化學教案(范文五篇)

老師會對課本中的主要教學內(nèi)容整理到教案課件中，所以老師寫教案可不能隨便對待。教案是評估學生學習效果的有效依據(jù)。我們聽了一場關于“化學教案”的演講讓我們思考了很多，經(jīng)過閱讀本頁你的認識會更加全面！

化學教案(篇1)

九年級上

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源

拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 課題1 原子的構成 課題2 元素 課題3 離子

課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用

附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記

元素周期表

九年級下

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成課題2 溶解度

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們

附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表

化學教案(篇2)

課

題

環(huán)境保護與綠色化學

一、教學設計

新的課程標準要求我們教學要生活化，要采取“探究性教學”、“互動對話式教學”，要從學生已有的生活和知識經(jīng)驗出發(fā)，以學生主體性，引導學生發(fā)現(xiàn)問題，并引發(fā)思考和討論，最終解決問題。本節(jié)課學習的 環(huán)境保護是目前社會發(fā)展的重大問題，直接影響到人類的生存與發(fā)展。然而由于人口的急劇增長和經(jīng)濟的高速發(fā)展，我們向自然過多的索取，使環(huán)境遭到嚴重的破壞。保護生態(tài)環(huán)境，尊重自然，是人類實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的基礎。綠色意識為核心提倡環(huán)境保護，走可持續(xù)發(fā)展之路是當今社會發(fā)展的必然。本課內(nèi)容分兩個主題，主題1首先是讓學生在做社會調(diào)查和資料收集整理的基礎上，意識到環(huán)境污染的嚴重性和環(huán)境保護的緊迫性，并讓學生對常見的環(huán)境污染進行交流與討論，找出相關污染的來源、危害及防治措施。主題2則建立在學生了解已有環(huán)境知識的基礎上，在討論中認識環(huán)境污染的預防（綠色化學）的相關知識與科學方法，從而逐步形成綠色化學的觀念。

二、教材分析

1、地位與作用

本節(jié)課為人教版必修二第四章第二節(jié)，是高中化學必修模塊的最后一節(jié)，以化學與可持續(xù)發(fā)展為主題，站在資源利用和環(huán)境保護這一角度，進一步闡明化學和人類可持續(xù)發(fā)展的關系，是上節(jié)內(nèi)容進一步深化。人類從自然界獲取全部的能源，其中的大多數(shù)屬于不可再生的資源。人類要實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的同時，不僅要注重資源開發(fā)，而且要做 到資源的合理開發(fā)和利用，同時我們還應做好環(huán)境的保護。而化學不僅對資源的合理開發(fā)起到指導作用，同時在資源的綜合利用以及環(huán)境保護方面也有重要意義。為此，教材在安排學習第一節(jié)內(nèi)容之后，緊接著又安排了第二節(jié)內(nèi)容，為的就是讓學生在第一節(jié)課的學習基礎上，通過這節(jié)課的學習增強環(huán)保意思，增強自身再扔，同時對“綠色化學”與可持續(xù)發(fā)展有一個全面的認識。

2、教學目標分析

一、知識與技能

1、讓學生了解當今存在的主要環(huán)境問題和一些環(huán)境保護的知識

2、培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識和綠色化學思想

3、通過收集、調(diào)查、發(fā)言，培養(yǎng)學生團結合作、科研實踐、組織表達等能力。

4、培養(yǎng)學生多角度、全方位分析、思考問題，綜合運用知識解決問題的能力

二、過程與方法

1、課前學生按照學習內(nèi)容進行社會調(diào)查，并查閱相關資料；

2、學生在課堂上就本節(jié)課的內(nèi)容進行發(fā)言和討論。

三、情感、態(tài)度與價值觀

通過參加環(huán)境教育活動，了解一些環(huán)境知識，增強環(huán)保意識，樹立主人翁社會責任感，體會化學與社會發(fā)展的關系。

教學重點

加強學生環(huán)境保護意識的培養(yǎng)，體會化學在環(huán)境保護中的作用與綠色化學的思想內(nèi)涵。教學難點

學生環(huán)保意識的增強和綠色化學理念的形成。教學發(fā)法：創(chuàng)設情景→自主探究→討論交流→反饋評價

課前準備

1、教師設置課題，學生分組進行社會調(diào)查，多途徑收集相關資料，做好課堂的討論發(fā)言的準備。

2、各組組長負責安排組員收集和整理原始材料，準備好發(fā)言內(nèi)容。

3、教師課前準備好多媒體材料。教學過程

一、創(chuàng)設情境，引入課題

1、播放短片《“地球”我們美麗的家園》

（邊播放邊講解）我們的美麗的家園-地球孕育了千姿百態(tài)的生物。然而，這顆藍色的星球現(xiàn)在已傷痕累累！

2、播放短片《保護環(huán)境停止污染》

（邊播放邊講解）我們的地球母親正遭受著各種各樣的危害：大氣污染、水污染嚴重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固體廢棄物與日俱增、溫室效應、水土流失、土地沙漠化??。面對日益惡化的生存環(huán)境，為了地球上所有生物生命的延續(xù)，請從現(xiàn)在開始，從我們自身做起，保護地球，愛護環(huán)境。

