最新酒文化課件

以下是幼兒教師教育網(wǎng)的編輯為大家整理的“酒文化課件”的詳細內(nèi)容。教學過程中教案課件是基本部分，每天老師都需要寫自己的教案課件。?新教學的老師們需要多花時間認真準備教案和課件。我們鼓勵您多留意我們網(wǎng)站的更新以獲取最新信息！

酒文化課件(篇1)

酒，作為人類最早的飲品之一，具有遠古的歷史和豐富多樣的文化內(nèi)涵。無論是在宗教儀式中的祭祀，還是在社交場合的交際，酒都扮演著重要的角色。本課件將為大家詳細介紹酒文化的起源、演變以及其中蘊含的藝術(shù)和情感，以增進對酒文化的理解和欣賞。

一、 酒文化的起源與演變

酒的起源可以追溯到人類尚未有文字記載的時代。據(jù)考古學家的研究，遠古人類發(fā)現(xiàn)發(fā)酵后的果實具有醉人的效果，逐漸開始制作并飲用酒。最早的釀酒記載出現(xiàn)在新石器時代的中國以及中東地區(qū)。在中國，我們發(fā)現(xiàn)了仰韶文化、龍山文化等遺址中的酒器和酒的痕跡，這些都是世界上最早的釀酒文化的證據(jù)之一。

隨著人類社會的進步和各國文化的不斷交流，釀酒技術(shù)逐漸傳遍全球。不同地區(qū)和文化背景下的釀酒方法和原料也各具特色。例如，中國的黃酒、米酒以及白酒是以稻米、紅薯、高粱為主要原料，并經(jīng)過復雜的發(fā)酵和蒸餾工藝制成；法國的香檳和波爾多紅酒則以葡萄為原料，采用特定的發(fā)酵和陳釀方式制作。憑借著豐富的文化傳承和地理環(huán)境的獨特性，各個國家和地區(qū)的釀酒技術(shù)和產(chǎn)品構(gòu)成了獨特的酒文化。

二、 酒文化的藝術(shù)和情感表達

1. 酒與藝術(shù)的結(jié)合

酒在人類的創(chuàng)作活動中扮演著重要的角色。在中國古代，文人墨客經(jīng)常以飲酒來陶冶情操、發(fā)泄壯志。他們用丹青和詩詞刻畫自然景物，表達自己的情感和審美意境?！渡裣捎窀近S山》、《水調(diào)歌頭·永遇樂》等詩詞作品，或描繪了山水之間的靜謐與壯美，或抒發(fā)了離愁別緒之情，都受到了廣大讀者的喜愛。

在西方藝術(shù)中，酒也是一個常見的題材。許多畫家用酒作為創(chuàng)作的靈感源泉，表達對生活歡樂和享受的追求。印象派大師馬奈的《荷花池》，通過對明暗對比和色彩運用的嫻熟表現(xiàn)，描繪了一個靜謐而優(yōu)美的夏日午后，影射了人們在閑暇時刻飲酒放松身心的愉悅。

2. 酒與情感的聯(lián)結(jié)

酒與情感的聯(lián)結(jié)是酒文化中最為深入人心的一部分。人們喜歡在與親友相聚的時刻，品味美酒、暢談人生，共同感受人情世故。無論是慶祝喜事還是面對悲傷，酒都成為了寄托情感的媒介。在中國傳統(tǒng)的婚喪嫁娶、團圓宴、祭祀儀式中，酒的存在既象征祝福和慶祝，也是表達孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐廳等社交場合中，人們常常會點上一杯酒，用酒來促進交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘卻煩惱。人們可以在酒席間暢飲并互相敬酒，這種酒后的情感交流常常會讓人們更加親近，產(chǎn)生更深厚的友誼。

結(jié)語

酒文化作為人類文明的重要組成部分，經(jīng)歷了數(shù)千年的演變和積淀，凝結(jié)了人們智慧和情感的結(jié)晶。通過本課件的學習，我們可以更加深入地了解酒文化的起源和演變，領(lǐng)略酒與藝術(shù)、情感的精彩結(jié)合。同時，酒文化也提醒著我們要理性對待酒，并像對待其他藝術(shù)形式一樣，欣賞并享受其中所蘊含的美好與情感。

酒文化課件(篇2)

酒，作為一種古老的飲料，是人類歷史上最受歡迎的飲品之一。經(jīng)過千百年的發(fā)展，酒不僅成為文化的代表，也蘊含著豐富的歷史、地域和審美特點。本文將通過一份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，帶您深入了解酒文化的各個方面。

第一部分：酒的起源與歷史

1. 酒的起源：通過考古遺址、古籍記錄和歷史文化逐漸揭示出酒的起源。最早的酒痕跡可以追溯到公元前7000年前的中國和伊朗地區(qū)。

2. 酒的發(fā)展：從古代社會聚集性的婚嫁儀式和宴會到現(xiàn)代商業(yè)活動，酒一直在人類社會中扮演著重要角色。

3. 酒的文化符號：酒在各個文化中都具有重要的象征意義，例如中國的四大名酒、法國的香檳和葡萄酒等。

第二部分：世界各國的酒文化

1. 中國酒文化：介紹中國古代的酒儀禮俗、各式酒器、名酒品種等。還可以談及中國茶酒文化、白酒文化乃至中國酒文化在世界上的影響力。

2. 法國酒文化：法國以其著名的葡萄酒而聞名于世。詳細介紹法國葡萄酒的產(chǎn)區(qū)、分類、品嘗技巧等，并深入了解法國人對葡萄酒的熱愛和儀式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其獨特的釀造方法和口味而備受推崇。解釋清酒的制作工藝、酒標、酒器等內(nèi)容，透露出日本人對酒的精益求精的態(tài)度。

第三部分：酒文化與傳統(tǒng)節(jié)日

1. 中國傳統(tǒng)節(jié)日：介紹中國傳統(tǒng)節(jié)日中與酒有關(guān)的慶?；顒?，如春節(jié)的團圓酒、端午節(jié)的雄黃酒和中秋節(jié)的月餅佐酒等；還可以探討中國人對飲酒禮儀的尊重和酒過敏的文化習俗。

2. 德國啤酒節(jié)：德國的啤酒節(jié)以其獨特的歡慶氛圍而聞名。介紹啤酒節(jié)的起源、活動流程和選舉啤酒節(jié)女王的過程等，使讀者了解德國人對啤酒的狂熱熱愛。

3. 墨西哥的“死亡節(jié)”：在墨西哥，有一個特殊的節(jié)日叫“死亡節(jié)”。在節(jié)日期間，人們會用特別的酒和食品來紀念已故的親人和朋友，這個節(jié)日充滿了對逝者的追憶和慶祝過去的情感。

通過這份名為“酒文化課件”的詳盡介紹，我們深入了解了酒的起源和發(fā)展、世界各國的酒文化以及酒與傳統(tǒng)節(jié)日的聯(lián)系。這說明了酒不僅是一種飲料，更是一種文化的載體。通過學習酒文化，我們不僅可以品味美酒，還能感受到不同地域和文化間的獨特之處。希望通過這份課件，大家對酒文化有了更深入的了解和興趣。在未來的學習和生活中，我們能用更開放的視野去欣賞和尊重不同國家和地區(qū)的酒文化。

酒文化課件(篇3)

一、

酒文化作為一種傳統(tǒng)的文化形式，已經(jīng)存在了幾千年的歷史。它承載著人類智慧與創(chuàng)造力的結(jié)晶，是人們生活中不可分割的一部分。酒文化涵蓋了許多方面，包括酒的釀造技藝、酒的種類、酒的飲用禮儀等等。通過學習酒文化，我們可以發(fā)現(xiàn)人類智慧和文明的傳承，同時也能夠感受到酒帶給人們的快樂和幸福。

二、酒的歷史和釀造技藝

酒的歷史可以追溯到公元前6000年左右的中國古代。最早的釀酒技藝是中國古代人民的杰作，他們發(fā)掘出了發(fā)酵的過程，從而開創(chuàng)了釀酒的先河。中國古代釀酒技藝一直以來被世人稱贊為“神洲釀酒”。

釀酒的過程主要包括收集和磨碎原料、加入發(fā)酵劑、發(fā)酵、蒸餾等等。不同的酒都有不同的釀造技法和工藝，比如啤酒需要使用麥芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的種類

酒的種類繁多，可以分為白酒、啤酒、葡萄酒、黃酒、米酒等等。每種酒都有自己的特點和風味。白酒以其獨特的香氣和烈性深受中國人的喜愛，而啤酒則以其爽口的口感和飲用方式在全球范圍內(nèi)廣受歡迎。葡萄酒以其細膩的口感和豐富的芳香成為高雅人士的最愛，而黃酒則作為中國傳統(tǒng)文化的體現(xiàn)，具有豐富的歷史和文化積淀。

四、酒的飲用禮儀

在酒文化中，飲用酒的禮儀非常重要。不同的酒有不同的飲酒方式和儀式。比如，在中國傳統(tǒng)酒文化中，人們通常用精心制作的酒器來盛裝白酒。在飲用的時候，人們要輕敲酒杯，表達敬意；接酒時要右手接過，表示尊重；喝酒的過程中，可以適量品嘗，但不要喝得太多。這些飲酒禮儀和儀式代表了對酒文化的尊重和熱愛。

五、酒文化的意義和價值

酒文化不僅代表了一個地區(qū)的傳統(tǒng)和歷史，更是人類智慧和文明的結(jié)晶。通過學習酒文化，我們可以了解到人類探索發(fā)酵過程的歷史和技術(shù)，了解到不同酒的種類和特點，了解到飲酒的禮儀和儀式。酒文化還是一種生活享受和情感交流的方式，它可以為人們帶來歡樂和快樂。

通過了解酒文化，我們可以更好地理解人類的歷史和文明，同時也能夠體驗到酒帶給人們的快樂和幸福。因此，我們應該積極傳承和弘揚酒文化，讓更多的人能夠感受到酒帶來的獨特魅力。同時，我們也需要注重飲酒的適度和健康，避免酒精對身體帶來的不良影響。

總結(jié)

