老師會(huì)根據(jù)課本中的主要教學(xué)內(nèi)容整理成教案課件,大家可以開(kāi)始寫(xiě)自己課堂教案課件了。教案是教師走向?qū)I(yè)化教學(xué)的必要手段之一。以下是我從網(wǎng)上找到的一篇名為“質(zhì)量守恒教案”的文章,詳細(xì)了解請(qǐng)往下看!
一、 教材分析
(一)教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
(二)教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)目標(biāo):
(1)記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
(2)能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
2.能力目標(biāo):
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3.情感目標(biāo):
(1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
(2)通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,體驗(yàn)探究過(guò)程
(三)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn):從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,枯燥。如果直接講授,學(xué)生難以接受。因此,在教學(xué)中,我結(jié)合教材特點(diǎn),設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),以競(jìng)賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果,獲得新知識(shí),并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),建構(gòu)自己的知識(shí)體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自參與,從已知到未知,從感性到理性,循序漸進(jìn),使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中,利用多媒體課件的演示,培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材:CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課,我按“設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟(jì)收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請(qǐng)有識(shí)之士加盟。” 來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,從而留下問(wèn)題和懸念
讓學(xué)生寫(xiě)出白磷燃燒,氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,然后發(fā)問(wèn):反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?此時(shí)學(xué)生被難住了,于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。
(1)提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后,我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè):①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變;④在某些反應(yīng)中可能增加,在某些反應(yīng)中可能減少,而在某些反應(yīng)中可能不變。
(2)實(shí)驗(yàn)探究。
引入:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學(xué)說(shuō)改變,有同學(xué)說(shuō)不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。
(質(zhì)量守恒定律)說(shuō)課稿,標(biāo)簽:初中化學(xué)說(shuō)課稿模板,化學(xué)說(shuō)課稿,
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,我說(shuō):同學(xué)們,讓我們測(cè)一測(cè)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,會(huì)出現(xiàn)什么情況?然后說(shuō)出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn):①白磷在空氣中燃燒;②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應(yīng);③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng);④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的,哪些需要改進(jìn),鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋,積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。
實(shí)施實(shí)驗(yàn):
同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的,可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題
1.依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
2.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合,還是具有普遍意義?
匯報(bào):
1.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3.演示實(shí)驗(yàn)
演示:白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。
1.觀察記錄:反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
2.書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考:通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn),無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書(shū)課題)
(3)得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢,各小組匯報(bào)結(jié)果,然后我寫(xiě)出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式,介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問(wèn)題:
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)?哪些成分沒(méi)有參加反應(yīng)?反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的?
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等?
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)組際間交流,共同得出以下關(guān)系(略)
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后,教師提出:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等?要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅:H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題:
①反應(yīng)前后,原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后,原子數(shù)目改變了沒(méi)有?
③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少?
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?
⑥通過(guò)思考上述問(wèn)題,你得出什么結(jié)論?
讓學(xué)生獨(dú)立思考后,進(jìn)行小組討論,然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
質(zhì)量守恒定律教案
南通特殊教育中心 楊曉莉
【設(shè)計(jì)理念】
本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口,注重以學(xué)生為本,堅(jiān)持直觀教學(xué),讓學(xué)生自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)、探究,到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破,充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異,盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識(shí)世界、探索世界的權(quán)利。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題.
2、過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法.(2)使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)增強(qiáng)探究興趣,獲得探究的樂(lè)趣。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)
態(tài)度。
(3)樹(shù)立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。
【教學(xué)難點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律的理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
儀器藥品:
1、演示實(shí)驗(yàn):電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子
2、學(xué)生實(shí)驗(yàn): 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。
自制教具:水分子模型
【教學(xué)過(guò)程】
【回憶引入】:在前幾章的學(xué)習(xí)中,我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)大家回憶一下,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是
什么?
