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物質(zhì)的量教案通用6篇

發(fā)布時(shí)間:2024-08-18

每個(gè)老師在上課前會(huì)帶上自己教案課件,因此老師會(huì)仔細(xì)規(guī)劃每份教案課件重點(diǎn)難點(diǎn)。編寫完整的教案是實(shí)現(xiàn)高質(zhì)量高效益教學(xué)的基礎(chǔ),課件教案應(yīng)該怎么做?以下是欄目小編為大家整理的“物質(zhì)的量教案”,愿通過本文您能夠得到有益的信息和技巧!

物質(zhì)的量教案 篇1

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí),長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教,學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn),又無形象具體的研究對(duì)象,如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī),對(duì)此我進(jìn)行了大量探索,選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,我力求:“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用,又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),提高化學(xué)計(jì)算的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能:

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

能力方法:

a.通過課前探究,學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度:

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中,養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題,體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念,因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的'混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學(xué)生對(duì)概念的理解,同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四、教學(xué)程序

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

按照主體探究式學(xué)習(xí),我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下,以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?!?/p>

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性,即突破時(shí)間和空間的限制,學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽,很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等,實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示,并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中,學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法,又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì),同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活,與我們的生活息息相關(guān)。

物質(zhì)的量教案 篇2

[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

[引言]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢?也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?我們先填寫下面的表格,看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)

物質(zhì)的式量

每個(gè)粒子的質(zhì)量

(g/個(gè))

1摩爾物質(zhì)含有的

粒子數(shù)(個(gè))

1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

(g)

[答案]C的相對(duì)原子質(zhì)量為12,1mol碳原子含有個(gè)碳原子,1mol碳原子的質(zhì)量為個(gè)。同理Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含個(gè)鐵原子,是56g。的相對(duì)分子質(zhì)量是98,1mol硫酸含個(gè)硫酸分子,是98g。的相對(duì)分子質(zhì)量是18,1mol水含個(gè)水分子,質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小,因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計(jì),所以的式量是23。1mol鈉離子含有個(gè)鈉離子,是23g。的`式量為17。1mol氫氧根離子含個(gè)氫氧根離子,是17g。

[學(xué)生思考]由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律?

[結(jié)論]①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

(此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如:通過推導(dǎo)得出

[講解]因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量,是以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以,1mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計(jì)算得出x=16gy=32g

[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量,若以克為單位,在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子,1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。而對(duì)于離子,由于電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì)。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。)

物質(zhì)的量教案 篇3

一、教材分析

1.教材的地位與作用:

本節(jié)課是人教版教材必修1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元,第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,它貫穿于高中化學(xué)的始終,在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前,學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念,不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以,物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo):掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo):提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

(3)情感目標(biāo):通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

二、教學(xué)方法分析

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法:通過與生活中的某些質(zhì)量小,數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆,一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念,以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

(2)講練結(jié)合

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)生情況分析:

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí),高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,限于接受能力,不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,要考慮學(xué)生的接受能力。

四、 教學(xué)程序:

[課前檢測(cè)]:

(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H,___個(gè)O,___個(gè)原子。

(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H,___個(gè)S,___個(gè)O,___個(gè)原

(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系,為從"個(gè) --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)

[導(dǎo)入]:

(1)由一句古詩:"誰知盤中餐,粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式:C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論:反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng),質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)

[小結(jié)]:

用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的,必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]:物質(zhì)的量:表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

物質(zhì)的量教案 篇4

教學(xué)設(shè)計(jì)示例二

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

??通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)過程:

引入:物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學(xué)習(xí)了概念之后,今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

學(xué)生計(jì)算,教師加以訂正。

設(shè)問:如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

講述:配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng):溶解時(shí)不能加入太多的水;攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上;待溶液冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因此第四步是轉(zhuǎn)移。

講述:由于容量瓶瓶頸很細(xì),為了避免溶液灑落,應(yīng)用玻璃棒引流。

演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問:若水加多了,超過了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

演示:把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次,使得溶液混合均勻。

提問:此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

不能再加入蒸餾水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述:由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。

小結(jié):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,進(jìn)行誤差分析。

課堂練習(xí):

1. 用98%的濃硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí),改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是(寫序號(hào))?????????? ;會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是???????????? ;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是?????????? 。

(1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;

(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

(4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;

(5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

(6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。

物質(zhì)的量教案 篇5

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)建議教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量,教材是從一些數(shù)據(jù)的分析,總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系,自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力,還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn):物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí),可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差,但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比,加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位,但是這一概念對(duì)于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼,無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn),多引入生活中常見的例子,引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

摩爾的定義,深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

(原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)??茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”,在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn),把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn),就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍,又1mol任何原子具有相同的原子數(shù),所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍,即 。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量,給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。

鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題:第一節(jié) 物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo):

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo):

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程,積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法:設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過程:

復(fù)習(xí)提問:“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考:方程式的含義有:宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入 :56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述:看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢?