酒文化課件詳細介紹了酒文化的歷史和釀造技藝、酒的種類、飲用禮儀以及酒文化的意義和價值。通過學習酒文化，我們可以更好地了解人類的智慧和文明，感受到酒的獨特魅力。同時，我們也要注重飲酒的適度和健康，讓酒文化更好地為我們的生活增添樂趣。

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最新小酒窩課件(優(yōu)選12篇)

作為教師，編寫教案和課件是必不可少的任務(wù)，因此我們不能草草了事。我們需要不斷提高教案的質(zhì)量，追求卓越。有哪些優(yōu)秀的教案和課件可以參考呢？本篇文章為您提供了一篇優(yōu)秀的網(wǎng)絡(luò)教案和課件“小酒窩課件”，歡迎您閱讀！

小酒窩課件【篇1】

小酒窩課件

隨著科技的迅速發(fā)展，現(xiàn)如今上課形式也越來越多元化，最為常見的課堂形式之一就是通過PPT課件來進行輔助講解，而“小酒窩課件”作為其中的一種，更是備受青睞。今天本文就來探討一下關(guān)于“小酒窩課件”的主題，讓我們一起來了解一下吧。

一、小酒窩是什么？

小酒窩是眼角旁邊的小坑，也稱為“酒渦”或“酒窩”。大多數(shù)人眼角旁邊都有這樣一個小坑，而那些擁有雙酒窩的人常常給人一種甜美可愛和溫柔的感覺，因而備受青睞。小酒窩在審美上的影響越來越深入人心，也成為了一種流行的文化符號。

二、小酒窩課件的特點

小酒窩課件是一種以小酒窩為主題的教學輔助工具，其特點如下：

1、內(nèi)容生動：小酒窩是一種可愛、溫馨的形象，通過小酒窩課件的運用，可以讓繁瑣的知識內(nèi)容更加生動，吸引學生的注意力，提高課堂效率。

2、風格多樣：小酒窩課件的風格非常多樣化，既可以是溫馨可愛的女性形象，也可以是幽默詼諧的卡通形象，還可以是清新自然的風景圖片等。

3、易于制作：小酒窩課件與其他的PPT課件制作方式相同，可以通過多種軟件進行制作，只要掌握了基本的技巧，就能夠制作出好看的小酒窩課件。

三、小酒窩課件的應用

小酒窩課件的應用范圍非常廣泛，無論是針對不同科目的教學還是各種形式的宣傳活動，都可以使用小酒窩課件：

1、教育教學：小酒窩課件可以用于語文、數(shù)學等多種科目的教學。通過對小酒窩形象的描述，可以更加生動地展示知識點，使學生更容易理解。

2、企業(yè)營銷：小酒窩課件可以用于企業(yè)的宣傳活動中，通過巧妙地利用小酒窩形象來提升企業(yè)形象和產(chǎn)品知名度。

3、公益活動：小酒窩課件可以用于公益活動中，通過對小酒窩形象的運用，呼吁社會關(guān)注弱勢群體和環(huán)境保護等問題。

四、小酒窩課件與教學的關(guān)系

小酒窩課件是教學輔助工具中的一種，其能夠更加生動地讓學生掌握知識點，提高學習效率。但是，小酒窩課件并不是教學的全部，教師需要在小酒窩課件的輔助下，通過講解、討論等形式，引導學生深入探討問題，提高學生的思維水平和創(chuàng)新能力。

小酒窩課件的運用還需要注意課件制作的質(zhì)量和專業(yè)性問題，不要因為追求可愛的外表而忽視了內(nèi)容的完整性和專業(yè)性。

五、小酒窩課件的發(fā)展趨勢

小酒窩課件在教育教學中的應用越來越廣泛，未來有望越來越成為教育教學領(lǐng)域的重要工具。在未來，小酒窩課件的發(fā)展趨勢將會朝著以下方向發(fā)展：

1、個性化：小酒窩課件的制作將更加注重個性化，更多的人們將嘗試根據(jù)自己的需求和喜好，進行自己風格的小酒窩課件制作。

2、實用性：小酒窩課件的制作將更注重實用性，將會注重提高課堂效率和學生學習的等。

3、多元化：小酒窩課件的形式將更加多元化，將會更多地探索全新的小酒窩課件形式，以適應不同的教學需求。

綜上，小酒窩課件是一種生動有趣的教學輔助工具，其應用范圍廣泛，未來的發(fā)展趨勢也非常可觀。因此，學生和教師們都可以嘗試學習和運用這種工具，讓教學更加生動、有趣，同時提高教學效率和學生學習的成果。

小酒窩課件【篇2】

主題：小酒窩的魅力

小酒窩，是一種在笑容中呈現(xiàn)出來的可愛痣點，有著獨特的魅力，深得人們喜愛。它不僅僅是一種外貌特征，更是一種個性與自信的展現(xiàn)。許多人都因為自己擁有小酒窩，而倍感自豪。那么，究竟是什么讓小酒窩擁有如此的魅力？

首先，小酒窩是一種天生的特征，很難進行人為的塑造。這就意味著，若有人擁有小酒窩，那么他/她便是獨一無二的。這種獨特性帶給人們的是一種別樣的自信與自豪感，這正是小酒窩的魅力所在。

其次，小酒窩也是一種可愛的外貌特征。許多人都認為帶有小酒窩的人看起來更加清新可愛，有一種童話般的氛圍，這種特征不僅僅是天生的，更是一種美麗的體現(xiàn)。這種天真爛漫的氣息，會使人們心中的惡念和陰暗感都得到撫慰，使人們變得更加積極向上。

最后，小酒窩也是一種親和力的展現(xiàn)。擁有小酒窩的人看起來似乎更加親切，讓人感到格外的舒適和放松。這種親和力是從內(nèi)心中散發(fā)出來的，而不是通過過多的言語表現(xiàn)，它可以打破人與人之間的距離感，讓人們變得更加親密而和諧。

總之，小酒窩是一種美麗與魅力的象征，它不僅僅是一種外貌特征，更是一種自信和個性的展現(xiàn)。正是因為擁有小酒窩的人憑借自信和親和力贏得了人們的喜歡和愛戴。因此，在這個美麗世界上，擁有小酒窩的人們，更加值得被尊重和仰慕。

小酒窩課件【篇3】

主題一：小酒窩的美好回憶

小酒窩，是一首膾炙人口的歌曲，也是許多人心中的美好回憶。在這個喧囂的世界，我們總是需要一些溫馨的記憶來慰藉我們的心靈。而小酒窩，便是這樣一段美麗的回憶。

小時候，我曾和朋友一起在校園里唱著小酒窩，手拉著手，充滿了青春和憧憬。那時，我們看不到前面的路，也不知道未來會有多少風景。但是，我們相信，只要勇往直前，一定會有我們自己的小酒窩。

如今，我已經(jīng)長大了，但是小酒窩的旋律依然在我心中回蕩。在我迷惘的時候，那首歌總會陪伴著我，帶我回憶起過去的美好時光。我會想起那些曾經(jīng)陪伴過我的人，想起那些讓我感到溫暖的瞬間。

小酒窩，是一種感覺，是一份美好的回憶。當我們經(jīng)歷了一些風雨之后，總是會需要一些回憶來告訴我們，生命中不缺少溫情和美好。在我心中，小酒窩永遠都是一份美好的回憶，是一種讓我感到溫暖和舒適的感覺。

主題二：小酒窩的深刻內(nèi)涵

小酒窩，不僅是一首動聽的歌曲，更是一種深刻的內(nèi)涵。在那首歌中，有許多正能量的詞句，可以為我們指引人生的方向。

“平凡世界眼里看不見，卻是我想要的一切?！边@是小酒窩中的一句歌詞，深刻地表述了我們在追逐夢想過程中的心態(tài)。往往，我們在注重外界的評價，但是，真正重要的是我們自己對自己的價值的認識。只有當我們真正了解自己的內(nèi)心需求之后，才能找到真正適合自己的事情。

“歲歲年年，陪你到永遠?！边@句歌詞里，表達了對友情、親情、愛情等感情的珍視，也說明了珍惜與相伴一生的重要性。在生活中，我們與很多人相遇，經(jīng)歷了許多歡笑和淚水?？墒?，往往很難遇到真正相伴一生的人。因此，當我們遇到了這樣的人，一定要好好珍惜，一生相伴。

小酒窩，不僅是一首優(yōu)美的歌曲，更是一份珍貴的人生經(jīng)驗。在這里，我們能夠找到許多關(guān)于人生、關(guān)于情感、關(guān)于價值的深刻思考，這些思考都在提醒著我們，珍惜和相信人生的美好。

主題三：探秘小酒窩的藝術(shù)魅力

小酒窩，是一個漂亮的名字，也是一個充滿藝術(shù)魅力的空間。在這里，我們可以感受到音樂、詩歌、舞蹈等多種藝術(shù)形式的神韻。不同的藝術(shù)形式結(jié)合在一起，呈現(xiàn)出一種更為美好的人生狀態(tài)。

首先，小酒窩的音樂魅力。音樂是一種宣泄情感、激發(fā)內(nèi)心活力的方式，小酒窩的音樂帶給我們的是一種柔軟而又堅定的力量。每當動聽的旋律在耳邊響起，我們就能夠感受到生命在跳動、靈魂在飛揚的感覺。

其次，小酒窩的舞蹈魅力。舞蹈是一種表現(xiàn)身體和情感的藝術(shù)形式，小酒窩的舞蹈更是充滿了美和力量。在舞蹈中，我們可以感受到身體的自由和力量，也能夠展現(xiàn)自己的舞蹈才華。

最后，小酒窩的詩歌魅力。詩歌是一種含義深刻、語言優(yōu)美的藝術(shù)形式，小酒窩的詩歌更是充滿了思想的啟迪和情感的滋潤。在詩歌中，我們能夠感受到那份對生命的熱愛和珍視，也能夠激發(fā)起自己的思考和創(chuàng)作欲望。

小酒窩，是一個藝術(shù)的天堂，它匯聚了許多不同藝術(shù)形式的魅力。在這里，我們可以感受到生命的美好和多彩，也能夠用藝術(shù)的方式來表達自己的情感和思考。

