前輩告訴我們，做事之前提前下功夫是成功的一部分。身為一位優(yōu)秀的幼兒園的老師我們都希望自己能教孩子們學到一些知識，為了加強學習效率，我們一般會事先準備好教案，教案有助于老師在之后的上課教學中井然有序的進行。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？請閱讀由小編為你編輯的鹽類水解課件范本，僅供你在工作和學習中參考。
教學目標
知識目標
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學生邏輯推理能力。
情感目標
引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。
教學建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的`重點和難點。
教法建議
本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；
正確書寫鹽類水解的離子方程式；
培養(yǎng)學生對知識的綜合應用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；
培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
使學生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據(jù)實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。
在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。
本內(nèi)容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關問題。
1．關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。
由實驗結果展開討論：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
以 的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
② 對水的電離平衡有何影響？
③為什么 溶液顯酸性？
（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的 結合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動， 逐漸增大，直至建立新的平衡，結果， ，因而 溶液顯堿性。寫出反應的方程式。
分析時可利用圖3－10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。
通過分析，總結出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察 、溶于水時的現(xiàn)象。
（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。
（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調(diào)注意事項）
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的
應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
2．在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象 ；
原因分析 。
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
第一部分 說教材分析
（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。
（1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
（2）從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
（三）本節(jié)課的教學目標是
（1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。
（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；
②通過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。
（3）情感目標：
①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.
②體會科學探究的樂趣,學會透過現(xiàn)象看本質(zhì).
③樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想.
（四）重難點分析
（1）重點：鹽類水解的實質(zhì)
（2）難點：鹽類水解的實質(zhì)
第二部分 說學情
我們了解一下學生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。
第三部分 說教法學法
（1） 教法指導這節(jié)課，采取了實驗探究和理論研究兩條學習主線:實驗探究的目的在于使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。
（2） 學法指導
（1）運用所學理論指導鹽類水解的學習。
（2）實驗探究和理論研究相結合的學習方法。
（3）歸類求同，對比求異的學習方法。
（4）學以致用的學習方法。
第四部分 說教學過程
（一） 實驗引入 演示實驗：明礬凈水 實驗現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以凈水？學了鹽類的水解后就能解決該問題
【板書】鹽類的水解（第一課時）
酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?
（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實驗改為學生分組實驗。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。
（四） 研究
第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問題如下：
1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會結合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？
6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關系如何?
7.寫出相關的化學方程式或離子方程式？
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現(xiàn)象????????????????????????????? ；
原因分析???????????????????????????? ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象????????????????????????????? ；
原因分析???????????????????????????? 。
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/strong>
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶體中：
教學目標
知識目標
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
1.采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
（1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：
教師設疑：
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
2.鹽類水解實質(zhì)
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。
教學步驟
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
（二）引入新課
1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：
溶液酸堿性分析
（1） 溶液。
（2） 溶液。
（3） 溶液。
（4） 溶液。
2.根據(jù)現(xiàn)象引導思考：
（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
（3）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
教學重點：
1．影響的因素，與水解平衡移動。
【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
【設疑】影響的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A．
B．
C．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
1．影響的因素及其影響原理。
2．知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是????????????????? 。 溶液和 溶液的體積比約是??????? 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為??????????????? ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為????????????????? 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是??????????????? 。
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、? NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
(A)? >>>???? (B)? >>>
(C)? =>>???? (D)? =>>
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ）
(A) >>>???? (B)? >>>
(C) =>>???? (D)? =>>
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（? ）
(A)? >>>???? (B)? >>>
(B)? >>>???? (D)? >>>
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（? ）
(C)生成的鹽不水解???? (D)反應后溶液中=
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的'比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
C．
D．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．B． C． D．
A． B． C． D．
總結、擴展
1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2．鹽類水解知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) >>> (B) >>>
(C) =>> (D) =>>
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) >>> (B) >>>
(B) >>> (D) >>>
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中=
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè)?）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2―3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“? ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3?H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的.教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質(zhì)。
【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ???????? B．
C． ????????? D．
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
a．酸強于堿，顯酸性，如 ；
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質(zhì)和作用。
2．測 溶液 ；
3．測 溶液 ；
4．測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強堿強酸鹽???? ；
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質(zhì)的反應叫做鹽類水解。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
理解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
引導學生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立的概念；探討的規(guī)律；運用的知識。其中，的概念是基礎，旨在揭示的實質(zhì)，并為研究規(guī)律提供依據(jù)。的規(guī)律是核心，它是原理的具體化，并使一般概念得以直接應用。的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論知識在實際中的運用，加深對本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè)?）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫的離子方程式和化學方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
①反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“? ”號。
②一般的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關系。
7.對于“的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結束前，總結歸納知識的應用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？
【講解】這是由于的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質(zhì)。
【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ??? B． ??? C． ??? D．
A． ???????? B．
C． ????????? D．
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
（1）通常程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
a．酸強于堿，顯酸性，如 ；
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質(zhì)和作用。
2．測 溶液 ；
3．測 溶液 ；
4．測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強堿強酸鹽???? ；
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質(zhì)的反應叫做。
2．水解一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
教學重點：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
醋酸鉀溶液呈?????? 性，原因????????????? ；
氯化鋁溶液呈?????? 性，原因?????????????? ；
A． ??? B． ??? C． ??? D．
【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
；
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
①應用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體 中，
在 溶液中：
【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A．
B．
C．
b．物料守恒，即晶體中：
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（?? ）
A． ??? B． ??? C． ??? D．
喜歡《鹽類水解課件范本》一文嗎？“幼兒教師教育網(wǎng)”希望帶您更加了解幼兒園教案，同時，yjs21.com編輯還為您精選準備了鹽類水解課件專題，希望您能喜歡！
相關推薦
為了方便大家的使用和理解編輯整理了“節(jié)水課件”，以下資料僅供參考請謹慎使用。老師的部分工作內(nèi)容就有制作自己教案課件，因此我們老師需要認認真真去寫。教案是推動教學革新的有效途徑。...
宜未雨綢而繆，毋臨竭而掘井。優(yōu)質(zhì)課堂，就是幼兒園的老師在講學生在答，講的知識都能被學生吸收，優(yōu)秀的教案能幫老師們更好的解決學習上的問題，教案有助于老師在之后的上課教學中井然有序的進行。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？以下是小編為大家收集的“2024鹽的水解教案匯集”歡迎收藏本網(wǎng)站，繼續(xù)關注我們...
幼兒園時不時地舉辦一次活動，在某種意義上具有很好的實踐教育功能，通過活動或者游戲的形式，幼兒更加有興趣學習，具有提高幼兒學習效率的效果。為了讓幼兒活動可以有條不紊地進行，我們需要提前寫好活動的方案。那么，哪些幼兒活動方案寫的不錯呢？下面是由小編為大家整理的“課件范本:大班分類教案”，供大家參考，希望...
不為明天做好準備的人是沒有未來的，在每學期開學之前，幼兒園的老師們都要為自己之后的教學做準備。為了將學生的效率提上來，老師會準備一份教案，有了教案才能有計劃、有步驟、有質(zhì)量的完成教學任務。所以你在寫幼兒園教案時要注意些什么呢？小編花時間特意編輯了三角形的分類課件，請收藏好，以便下次再讀！新人教版義務...
最新更新