回答:質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等,它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影:國際單位制的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,特別是在中學(xué)化學(xué)里,有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書:第一節(jié) 物質(zhì)的量

提問:通過觀察和分析表格,你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?

回答:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,摩爾是它的單位。

講述:“物質(zhì)的量”是不可拆分的,也不能增減字。初次接觸說起來不順口,通過多次練習(xí)就行了。板書:一、物質(zhì)的量 1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào):n

引入:日常生活中用打表示12個(gè)?!按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣,微觀也是這樣,用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位??茖W(xué)上,物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位,它就是“摩爾”

閱讀:教材45頁

講述:?jiǎn)挝花D―摩爾 1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol 2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。講解:阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。 。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。提問:1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確,為什么?學(xué)生思考:各執(zhí)己見。結(jié)論:不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值,所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí),如果要用物質(zhì)的量來描述,將是1014數(shù)量級(jí)那樣多摩爾,使用起來反而不方便。板書:3.使用范圍:微觀粒子投影:課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確,并說明理由。 (1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。答案:

(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO,1molO2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位,不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子,6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書:二板書設(shè)計(jì)第三章 物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 單位――摩爾 1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol 2. 阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol-1。 1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 3.使用范圍:微觀粒子 4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩(mol布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同,但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣,可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如:用含Ag+的溶液電解析出量筒(圓形水槽(直徑 直尺。 硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理 硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層,由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s,每個(gè)硬脂酸的截面積A,求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子,再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實(shí)驗(yàn)步驟 1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積 取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管,吸入硬脂酸的苯溶液,往小量筒中滴入 1mL,然后記下它的滴數(shù),并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。 2.測(cè)定水槽中水的表面積 用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑,取其平均值。 3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液,用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處,垂直往水面上滴一滴,待苯全部揮發(fā),硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴。如此逐滴滴下,直到滴下一滴后,硬脂酸溶液不再擴(kuò)散,而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。 4.把水槽中水倒掉,用清水將水槽洗刷干凈后,注入半槽水,重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí),先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈,吸取新鮮溶液,以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。 5.計(jì)算 (1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m,配成硬脂酸的苯溶液的體積為V,那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。 (2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1,形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋),那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為: (3)根據(jù)水槽直徑,計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2,在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為:S/A。 (4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果,可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為:

(實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在(失敗征象 實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于原因分析 使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā),造成濃度的變化。 注意問題 1.苯中有少量的水,可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。 2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封,防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。 3.在使用膠頭滴管滴液時(shí),均要采取垂直滴入法,以保持液滴大小均勻。 4.在形成單分子膜的過程中,應(yīng)保持水面平靜,防止單分子膜重疊。 5.水槽的洗滌:每做完一次實(shí)驗(yàn),一定要把水槽洗滌干凈。否則,第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少,因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法:用自來水充滿水槽,讓水從水槽邊溢出,反復(fù)23次即可。

物質(zhì)的量

物質(zhì)的量教案 篇6

化學(xué)教案-物質(zhì)的量的濃度

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

??通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)過程():

引入:物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法,在學(xué)習(xí)了概念之后,今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

學(xué)生計(jì)算,教師加以訂正。

設(shè)問:如果需要配制氫氧化鈉溶液,如果稱量其固體?

講述:配制用的主要儀器DD容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶,注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格,如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。(此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

演示:在燒杯中溶解固體,用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng):溶解時(shí)不能加入太多的水;攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上;待溶液冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因此第四步是轉(zhuǎn)移。

講述:由于容量瓶瓶頸很細(xì),為了避免溶液灑落,應(yīng)用玻璃棒引流。

演示:洗滌2~3次,每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示:如果用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”,若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

演示:向容量瓶中加入蒸餾水,據(jù)刻度線2~3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問:若水加多了,超過了刻度線,如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎?

演示:把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次,使得溶液混合均勻。

提問:此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切,如何處理?需要再加入蒸餾水嗎?

