn)用物理公式解答物理問(wèn)題的習(xí)慣和能力。
(二)教具
寫有課堂練習(xí)題的小黑板(或幻燈片)。
(三)教學(xué)過(guò)程
1。復(fù)習(xí)提問(wèn)引入新課
教師：上節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓和它的電阻的關(guān)系，請(qǐng)一位同學(xué)敘述一下這個(gè)關(guān)系(抽中等學(xué)生或差等生不看書回答)。大家認(rèn)為他說(shuō)得對(duì)嗎？(不足之處由學(xué)生訂正)上節(jié)課我們?cè)?jīng)把這個(gè)關(guān)系用數(shù)學(xué)式子表示出來(lái)，請(qǐng)一位同學(xué)回答是怎樣表示的？(學(xué)生回答教師板書)
板書：R一定時(shí)，I1／I2=U1／U2(1)
U一定時(shí)，I1／I2=R2／R1(2)
教師：我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的就是將這些關(guān)系綜合起來(lái)，得出的一個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，即歐姆定律。
板書：歐姆定律
2。新課教學(xué)
教師：歐姆定律的內(nèi)容是什么呢？讓大家閱讀課本，請(qǐng)一位同學(xué)朗讀歐姆定律的內(nèi)容，教師板書。
板書：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
教師：歐姆定律的內(nèi)容中好像比上節(jié)實(shí)驗(yàn)得出的關(guān)系少設(shè)了一點(diǎn)什么，你們發(fā)現(xiàn)了沒(méi)有？(在說(shuō)到“正比”或“反比”時(shí)，沒(méi)有說(shuō)“在電阻一定的情況下”或“電壓不變的情況下”)這是否意味著“導(dǎo)體中的電流跟它兩端的電壓成正比”不需要保持電阻不變這個(gè)條件了呢？不是的。只有電阻一定時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它兩端電壓成正比。同樣，也只有電壓不變時(shí)，導(dǎo)體中的電流才會(huì)跟它的電阻成反比。定律作了簡(jiǎn)明的敘述，但暗含了這兩個(gè)條件。這是對(duì)定律應(yīng)注意的一個(gè)方面。另一方面，定律沒(méi)有指明“正比”、“反比”所應(yīng)滿足的條件，還意味著它能適用于電壓、電阻同時(shí)都變化時(shí)，電流應(yīng)如何變的情形，這種情形在以后的學(xué)習(xí)中將會(huì)遇到。其次歐姆定律中說(shuō)到的電流、電壓、電阻都是屬于同一段導(dǎo)體的。在后面將歐姆定律用于串聯(lián)電路和并聯(lián)電路時(shí)，注意到這一點(diǎn)是很必要的。歐姆定律的內(nèi)容可以用公式來(lái)表述，請(qǐng)大家看看課本上是怎樣表述的。(學(xué)生看書，教師板書)
教師：歐姆定律的公式中，U、R、I各表示什么？各量各用什么單位？(學(xué)生答)。這個(gè)公式是怎樣概括表述了歐姆定律的內(nèi)容呢？我們以導(dǎo)體電阻R一定的情況來(lái)說(shuō)明，若導(dǎo)體兩端的電壓由U1變?yōu)閁2時(shí)，流過(guò)導(dǎo)體電流由I1變?yōu)镮2，則由(3)式可以寫出下面兩式，(教師一邊敘述一邊板書)將兩式相除，即得到(1)式。
板書：R一定時(shí)，I1=U1／R
I2=U2／R
如果導(dǎo)體兩端的電壓一定，它的電阻由R1變?yōu)镽2時(shí)，電流由I1變?yōu)镮2。請(qǐng)同學(xué)們由(3)式導(dǎo)出(2)式。(學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生說(shuō)出他的推導(dǎo)過(guò)程，教師板書)
板書：U一定時(shí)，I1=U／R1
I2=U／R2
教師：大家看到，歐姆定律的內(nèi)容和公式都簡(jiǎn)潔優(yōu)美地概括了上節(jié)在一定條件下由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。而且從歐姆定律的公式我們可以看到，只要知道了導(dǎo)體的電阻值和它兩端的電壓，就可求出導(dǎo)體中的電流。所以歐姆定律更全面地反映了導(dǎo)體中電流、電壓和電阻的關(guān)系?，F(xiàn)在大家用了幾十分鐘就學(xué)習(xí)到的這個(gè)電學(xué)的基本規(guī)律，是德國(guó)物理學(xué)家花了10年的時(shí)間，自己制造了測(cè)電流的儀器和尋找到電壓穩(wěn)定的電源，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期細(xì)致研究才得到的。后人為了紀(jì)念他的貢獻(xiàn)，把電阻的單位和上述電流定律都用他的名字命名。請(qǐng)同學(xué)們課后閱讀課本的閱讀材料，學(xué)習(xí)歐姆堅(jiān)持不懈地從事科學(xué)研究的精神。下面大家看看課本中是怎樣運(yùn)用歐姆定律去解答實(shí)際問(wèn)題的。(為節(jié)約篇幅，這里沒(méi)有抄錄課文及其例題，請(qǐng)讀者參看課本)閱讀完后請(qǐng)思考黑板上提出的三個(gè)方面的問(wèn)題(學(xué)生開始閱讀時(shí)，教師板書。然后巡視指導(dǎo)約6—7分鐘后，提醒學(xué)生結(jié)合板書的三方面思考)
板書：
(1)可以計(jì)算的問(wèn)題：(U、R、I三個(gè)量中，知道兩個(gè)可求其余一個(gè))
(2)解答問(wèn)題的思路和格式：(畫出電路圖或?qū)懗鲆阎獥l件、求解物理量→寫出根據(jù)公式→代入數(shù)據(jù)→計(jì)算結(jié)果)
(3)物理量的單位的運(yùn)用：(若已知量的單位不是伏、安、歐，要先化為伏、安、歐再代入式子計(jì)算)
以上問(wèn)題圓括號(hào)中的內(nèi)容先不板書。
教師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們回答前兩個(gè)方面的問(wèn)題。(分別由兩個(gè)學(xué)生各回答一個(gè)問(wèn)題，學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出上面板書(1)、(2)中括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容)在例2中(見(jiàn)課本)，如果已知電流為450毫安時(shí)，應(yīng)怎樣用公式計(jì)算結(jié)果？(學(xué)生回答后，教師小結(jié)并寫出(3)后括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容)?，F(xiàn)在哪位同學(xué)來(lái)回答，什么叫伏安法？(指示學(xué)生看課文最后一段)
現(xiàn)在請(qǐng)大家解答下面兩個(gè)問(wèn)題。(出示小黑板或幻燈片。請(qǐng)兩個(gè)學(xué)生在黑板上解答，教師巡視指導(dǎo)。兩個(gè)問(wèn)題均有兩種解法。例如①，可以先用歐姆定律解出電阻值，再用歐姆定律解電流值；也可以直接用前面比例式(1)求解。)
問(wèn)題①一個(gè)定值電阻兩端的電壓是0.25伏時(shí)，流過(guò)它的電流是0.13安。如果流過(guò)它的電流變?yōu)?.91安，此時(shí)它兩端的電壓多大？
問(wèn)題②一個(gè)電阻箱接在電壓不變的電源上。把它的電阻調(diào)到350歐時(shí)，流過(guò)它的電流是21毫安。若再調(diào)節(jié)電阻箱，使流過(guò)它的電流變?yōu)?26毫安，此時(shí)電阻箱的電阻應(yīng)是多大？
教師：在解答問(wèn)題①時(shí)，除了黑板上的解法外，有同學(xué)還用了另一種解法(教師板書出來(lái))大家看都對(duì)嗎？(學(xué)生答)歐姆定律是一個(gè)普遍適用的定律。但在涉及只求兩個(gè)量的變化關(guān)系的問(wèn)題中，直接用比例式解通常要簡(jiǎn)捷些。
讓大家閱讀“想想議議”中提出的問(wèn)題，議論一下。(學(xué)生閱讀，分組議論)
教師：為什么安培表不能直接接到電源兩極上去？(學(xué)生回答，教師訂正)伏特表接到電源兩極上為什么不會(huì)被燒毀？(學(xué)生回答，教師訂正)
4。小結(jié)
教師：這節(jié)課我們?cè)趯?shí)驗(yàn)得出的規(guī)律的基礎(chǔ)上概括總結(jié)出了歐姆定律。剛才大家看到，應(yīng)用歐姆定律，不僅可以定量計(jì)算各種電學(xué)問(wèn)題，而且還能簡(jiǎn)單明了地解釋像安培表為什么不能直接接到電源兩極上這類物理問(wèn)題。今后學(xué)習(xí)中我們將會(huì)接觸到這一電學(xué)基本規(guī)律的廣泛應(yīng)用。今天的復(fù)習(xí)任務(wù)首先是把定律的物理意義真正理解清楚。在作業(yè)中一定要注意解答的書寫格式，養(yǎng)成簡(jiǎn)明、正確表達(dá)的好習(xí)慣。
5。布置作業(yè)
(1)工廠中車床照明燈采用36伏的安全電壓，某車床照明燈工作時(shí)燈絲電阻是32歐，求通過(guò)燈絲的電流。
(2)一段導(dǎo)體兩端電壓是2伏時(shí)，導(dǎo)體中的電流是0.5安，如果電壓增大到3伏，導(dǎo)體中的電流多大？
(3)電壓保持不變，當(dāng)接電阻為242歐的燈泡時(shí)，電路中的電流為0.91安，如改接電阻為165歐的電烙鐵，電路中的電流是多大？
(四)設(shè)想、體會(huì)
1。本課題教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵之一是處理好第一節(jié)的實(shí)驗(yàn)規(guī)律和歐姆定律的關(guān)系，使學(xué)生易于理解歐姆定律的內(nèi)容和公式的物理意義。特別是歐姆定律的公式為什么那樣表達(dá)，是初中物理教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。采用根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出，再令K=1的辦法引出，超出初中學(xué)生的數(shù)學(xué)知識(shí)水平，是不可取的；直接把公式抬出來(lái)，不說(shuō)明它為什么綜合概括了實(shí)驗(yàn)規(guī)律，就急急忙忙用公式去解題的辦法，給學(xué)生理解公式的物理意義留下懸案，也是不妥當(dāng)?shù)?。本教案設(shè)計(jì)的基本思路是，從實(shí)驗(yàn)規(guī)律出發(fā)，引出定律內(nèi)容，再把定律的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)論對(duì)比理解，說(shuō)明定律既概括了實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，又比實(shí)驗(yàn)結(jié)論更具有普遍性。在引出公式后，由公式導(dǎo)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，說(shuō)明公式也的確是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的概括。這樣，學(xué)生對(duì)定律的內(nèi)容和公式的物理意義就有了切實(shí)的理解。對(duì)課文開頭提出的歐姆定律是“實(shí)驗(yàn)結(jié)果綜合起來(lái)”的才會(huì)有真切的體會(huì)。這樣做的前提是在本章第一節(jié)的教學(xué)中，先通過(guò)實(shí)例運(yùn)用學(xué)生在小學(xué)和中學(xué)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中已較熟悉的比例知識(shí)導(dǎo)出本教案中的(1)(2)兩式，根據(jù)第一節(jié)的內(nèi)容和課時(shí)實(shí)際，不
難做到。培養(yǎng)學(xué)生理解運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)物理規(guī)律和應(yīng)用數(shù)學(xué)解決物理問(wèn)題的能力是本章的一個(gè)重要特點(diǎn)。上述設(shè)計(jì)和課堂練習(xí)題的設(shè)計(jì)都有利于這種能力的培養(yǎng)。
2。本課題的另一重點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)是初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用歐姆定律解題的能力?！罢莆諝W姆定律”的教學(xué)要求是本章以至電學(xué)學(xué)完后的最終要求。這節(jié)課只應(yīng)是既簡(jiǎn)單又基礎(chǔ)的應(yīng)用。由于學(xué)生已經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有涉及到用公式進(jìn)行定量計(jì)算，在這一節(jié)課對(duì)解題加以強(qiáng)調(diào)是非常必要的。教案中采取學(xué)生先閱讀課文例題，再一起概括小結(jié)解題思路方法；在本課小結(jié)中再次強(qiáng)調(diào)，對(duì)學(xué)生提出要求等措施來(lái)實(shí)現(xiàn)。
3。由于采用了學(xué)生閱讀課文的措施，這不僅有力地發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用，而且也減少了教師的重復(fù)板書，節(jié)約了一些教學(xué)時(shí)間，有條件加兩個(gè)課堂練習(xí)題。這兩個(gè)練習(xí)題的目的不僅在于強(qiáng)調(diào)在涉及物理量的變化關(guān)系時(shí)，可以用比例法巧解，而且也再一次強(qiáng)化了歐姆定律與實(shí)驗(yàn)所得的規(guī)律的一致性的認(rèn)識(shí)。但對(duì)U、I、R三個(gè)量同時(shí)變的問(wèn)題，僅在教師闡明定律的意義時(shí)提及，在練習(xí)題中沒(méi)有涉及，留待后續(xù)學(xué)習(xí)中去深化，以免加大學(xué)習(xí)的難度。
4。定律中的U、I、R是對(duì)同一導(dǎo)體而言，在本節(jié)課只需提醒學(xué)生注意就可以了。不必去講不同導(dǎo)體的U、I、R要用下標(biāo)區(qū)別的問(wèn)題。待學(xué)習(xí)電阻的串聯(lián)時(shí)，有了這種需要再提出來(lái)，才能收到事半功倍的效果。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解閉合電路歐姆定律及其表達(dá)式并能熟練地用來(lái)解決有關(guān)的電路問(wèn)題
2、理解路端電壓與負(fù)載的關(guān)系
二、學(xué)習(xí)過(guò)程
一、路端電壓與負(fù)載的關(guān)系
1、路端電壓與外電阻的關(guān)系
○1根據(jù)U=E-Ir、I=可知：當(dāng)R_____時(shí)，U增大，當(dāng)R_____時(shí)，U減小
○2當(dāng)外電路斷開時(shí)，R=，I=_____,U=_____