小酒窩課件【篇4】

主題：小酒窩

小酒窩，是一道女性最為迷戀的美容技巧之一。它不僅可以改善面部皮膚的質(zhì)量，還可以使人看起來更為迷人。小酒窩，源自于流行文化，風靡了全球。本篇文章將從小酒窩的起源、流行、使用等角度，闡述小酒窩的來歷和魅力。

一、小酒窩的起源

小酒窩最早源于韓國，并在亞洲廣泛流行。一位韓國美容專家發(fā)現(xiàn)，女性的小酒窩可以讓人看起來更加迷人。于是，他從韓國各地收集女性的小酒窩照片，并挑選了最具有代表性的小酒窩照片，在互聯(lián)網(wǎng)上發(fā)布。這些照片在網(wǎng)絡(luò)上廣為流傳，很快引起了全世界的關(guān)注。

二、小酒窩的流行

隨著小酒窩的流行，越來越多的女性開始學習小酒窩的技巧并將其應用到自己的美容計劃中。小酒窩使用的方法非常簡單，只需要用手按摩臉部的某些部位即可。這個技巧逐漸被推廣到全球，并在美容行業(yè)中備受贊譽。

三、小酒窩的使用

小酒窩的使用非常簡單，只需要按摩具有酒窩的區(qū)域即可。按摩時間和強度可以根據(jù)個人的需求調(diào)節(jié)。一般來說，為了最好的效果，每天按摩一次，按摩時間約為十分鐘左右。通過正確的按摩技巧，可以有效地刺激淋巴和血液循環(huán)，改善肌膚的質(zhì)量，從而讓肌膚更加清爽光滑，給人一種年輕、活力的感覺。

四、小結(jié)

小酒窩是一種簡單、有效的美容技巧。它源于流行文化，流行于全球。通過正確的使用，可以改善皮膚質(zhì)量，讓人看起來更加年輕和迷人。因此，如果你想讓自己變得更加美麗迷人，不妨學習一下小酒窩技巧，讓自己的美容之路更加光彩奪目。

小酒窩課件【篇5】

小酒窩——一道形容天真可愛的標志性特征，不但在歌曲中廣受歡迎，也成為了最具代表性的表情符號之一，在生活中用途廣泛。言談之間，便能發(fā)現(xiàn)小酒窩對人們帶來的快樂和關(guān)愛。而這種親和力的內(nèi)在特性，正是我們應該向其學習的地方。

小酒窩意味著認真愉快的工作態(tài)度。雖然它不像霸氣和冷酷那樣充滿了力量，但小酒窩卻有著魔力，它溫暖、平凡而獨特，深深地影響著那些在工作中不喊苦不喊累，一心一意處事的人。不同于那些擾人心神的華而不實的表情、語言，小酒窩在一瞬間就可以讓人們感到熟悉和親切，它詮釋著其中的精髓：認真與幽默并存，不抱怨、不計較，才能成就成功。

小酒窩是積極主動的表現(xiàn)。它直觀地表達著人們內(nèi)在的自信和生命力。人們通過小酒窩的形成，不僅可以感知到別人的積極心態(tài)，還能激發(fā)自己的活力和韌性。生命不息，努力不止，贏在起點，這便是小酒窩散發(fā)的勇氣和自信所代表的信念；同時，它也是一種內(nèi)心的激勵和鼓舞，讓人們面對困境時堅持不懈，不停地嘗試和創(chuàng)新。

小酒窩流露出的是生命中真摯的關(guān)愛。這一點，我們不難從歌詞《小酒窩》中體會到。在我們的生命歷程中，總會遇到許多人和事，其中有一部分會與我們擦肩而過，而另一部分則會深深烙印在我們的心中，成為我們最不忘記的人和事。小酒窩就是這樣的一部分，它是人們內(nèi)心真正的關(guān)愛和珍視，通過這種表象瞬間涌現(xiàn)出來，給人留下深刻印象，它也是人們表達關(guān)愛的一種方式，讓人們更加體貼和真摯與他人相處。這種關(guān)愛既是充滿力量的傳遞，也是影響深遠的友誼和愛情的源泉。

總之，小酒窩詮釋著人們閃耀的氣質(zhì)和心靈的力量，她既溫暖又親切，在人們面對挑戰(zhàn)和逆境時，總能給出真摯和溫馨的關(guān)愛。我們可以從小酒窩的形成理解到，這種力量不僅在個體中激勵著人們的潛能和生命力，也成為了人類文化中最溫暖、最真誠和最美好的展現(xiàn)之一。因此，讓小酒窩成為我們孜孜不倦的生命品質(zhì)和精神力量的源泉，讓它帶給我們無窮的感動和幸福！

小酒窩課件【篇6】

主題：我的小酒窩

每個人的五官都有自己獨特的特點，而就我而言，我的小酒窩便是這個獨特的特征。小時候，我并沒有意識到這一點，直到有一天，我的朋友們開始稱呼我的小酒窩，我才知道自己的特殊之處。

我的小酒窩位于我的臉頰中央，當我露出微笑時，它就露了出來。它像一枚深深的坑洞，讓人忍不住想要輕輕一捧。我曾經(jīng)試圖找一些化妝品來掩蓋它，但這些努力都被證明是無用的。最終，我意識到，我的小酒窩與我的個性緊密相連，代表著我的獨特之處。

我的小酒窩告訴我，我是一個樂觀、友好、與人為善的人。我被它所激發(fā)的熱情所驅(qū)動，不斷地追求著自己的夢想和目標。盡管生活有時候會讓我感到困難和挫敗，但我的小酒窩也總是提醒著我，要保持微笑，要堅持樂觀向前。

我的小酒窩是一道獨特的風景，給人以積極、陽光的感覺。我曾經(jīng)結(jié)識了許多新朋友，他們往往都會問我，“為什么你的小酒窩如此可愛？！”我也會告訴他們，這是我獨特的特色，代表了我的個性和我的青春。

我的小酒窩，見證了我成長的每一個重要時刻，記錄了我挫敗和成功的每一個瞬間。它遇見了我的家人和朋友，見證了我的生命旅程。我很慶幸，我擁有這樣一個獨特的特征，它讓我不僅擁有獨特的魅力，也能讓我更好地感受到生活的美好和意義。

最后，我深深地感謝我的小酒窩，謝謝它一直陪伴著我走過人生的每一個重要時刻，讓我成為了今天的我。

小酒窩課件【篇7】

小酒窩是一首由林俊杰和蔡卓妍演唱的歌曲，曾經(jīng)在亞洲地區(qū)非常受歡迎。歌曲融合了流行音樂、R&B和中國音樂元素，充滿了甜蜜的情感和歡快的節(jié)奏。小酒窩這個詞匯也因此被廣泛運用，成為了描述眼角處微笑時產(chǎn)生的小窩的代名詞。那么，小酒窩到底意味著什么呢？它象征著一種美好的情感，一種溫馨的感覺，以及一種令人愉悅的形象。

小酒窩的誕生源于那些輕松的時刻，那些撫慰人心的溫馨時刻，那些復雜感情中的甜蜜時刻。當我們談及小酒窩時，我們自然而然地想到親密的朋友和親人，想到那個在你心中默默注視你微笑的人。小酒窩是那些細小但意義重大的東西的象征，在我們的生活中扮演著越來越重要的角色。

在家庭中，小酒窩就是那些溫馨的瞬間。當全家人聚在一起，品嘗著母親煮的菜肴，大家都會感到幸福和滿足。當我們和愛人在一起時，看著對方的小酒窩，我們會感到溫暖和親密。小酒窩是代表愛和親密的化身，在生活中每天都會提醒我們，愛與親情是多么重要。

此外，小酒窩也可以被解釋為成功。在職場中，當你做出了一件值得驕傲的事并贏得了同事或老板的贊揚時，在你的臉上會出現(xiàn)小酒窩。這種感覺是一種成功的體現(xiàn)，你得到了認可和支持。小酒窩是我們成功的標志，一種讓我們自豪的力量。

總之，小酒窩與我們的情感緊密相連，與熱愛和支持密切相關(guān)。它是美好和幸福的象征，與成功與榮譽密切相關(guān)。在人生的旅程中，無論我們面臨什么困難，小酒窩總能提醒我們，愛是生命中最美好的事情之一。

小酒窩課件【篇8】

主題：小酒窩

小酒窩，一個獨有的美麗符號，象征著年輕，活力，自然，真誠。它溫暖了你和朋友之間的距離，也是美好時光留下的印記。

我的小酒窩就藏在嘴角兩旁，像兩朵櫻花一樣嬌艷欲滴，微微上翹的弧度勾勒出我年輕的輪廓。每當我微笑的時候，這兩個小酒窩就會不自覺地出現(xiàn)，隨著笑聲嘻嘻哈哈響起，這些小酒窩就變得更加明亮和快樂了。

小酒窩是年輕的標志，是我們健康向上的積極心態(tài)的體現(xiàn)。年輕的我們，總是充滿了朝氣和活力，把青春和活力化成熱情和動力。在我們的脆弱和堅強的年齡里，小酒窩就是我們生命中的化身，承載著我們的夢想和想象。

小酒窩還代表著真誠的笑容和友情。當我們遇到好朋友時，我們會用微笑和小酒窩來接待他們，讓他們感受到我們的誠意和熱情。朋友間的交往，我們總是以小酒窩作為友誼的象征，遇到開心的事情時，我們就會自然而然地揚起嘴角，露出小酒窩，表達我們對于友情的尊重和珍視。

小酒窩是我們年輕的標志，是我們對生活的態(tài)度的發(fā)聲。小酒窩帶給我們陽光和溫暖，使我們敢于追求自己的理想和信念。我們熱愛生活，熱愛自己的小酒窩，讓我們共同去追尋那些溫暖和幸福的時刻。

小酒窩不僅是美的象征，更是我們年輕的精神標志。它代表著我們健康，自信，真誠，快樂和朝氣蓬勃，是我們心里的一個小小的角落，永遠閃爍著溫暖和幸福的光芒。

小酒窩課件【篇9】

小酒窩是一首非常優(yōu)美、動聽的歌曲，歌曲中所描述的那對戀人們，擁有浪漫的愛情，也擁有著一雙可愛的小酒窩。于是，“小酒窩”也成為了一種熱門的文化現(xiàn)象，影響著人們的生活與情感。