不能再加入蒸餾水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定,搖勻后,液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述:由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。

小結(jié):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,進(jìn)行誤差分析。

課堂練習(xí):

1. 用98%的濃硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸,把_______緩緩注入到__________中,并用__________不斷攪拌,待溶液_______后,將溶液沿著玻璃棒移入_________中,用少量蒸餾水洗滌_________和_______2~3次,將洗滌液移入_____中,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí),改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切,最后蓋好瓶塞_________,將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是(寫序號(hào))?????????? ;會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是???????????? ;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是?????????? 。

(1)在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液;

(2)未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶;

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水;

(4)將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí),有少量濺出;

(5)將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水;

(6)將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí),俯視刻度線和液面。

??培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

??培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)難點(diǎn):一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)過程():

復(fù)習(xí)提問:什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟?

引入:我們掌握、理解了概念,我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液,今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

師生共同總結(jié),得出關(guān)系圖。

投影: 例1:將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

先求n (NaCl),再求c (NaCl)。

練習(xí):配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的.質(zhì)量是多少?

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質(zhì)10mol。

微機(jī)演示:物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述:根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量,然后將溶液的質(zhì)量換算成體積,最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3,而溶液體積的單位是L。

投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體,得到密度為1.17g/cm3的鹽酸,求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示:假設(shè)水的體積是1L,HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入:實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L,可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢?

討論稀釋濃溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?

因?yàn)閏 (濃) V (濃) = c (稀) V(?。?,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?

檢測(cè)練習(xí):某溫度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度?

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  • 優(yōu)質(zhì)課課件教案通用6篇 每位教師在授課前都需要備好教案和課件資料,這是非常重要的。他們需要認(rèn)真準(zhǔn)備相應(yīng)的教案和課件資料以確保授課順利進(jìn)行。在教案課件中必須準(zhǔn)確體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn),這樣才會(huì)對(duì)我們備課有益。這里,幼兒教師教育網(wǎng)要為大家分享的主題是“優(yōu)質(zhì)課課件教案”,希望大家收藏本頁以便以后查看。...
    2023-06-01 閱讀全文
  • 測(cè)量物質(zhì)的密度教案精選 每個(gè)老師在上課前會(huì)帶上自己教案課件,老師在寫教案課件的時(shí)候不能敷衍了事。?教案課件能夠準(zhǔn)確地反映出教學(xué)過程中的創(chuàng)造和智慧,如何寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案?以下內(nèi)容“測(cè)量物質(zhì)的密度教案”是由小編給您提供的,僅供參考,歡迎閱讀!...
    2023-03-22 閱讀全文

有效的方案可以降低變化帶來的風(fēng)險(xiǎn),當(dāng)我們打算開展一個(gè)項(xiàng)目時(shí)。我們需要用心寫好屬于自己的工作方案,你收集和整理了多少方案?編輯為您整理的“質(zhì)量方案”將為您帶來啟示,提供的信息有幫助嗎快分享給你的朋友讓大家受益!...

2023-09-08 閱讀全文

準(zhǔn)備萬全的方案,是很有必要的為了讓下一個(gè)月工作更加順利,準(zhǔn)備好一份工作方案是不錯(cuò)的選擇。在起草方案時(shí),要針對(duì)工作去收集各種資料和數(shù)據(jù),也要收集相關(guān)的政策依據(jù)。到底怎么樣才能寫好方案呢?為此,你可能需要看看“小學(xué)校教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)的方案”,建議你收藏本頁和本站,以便后續(xù)閱讀!...

2023-01-17 閱讀全文

俗話說,磨刀不誤砍柴工。作為幼兒園的老師,我們都希望小朋友們能在課堂上學(xué)到知識(shí),因此,老師們都會(huì)選擇準(zhǔn)備一份教案,教案對(duì)教學(xué)過程進(jìn)行預(yù)測(cè)和推演,從而更好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道怎么寫具體的幼兒園教案內(nèi)容嗎?小編特地為大家精心收集和整理了“物質(zhì)的量教案1500字精選”,相信你能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。1、...

2022-12-15 閱讀全文

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2023-06-01 閱讀全文

每個(gè)老師在上課前會(huì)帶上自己教案課件,老師在寫教案課件的時(shí)候不能敷衍了事。?教案課件能夠準(zhǔn)確地反映出教學(xué)過程中的創(chuàng)造和智慧,如何寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案?以下內(nèi)容“測(cè)量物質(zhì)的密度教案”是由小編給您提供的,僅供參考,歡迎閱讀!...

2023-03-22 閱讀全文