當(dāng)外電路短路時(shí)，R=0，I=_____,U=_____
2、路端電壓與電流的關(guān)系圖像
由U=E-Ir可知，U-I圖像是一條向下傾斜的直線如圖
說(shuō)出：
○1圖線與縱軸截距的意義_____________________
○2圖線與橫軸截距的意義_____________________
○3圖像斜率的意義___________________________
○4與部分電路歐姆定律UI曲線的區(qū)別________
_________________________________________
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
理解閉合電路歐姆定律及其表達(dá)式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
閉合電路歐姆定律
1、電動(dòng)勢(shì)E、外電壓U外與內(nèi)電壓U內(nèi)三者之間的關(guān)系________________
○1、電動(dòng)勢(shì)等于電源___________時(shí)兩極間的電壓
○2、用電壓表接在電源兩極間測(cè)得的電壓U外___E
2、閉合電路歐姆定律
○1、內(nèi)容___________
○2、表達(dá)式
高一物理閉合電路的歐姆定律
○3常用變形式U外=E-Ir
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
教學(xué)目的
1．理解歐姆定律的內(nèi)容和公式。
2．會(huì)利用歐姆定律計(jì)算簡(jiǎn)單的電路問(wèn)題。
3．通過(guò)介紹歐姆定律的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，了解科學(xué)家為追求真理所做的不懈的努力，學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
歐姆定律及利用歐姆定律對(duì)電路問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算。
教具
小黑板。
教學(xué)過(guò)程
(一)復(fù)習(xí)提問(wèn)
1．(出示小黑板)請(qǐng)你分析表1、表2中的數(shù)據(jù)，看看可以分別得出什么結(jié)論。
2．將上一問(wèn)中所得出的兩個(gè)結(jié)論概括在一起，如何用簡(jiǎn)煉而又準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)？
學(xué)生可以各抒己見(jiàn)，相互間糾正概括中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，補(bǔ)充概括中的漏洞，得到較完整的結(jié)論。
教師復(fù)述結(jié)論，指出這一結(jié)論就是著名的歐姆定律。
(二)講授新課
(板書)二、歐姆定律
1．歐姆定律的內(nèi)容和公式
內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比。
如果用U表示導(dǎo)體兩端的電壓，單位用伏；
用R表示導(dǎo)體的電阻，單位用歐；
用I表示導(dǎo)體中的電流，單位用安。
那么，歐姆定律的公式寫為：
對(duì)歐姆定律作幾點(diǎn)說(shuō)明：
(l)此定律精辟地說(shuō)出了電流、電壓和電阻之間的關(guān)系。
電流、電壓和電阻，它們是三個(gè)不同的電學(xué)量，但它們間卻有著內(nèi)在的聯(lián)系。定律中兩個(gè)“跟”字，反映了電流的大小由電壓和電阻共同決定，“正比”“反比”則準(zhǔn)確的說(shuō)出了電流隨電壓、電阻變化所遵循的規(guī)律(教師在“跟”“正比”“反比”的字樣下方用彩筆畫上“ ”)。
(2)定律中所說(shuō)的電流、電壓、電阻是對(duì)同一段導(dǎo)體而言的(教師用彩筆在“導(dǎo)體中的”“這段導(dǎo)體兩端的”、“這段導(dǎo)體的”字樣下方畫上“”)。
需要在字母旁加腳標(biāo)時(shí)，I、U、R的腳標(biāo)應(yīng)一致，如
由學(xué)生讀題，并分析題目中的已知量、未知量及如何求解未知量，學(xué)生口述解題過(guò)程，教師板書。
已知：R=6.3歐 I=0.45安
求：U=？
3．家庭電路中的某燈泡正常發(fā)光時(shí)通過(guò)燈絲的電流是0.2安，這時(shí)燈絲的電阻是多少歐？
閱讀課本三、實(shí)驗(yàn)：用電壓表和電流表測(cè)電阻。
【評(píng)析】
這是一個(gè)很好的教案，教案不僅層次分明，內(nèi)容豐富完整，而且注意了教書育人。歐姆是一位偉大的科學(xué)家，他的優(yōu)秀品質(zhì)是對(duì)學(xué)生進(jìn)行教育的很好內(nèi)容，教案正體現(xiàn)了這一點(diǎn)，是值得各位老師仿效的。教案的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是注意利用和鞏固前一節(jié)課，同時(shí)又為下一節(jié)課打基礎(chǔ)。教案中的三個(gè)補(bǔ)充題也很好，比較聯(lián)系實(shí)際。教案中的舉例示范很規(guī)范，這一點(diǎn)對(duì)新教師來(lái)說(shuō)很重要，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)就更應(yīng)如此了。
下面由幼兒教師教育網(wǎng)小編給您帶來(lái)的“質(zhì)量守恒定律教案”，希望您閱讀后有所收獲。每位老師不可或缺的課件是教案課件，又到了老師開始寫教案課件的時(shí)候了。只有寫好每份教案課件，老師在教學(xué)過(guò)程也能更得心應(yīng)手。
各位評(píng)委、老師：
大家好！今天我說(shuō)課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來(lái)說(shuō)：
一、說(shuō)教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識(shí)，對(duì)微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。可見(jiàn)本課題的學(xué)習(xí)對(duì)整個(gè)九年級(jí)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進(jìn)行微觀分析，通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是BBA，提出的活動(dòng)建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
1.知識(shí)與技能
（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
（2）能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過(guò)程和方法
（1）通過(guò)“微觀分析，宏觀驗(yàn)證”的過(guò)程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
（2）通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法
重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。
難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對(duì)于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對(duì)定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:
重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學(xué)生自己動(dòng)手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識(shí)，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)，接受程度會(huì)更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，改進(jìn)裝置，從而完善了對(duì)定律的理解。這幾個(gè)前后聯(lián)系過(guò)程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn)。
難點(diǎn)突破：對(duì)于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對(duì)反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對(duì)兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會(huì)等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過(guò)拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”。
二、說(shuō)學(xué)情
經(jīng)過(guò)兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn)，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說(shuō)教法學(xué)法
對(duì)于初三的學(xué)生來(lái)說(shuō)，由于剛接觸化學(xué)不久，已有的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說(shuō)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生。同時(shí)注意課堂提問(wèn)的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能?！北菊n內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在探究的過(guò)程中，學(xué)生自己會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題充滿好奇心，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問(wèn)題，這樣的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力，使學(xué)生能自主獲取知識(shí)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1．教具學(xué)具準(zhǔn)備
（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件
2．教學(xué)流程
本課題的教學(xué)過(guò)程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說(shuō)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來(lái)設(shè)計(jì)，具體過(guò)程如下：
（1）提問(wèn)引入
以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么？”為問(wèn)題進(jìn)行引入，學(xué)生之前見(jiàn)過(guò)也做過(guò)一些化學(xué)反應(yīng)，其中會(huì)有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣，對(duì)這個(gè)問(wèn)題學(xué)生肯定都有話可以說(shuō)。學(xué)生說(shuō)的都是從宏觀現(xiàn)象來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)，接著老師再問(wèn)大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學(xué)生會(huì)回答由分子，原子構(gòu)成的，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來(lái)。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學(xué)生變成氫分子和氧分子。學(xué)生通過(guò)動(dòng)手拆分，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
（3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問(wèn)：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證，
給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒(méi)有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒(méi)有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
（5）制造認(rèn)知沖突
提問(wèn)學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證規(guī)律的普遍性，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密，也明確了對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請(qǐng)學(xué)生自主說(shuō)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學(xué)生自己說(shuō)出來(lái)，更能加深對(duì)概念的理解。
（7）感悟科學(xué)精神
PPT呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問(wèn)題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn)，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。
（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學(xué)變化前后
學(xué)案
班級(jí)___________姓名____________學(xué)號(hào)___________
一：實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè)：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量
反應(yīng)后稱量的質(zhì)量
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量