在繁忙的都市生活中，人們需要一些像小酒窩一樣溫暖與療愈的東西。在紛繁的生活中，有著溫馨的感情陪伴，就像小酒窩一樣，把人們的心靈溫暖化。

從表達情感的角度來說，小酒窩也是一個非常美好的象征。無論是在愛情中，還是在親情中，我們都渴望得到他人真誠的關(guān)注與陪伴。而小酒窩代表的就是親密關(guān)系、溫馨感情，它喚起人們內(nèi)心的柔軟與感動。

此外，小酒窩也是一種美學的范疇。每個人都有獨特的小細節(jié)，有些人可能天生就有小酒窩，而有些人可能通過微笑，通過對待他人的溫柔，才能具備小酒窩的魅力。在審美取向上，小酒窩也成為一個雅致而獨特的特征。

在人際交往中，小酒窩也有著非常重要的作用。很多人感覺自己的面容并不完美，于是便逐漸壓抑了自己的情感。而通過小酒窩的展現(xiàn)，人們可以用簡單而溫暖的方式表達出自己內(nèi)心的真情實感。這種方式，能夠輕松、舒暢地溝通，贏得他人的認同與欽佩。

最后，小酒窩也代表著生命的美好。在人的一生中，只要擁有了小酒窩般的微笑與溫暖，即使遇到困境，也能堅持下去，走到生命的終點。每一位擁有小酒窩的人都是生命的例證，代表著生命的無限美好。

小酒窩，是一種人生的美好象征。它賦予了人們生命的溫暖與活力，讓我們擁有了更多的勇氣與挑戰(zhàn)，從而實現(xiàn)自己更多的理想與愿望。

小酒窩課件【篇10】

主題：小酒窩

小酒窩，是一個美麗的特征，是女性面容上的“點睛之筆”。不管是櫻桃小口中的小酒窩，還是瑰麗民間的阿拉伯小酒窩，都是愛美女性的最愛。小酒窩給人一種可愛俏皮的感覺，尤其是在微笑的時候顯得更加迷人。今天我們就來談一談小酒窩這一美麗特征。

小酒窩分為兩種，一種是上揚的，一種是下滑的。上揚的小酒窩通常給人一種甜美可人的感覺，而下滑的小酒窩則顯得凝重中帶出一份優(yōu)雅。無論哪種小酒窩，都是非常吸引人的，因為它們透露出了一個人獨特的魅力。

小酒窩的存在，讓女性擁有一種獨特的自信。不僅如此，它還能夠改變一個人的形象。比如說，你可能覺得自己的五官配合不好，但只要有了小酒窩，整個形象都會變得不同。小酒窩是一種非?？少F的美麗特征，極具收藏價值。

另外，小酒窩也代表了一種生活態(tài)度。它意味著一個人可以自信地微笑，告訴自己和他人，我是一個開朗、積極的人。小酒窩為人帶來的不僅僅是美麗，更代表了一份純粹的青春，以及追求美好生活的信念。

總之，小酒窩是一種美麗的獨特特征，能夠給人帶來極大的自信和美麗感。它不僅是女性，也是男性擁有的美麗，更是一種生活態(tài)度的表現(xiàn)。珍惜每一個富有魅力的小酒窩，成為自信追求美好生活的人。

小酒窩課件【篇11】

小酒窩是一首非常感人的歌曲，深受大眾的喜愛。而這首歌曲更是被制作成了一張課件，方便教師們使用。下面，我們將對小酒窩課件進行詳細的解析和評價。

一、課件的設(shè)計

小酒窩課件的設(shè)計非常簡潔、精致，總體來說還是比較好看的。在色彩的搭配上使用了淺藍色為主調(diào)，營造了溫馨、舒適的氛圍，讓人感覺輕松自在。同時，設(shè)計者還在課件中添加了一些可愛的插圖和小視頻，吸引了學生的注意力，讓整個課堂有了更多的樂趣。

二、課件的內(nèi)容

小酒窩課件的內(nèi)容主要包括歌詞、歌曲的MV視頻、歌曲的翻譯和歌曲的欣賞。其中，歌詞和MV視頻的部分非常簡單明了，可以給學生提供一個良好的學習和欣賞平臺。而歌曲的翻譯則更加重要，它能夠幫助學生更好地理解歌曲。

另外，在此基礎(chǔ)上，小酒窩課件還加入了一些其它的文化知識與語言知識，如：“珍珠”、“點綴”等等，這些內(nèi)容雖然非必須，但對學生有極大的幫助。而且，通過一些小知識的點綴，課程也更加富有趣味性和可持續(xù)性。

三、課件的優(yōu)點

1. 設(shè)計簡潔、美觀：小酒窩課件的設(shè)計非常清新，色彩搭配得當、排版簡潔明了。這對學生的視覺感受非常友好，讓學生更容易集中注意力。同時，小酒窩課件還加入了許多可愛的插圖和小視頻，讓整個課程顯得非常有趣。

2. 內(nèi)容詳實、全面：小酒窩課件所提供的內(nèi)容非常詳實、全面，覆蓋了歌曲的歌詞、翻譯、MV視頻等方面，還加入了一些其它文化知識和語言知識。這樣就能夠讓學生全面了解歌曲，更好地記憶和欣賞。

3. 學習方式靈活：小酒窩課件提供了多種學習方式，如：音頻、視頻、文字等，讓學生有更多選擇的機會，根據(jù)自己的興趣和學習情況進行學習。

四、課件的不足

小酒窩課件雖然設(shè)計和內(nèi)容有很多優(yōu)點，但也存在一些不足之處。

1. 知識點單一：小酒窩課件在內(nèi)容設(shè)計時，僅僅只是針對歌曲進行了講解，沒有加入更多的其他內(nèi)容。雖然課件的核心是歌曲，但是更多得知識點加入，助學生收獲更多。

2. 缺少互動性：小酒窩課件雖然提供了音頻、視頻、文字等多種學習方式，但是缺少充分的互動性，對于學生的抵觸情感調(diào)整不足。

3. 適用范圍有限：小酒窩課件僅適用于初中和高中的英語教學，對于其它學段的學生則顯得力不足。

五、總結(jié)

小酒窩是一首非常感人的歌曲，同時也是一種很好的教學資源。小酒窩課件的設(shè)計和內(nèi)容都具備一定的優(yōu)點和不足。因此，我們應該在使用課件時多方考慮到學生的興趣點和學習需求，如何在這個基礎(chǔ)上更好地進行教學，更好地幫助學生接受知識，這也是我們需要不斷探索和提高的。

小酒窩課件【篇12】

小酒窩課件--溫暖的友誼

我們的生命中，總會遇到那么一群讓我們覺得溫暖的人，他們可能是我們的朋友、同學、老師、家人等等。而這些人之間的友誼往往不是一夜之間建立起來的，而是在各種各樣的相處中逐漸培養(yǎng)起來的。

尤其對于我們學生來說，同學之間的友誼顯得格外珍貴。這時候，小酒窩課件便成為了極好的幫手。它可以幫助我們更好地了解同學們，在課件中加入一些小游戲、仿真實驗等互動內(nèi)容，讓大家能夠更加輕松地相處。而每當我們想要獲取某些信息的時候，小酒窩課件也可以在課上時刻提醒我們，在課下供我們查閱。

在小酒窩課件的幫助下，我們可以輕松地成為朋友、同伴。因為它的互動性和實用性，我們不僅能夠在同學之間交流自己的思考和想法，還能夠更好地溝通，以便在學習上更加深入地理解。同學之間互幫互助，也可能感染我們變得更加樂觀、積極。這種友誼不僅是關(guān)于學習的，更是關(guān)于人性的。我們可以在小酒窩課件的幫助下交流人生的經(jīng)驗、分享自己的喜怒哀樂。

總的來說，小酒窩課件在學生生活中扮演了重要的角色。它讓我們更加深入地理解課程內(nèi)容，更好地與同學之間交流溝通，也讓我們學會了友誼、學會了成為一個積極樂觀的人。希望這種貼近生活的幫助能夠在我們之后的人生中一直持續(xù)下去，讓我們握手言和，共同在未來譜寫美好的故事！

最新化學鍵課件(精華6篇)

俗話說，做什么事都要有計劃和準備。在日常的學習工作中，幼兒園教師都會提前準備一些能用到的資料。資料一般指可供參考作為根據(jù)的材料。參考資料可以促進我們的學習工作效率的提升。所以，你有哪些值得推薦的幼師資料內(nèi)容呢？請閱讀由小編為你編輯的最新化學鍵課件(精華6篇)，為方便后續(xù)閱讀，請你收藏本文。

化學鍵課件(篇1)

1.教學目標

1、使學生了解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)；

2.學情分析

學生已掌握了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成等知識，學生對該知識容易理解；

3.教學重難點

離子鍵、共價鍵的本質(zhì)

1、使學生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；

2、使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)；

學時重點

離子鍵的本質(zhì)

學時難點

離子鍵的本質(zhì)

教學活動活動1

化學鍵

第1課時

[設(shè)問]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？

[學生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。

[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？

[學生回答]化學鍵

[板書]第三節(jié)化學鍵

[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來學習離子鍵。

[板書]一、離子鍵

1、離子鍵的形成

[演示實驗]鈉在氯氣中燃燒

[學生觀察記錄現(xiàn)象]寫出化學方程式

現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙

化學反應方程式：2Na + Cl2點燃2NaCl

[設(shè)問]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？

（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）

Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－

[學生思考交流]

[教師講解]金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

[補充說明]靜電作用：帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用

[強調(diào)]

①成鍵的主要原因：電子得失

②成鍵的粒子：陰陽離子

③成鍵的性質(zhì)：靜電作用

④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素

⑤存在物質(zhì)：離子化合物

[設(shè)問]應指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學生想一想為什么？

[問題解釋]略

[過渡]由于在化學反應中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學反應實質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。

[板書]

電子式

[教師講解并板書]“元素符號+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外：

①陽離子的電子式用陽離子符號來表示；

②陰離子的電子式用帶負電的方括號來表示，括號內(nèi)應達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③只用“→”表示形成過程，而不用“=”；