3、播放幻燈展示各種污染及環(huán)境問題。通過一系列圖片讓學生意識到環(huán)境污染的嚴重性和環(huán)境保護的迫切性。

二、組織學生發(fā)言、討論，了解一些環(huán)境污染及防治措施知識 [引言]我們的周圍存在著各種各樣的環(huán)境污染，這些污染問題給我們的生產(chǎn)、生活帶來的極大地危害，那么什么是“環(huán)境污染” 呢？我 們又是怎么對它進行分類的呢？ [教師歸納]：環(huán)境污染的定義及分類。

[過渡]：了解了環(huán)境污染的定義及分類后，下面我們請各小組對里面的幾類環(huán)境污染問題進行討論，并請代表發(fā)言。[問題1] 大氣污染的來源、危害及防治措施。

[學生活動]講述大氣污染污染的來源、危害及防治措施。[問題2]“溫室效應”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[學生活動]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述“溫室效應”和酸雨的形成、危害，及防治措施

[教師]：小結并補充“倫敦煙霧事件”。[問題3]水體污染的來源、危害及治理

[學生活動]小組成員討論，小組代表發(fā)言講述水體污染的來源、危害及治理

[教師]：小結并補充“日本水祦病事件” [問題4] 居室污染的來源、危害及防治措施

[學生活動] 小組成員討論，小組代表發(fā)言：如何防治居室污染

二、領悟“原子經(jīng)濟”的理念，體會綠色化學的思想。

[引言]我們現(xiàn)在的許多生產(chǎn)或多或少都存在的一定的污染，我們往往是在污染出現(xiàn)后才進行處理，有沒有既能合理使用自然資源，同時可以保護環(huán)境的措施呢。綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

[學生活動]閱讀教材，了解什么是綠色化學 ？什么是原子經(jīng)濟？ [教師歸納] 綠色化學和原子

[學生活動]課本 “思考與交流” 乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

[教師講解]

1、原子利用率=M（環(huán)氧乙烷）/ M（環(huán)氧乙烷）+ M（CaCl2）+ M（H2O）2、100% [投影并講解] 《綠色化學示意圖》 [課堂小結]： [課堂訓練]：

1．關于“綠色化學”的特點的概述錯誤的是（D）

A、采用無毒無害的原料，生產(chǎn)有利環(huán)保、人體健康和安全的產(chǎn)品

B、在無毒、無害的條件下反應，減少廢物向環(huán)境排放

C、充分利用能源、資源，提高原子利用率，使原料的原子都成為產(chǎn)品

D、盡可能利用天然植物作為原料進行化工生產(chǎn)，產(chǎn)出綠色產(chǎn)品

2、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制()①溫室效應 ②酸雨的形成 ③空氣中的固體顆粒濃度 ④白色污染

A.只有①

B.只有①②

C.①②③ D.①②③④

3、從防止污染、減少用酸量的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu(NO3)2的方法中最理想的是（）

A．

B．

C． D．

4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是：①溫室效應； ②赤潮； ③酸雨； ④光化學污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧水體富營養(yǎng)化。()A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧

5、用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4。該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出①、②兩步的化學方程式

① ； ②。

（2）今有10m3的/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產(chǎn)生的 尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少。

[環(huán)保倡議]：環(huán)境保護，從我做起！并討論在平時的日常生活中如何做到環(huán)境保護？

教學后記：

當今的課堂教育除知識、能力外，我們還應關注學生思想道德的教育，而這節(jié)課就是一個很好的載體。通過這節(jié)課的學習，同學們不僅學習了豐富的環(huán)境保護知識和綠色化學理念，體會到了化學對社會發(fā)展的重要貢獻，而且增強環(huán)保意識和主人翁責任感。通過“創(chuàng)設情景→自主探究→討論交流→反饋評價”的教學模式，學生在課前所做的大量的資料查閱和收集整理，不僅培養(yǎng)了他們的自主學習、團結合作能力的還極大地調(diào)動了他們參與課堂教學的積極性。在課堂教學中，借助視頻、圖片等多媒體進行教學，在增大信息量的同時，讓學生更多、更全面地認識環(huán)境污染的形成、危害及防治，從而清醒地認識到環(huán)境保護的重要性和迫切性。課堂教學中采取的“學生自主討論－師生共同探討”的教學方法，激發(fā)了學生的學習積極性，鍛煉了他們的語言組織能力，同時進一步增強他們的環(huán)保意識和社會責任感。