反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒(méi)有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15gB．10gC．25gD．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（）。
A．等于12gB．大于12gC．小于12gD．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！蹦阏J(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？如何解釋？
一、教材分析
1、本節(jié)在教材中的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是人教版初三化學(xué)第5章第一節(jié)內(nèi)容，是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)定律，是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。在前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)很多有關(guān)化學(xué)變化的例子，掌握了常見(jiàn)物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，并能用文字表達(dá)式表示出來(lái)。還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，并了解到物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒解釋以及元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法。在學(xué)生積累一定的定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，來(lái)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，是遵循了學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)的，一氣呵成，促成了學(xué)生對(duì)物質(zhì)從定性到定量探究能力的形成。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，知道學(xué)生觀察、思索。使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這藝規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
本課題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行。應(yīng)使每一位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)，其收益會(huì)更大一些。
各實(shí)驗(yàn)小組所測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)各不相同，但通過(guò)比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會(huì)激起學(xué)生更強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)也是開發(fā)智力的有效手段。
講好這部分知識(shí)，對(duì)學(xué)生從定性認(rèn)識(shí)要定量認(rèn)識(shí)模型的構(gòu)筑，今后學(xué)習(xí)化學(xué)方程式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有著非常重要的意義，對(duì)激起學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的興趣起著非常重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
{1}知識(shí)與技能：
a、知道質(zhì)量守恒定律，能用微觀的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
b、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。
c、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
{2}過(guò)程與方法：
a、通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
b、通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
{3}情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、讓學(xué)生通過(guò)這一探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，享受探究的樂(lè)趣和成功的喜悅。
b、通過(guò)向?qū)W生介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生產(chǎn)生“自己的研究與科學(xué)家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來(lái)我也能成為科學(xué)家”的信念。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：運(yùn)用所學(xué)物質(zhì)微粒構(gòu)成知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定依據(jù)：提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力是新課標(biāo)的核心，這是我確定本課重點(diǎn)的依據(jù)：根據(jù)學(xué)生以往的練習(xí)反饋，以及學(xué)生的年齡特點(diǎn)，對(duì)微觀世界缺乏感性認(rèn)識(shí)，這是我確定本課難點(diǎn)的原因。
二、學(xué)情分析
根據(jù)教學(xué)中青少年身心發(fā)展的特點(diǎn)，我從學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)動(dòng)力，能力等方面分析。
1、學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，化學(xué)式和化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有一定的認(rèn)識(shí)，在上節(jié)中對(duì)燃燒有了一定了解，這對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)有較好的基礎(chǔ)，有助于本節(jié)的理解。但本節(jié)比較系統(tǒng)地開展質(zhì)量守恒定律的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)是學(xué)生首次接觸，學(xué)生沒(méi)有明確的思路，還有些學(xué)生對(duì)前面物質(zhì)的構(gòu)成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)帶來(lái)一定的困難。
2、學(xué)習(xí)動(dòng)力、能力
初中生好奇，對(duì)親身參與活動(dòng)感興趣，但受年齡特征及基礎(chǔ)知識(shí)限制，實(shí)驗(yàn)操作技能不高，觀察，分析能力不強(qiáng)，語(yǔ)言表達(dá)，歸納概括能力較低，這給教學(xué)帶來(lái)不利影響，增加了教學(xué)難度，因此在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生在這些方面下功夫。
三、教法分析
我用多媒體flash動(dòng)畫的形式，吸引學(xué)生的注意力，然后引導(dǎo)思考，提出問(wèn)題。在根據(jù)提出的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活中的體驗(yàn)，分別從反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的“增加、減少、不變”三個(gè)方面設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)們進(jìn)行互相評(píng)論，休整錯(cuò)誤，改進(jìn)設(shè)計(jì)，從而選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。在實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，我采用實(shí)驗(yàn)一討論的教學(xué)模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納出質(zhì)量守恒定律這一結(jié)論。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋前面引入時(shí)的例子，這就擴(kuò)展了學(xué)生有關(guān)該概念的思路，加深理解，并回應(yīng)本節(jié)課開始時(shí)提出的問(wèn)題。在處理質(zhì)量守恒定律的微觀解釋這一難點(diǎn)內(nèi)容時(shí)，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生形象直觀地從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
四、學(xué)法分析
1、教學(xué)的全過(guò)程是學(xué)生活動(dòng)的全過(guò)程，是教師指導(dǎo)與輔導(dǎo)的全過(guò)程，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)才是目的。我個(gè)人認(rèn)為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質(zhì)量守恒定律的知識(shí)，更重要是讓學(xué)生學(xué)會(huì)“動(dòng)手作、動(dòng)腦想、大膽猜、嚴(yán)格證”的探究性學(xué)習(xí)方法，增加學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在掌握知識(shí)，形成技能的同時(shí)，培養(yǎng)其科學(xué)的學(xué)習(xí)精神的學(xué)習(xí)方法。
2、質(zhì)量守恒定律是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上得出的，實(shí)驗(yàn)分為“質(zhì)量增加、質(zhì)量減少、質(zhì)量不變”三個(gè)方案實(shí)施，在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)能否成功的重要特征。
五、教學(xué)程序
本節(jié)課我設(shè)計(jì)五個(gè)環(huán)節(jié)完成我的教學(xué)：分別為一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，二，講授新課，三、反饋練習(xí)，四、歸納總結(jié)，五、布置作業(yè)。具體過(guò)程如下：
{一}創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
1、蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變重還是變輕了？
2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒(méi)有留下？
3、為什么鐵生銹后質(zhì)量變重了？
{設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提高學(xué)生的興趣，激起學(xué)生的求知欲。}
{二}講授新課
活動(dòng)1、探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激起學(xué)生的求知欲
2、發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題
引導(dǎo)學(xué)生在呈現(xiàn)的問(wèn)題情景中思考，發(fā)現(xiàn)并提出“如何確定化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”等問(wèn)題。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察，積極思考、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的科學(xué)素養(yǎng)。}
3、提出假設(shè)
學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的經(jīng)驗(yàn)，提出對(duì)“化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化”的假設(shè)，并與同學(xué)們交流討論{學(xué)生可能會(huì)提出化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加，減少，不變?nèi)N假設(shè)。}
{設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)思考，大膽猜想良好的思維方式。}
4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
我啟發(fā)學(xué)生根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和事先查閱的有關(guān)資料，設(shè)計(jì)出驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案。
組織學(xué)生在班級(jí)里交流實(shí)驗(yàn)方案，討論評(píng)議。從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案中選出具有代表性的實(shí)驗(yàn)方案，供學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究
組織學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)1、蠟燭的燃燒{用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量減少的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)2、鐵粉在空氣中與氧氣的反