（1）書寫方法：

①原子：標出最外層電子數(shù)

②簡單陰離子：

a：寫出最外層子：2、8

b：加上“［］”

c：左上角標出“ｎ－”表明電荷。

舉例練習：H、Mg、Cl、O

③簡單陽離子：僅在左上角標“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號）

④原子團：

a:寫出各原子最外層電子；

b：加上“［］”；

c左上角標“n+”或“n-”。

舉例練習：氫氧根、過氧根、氨根。

⑤離子化合物：a:寫出陰陽離子的電子式。b:“對稱”、“分散”、“美觀”。c:對相（18）

⑥離子不能合并。

舉例：NaCl MgCl2

練習：Na2O CaO CaF2

⑥特殊化合物的電子式：Na2O2 NaOH NH4Cl

（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過程：

學生練習

NaCl、MgBr2的形成過程。

[課堂小結(jié)]

Tags：三節(jié),化學鍵,課稿,一等獎

化學鍵課件(篇2)

[教學目標]：

1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共

價鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。

2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學生對

微觀粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。

3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認識的深化和發(fā)展，

感受到成功的喜悅。對化學結(jié)構(gòu)理論能預測新物質(zhì)來體驗化學帶來的驚奇和美妙。

[教學重點]

離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。

[設(shè)計思路]

本節(jié)課設(shè)計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎(chǔ)知識復習為

主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復習策略。

[教學方法]

多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程]

[課的導入]

投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質(zhì)具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學鍵的知識。

[設(shè)計意圖]

用C60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設(shè)一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。 [過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學鍵的.多樣性。

[學生]

回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型

[投影]

離子鍵一、化學鍵的類型

（配位鍵）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。

1、離子鍵與共價鍵的實質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？

2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？

3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價鍵？4、如何判斷共價鍵有無極性？

5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？

化學鍵課件(篇3)

各位評委、各位教師：大家好！

今日我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談?wù)勛晕覍@節(jié)課的教學設(shè)計。

一.說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學習。其特點是有很強的，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質(zhì)及化學變化。而在鹵素之后，緊之后還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會簡便很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是人教版高中化學必修二第一章的第三節(jié)化學鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎樣發(fā)生的，生成物是怎樣構(gòu)成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫忙學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學目標

根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設(shè)立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;明白化學鍵。

本事目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的本事;培養(yǎng)學生分析確定本事和歸納總結(jié)知識的本事。

情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據(jù)本節(jié)課的資料及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導學生進入進取思考的學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學生的學習興趣，異常是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，經(jīng)過動畫、模型等幫忙學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

講解啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何構(gòu)成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的構(gòu)成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。經(jīng)過具體實例啟發(fā)學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規(guī)律并學會利用這些規(guī)律如何確定離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何構(gòu)成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的構(gòu)成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。經(jīng)過具體實例啟發(fā)學生歸納共價鍵的特點并學會如何確定共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情景。

鞏固歸納針對本節(jié)課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學目標完成，最終提出一道思考題，讓學生回家思考。

化學鍵課件(篇4)

對教材的分析及教學目標的確立

1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)資料是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習供給基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構(gòu)成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構(gòu)成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。

2）本事目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：經(jīng)過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構(gòu)成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過課件演示離子鍵和共價鍵的構(gòu)成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構(gòu)成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進行觀察，只能經(jīng)過CAI演示，使學生去了解構(gòu)成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。

三、教材處理

資料調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。

四、教學方法

3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

五、教學資料及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現(xiàn)象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學資料。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示NaCl的構(gòu)成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價鍵：經(jīng)過演示HCl的構(gòu)成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構(gòu)成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質(zhì)：經(jīng)過對NaCl、HCl構(gòu)成的討論，得出化學反應的微觀實質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質(zhì)。

七、布置作業(yè):課后習題一，鞏固本節(jié)所學資料.

化學鍵課件(篇5)

學科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學鍵

[考綱要求] 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。

一、課前準備區(qū)

知識點一：化學鍵

1．化學鍵

(1)概念：________________________，叫做化學鍵。

(2)類型

根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學鍵分為______________和__________。

(3)化學鍵與化學反應

舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質(zhì)，是反應中能量變化的根本。

[問題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學鍵嗎？

(2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？

2．離子鍵

(1)定義：

________________________________________________________________________。

(2)形成條件

活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。

(3)離子化合物：____________________的化合物。

[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？

3．共價鍵

(1)共價鍵

①定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。

②形成條件

a．一般________的原子間可形成共價鍵。

b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 ③共價化合物：_______________________________________________________的化合物。

(2)共價鍵的種類

①非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都________，簡稱________。

②極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。

[問題思考3]共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？

知識點二：分子間作用力和氫鍵

1．分子間作用力

(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

(2)特點

①分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學鍵

主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。

②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。

(3)變化規(guī)律

一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氫鍵

(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

(2)形成條件

除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

(3)存在

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點________。

[問題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？

知識點三：電子式與結(jié)構(gòu)式

1．電子式

在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標出離子所帶的電荷，對于陰離子和復雜的陽離子還要加“[ ]”。

[問題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

2．結(jié)構(gòu)式

(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

(2)特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。

二、課堂活動設(shè)計

（一）、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1．化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)只含共價鍵的物質(zhì)

①________________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

②__________________元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

(4)無化學鍵的物質(zhì)：__________。

2．離子化合物和共價化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學鍵的類型判斷

凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷

大多數(shù)________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導電的化合物是，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。

3．化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的。

NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。

(2)對化學性質(zhì)的影響

N2分子中有很強的`共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。

[典例1]化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學鍵的敘述中正確的是( )

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[變式演1]

是( )

△下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（二）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷

判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：

1．經(jīng)驗規(guī)律法

凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

2．試寫結(jié)構(gòu)法

判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子；但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

三、課堂訓練：

題組一 離子鍵與共價鍵

－1．(20xx·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2

＋與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

2．(20xx·全國大綱，6)下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是( )。

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

題組二 離子化合物與共價化合物、電子式

3．判斷下列說法是否正確

(1) (20xx·課標全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

(2) (20xx·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )

(3) (20xx·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價化合物( )

(4) (20xx·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )

(5) (20xx·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為

4．(20xx·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()

四、課后作業(yè)

題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

1．下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是( )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －

C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為

2．(20xx·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯誤的是( )

A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·

C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為

3．下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化

4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( )

A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵

C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是

( )

A．水分子的化學性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

6．下列事實與氫鍵有關(guān)的是( )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

題組三 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

7．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是( )

A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

8．(20xx·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)

D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大

9．下列說法正確的是( )

A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

B．由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

10

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )

A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

12．(20xx·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物

C．NH5的熔沸點高于NH3

D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

題組四 創(chuàng)新探究

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？

化學鍵課件(篇6)

尊敬的各位專家上午好，。我們明白化學是一門充滿神秘色彩的科學，它經(jīng)過探索人們?nèi)庋劭床坏降奈⒂^粒子的運動，將人們從宏觀世界帶入到了神秘的微觀世界，并指導人們合理創(chuàng)造新物質(zhì)。

今日我就選取了魯科版必修二第二章第一節(jié)第一課時資料《化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化》進行說課。下頭我簡要的向各位專家介紹一下我的說課資料。

本節(jié)課我將從教學設(shè)計理念、教材分析、學生分析、教學目標、教學活動設(shè)計和特色共六個方面進行說課。

“知識的冰山模型”將知識分為“顯性知識”和“隱性知識”，“顯性知識”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隱性知識”就像冰山藏在水底部分，是潛在的?！帮@性知識”只是冰山一角，而“隱性知識”則占冰山的絕大部分。它啟示我們，化學教學不能只把眼睛盯著顯性知識，即知識與技能，而要努力挖掘潛在知識價值，實現(xiàn)顯性知識與隱性知識的有機結(jié)合。這樣才能實現(xiàn)教學的真正目的。

所以在此基礎(chǔ)上，針對本節(jié)課我采用了“知識——知識價值”的教學理念，重視從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過具有思考價值的問題，引導學生在獲得有關(guān)知識技能的基礎(chǔ)上，力求將具體的建構(gòu)性知識上升為認識知識的多重功能與價值

進而實現(xiàn)認識價值、情意價值、探究價值三重價值有機結(jié)合，全面提高學生的科學素養(yǎng)。

本節(jié)課經(jīng)過挖掘知識潛在價值，將以往單純的建構(gòu)性理論知識，上升為對科學本質(zhì)的理解。培養(yǎng)了學生對化學微觀世界的認識。體現(xiàn)了本節(jié)課的認識價值。

探究價值則體此刻經(jīng)過理論探究，培養(yǎng)學生勤于思考、用變化與聯(lián)系的觀點分析化學現(xiàn)象和解決簡單化學問題的本事，從而逐步構(gòu)成良好的學習習慣和學習方法。

經(jīng)過對科學足跡的探索及其在社會生活實際中所產(chǎn)生的巨大貢獻的學習，體會化學家進行科學探究的艱辛，進而激發(fā)學生用化學知識來創(chuàng)造新物質(zhì)的興趣與熱情。由此體現(xiàn)情意價值

要想實現(xiàn)三重價值的有機融合，合理分析教材是必不可少的。下頭我就從地位作用和知識脈絡(luò)兩個方面來分析本節(jié)課的教材。

首先從地位作用上來看，在初中學生已經(jīng)學習了分子和原子的概念，并從原子和分子的角度認識了化學變化其實是原子的重新組合，而到了高一，經(jīng)過上一節(jié)元素周期表與元素周期律的學習，學生對原子的結(jié)構(gòu)有了必須的了解，能夠從核外電子角度預測物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，而本節(jié)課化學鍵的學習，則是從構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力的角度上對之前的知識更深入的學習，并為下一節(jié)能量的變化打下堅實的基礎(chǔ)。承上啟下，作用不可小覷。

本節(jié)課的知識脈絡(luò)為：由最常見的宏觀現(xiàn)象入手，引出化學鍵，進而引申概括出化學反應的實質(zhì)，經(jīng)過對化學鍵的解釋得到作用力的兩種結(jié)合方式——兩種類型化學鍵，進而構(gòu)成兩種類型化合物，知識資料安排合理，層層遞進。