化學教案(篇3)

高一化學硅教案

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高一化學必修1學案設計

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學習目標：

．記住硅元素的原子結構特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結構

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于

。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在

態(tài)，主要以

及

的形式存在。

2．硅的原子結構

原子結構示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。

二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在

存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是

。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點

，硬度

，

導電，

溶于水。

（3）Sio2的化學性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應的化學方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應的化學方程式為：

。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應，化學方程式為：

。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可以制作

。

③實驗室中使用的

。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．

硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸

。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應的化學方程式為：

課下作業(yè)：

．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是（

）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（

）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（

）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（

）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（

）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（

）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si

化學教案(篇4)

知識技能：

使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。

通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。

化學教案(篇5)

高一化學電解質(zhì)教案

第1課時

學習目標：

1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點：目標

1、目標

2教學難點：目標

1教學過程：

[復習引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物化合物酸堿鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質(zhì)的知識。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學生分組討論]：2分鐘左右

[學生歸納]：（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導電嗎？

[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學生練習]：書寫電離方程式：HNO

3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO

3、CuSO

4、BaCl2（三學生上黑板）

[學生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）

[學生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋。

[學生閱讀、討論并回答]：

[小結]：通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯誤的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[結束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠導電，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學們自己去解決，如果有興趣，同學們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學習

第2節(jié) 電解質(zhì)

一.教學內(nèi)容：

第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)

二.教學目的

1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學重點、難點

1、電解質(zhì)的概念

2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式

四.知識分析

（一）電解質(zhì)的電離

實驗探究：測試物質(zhì)的導電

現(xiàn)象 結論 解釋

NaCl晶體 燈泡不亮 不導電 晶體中沒有自由移動的離子

NaCl（熔融） 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

NaCl溶液 燈泡亮 導電 有自由移動的離子

物質(zhì)導電的情況：a、金屬導電：含有 自由移動的電子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子

1、電離：

（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。

（2）條件：溶于水或熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：

（1）比較

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

含義 溶于水或熔化時能導電的化合物 溶于水或熔化時不能導電的化合物

能否電離 能 不能

溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子

物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等

舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷

（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離

電離條件 在水溶液中

電離程度 全部 部分

溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子

化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水

實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O

擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：

a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－

b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

練一練：

（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）

A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列電離方程式錯誤的是（ ）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

（3）下列敘述正確的是（ ）

A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電

D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多

（4）把的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ ）

A、自來水 B、/L鹽酸 C、/L醋酸 D、/LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD

小結：

1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質(zhì)：

強酸：HCl HNO3 H2SO

4強堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)

2鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl

3金屬氧化物：CaO Na2O

常見的弱電解質(zhì)：

弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO

弱堿：NH3H2O H2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應

1、離子反應：

（1）定義：有離子參加的反應稱為離子反應。

（2）實質(zhì)：反應物某些離子濃度的減小。

（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

2、離子方程式

（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

（2）書寫：

步驟：

a、寫出反應的化學方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

（3）含義：表示一類化學反應。

練一練：寫出下列反應的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

③鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝ H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O

（4）書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質(zhì)反應的客觀事實

b、必須遵循質(zhì)量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO

4、MgCl

2答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO

3、Ba（NO3）

2答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗

①先檢驗OH－，加入酚酞試劑。

②后檢驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

③再檢驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

④最后檢驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ag＋、NO3—、Cl— ＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－ ＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ ＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－ ＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋ ＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )

＋ K＋ Cl－ ＋ Cl－

＋ Na＋ SO32－ ＋ Na＋ ClO－

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

＋、Na＋、＋、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、＋、K＋、Na＋

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )

A.酸性溶液Na＋、K＋、NO3－ B.酸性溶液Fe3＋、S2－、

C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、Cl-

6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－ ＋、Na＋、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）

＋、Ag＋、Cl－ ＋、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－ ＋、Na＋、

9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ ＋、S2－、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）

（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）

－ － － －

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－ ＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－ ＋、Na＋、Cu2＋、S2－

14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

＋、OH－、Cu2＋、Cl－ －、Na＋、OH－、K＋

＋、CO32－、Br－、SO42－ ＋、Cl－、Na＋、SO32－

15、向 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )

＋、＋、

C.、＋、OH-

答案：

1、E

2、A

3、B

4、B

5、A

6、A

7、D

8、AC

9、C

10、C

11、

2、3

12、C

13、C

14、C

15、B

小結：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與

SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。

（二）審題時應注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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