應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量增加的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)3、大理石與鹽酸的反應(yīng){用于驗(yàn)證反應(yīng)后質(zhì)量不變的假設(shè)}
實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意側(cè)重觀察實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量的變化，還有及時(shí)鼓勵(lì)正確操作的學(xué)生，同時(shí)糾正學(xué)生操作中的錯(cuò)誤。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能有些同學(xué)沒(méi)有獲得成功，或沒(méi)有得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的結(jié)論。這是老師要結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，告訴大家，科學(xué)上的許多重大發(fā)現(xiàn)都是與科學(xué)家百折不撓的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度分不開的，鼓勵(lì)學(xué)生不要?dú)怄V，仔細(xì)查找實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因，組織學(xué)生課后修正實(shí)驗(yàn)方案重新實(shí)驗(yàn)。
{設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，分析問(wèn)題能力，歸納概括能力，發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。}
6、交流與評(píng)價(jià)
組織學(xué)生交流，每一小組派代表向全班同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。針對(duì)學(xué)生可能得到的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生圍繞下列問(wèn)題進(jìn)行討論，并讓學(xué)生充分發(fā)表自己的意見(jiàn)。
{1}、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化是不是沒(méi)有規(guī)律？
{2}、得到不同結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是否存在差異？
{3}、測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
教師綜合分析學(xué)生的意見(jiàn)和實(shí)驗(yàn)裝置的差異，引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)驗(yàn)得到不同結(jié)論的原因，使學(xué)生形成“測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行”的認(rèn)識(shí)。
{設(shè)計(jì)意圖；鍛煉學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和語(yǔ)言組織及表達(dá)能力。}
7、形成結(jié)論
在學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究得出“反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量保持不變”的結(jié)論基礎(chǔ)上，教師可進(jìn)一步指出：用與上述相似的方法，對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，都可以得到一條基本規(guī)律—質(zhì)量守恒定律。
活動(dòng)2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
{交流與討論}：為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢”？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請(qǐng)以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例，與同學(xué)們進(jìn)行討論。
針對(duì)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成缺乏直觀的印象，從而造成他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點(diǎn)，我采用啟發(fā)式和多媒體模擬結(jié)合的方法，啟示學(xué)生從反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的角度來(lái)分析問(wèn)題，再展示其模擬過(guò)程，這樣會(huì)給學(xué)生直觀的現(xiàn)象，符合學(xué)生的心理和認(rèn)知特點(diǎn)，使學(xué)生很好地理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
{三}反饋練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。
{1}、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量{}原木材的質(zhì)量。
{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量{}原銅絲的質(zhì)量。
{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量{}原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2、某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，請(qǐng)你幫助他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
{設(shè)計(jì)意圖：這些題目既鞏固所學(xué)知識(shí)又充分激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。}
{四}歸納總結(jié)
1、讓學(xué)生回顧質(zhì)量守恒定律的概念及注意的問(wèn)題。
2、由學(xué)生從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3、定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一。
{五}布置作業(yè)
課本P111本章作業(yè)第8題
{設(shè)計(jì)意圖：檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題及嚴(yán)謹(jǐn)思維的能力。}
六、教學(xué)評(píng)價(jià)
本課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持以“以學(xué)為本，因?qū)W論教”為指導(dǎo)思想，通過(guò)多種現(xiàn)代教學(xué)方法引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)及其微觀解釋，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的情感因素，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，又培養(yǎng)了學(xué)生多種能力。
七、板書設(shè)計(jì)
課題一：質(zhì)量守恒定律
一、探究性活動(dòng)
1、根據(jù)問(wèn)題提出假設(shè){1}減小{2}增加{3}不變
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
3、實(shí)驗(yàn)探究
4、交流與評(píng)價(jià)
5、得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
鎂+氧氣→氧化鎂
2mgo22mgo
原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2
鎂原子：2鎂原子：2
相對(duì)質(zhì)量：24×2+16×2=802×{24+16}=80
在化學(xué)變化中：
反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變
↓
質(zhì)量守恒
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí)；通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過(guò)渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過(guò)一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
①學(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（１）知識(shí)與技能
①能正確說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
（２）過(guò)程與方法
①通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
②通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
（３）情感態(tài)度價(jià)值觀
①通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過(guò)探究過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說(shuō)教法
１、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力。
2、實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
４、歸納、演繹法：通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說(shuō)學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。通過(guò)此過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問(wèn)題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過(guò)程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）
措施一：多媒體動(dòng)畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。
5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）
尊敬的評(píng)委老師：
大家好!我是×號(hào)考生，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級(jí)的學(xué)生雖然剛開始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過(guò)前一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識(shí)得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗(yàn)型向理論性過(guò)渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對(duì)于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.知識(shí)與技能目標(biāo);學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習(xí)所帶來(lái)的的樂(lè)趣
分析教材內(nèi)容和研究學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
二、說(shuō)教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗(yàn)探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會(huì)采用實(shí)驗(yàn)探究法鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說(shuō)學(xué)法
在本篇課題中國(guó)鼓勵(lì)學(xué)生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來(lái)的學(xué)習(xí)方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來(lái)。
四、教學(xué)過(guò)程：
環(huán)節(jié)一：情境導(dǎo)入
在課堂之初引導(dǎo)學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問(wèn)那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習(xí)這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動(dòng)
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(開放體系)請(qǐng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中仔細(xì)觀察注意記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析四組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的探究的過(guò)程，積累豐富的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，同時(shí)對(duì)于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解?！?/p>