心理學研究證明，影響學生學習最重要的因素是學生已經(jīng)明白了什么。而在本節(jié)課學習之前，學生已經(jīng)明白了初中的物質(zhì)變化與原子結(jié)構(gòu)，可是并不明白這些物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的？化學變化的實質(zhì)到底是什么？這些都是他們所不明白的也是他們想明白的。由于本節(jié)課抽象難懂枯燥無味，需要較強的微觀世界認知本事和想象力，而對于高一的學生來說，這部分的本事又比較薄弱，所以針對這一點我設(shè)計了一系列具有認識價值的問題，引導學生經(jīng)過思考問題和觀看動畫，在學習知識的同時，發(fā)現(xiàn)科學的本質(zhì)。

本節(jié)課我力求經(jīng)過化學鍵的學習使學生認識到構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在相互作用是物質(zhì)穩(wěn)定存在的原因，而化學變化實質(zhì)上就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，這也說明了微粒間作用力有性質(zhì)之分，而相互作用方式的不一樣則可構(gòu)成不一樣類型的化合物。由此到達挖掘知識的潛在價值的目的。

所以，針對以上資料，我制定出了本節(jié)課的教學目標

知識與技能：

1、認識物質(zhì)內(nèi)部微粒間存在相互作用

2、明白物質(zhì)之間的相互作用有性質(zhì)之別，即強弱之分

3、理解物質(zhì)在相互轉(zhuǎn)化時實際上是一種作用代替了另一種作用

過程與方法

1、經(jīng)過兩組比較實驗，學會分析物質(zhì)本質(zhì)的方法

2、閱讀資料，了解化學鍵在科學發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)科學探索精神。

2、觀看微觀動畫，培養(yǎng)比較分析問題的本事。

情感態(tài)度與價值觀

1、經(jīng)過思考具有價值的問題以及觀看微觀動畫，培養(yǎng)邏輯分析推理本事和微觀世界想象力。

2、經(jīng)過認識化學鍵理論在科學發(fā)展中的作用，體會化學家進行科學探究的艱辛，激發(fā)學習化學，并用化學鍵的原理知識來創(chuàng)造新物質(zhì)、改造世界的興趣與熱情

為了更好的實現(xiàn)教學目標，我設(shè)置了如下的教學活動

首先由我國科學家拍攝的首張化學鍵圖像，直面分子內(nèi)部的資料，引出課題，并創(chuàng)設(shè)問題情境：為什么看清化學鍵是分子手術(shù)的前提？化學鍵又是何神奇之物？這樣以科學史實引出課題，創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生的好奇心和求知欲。從而到達對知識的定位。

在學生的學習興趣十分濃厚的時候，我將操作兩組比較試驗：加熱一百度的水、以及初中學習的電解水。經(jīng)過比較實驗再次創(chuàng)設(shè)問題，引導學生思考：兩個實驗中產(chǎn)生的氣體為何不一樣，電解水時為什么要通電？以及化學鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？兩個實驗條件不一樣：一個加熱一個通電，使學生很容易認識微粒間存在相互作用，且十分強烈。而化學鍵的“鍵”字在字典中的解釋就是關(guān)鍵，這也有助于學生更好的認識這種作用力的強弱。

緊之后我會繼續(xù)引導學生思考電解水過程中，微粒間的作用方式的改變，使學生認識到“化學變化的實質(zhì)其實就是一種作用力代替了另一種作用力，實現(xiàn)了作用方式的轉(zhuǎn)化”的科學事實。

在此基礎(chǔ)上，我會引導學生進行資料閱讀，讓學生了解“21世紀的四大化學難題”，而其中之一便是“合成化學難題”，而解決這一難題其中的一個研究課題就是“化學鍵”。而最近從原子水平檢測硅材料的技術(shù)出爐，也完全得益于化學鍵知識的應用。經(jīng)過閱讀兩個資料，使學生認識到本節(jié)課的重要性，并體會化學鍵在科學發(fā)展中的應用價值和重要地位，激勵學生在不久的將來也能為科學的發(fā)展做出自我的貢獻，并培養(yǎng)他們的科學探索精神。

之后我將播放最常見的物質(zhì)——氯化鈉的構(gòu)成過程微觀動畫，結(jié)合動畫引導學生運用原子結(jié)構(gòu)的知識，從原子趨于構(gòu)成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)方面結(jié)合化學鍵思考氯化鈉的構(gòu)成過程，從而認識微粒間的一種相互作用方式——離子鍵。

播放氯化氫的微觀動畫，在氯化鈉的構(gòu)成過程基礎(chǔ)上，比較思考氯化氫的構(gòu)成過程，認識另一種不一樣的微粒間相互作用——共價鍵，經(jīng)過比較，使學生構(gòu)成“物質(zhì)微粒間的作用有性質(zhì)之別，即強弱之分”的觀念。

此時學生對知識已經(jīng)有了必須的了解，趁熱打鐵，經(jīng)過一組簡單的練習，讓學生結(jié)合已學知識小組討論指出哪些只包含共價鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質(zhì)既包含離子鍵也包含共價鍵。并繼續(xù)引導學生思考這些不一樣的作用力構(gòu)成的化合物是否相同？從而認識兩種類型化合物，并經(jīng)過比較分析領(lǐng)會難點，使學生認識到不一樣性質(zhì)的作用力構(gòu)成不一樣的化合物，并具備從本質(zhì)上區(qū)分兩類化合物的本事！

在本節(jié)課的最終進行總結(jié)，并激勵學生努力學習化學，激勵他們用化學知識為人類發(fā)展做貢獻，相信在不久的將來，科學之路上也會有學生們留下的足跡。由此本節(jié)課也就結(jié)束。

本節(jié)課的特色所在是：拋開了傳統(tǒng)的只講“知識是什么，怎樣用”的模式，深入挖掘教材資料，找出冰山模型中的潛在知識，使理念上升為知識的價值。并且為此精心設(shè)計教學活動，并結(jié)合活動設(shè)計具有思考價值的問題，使學生在思考問題的同時，自然而然的認識到知識的價值所在，而不僅僅是停留在知識表層。培養(yǎng)了學生學會思考問題，以及分析推理和歸納總結(jié)的本事，并引領(lǐng)學生向科學發(fā)展的領(lǐng)域觀望，并激勵學生用化學的思想改變生活，創(chuàng)造奇跡！

我的說課到此結(jié)束，多謝大家！

最新化學式課件(集合11篇)

根據(jù)教學要求老師在上課前需要準備好教案課件，只要課前把教案課件寫好就可以。做好教案對于提高教學質(zhì)量有著至關(guān)重要的作用。下面我們?yōu)榇蠹覝蕚淞艘黄嘘P(guān)“化學式課件”的文章，我們希望這些經(jīng)驗能夠幫助您更好地發(fā)展自己的事業(yè)！

化學式課件(篇1)

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓練點：培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

2、記住常見元素的化合價。

教學主線：導入??新課????? 化學式的含義???? 化學式表示的意義

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法――化學式（板書課題）。

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1)???????? 銅? (2)硫? (3)二氧化碳? (4)氧氣? (5)水? (6)氯化氫? (7)氦氣

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號―H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎？

過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，H2O2――表示雙氧水這種物質(zhì)（化學式表示的第一個意義――（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？

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化學式課件(篇2)

教學目標：

知識教學點：1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓練點：培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學重點：1、理解的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學工具：多媒體。

教學主線：導入新課的含義表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

教學過程：

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？

（板書）定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。

過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？

（板書）（二）表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2”這個還能表示出什么意義呢？

化學式課件(篇3)

教學目標：

知識：在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。

學前分析：

本節(jié)課在學習了質(zhì)量守恒定律、化學方程式、相對原子質(zhì)量、化學式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。

教學過程：

[復習提問]

書寫下列化學方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創(chuàng)設(shè)情境]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學生討論]

可能得到的結(jié)果：

1、無從下手。

2、根據(jù)化學式計算，求出水的質(zhì)量。

3、利用化學方程式解題。等。

[教師點撥]

1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。

[引導回憶]

化學方程式的意義：

1、表示反應物、生成物、條件。

2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[試一試]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。

[學生討論]

參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

[強調(diào)格式]

1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果

3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡明地寫出答案

[例題]

由學生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

化學式課件(篇4)

一、 指導思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎(chǔ)知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學習的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學科帶有任何遺憾。

二、 教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容簡析

化學式與化合價這個課題按正規(guī)課時分為二個課時，根據(jù)本班的實際情況我把這個課題分為四個課時，第一課時主要講述了化學式的概念、化學式所表達的含義。第二課時主要介紹化合價，記化合價。第三個課時就是我今天講的三個內(nèi)容1、根據(jù)化合價求化學式的步驟，這是學生必須掌握的技能，是本課教學的一個重點。通過推求五氧化二磷的化學式為例來講述推求的步驟和方法。2、是討論部分：根據(jù)化學式求出某元素的化合價。就是已知化合物中一種元素的化合價以推求另一種元素的化合價，書上沒正面介紹，主要是通過課堂討論、自學來解決。3、化學式的讀法這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，無多少道理好講，但要求記住和應用。第四課時就下一節(jié)課要講相對分子質(zhì)量的涵義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)等內(nèi)容，書本上對這些內(nèi)容要求不高，故在下一課教學中不準備任意擴大與加深。

三、 教學目標

1、知識與技能：能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲

四、 教學重點、難點、關(guān)鍵

都在于：如何應用化學價來求化學式，為了讓學生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學式的五步驟，然后馬上進行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學生更好、更快寫出化學式來。

五、 教學程序及設(shè)想

復習部分

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過猜迷語的方法調(diào)動學生的積極性，以此來溫故舊知識，

其次是通過默寫元素符號、化合價為本課講述的內(nèi)容作準備新課部分

新課部分

1、應用化學價來求化學式：要是由老師講解，學生領(lǐng)悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學式的讀法：主要由學生完成，以此體現(xiàn)學生自主學習，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學式課件(篇5)

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學難點：

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準確。

三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習題5、6、7、8

板書設(shè)計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；

③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學式課件(篇6)