【提出問(wèn)題】:化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì),那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢? 【大膽猜想】:化學(xué)變化前后,總質(zhì)量是增加、減小、還是不變?用事實(shí)說(shuō)明你猜想的理由。PPT出示
教師:那么怎樣證明你的猜想呢?(通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明) 稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,用到的主要儀器是什么? 討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行
小結(jié):(1)用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量
(2)讓反應(yīng)物反應(yīng)
(3) 再稱量生成物的總質(zhì)量,進(jìn)行比較
師演示:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象,盲生認(rèn)真聽(tīng)好。
這是藍(lán)色的硫酸銅溶液,我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量,記錄。
現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中,請(qǐng)大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
生描述現(xiàn)象(鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì))。
師:如果反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng),溶液也會(huì)變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)在溶液變成了淺綠色,現(xiàn)象 師:得到什么結(jié)論?PPT出示
變色,有新物質(zhì)生成,紅色物質(zhì)是銅,淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵
鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵
師:生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒(méi)有改變呢?再稱量它們的總質(zhì)量
得到什么結(jié)論?(反應(yīng)前后總質(zhì)量相等)
師:兩次稱量中,鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵,其它物質(zhì)沒(méi)有變化,而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過(guò)程。
師:你能得出什么結(jié)論?
參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師:一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明問(wèn)題,是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢?大家愿意親自探討一下嗎? 請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。 師:你準(zhǔn)備怎么做呢?說(shuō)說(shuō)步驟
我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸,請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中,取稀鹽酸約10ml于試管,現(xiàn)在請(qǐng)大家開(kāi)始實(shí)驗(yàn)
注意:操作過(guò)程要小心,不能讓物質(zhì)濺出造成誤差
鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)(讓盲生體驗(yàn)氣體的生成) 討論:學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,讓盲生觀察。 結(jié)論 PPT出示
反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系?(變小了)
【設(shè)問(wèn)】
鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢?
【討論分析】
因?yàn)樵诔谇闆r下,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說(shuō)二氧化碳我們沒(méi)有稱到。
【討論】如果二氧化碳不排放出來(lái),反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢?大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下?
生:錐形瓶上加塞子,將生成的氣體一起稱量,反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。 師:有沒(méi)有疑義?
啟發(fā):如果生成氣體很多,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,會(huì)有什么后果? 師:如何進(jìn)一步改進(jìn)?
如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球,我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量,應(yīng)該不變,對(duì)嗎?
師;老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置:錐形瓶里裝有碳酸鈉,小試管里裝有稀鹽酸,錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。
結(jié)論:反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。
誤差分析
結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對(duì)比:兩個(gè)結(jié)論,說(shuō)明什么?
師:說(shuō)明只要不漏掉任何物質(zhì),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等
我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),事實(shí)上,無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明,只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律
【板書(shū)】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT
從實(shí)驗(yàn)過(guò)程說(shuō)說(shuō)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么?(要把所有反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi),特別是有氣體參加或生成的反應(yīng),不能忽略)
【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。 【語(yǔ)音史實(shí)資料】:《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
師:為什么波義耳失敗了,羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢?
波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。
【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了,增加了什么物質(zhì)?
【啟示】波義耳是著名科學(xué)家,一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn),可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣,質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了,而羅另兩位科學(xué)家,僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗??磥?lái)我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
【提問(wèn)】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒
那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢? 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。
【分析回顧】:從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么?
分子化分為原子,原子再重新組合成新分子的過(guò)程
以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過(guò)程。水里有無(wú)數(shù)水分子,我們以其中兩個(gè)水分子為例。
盲生用分子模型演示 PPT演示:
你們發(fā)現(xiàn)了什么?
【結(jié)論】:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【板書(shū)】 2 守恒原因 PPT
原子的種類不變; 原子的數(shù)目不變; 原子的質(zhì)量不變
我們知道了質(zhì)量守恒,也知道了為什么守恒,那我們能不能解決剛才的(生活中的)問(wèn)題呢
【實(shí)踐運(yùn)用】:
1、有人說(shuō),鐵生銹后質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大,這不符合質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為對(duì)嗎?為什么?