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過(guò)程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過(guò)程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡?！?/p>
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問(wèn)題：學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導(dǎo)學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個(gè)角度的認(rèn)識(shí)。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且體會(huì)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法，積累實(shí)驗(yàn)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)?！?/p>
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請(qǐng)學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解。】
我的說(shuō)課到此結(jié)束，謝謝各位評(píng)委老師。
尊敬的各位老師好！今天，我說(shuō)課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說(shuō)課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過(guò)渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過(guò)“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過(guò)程：
該過(guò)程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過(guò)化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過(guò)程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過(guò)程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。到此，通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說(shuō)過(guò)的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說(shuō)課到此完畢，謝謝大家！
一、說(shuō)教材
本課題是《陜西省考試說(shuō)明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
過(guò)程與方法：1、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認(rèn)識(shí)客觀事物。
2、在交流討論中，體驗(yàn)分享的快樂(lè)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說(shuō)教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的.能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
正如德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì)奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
１.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過(guò)程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題
先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問(wèn)題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨?？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
（5）課堂小結(jié)
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
（2）體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問(wèn)題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
今天主編要向您們介紹的是一篇我們精選的文章，題目名為“質(zhì)量守恒定律教案”。所有的教師在授課之前，都需要精心準(zhǔn)備教案課件，再一次，老師們開始投入到編寫教案課件的任務(wù)中。在設(shè)計(jì)教案的過(guò)程中，需注重對(duì)知識(shí)點(diǎn)的科學(xué)整合和策劃。我們有信心，您必定能在這里找到所尋求的信息！
一、教材分析
本節(jié)課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上教版上冊(cè)第五章課題一（定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過(guò)對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中還需要教師的嚴(yán)格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過(guò)程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過(guò)程與方法：體會(huì)由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導(dǎo)
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的組織形式，來(lái)激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機(jī)。在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。
六、教學(xué)突破
對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在此基礎(chǔ)上，教師再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識(shí)線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）設(shè)置問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情境
問(wèn)題引入：請(qǐng)兩位學(xué)生到黑板上寫出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式
問(wèn)題1：大家思考一個(gè)問(wèn)題，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？
問(wèn)題2：到底有沒(méi)有關(guān)系呢？如果有會(huì)是怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒(méi)有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。這樣設(shè)置學(xué)生感覺(jué)驚愕、意想不到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：①老師根據(jù)本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)。②學(xué)生再通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂(lè)趣；通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法；同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
（三）突破難點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過(guò)講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中粒子的微觀變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
（四）聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)性的問(wèn)題，學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破疑點(diǎn)的目的。
（五）歸納小結(jié)
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功，學(xué)生通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。
（六）布置作業(yè)，持續(xù)學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)意圖：使本節(jié)課的知識(shí)能得到延續(xù)、提高，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
八、板書設(shè)計(jì)
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類沒(méi)有改變
2、原子的數(shù)目沒(méi)有改變
3、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運(yùn)用
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)技能：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.能用分子、原子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象以及進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
能力培養(yǎng)：通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究并應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的'探究分析能力、表達(dá)能力、歸納總結(jié)能力和解決問(wèn)題的能力。
重點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。
難點(diǎn)： 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
輔助手段：多媒體
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問(wèn)道“敬愛(ài)的神探先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請(qǐng)同學(xué)們來(lái)回答神探助理提出的問(wèn)題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)”。
[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。
[課前回顧]復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（并板書“一、基礎(chǔ)回顧”），對(duì)相關(guān)問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，如：對(duì)內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學(xué)變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴(kuò)大到其他物理量；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學(xué)反應(yīng)。
多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。
[知識(shí)延伸]引導(dǎo)學(xué)生回顧并思考化學(xué)反應(yīng)前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。
[板書]二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1. 推斷物質(zhì)的元素組成
2 .確定物質(zhì)的化學(xué)式
3. 解釋生活或?qū)嶒?yàn)中的一些現(xiàn)象
4. 用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
5.化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定
6.表格數(shù)據(jù)分析
多媒體展示例題，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析歸納，得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問(wèn)題的一般方法。
[板書]三.直通中考
分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題，并用多媒體展示。
[小結(jié)] 本節(jié)課同學(xué)們都有哪些收獲？
傾聽并思考，舉手回答解決引言中問(wèn)題的方法。
觀看
思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問(wèn)題。
回顧思考
積極思考，并進(jìn)行分組討論，解決相關(guān)問(wèn)題。
歸納總結(jié)
思考，討論
小結(jié)歸納
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
明確復(fù)習(xí)目標(biāo)，準(zhǔn)確把握中考動(dòng)向，做到有的放矢。
使相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)條理、系統(tǒng)化，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)。
實(shí)現(xiàn)宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認(rèn)識(shí)并分析質(zhì)量守恒定律。