在化學課的教學中，我只是提到一個名詞化學式，學生在學后反思中就提出了一些疑問。這正是我所需要的教學效果。我在黑板上寫下“化學式表示物質(zhì)”。要求學生拿出課堂作業(yè)本，關(guān)上書，盡可能多地寫出能表示物質(zhì)的化學式來。在以前的教學中做了一些滲透，借這個機會檢驗一下，了解一下學生關(guān)于化學式的知識基礎(chǔ)。學生寫出來的有多有少，最多的可以寫出十幾個，少得只能寫幾個，張羽寫了15個。我讓他報出他寫的化學式，我在黑板上板書，并讓他指出來這種化學式表示什么物質(zhì)。我在板書時，特意預設(shè)七行來書寫，分別表示金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、常見氣體單質(zhì)、稀有氣體、氧化物、兩種元素組成的其他化合物，三種及以上元素組成的化合物。這種分類只是我心中有數(shù)，學生報出來的時候，我分別寫在相應的行里。找好幾個人來補充。最后寫出來的板書效果是：Mg? Cu? Fe? Hg? Au? ZnP? CO2? N2? O3? Cl2He? Ne? ArH2O? H2O2? MgO? MnO2? Fe3O4? CuO? Fe2O3? Al2O3? P2O5? SO2? COKCl? NaCl? HClKMnO4? CuSO4學生在我的引導下，會寫這么的化學式了，而且都有會讀了。這就是我想要的知識基礎(chǔ)。接下來，我讓學生業(yè)總結(jié)規(guī)律。在第四行下劃了一道橫線，提問：這一道線上面都是，而下面又都是什么？學生很快能做出答復，上面寫的都是單質(zhì)，下面寫的都是化合物。 第一、二、四行中的化學式都是元素符號，你能總結(jié)出哪些物質(zhì)的化學式能用元素符號直接表示嗎？學生的答案讓我很滿意。請你再舉出一些例子來。學生舉出例子后，我寫在相應的空行中。第三行用的化學式，都是些什么物質(zhì)，除了元素符號外，還有右下角的數(shù)字，這有什么作用。學生回答說是一些氣體單質(zhì)（老師講了除稀有氣體以外的）。數(shù)字表示了氣體分子中的原子個數(shù)。我趁勢在O2和O3下方分別劃下橫線，讓學生表達兩種物質(zhì)的區(qū)別。我用手一指第五行，問這一行寫出來的都是什么？學生齊聲回答：氧化物。我再把五六行一合并，與第七行比較，請同學們回答，五六行都是……而第七行是……？學生很快做出反應，上面兩行是由兩種元素組成的化合物而最后一行是由三種元素組成的。我說明三種及以上元素組成的化合物的化學式，不是本節(jié)教學內(nèi)容。再回過頭來讓學生再讀一遍這些由兩種元素組成的化合物的化學式，除水和過氧化氫外之外，我讓學生體會這些化合物的名字有什么特點或者規(guī)律呀？學生發(fā)現(xiàn)了，很高興的，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”?！盎瘜W式不難吧！你看，老師還沒教呢，你們就會寫會讀了?？墒?，你知道化學式的含義嗎？書上有個例子，你們自己看。看懂了的話，自己舉個例子說說瞧。”分把鐘過后，就有學生表示自己已經(jīng)看懂了。按照變式規(guī)律，我分別在H2O2? HgO? P2O5? SO2幾種物質(zhì)為例讓學生說明其表示的.含義。還行，四個有三個人全對?！盎瘜W式表示的含義，如何歸納呢？可以用提問的方式?！标愋峦瑢W給出答案：是什么物質(zhì)？由幾種元素組成？什么分子？由哪些原子組成？我在給予肯定的同時，提出了一個更高級一點的問題：“如何用兩句話來概括化式的含義？”不負我望，經(jīng)過討論，學生回答出了“表示一種物質(zhì)以及這種物質(zhì)的組成元素；表示這種物質(zhì)的一個分子及由哪些原子組成?！蔽翼槺闾崃艘幌潞暧^含義和微觀含義。我們能寫會讀化學式了，而且還知道所表示的含義?？墒峭瑢W們知道化學式是從何而來的嗎？目前有兩種方法，一種是實驗測定（實踐）一種是推測（理論）。舉了電解法，測定水的化學式的例子來講解。理論推測的不一定對。但每一種化學式都要親手測定也不可能。借用貨幣形成的例子，導出化合價。我講了定化學式是“一定元素，二定角碼” 。角碼的數(shù)字如何確定呢？ 打個生活中比方：一本書可以換十本子，一個手機可以換二十支鋼筆。請問：一支鋼筆可以換幾本子呀？ 學生這下子給問住了，一臉茫然。 我要這種效果， 正所謂“不啟不發(fā)，不憤不悱”。我又問了：大家知道貨幣是怎樣產(chǎn)生的嗎？ 就是在這種困境中產(chǎn)生的，要是能明碼標價的話，老師的這個問題能難住大家嗎？ 我們在元素在形成化合物時，也給他標個價吧。至于為什么要定這個價，老師可是要留一手的喲，不能教給你。（不過也有幾個學生有點意識了，與離子帶電數(shù)有關(guān)。 因為在前面教學中，我在講離子形成時，讓學生找出當頁中的幾種離子，然后拼組成化合物，寫了化學式了，化合物不顯電性也知道為什么了。）請看化合價表。 學生閱讀化合價表，教一點記憶的訣竅?；氐奖竟?jié)課題，體現(xiàn)化學式與化合價的緊密聯(lián)系。標出上面氧化物和氯化物中元素的化合價。表中五個原子團中元素的化合價。體會化合物中化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，原子團的化合價可由元素化合價求得。單質(zhì)中元素的化合價為零。關(guān)于寫化學式時，元素的排序問題。我在黑板上寫了三個字“金非（氧）”，并且說，對于書上的那三點說明，我用這三個字概括了，請同學們自己體會喲?？傮w感覺：學生要做事也還不少！根據(jù)課程標準說教學目標：知識與技能：了解化學式表示的意義，能用化學式表示物質(zhì)的組成。了解常見元素和根的化合價，能夠根據(jù)化學式判斷化合價，根據(jù)化合價書寫化學式。過程與方法：通過化學式寫法與讀法的教學，培養(yǎng)學生比較歸納及表達能力；通過化合價與化學式之間關(guān)系的正確規(guī)律探討，培養(yǎng)學生的探索能力和創(chuàng)新思維能力。

化學式課件(篇7)

第二課時

［復習提問］解關(guān)于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內(nèi)容略）

［導入新課］在實際生產(chǎn)或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應過程，像這樣的連續(xù)反應，我們稱之為多步反應。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應的計算。

［板書］三、多步反應計算

［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應計算問題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。

［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，應先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應。

［生］思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。

［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。

方案之一：逆推法

設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根據(jù)兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

則w(Fe2O3)= ×100%=72%

［師］評講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應計算題的一般步驟。

［生］在練習本上規(guī)范地練習，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內(nèi)容見板書）

［師］從學生的回答中整理板書內(nèi)容

［板書］用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟：

1. 寫出各步反應的化學方程式；

2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。

［提示］利用關(guān)系式法解多步反應的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。

［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。

［師］這里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。

［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學方程式，可得如下關(guān)系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質(zhì)量為

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

則由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規(guī)范化。

［補充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：

1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）

=

2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=

3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）

4. 元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應為多少噸才合理？

［解析］設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y

由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。

［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。

［布置作業(yè)］P26二、4、5

●板書設(shè)計

三、多步反應計算

用關(guān)系式法解多步反應計算的一般步驟

1. 寫出各步反應的化學方程式；

2. 根據(jù)化學方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；

3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系；

4. 根據(jù)所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。

●教學說明

多步反應計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發(fā)揮同學們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。

參考練習

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發(fā)生化學反應(假設(shè)不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：

題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。

損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；

損失FeS2的質(zhì)量= =

損失礦石的質(zhì)量= my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。

綜合能力訓練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?

解法一：關(guān)系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

化學式課件(篇8)

1、知識與技能

在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3、情感與價值觀

培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

1、由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

復習提問：

寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計）

根據(jù)化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）的質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學方程式的計算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。

比：列出正確的比例式

算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準確

三個關(guān)鍵：

1、準確書寫化學式

2、化學方程式要配平

3、準確計算相對分子質(zhì)量

例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。

練習：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）

足量

過量（反應后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學式課件(篇9)

一、 指導思想：

根據(jù)本班的實際情況，授課以基礎(chǔ)知識為主，不增加難度，腳踏實地，一步一個腳印，上多少是多少，不搶進度，盡可能挖掘他們的潛力，提高他們學習的主動性、積極性，讓他們有事可做，體現(xiàn)他們的成就感，在他們畢業(yè)時，不要對本學科帶有任何遺憾。

三、???????? 教學目標

1、知識與技能：能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學式

2、過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過背誦化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲

都在于：如何應用化學價來求化學式，為了讓學生更好的理解和撐握這部分知識，首先按課本上講解了求化學式的五步驟，然后馬上進行反饋，最后又介紹了一種方法，十字交叉法，使學生更好、更快寫出化學式來。

首先創(chuàng)設(shè)情景，通過猜迷語的方法調(diào)動學生的積極性，以此來溫故舊知識，

1、應用化學價來求化學式：要是由老師講解，學生領(lǐng)悟方法，并通過反饋得以落實

2、討論部分和化學式的讀法：主要由學生完成，以此體現(xiàn)學生自主學習，發(fā)楊互幫互助的精神。

化學式課件(篇10)

1．某元素R的氧化物分子中，R與O的原子個數(shù)比為2︰3，則R的化合價是（ ?）

A．氯化亞鐵FeCl3 ?B．氫氧化鈉NaOHC．氧化鎂MgOD．碳酸鈉NaCO3

3．某元素氧化物的化學式為M2O3(M化合價沒有變化)，則下列化學式中錯誤的是（ ?）

A．MCl3 ?B．MSO4C．M2(SO4)3 ?D．M(OH)3

D．單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或+2價

A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 ?C．K2OHD．AlCl2

6．某金屬元素M的氯化物的化學式為MCl2，其氧化物的化學式為（ ?）

7．某元素的相對原子質(zhì)量為27，化合價為+3，則其氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為（ ?）