2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,“損失”的質(zhì)量到哪去了呢?這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎? 啟示:物質(zhì)不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地產(chǎn)生,也不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地消失。有物質(zhì)消失,必然會(huì)有新物質(zhì)生成。
【總結(jié)反思】
談?wù)勀愕氖斋@。
1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒
2、體會(huì)了科學(xué)探究的方法:
我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律,這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律,也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過(guò)程,初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么,在化學(xué)用語(yǔ)上能用什么形式來(lái)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢?我們下節(jié)課再來(lái)研究
【作業(yè)】 P96
2、3
尊敬的各位老師好!今天,我說(shuō)課的題目是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)。在學(xué)習(xí)新課程后,新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學(xué)理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,才會(huì)使課堂煥發(fā)活力。今天我的說(shuō)課也將在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下,從以下五個(gè)方面展開(kāi)。
在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應(yīng)主要是從定性的角度來(lái)分析的.。本節(jié)課是學(xué)生從定性角度向定量角度過(guò)渡的第一站。同時(shí),他又為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算做鋪墊。所以,本節(jié)課在整本書(shū)中起到承上啟下的重要作用。
(1)知識(shí)與技能:認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法:通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)、小組討論等活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:在參與過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
二、學(xué)情分析:
現(xiàn)在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā),那么學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)是怎樣一種情況呢?
(1)知識(shí)狀況:學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí),并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
(2)能力狀況:學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,但對(duì)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)方法尚處于啟蒙階段。
(3)心理狀況: 學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn),在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài),往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。
三、教法、學(xué)法分析:
本節(jié)課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗(yàn)探究法”,分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué),整個(gè)的課堂以實(shí)驗(yàn)探究為核心,以“學(xué)生為主,教師為輔”為原則,通過(guò)“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路,最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么,到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢?讓我們一同走進(jìn)我的課堂!
課堂之初, 我會(huì)給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子:1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了?2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加?讓學(xué)生思考:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢?對(duì)這個(gè)問(wèn)題,學(xué)生出現(xiàn)了分歧,引發(fā)了思維沖突,從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段。
整個(gè)探究環(huán)節(jié)共分為三個(gè)部分:
首先,第一部分:我向?qū)W生介紹課本上未曾涉及的,對(duì)化學(xué)反應(yīng)定量研究作出貢獻(xiàn)一位科學(xué)家—波義爾,他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得質(zhì)量不相等了,而另一位科學(xué)家是拉瓦錫,他用較精確的實(shí)驗(yàn)法在密閉的條件下測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量相等。這樣通過(guò)化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節(jié)課的一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著第二部分是教師的演示實(shí)驗(yàn),我準(zhǔn)備的演示實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)。在做實(shí)驗(yàn)之前,我會(huì)強(qiáng)調(diào)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài),最終得出結(jié)論:反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著乘勝追擊,第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)。我為學(xué)生準(zhǔn)備的探究實(shí)驗(yàn)共有兩組,探究實(shí)驗(yàn)一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)”,該反應(yīng)在反應(yīng)容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行,結(jié)果相同;實(shí)驗(yàn)二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,這個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),學(xué)生自主建構(gòu)了:反應(yīng)在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì)給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn),完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動(dòng)畫(huà)過(guò)程為例,學(xué)生會(huì)觀察到在整個(gè)變化過(guò)程中,分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子,(按一下ppt)。學(xué)生討論得出:化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)樽兓^(guò)程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。到此,通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn),以及學(xué)生觀察討論,本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),都得以解決,質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
準(zhǔn)備幾道小題使學(xué)生能夠把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
總體上看,本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線,體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說(shuō)過(guò)的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力!”
我的說(shuō)課到此完畢,謝謝大家!
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘)
上課之初,以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。(本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘)
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè),然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)二:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。通過(guò)此過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過(guò)程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論(本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段,此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,有問(wèn)題大膽置疑,進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論:質(zhì)量守恒的內(nèi)容,然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過(guò)程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題,進(jìn)行強(qiáng)化,以突出重點(diǎn)。如:“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動(dòng)深化、突破難點(diǎn)(本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘)
措施一:多媒體動(dòng)畫(huà)模擬
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題]:為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒?如何從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律?激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析,得出守恒的原因:在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。
5、互動(dòng)小結(jié)、體驗(yàn)成功(本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘)
1、教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識(shí),知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),但是并沒(méi)有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問(wèn)題。而本節(jié)開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡,引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,就是因?yàn)闆](méi)有正確理解質(zhì)量守恒定律,所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ),也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明,切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,切實(shí)突出重點(diǎn),體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此,確定了以下教學(xué)目標(biāo):
(1)知識(shí)目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對(duì)質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
(2)能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法。
(3)情感目標(biāo)
①樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響,本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
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