明確相關(guān)知識(shí)考題類型，做到有的放矢。
了解中考動(dòng)向
培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)，歸納能力，表達(dá)能力
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課開始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，是從"質(zhì)"到"量"的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的學(xué)習(xí)構(gòu)建理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對(duì)今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的編寫意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
（1）知識(shí)與技能：
①初步理解質(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
②會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
（2）過(guò)程與方法：
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②利用實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力以及分析、綜合歸納能力。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
（3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
①通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
②對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)化學(xué)課標(biāo)、教材的設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本課題：
教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是學(xué)生體驗(yàn)和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)開放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)、理解、得出質(zhì)量守恒定律結(jié)論的基本內(nèi)容比較容易。緊接著觀察開放體系下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象似乎又對(duì)剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設(shè)置這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且龑?dǎo)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認(rèn)知障礙。因而，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開放體系下的實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)改進(jìn)為在密閉體系下反應(yīng)，用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說(shuō)教法
根據(jù)新課程理念和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程，發(fā)現(xiàn)知識(shí)，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節(jié)課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習(xí)方式在教師"問(wèn)題引導(dǎo)"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
①學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但，對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣很高。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
②討論法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結(jié)論。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：這節(jié)課，我按"創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——?jiǎng)赢嬆M、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗(yàn)成功"五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
2、教學(xué)過(guò)程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題
讓學(xué)生在黑板上寫出紅磷燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式，提問(wèn)學(xué)生，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過(guò)的問(wèn)題："在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"接著介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問(wèn)題二"是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的新問(wèn)題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望。
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
活動(dòng)與探究一：
提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗(yàn)①白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。讓學(xué)生小組在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
各組分析實(shí)驗(yàn)、通過(guò)討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)感悟并發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的以學(xué)生為主體的基本理念。
問(wèn)題三：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都遵循著質(zhì)量守恒定律這個(gè)結(jié)論呢？
分組實(shí)驗(yàn)、分析討論
活動(dòng)與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
各組學(xué)生對(duì)碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對(duì)前后兩次實(shí)驗(yàn)方案展開評(píng)價(jià)。
討論出：前后兩次實(shí)驗(yàn)是有區(qū)別的，在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中，沒(méi)有稱量到。因而反應(yīng)后所稱量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問(wèn)題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應(yīng)也符合質(zhì)量守恒定律呢？
討論并驗(yàn)證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：用細(xì)線系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著細(xì)線擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應(yīng)前后兩次稱量，觀察天平指針的變化。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，認(rèn)識(shí)到科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養(yǎng)他們勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構(gòu)了屬于他們自己的認(rèn)知體系。
接下來(lái)，為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應(yīng)的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗(yàn)演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒(méi)增重反而減輕的原因。
問(wèn)題五：通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
（3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
教師用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，學(xué)生觀察并討論說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)觀看動(dòng)畫模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗(yàn)化學(xué)規(guī)律的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
（4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，是本節(jié)課的重點(diǎn)。為此，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？
③已知12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
④將4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)變，質(zhì)量總和可以包括沒(méi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
（5）交流收獲、體驗(yàn)成功——課堂小結(jié)
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生表述獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、板書設(shè)計(jì)：
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因：變與不變
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類不變→元素種類不變；
原子的數(shù)目不變；
原子的質(zhì)量不變。
分子種類改變。
三、應(yīng)用
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師問(wèn)題引導(dǎo)，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為探究形式，以討論為培養(yǎng)思維手段，著重體現(xiàn)了新課程理念。突出了四方面的設(shè)計(jì)意圖
（1）以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
（2）以思維為核心，開展問(wèn)題探究；
（3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
（4）以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學(xué)體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標(biāo)：
3、重點(diǎn)難點(diǎn)及突破方法：
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的建立
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
對(duì)質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，我的設(shè)計(jì)思路是利用三組探究實(shí)驗(yàn)來(lái)攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學(xué)生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，對(duì)比分析探究實(shí)驗(yàn)一與三，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點(diǎn)的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問(wèn)題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，理論聯(lián)系實(shí)際，用知識(shí)去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實(shí)質(zhì)：主要采用學(xué)生活動(dòng)、多媒體輔助教學(xué)的方法。學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過(guò)程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學(xué)方法