A．47．1％ B．26．5％C．77．1％ ?D．72％

8.下列各個化學變化前后,同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（ ?）

A．C→CO2 ?B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

A．N2 、NH3、NO2 ?B．NH3、N2O5、NO2 ?C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y 、Z三種元素組成的化合物里，Y為+2價，Z為+5價，X為-2價。X、Z 兩元素在化合物里組成的原子團為-3價，且有5個原子。則此化合物的化學式為 ?。

11．下列化學符號①2CO ?②2Ag ?③Mg ?④BaO⑤H2O中的數(shù)字“2”表示(填序號) +?2

(1)離子個數(shù)的是 ?；(2)離子所帶電荷數(shù)值的是。

(3)分子個數(shù)的是 ?；(4)元素化合價數(shù)值的是 ?。

12．某化合物的化學式為HnRO2n，則R的化合價為 ?；若R的化合價為奇數(shù)1則R的氧化物的化學式為 ；若R的相對原子質(zhì)量為A，則化合物HnRO2n 。的相對分子質(zhì)量為 ?。

化學式課件(篇11)

一、說教材：

化學式與化合價是第四單元課題四的有關(guān)內(nèi)容，本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，他們是學習化學的重要工具，因此是雙基的重要組成部分，能夠較好的掌握它們，對于今后的化學學習有很大的幫助。教材首先講述了化學式的概念，指出了由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個化學式，同時還指出物質(zhì)的組成是通過實驗測得的，所以化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，但是化學式的書寫，主要是通過化合價來推求。

從教材方面看，化合價內(nèi)容比較抽象、難懂；從學生方面看，學生只知道了書寫化學式的一般規(guī)則，還不會確定元素的原子個數(shù)比，而且還沒有核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)。因此對九年級學生說，學習這樣一個抽象概念并掌握其應用，是有一定難度的。

化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及到的有化學式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識。另外學生掌握本節(jié)知識將對以后的學習有十分重要的影響，尤其是對酸、堿、鹽的學習。也就是說，本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，它貫穿著化學學習的始終。

（2）展示本節(jié)課的教學目標：

在《化學課程標準》中指出：教學要把培養(yǎng)學生學習化學的興趣，提高科學素養(yǎng)放在首要位置，要從促進學生發(fā)展的角度出發(fā)去制定教學目標，據(jù)此我制定如下的教學目標：

①、用原子結(jié)構(gòu)的初步知識，使學生認識元素的化合價是元素的一種性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化合價；識記常見元素和原子團的化合價。

③、使學生懂得只有確實存在的物質(zhì)，才能寫出它的化學式。對學生進行實事求是的教育。

教學重點：通過對《化合價》第一課時的學習，不但要讓學生真正領(lǐng)會化合價的實質(zhì)，而且要讓學生通過對本節(jié)課的學習能在后續(xù)課中應用常見元素及原子團的化合價及化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則，快速而準確的書寫化學式和化學方程式。據(jù)此，我確定本節(jié)課的教學重點為：了解化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則。記憶常見元素和原子團的化合價。

教學難點： “化合價”概念的建立和定義都抽象難懂，因此，我把它確定為本節(jié)的難點。

教學重、難點的解決方法：

在教學過程中我注意：利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生形成化合價的概念和理解化合價的實質(zhì)。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀思維能力的發(fā)展。

二、學生情況分析：

對已進入九年的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師創(chuàng)設(shè)便于他們自主學習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機會，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進行自主學習活動，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機會。所以本節(jié)課我設(shè)置了許多活動，比如，、、、等，特別是在課的最后我還設(shè)置了記憶化合價的過關(guān)游戲，這樣，不但能讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)中，而且能讓學生在探索中學會學習。

三、說教法：

一位教育家曾這樣說過：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地去掌握它們。一個好的老師是教人發(fā)現(xiàn)真理，而不是奉送真理?！币罁?jù)這些新的教育理念我認真分析本課教材特點和學生認知情況后，本著體現(xiàn)新的教育方向和最大限度地完成教學目標的原則，我對本課教學的采取了如下方法：

四、說學法：

依據(jù)本課教學方法和本節(jié)課概念性強的事實，并在認真分析我班學生接受情況后，我確定了本節(jié)課中要注重指導學生實施“六字方針”---聽、思、說、議、記、闖：

聽――聽得明白、思――敢思會思、說――表達完整、

通過這節(jié)課，不但能讓學生學會知識，而且能讓學生學會學習的方法。

六、重、難點的學習與目標完成過程：

為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材的分析、學生情況的分析，我確定通過以下六個教學環(huán)節(jié)完成本節(jié)課的教學任務(wù)。

全班自然分為三個組，限時一分鐘寫出盡量多的化學式，以多者為勝。這時我投影學生寫的化學式，讓學生觀察后教師總結(jié)：這許多化學式告訴我們，原子結(jié)合成分子時，相互之間不是以任意數(shù)目結(jié)合的，而是具有確定的數(shù)值的。那么，元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。從而引出“化合價”的概念。

讓學生進行探究活動：為什么元素具有化合價？此時，教師利用動畫模擬NaCl的形成過程，讓學生真正弄明白NaCl的形成過程，并在此基礎(chǔ)上對MgCl2的形成過程進行探究。最終真正明白為什么元素具有化合價和化合價的確定方法。

（三）利用多媒體課件，創(chuàng)設(shè)問題情景，歸納化合價規(guī)律：

在學生了解了化合價的概念后，本節(jié)課還要求學生掌握化合價的一些規(guī)律。如何使學生及時盡快地在有限的課堂時間里通過大量具體的實例，自己尋找那些規(guī)律呢？我又一次利用了多媒體計算機生動的呈現(xiàn)功能，先由電腦屏幕一次性地展示出十幾種化合物和單質(zhì)的化合價，引導設(shè)疑，啟發(fā)學生觀察、討論和尋找化合價的一些規(guī)律。

接著，我組織學生按座位形成的分組進行討論，踴躍發(fā)言。最后每組派一位代表總結(jié)陳詞，同學們很快便將化合價的一些規(guī)律歸納了出來。

（四）利用集體的智慧，尋求適合學生自己的記憶方法：

這時讓學生認真討論，積極發(fā)言，提出適合自己的記憶方法，在學生討論的過程中，老師適時的分析和出示有關(guān)資料：（1）可從原子的結(jié)構(gòu)示意圖與元素化合價的關(guān)系這個角度去記憶。（2）可以用順口溜來記憶。（3）可以用分類法記憶。

最后，老師提出自己的看法，供同學們參考：老師覺得：只需記住特殊的元素的化合價就可以了，比如說用分類記憶法：一價金屬只有三種：鉀、鈉、銀；三價的金屬，一般是兩種，就鐵和鋁，而且鐵還有二價的時候，一般的金屬元素多數(shù)是二價的。銅有二價的也有一價的時候。也就是說關(guān)于金屬，其實就掌握鉀鈉銀鋁鐵銅就可以了。另外讓同學們注意：一種元素顯不同化合價時的讀法：如：FeCl3 （Fe +3價）氯化鐵 FeCl2 （Fe +2價）氯化亞鐵。

非金屬元素，主要記氧永遠是負二價，氫永遠是正一價，氯是負一價，這幾種元素記住了以后，可以幫助我們?nèi)シ治銎渌氐幕蟽r。依據(jù)化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。

還有幾個原子團的化合價要提，比如，碳酸根負二價、硫酸根負二價，硝酸根負一價，氫氧根負一價。還有一個，銨根是正一價，可用分類記憶法記憶，也可以依據(jù)原子團口訣記憶。另外，還需要同學們注意：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

讓學生對本節(jié)所學知識要點復述回顧，然后再用多媒體提綱式顯示，培養(yǎng)學生的歸納能力。

七、說板書設(shè)計：

這樣提綱式的.設(shè)計板書，有利于師生共同回顧總結(jié)。更有利于學生回憶本節(jié)課所學知識。

《化合價》本身是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課程，而且學生還沒有建立核外電子排布和最外層電子得失的知識基礎(chǔ)，因而學習這樣一個抽象概念并掌握其應用，具有一定難度，處理不好很容易造成學生的厭學情緒。

本節(jié)課在設(shè)計時有意把教學內(nèi)容和形式有機的結(jié)合起來，采用競賽形式，把學生帶入一系列問題情境中，層層遞進，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神；題目設(shè)計面向全體，注重差異，給了學生更多展示自己的機會，使全體學生都能在自主探索輕松掌握化合價的知識，達到了“潤物細無聲”的教學效果。尤其是教學設(shè)計中故意創(chuàng)設(shè)錯誤情境，鼓勵學生懷疑老師、質(zhì)疑課本，能極大限度的提高學生的學習興趣，體驗成功的快樂；課堂節(jié)奏緊湊，構(gòu)成一個完整的知識體系，有利于學生知識系統(tǒng)化。作業(yè)設(shè)計具有很強的開放性，能較好的反映課堂教學效果。

1.采用競賽形式，極大地鼓勵了學生的學習熱情，有利于學生對新知識的探索和接受。

2.知識講授由淺入深，層層深入，競賽題目環(huán)環(huán)相扣，使學生在不知不覺間輕松的掌握了化合價規(guī)律及其應用。

3.本節(jié)課拋開傳統(tǒng)的“化合價口訣”的教授方法，而整節(jié)課以“Na Mg Al H O Cl”六種常見元素的化合價貫穿始終，既減輕了學生的學習壓力，又利于知識的體系化并注重了知識的應用。

4.本節(jié)課師生、生生之間的交流合作默契，課堂氣氛輕松活潑。尤其是教師故意創(chuàng)設(shè)的錯誤情境更達到了本節(jié)課的高潮，學生在否定教師的過程中極大的體會到了自信、成功，并為下一環(huán)節(jié)本節(jié)課的重點打下了很好的情緒基礎(chǔ)。

5.作業(yè)布置具有很強的開放性，鼓勵學生自創(chuàng)題目，既是對學生本節(jié)課學習效果的考察，又能培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和靈活運用知識的能力

以上是我說課的全部內(nèi)容，請各位領(lǐng)導老師給以指正。謝謝大家。

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