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，本課題的教學(xué)采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的分組實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動(dòng)，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，初步形成科學(xué)探究，合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵(lì)學(xué)生大膽猜想。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑;激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲，而且自然過(guò)渡到實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)。
(二)《實(shí)驗(yàn)探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)攻破：
提出問(wèn)題--建立猜想--制定方案并實(shí)驗(yàn)--分析實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)探究一：教師演示實(shí)驗(yàn)(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組探究。
2、實(shí)驗(yàn)探究二：學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗(yàn)，得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實(shí)驗(yàn)探究三：在學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深入體會(huì)質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計(jì)意圖：
①老師演示實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)。
②學(xué)生通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識(shí)的樂(lè)趣;通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法;同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守恒的存在。
③深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
④對(duì)學(xué)生容易忽視氣體質(zhì)量的這個(gè)難點(diǎn)，采用了兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，從正反兩個(gè)角度啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生逆向思維及對(duì)比分析的思維方法。
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過(guò)量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學(xué)反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學(xué)反應(yīng)”提供了很好的事實(shí)依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細(xì)砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮?dú)?、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒(méi)有參加反應(yīng)的白磷;引導(dǎo)學(xué)生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖：分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，層層剝離，步步推進(jìn)，使學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，設(shè)置小問(wèn)題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計(jì)意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時(shí)，合理引導(dǎo)學(xué)生對(duì)關(guān)鍵詞語(yǔ)的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實(shí)質(zhì)》
為突破難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下四個(gè)環(huán)節(jié)、
1、分組活動(dòng)：2、組內(nèi)交流討論：3、動(dòng)畫演示：4、歸納小結(jié)
學(xué)生在課堂上動(dòng)手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過(guò)程，讓學(xué)生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計(jì)意圖：分子模型、動(dòng)畫摸擬形象、直觀，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
四、《知識(shí)運(yùn)用》聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些符合生活常識(shí)的問(wèn)題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個(gè)層次，符合學(xué)生認(rèn)知水平，也鼓勵(lì)學(xué)生提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
五、《小結(jié)評(píng)價(jià)》
根據(jù)板書要點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功。
設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成知識(shí)的內(nèi)化。
六、設(shè)計(jì)理念
強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)探索和教師的有效而及時(shí)的組織。
采用演示與引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動(dòng)，充分發(fā)揮自身的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生在課堂上形成能力。
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級(jí)上冊(cè)第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過(guò)渡，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ)。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
（1）通過(guò)讓學(xué)生提出假設(shè)、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測(cè)定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過(guò)直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
6、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:（實(shí)驗(yàn)通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法：
1、教育對(duì)象是初三.5、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中，我運(yùn)用多媒體教學(xué)，通過(guò)利用電腦動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動(dòng), 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識(shí)直觀化，讓學(xué)生更容易接受。同時(shí)，通過(guò)讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強(qiáng)理解和記憶。
2、難點(diǎn)突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過(guò)2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？由于這個(gè)問(wèn)題需要用微觀粒子運(yùn)動(dòng)的理論去解釋，比較抽象，學(xué)生理解就會(huì)有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動(dòng)過(guò)程用動(dòng)畫模擬出來(lái)。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ？（學(xué)生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來(lái)。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們?cè)谒型姡?/p>
通電 →→→ +
2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子
說(shuō)明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每?jī)蓚€(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子，每?jī)蓚€(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中，原子的種類有沒(méi)有發(fā)生變化？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮?lái)表示同種原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子，原子的種類沒(méi)有改變。
再問(wèn)：“在化學(xué)變化中，你們有沒(méi)有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來(lái)呢？”學(xué)生會(huì)回答：“沒(méi)有?！庇谑?，學(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，質(zhì)量守恒。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號(hào)表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學(xué)過(guò)程
1、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?
2、通過(guò)課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng)，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒(méi)有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動(dòng)畫模擬電解水，在化學(xué)變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到，整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加，也沒(méi)有減少，原子的種類也沒(méi)有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴(kuò)散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加。不過(guò)要用規(guī)范的語(yǔ)言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式，先說(shuō)化學(xué)反應(yīng)變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí)，講評(píng)。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒(méi)有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設(shè)計(jì)：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個(gè)數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習(xí)：
1、在A+B--C+D反應(yīng)中, 5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
各位評(píng)委、各位老師：
大家好!
我是xx號(hào)考生，今天我說(shuō)課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念，對(duì)于本節(jié)課，我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說(shuō)課。
一、教材分析：
在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
2.過(guò)程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
五、教學(xué)過(guò)程：
1、課程導(dǎo)入
回顧之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問(wèn)，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現(xiàn)
提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 提出問(wèn)題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：
人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
提出問(wèn)題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
提問(wèn)：“電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題?”
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。
提問(wèn)：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習(xí)
為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：
1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
1教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過(guò)程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問(wèn)題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無(wú)變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來(lái)看，有三種不同意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問(wèn)學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問(wèn)：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問(wèn)學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號(hào)標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來(lái)歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺(jué)到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂(lè)趣的探索過(guò)程。
八、課后小結(jié)
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問(wèn)？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭(zhēng)先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測(cè)了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用
這里是我為大家整理的有關(guān)“質(zhì)量守恒定律教案”必須知道的內(nèi)容。為了讓課堂教學(xué)更出色，每位老師都需要撰寫出精心設(shè)計(jì)的教案和課件，因此每份教案課件都必須認(rèn)真編制。教案是教師發(fā)揮教育智慧、促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的重要手段之一。非常歡迎你到我們的網(wǎng)站來(lái)參閱！
各位評(píng)委、各位老師：
大家好!
我是xx號(hào)考生，今天我說(shuō)課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。根據(jù)新課標(biāo)的理念，對(duì)于本節(jié)課，我將從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面進(jìn)行我的說(shuō)課。
一、教材分析：
在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
2.過(guò)程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
五、教學(xué)過(guò)程：
1、課程導(dǎo)入
回顧之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識(shí)，引出對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問(wèn)，引出今天所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現(xiàn)
提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 提出問(wèn)題“是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?”指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：
人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
提出問(wèn)題：“為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式
提問(wèn)：“電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題?”
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。
提問(wèn)：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結(jié)：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習(xí)
為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：
1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書設(shè)計(jì)：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”
一、說(shuō)教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí)，知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒(méi)有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問(wèn)題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆](méi)有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
（2）能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。
（3）情感目標(biāo)
①樹立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的'本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過(guò)口頭語(yǔ)言，簡(jiǎn)捷地傳授化學(xué)知識(shí)信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識(shí)能力、形成對(duì)問(wèn)題的解釋、提出他們對(duì)問(wèn)題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:
知識(shí)與技能:
(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒(méi)有改變和增加。
過(guò)程與方法：
(1)通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。
(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識(shí)
(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
學(xué)生經(jīng)過(guò)之前的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法。即“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過(guò)程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
以問(wèn)題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了呢？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒(méi)有什么變化呢？對(duì)這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來(lái)我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，老師提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒(méi)有變？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生帶著問(wèn)題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過(guò)對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過(guò)程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變。到此，通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來(lái)以問(wèn)題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡，教師提出問(wèn)題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決課前的兩個(gè)問(wèn)題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識(shí)。
這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用。
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問(wèn)題了。以此擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1、課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1、知識(shí)技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2、學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3、非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
六、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
1、通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
2、通過(guò)課堂的紙筆練習(xí)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ?/p>
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒(méi)有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）
A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證？
七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過(guò)程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
八、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。
(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義;
培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。
課前準(zhǔn)備儀器：托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
師：[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。
[引言]已知：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，大家先猜想一下：
①化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無(wú)變化?
②化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化?
③化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?
比如：P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些問(wèn)題。
1、布置自學(xué)內(nèi)容。
2、指導(dǎo)自學(xué)方法：對(duì)照思考題看書，有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書上寫出結(jié)論。
[自學(xué)思考題]
1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?
2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
3、鐵器生銹后，質(zhì)量增加了，為什么?
師：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案，并布置學(xué)生探究活動(dòng)。
[提出問(wèn)題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系?
[問(wèn)題假設(shè)](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識(shí)；通過(guò)這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過(guò)渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過(guò)一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的'方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
①學(xué)生知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
②學(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
③學(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
①能正確說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
①通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
②通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
①通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過(guò)探究過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
尊敬的各位老師好！今天，我說(shuō)課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說(shuō)課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，從以下五個(gè)方面展開。
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過(guò)渡的第一站。同時(shí)，他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)置如下：
二、教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：在參與過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
（1）知識(shí)狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
（3）心理狀況： 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過(guò)“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過(guò)程：
該過(guò)程由以下四部分構(gòu)成
（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加？讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對(duì)這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
（二）合作探究，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的，對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過(guò)化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn)，我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前，我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結(jié)論：反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組，探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”，該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結(jié)果相同；實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”，這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主建構(gòu)了：反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫過(guò)程為例，學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過(guò)程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。到此，通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)，以及學(xué)生觀察討論，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
為了加深學(xué)生印象對(duì)本節(jié)課做了歸納小結(jié)。讀
（四）反饋練習(xí)，鞏固課題
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說(shuō)過(guò)的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說(shuō)課到此完畢，謝謝大家！
一、教材分析
（一）、教材的地位和作業(yè)
首先來(lái)說(shuō)教材，我們先來(lái)看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從質(zhì)過(guò)度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
（二）學(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識(shí)：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識(shí)、動(dòng)手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；
（三）教學(xué)目標(biāo)
1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
2.提高動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。
（四）重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測(cè)量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過(guò)程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說(shuō)說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導(dǎo)入、提出問(wèn)題
2、猜想與假設(shè)
3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導(dǎo)入、提出問(wèn)題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測(cè)量方案。
2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
（1）實(shí)驗(yàn)方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說(shuō)課稿
設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級(jí)的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！
（3）收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測(cè)量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測(cè)量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測(cè)量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開闊了眼界！
對(duì)等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對(duì)方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。
（4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套測(cè)量過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量測(cè)定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對(duì)過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測(cè)量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測(cè)量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過(guò)分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆](méi)有冷卻到室溫，經(jīng)過(guò)學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問(wèn)，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒(méi)有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測(cè)量、把氧氣收集起來(lái)等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長(zhǎng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過(guò)過(guò)氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒(méi)有想象中的相等。在遇到問(wèn)題、解決問(wèn)題、又遇到新的問(wèn)題過(guò)程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì)感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。
（5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問(wèn)題更能加深對(duì)質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計(jì)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會(huì)擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì)遇到問(wèn)題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來(lái),實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng)新意識(shí)令我贊嘆不已!我會(huì)和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
1教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過(guò)程
教學(xué)活動(dòng)
活動(dòng)1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問(wèn)題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無(wú)變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來(lái)看，有三種不同意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問(wèn)學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?/p>
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程的合作、動(dòng)手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問(wèn)：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問(wèn)學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號(hào)標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來(lái)歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動(dòng)畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺(jué)到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂(lè)趣的探索過(guò)程。
八、課后小結(jié)
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問(wèn)？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭(zhēng)先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識(shí)融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測(cè)了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用
感謝您閱讀“幼兒教師教育網(wǎng)”的《楞次定律教案五篇》一文，希望能解決您找不到幼兒園教案時(shí)遇到的問(wèn)題和疑惑，同時(shí)，yjs21.com編輯還為您精選準(zhǔn)備了楞次定律教案專題，希望您能喜歡！
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